河南省光山二高2016屆高考化學復習 第二章 化學反應與能量單元強化訓練題 新人教版必修2

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1、第二章 化學反應與能量 1．下列化學反應屬于吸熱反應的是（ ） A．木炭燃燒的反應 B．生石灰溶于水 C．鎂與稀鹽酸反應 D．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合 2．將10mol A和5mol B放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應：3A(氣)＋B(氣) 2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質(zhì)的量是（ ） A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol

2、 3．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 （1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應的熱化學方程式： 。 （2）已知： CO（g）+1/2 O2（g） = CO2（g） △H = －283 kJ/mol N2（g）+ O2（g） = 2 NO（g） △H = ＋180 kJ/mol 則反應2 NO（g）+2 CO（g）N2（g） + 2 CO2（g） △H = kJ/mol。 （3）在固定體積的密閉容器

3、中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表： T/K 298 398 498 平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2 寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K = 試判斷K1 K2（填寫“>”“=”或“<”） ③下列各項能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是 （填字母） a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正) c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．混合氣體

4、的密度保持不變 ④若上述反應達到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度 （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分數(shù) 。 4．下列變化屬于放熱反應的是 （ ） A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol C．形成化學鍵時放出能量的化學反應 D．能量變化如右圖所示的化學反應 5．在一定條件，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，發(fā)生反應：xA2(g

5、)＋yB2(g) 2C(g)。2 s內(nèi)的反應速率：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v (C)＝1 mol·L－1·s－1。則x和y的值分別為：（ ） A．1和3 B．3和1 C．2和3 D．3和2 6．利用相關數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是（ ） A．用弱酸的電離常數(shù)比較相同條件下強堿弱酸鹽溶液的堿性強弱 B．用物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)推斷物質(zhì)的晶體類型 C．根據(jù)溶液的pH判斷該溶液的酸堿性 D．根據(jù)焓變數(shù)據(jù)判斷反應能否自發(fā)進行 7．在一個恒溫恒

6、容的密閉容器中發(fā)生如下反應，2A(g)+ B(s) C(g)+3D(g)，不能說明該反應達到平衡的是( ) A．氣體總質(zhì)量不變 B．混合氣體密度不變 C．反應物B的濃度不變 D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 8．如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是（ ） A．B極為原電池的正極 B．A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸 C．C中陽離子向A極移動 D．A極發(fā)生氧化反應 9

7、．500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應反應過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ） A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005 mol/(L·min) B．從曲線可以看出，反應進行到10min至20min時可能是使用了催化劑 C．從曲線可以看出，反應進行至25min時，增加了0.1mol氨氣 D．在25min平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小 10．可逆反應2SO2 + O2 2SO3，如果SO2的起始濃度為2 mol/L ，2min后SO2的濃度為1.8mol/L，則用S

8、O2的濃度變化表示的反應速率為：（ ） A、1mol／(L·min) B、0.9mol／(L·min) C、0.2mol／(L·min) D、0.1mol／(L·min) 11．對于可逆反應2A(g) +3B(g) 3C(g)，在一定條件下，使一定量A和B氣體反應，達到平衡狀態(tài)時，具有的關系是（ ） A．各物質(zhì)的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3 B．平衡混合物體積是反應開始前的3/5 C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等 D．單位時間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，則同時也消耗了1.5a m

9、ol C物質(zhì) 12．下列說法正確的是（ ） A．CO能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應 B．1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量 D．101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱 13．在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應速率瞬間增大的措施是（ ） A．減小C或D的濃度 B．增大D的濃度 C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度 14．下述說法合理的是

10、（ ） A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中得到BaSO3沉淀 B．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結果 C．凡放熱反應都能自發(fā)進行，而吸熱反應都非自發(fā)進行 D．由C（石墨）＝C（金剛石）；△H＝＋1．90 kJ／mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定 15．已知298K時，2SO2(g)+O2(g)==2SO3;△H=-197kj/mol。 在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1，向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，達到平衡時放出熱量Q2。則下列關系式正確的是……（

11、 ） A、Q2＝Q1＝197kJ B、Q1＜Q2＜197kJ C、Q2＜Q1＜197kJ D、Q1＝Q2＜197kJ 16．某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是（ ） A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 B．a(chǎn)和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu C．a(chǎn)和b用導線連接時，電子由a流向b D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色 17．下列關于反應熱的說法正確的是（ ） A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數(shù)值都相等 B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)

12、 △H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為-110.5kJ/mol C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關 18．在2A+B3C+4D的反應中，下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應的速率最快的是 A．vA=0.5mol·L－1·min－1 B．vB=0.3mol·L－1·min－1 C．vC=0.8mol·L－1·min－1 D．vD=1mol·L－1·min－1 19．已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列問題。 （1）儀器A的名稱___

13、_ ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。 （2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是_____________ _ 。 （3）若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______ a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中 d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度 (4)將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，

14、實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為 ； 假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH = （取小數(shù)點后一位）。 （提示：Q=cmΔt） 20． I.某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ①用砂紙擦后的鎂帶

15、與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞 (A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色 ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 (B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色 ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 (C)反應不十分強烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒 ④鎂帶與2 mol·L－1的鹽酸反應 (D)劇烈反應,產(chǎn)生可燃性氣體 ⑤鋁條與2 mol·L－1的鹽酸反應 (E) 生成淡黃色沉淀 請你幫助該同學整理并完成實驗報告： (1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。 (2)實驗用品： 儀器：① 試管 ② 酒精燈 ③ 膠頭滴管

16、 ④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙 ⑨ 燒杯等。 藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等。 (3)實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象） ① ② ③ ④ ⑤ （用A-E表示） 寫出③的離子方程式 。 (4)實驗結論： 。 II.實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

17、（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是 。 （2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用 次。 （3）某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？ 21．汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。 （1）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應： 4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)　ΔH=－120

18、0 kJ·mol－1 ①恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)； A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化 B．容器內(nèi)的壓強保持不變 C．2v逆(NO2)=v正(N2) D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變 ②能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是________(填序號)； A．及時分離出CO2 B．適當升高溫度 C．減小容器體積使體系壓強增大 D．選擇高效催化劑 ③對于該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時

19、，下列圖像正確的是________(填序號)； （2）汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0；820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照右表進行投料，達到平衡狀態(tài)時K=1.0。 起始物質(zhì)的量 甲 乙 丙 n(H2O)/mol 0.10 0.20 0.20 n(CO)/mol 0.10 0.10 0.20 ①該反應的平衡常數(shù)表達式為___________；平衡時，甲容器中CO的轉化率= ； ②平衡時，比較下列容器中CO的轉化率：乙 甲(填“>”

20、、“=”或“<”，下同)；丙 甲。 22．定溫度下在某定容的密閉容器中發(fā)生反應：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，開始時，A的濃度為2 mol·L -1，B的濃度是4 mol·L-1 ，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L-1 ，則 （1）求v(B)和v(C)。 （2）在2min末，C的濃度是多少?B的濃度是多少? 23．在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉化： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學式）。 （2）寫出明礬溶液與過量NaOH

21、溶液反應的離子方程式: 。 （3）寫出B電解生成E和D的反應方程式： 。 （4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式 ，該反應消耗了2 molG，則轉移的電子數(shù)是 。 24．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題： （1）C、D、E三種原子對應的離子

22、半徑由大到小的順序是 (填具體離子符號);由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于 。 （2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為： 。 （3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為 ， 用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時， NaC

23、l溶液的PH＝ (假設電解過程中溶液的體積不變) 。 （4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行, A容器中有一個可上下移動的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同溫度下反應，則：① 達平衡所需時間：t(A ) t ( B )（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時 EC2 的轉化率：a（ A ) ＿a（ B ）。 （5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有 (填“序號”)

24、。 a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài) c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易 參考答案 1．D 【解析】 2．B 【解析】 3．（1）NO2(g)+CO(g) ==CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ·mol-1（2分） （2）－746（2分） （3）①K=c2（NH3）/[c（N2）×c3（H2）]（1分） ② ＞( 1分) ③ bc（2分） （4）增大 增大 （各1分） 【解析】略 4．D 【解析】略 5．A 【解析】 試題

25、分析：化學反應速與化學計量數(shù)成正比，所以x:y:2=0.5 mol·L－1·s－1：1.5 mol·L－1·s－1：1 mol·L－1·s－1，則x=1,y=3，答案選A。 考點：化學反應速率 6．A 【解析】B：金屬晶體的熔沸點范圍很大，甚至一些分子晶體的熔沸點都高于它，但鎢的熔沸點特別高，原子晶體都沒有它高。C：溶液的酸堿性決定于溶液中c（H+）與c（OH—）的相對大小，與pH沒有直接的關系；D：自發(fā)反應主要決定于自由能的大小△G=△H-T△S 7．C 【解析】 試題分析：A. 由于參加反應的物質(zhì)有固體物質(zhì)，若氣體總質(zhì)量不變，則反應達到平衡，錯誤；B. 由于反應容器的容積不變，

26、若混合氣體密度不變，則氣體的密度不變，反應達到平衡，錯誤；C. 由于B的狀態(tài)是固體，無論反應進行到什么程度，反應物B的濃度都不變，因此不能判斷反應達到平衡，正確；D. 由于該反應反應前后氣體的物質(zhì)的量改變，氣體的質(zhì)量改變，所以若混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)，錯誤。 考點：考查化學反應平衡狀態(tài)的判斷的知識。 8．C 【解析】 試題分析：A.電流計指針偏轉，證明形成了原電池，由于A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，則A是原電池的負極，B是原電池的正極，正確；B．A是負極，B是正極，負極金屬活動性大于正極，而且在正極有氣泡產(chǎn)生，則溶液為酸，是H+得到電子，變?yōu)镠2逸出，因

27、此A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，正確；C．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液C中陽離子向正極B極移動，錯誤；D．電極A是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，正確。 考點：考查原電池反應原理的應用的知識。 9．D 【解析】 試題分析：A、到達第一次平衡的時間是10min，此時N2的物質(zhì)的量減少0.05mol，所以N2的平均反應速率為0.05mol/2L/10min=0.0025 mol/(L·min),錯誤；B、反應進行到10min至20min時，平衡移動了說明不是加了催化劑，因為催化劑對平衡的移動無影響，錯誤；C、從曲線可以看出，反應進行至25min時，氮氣、氫氣的

28、物質(zhì)的量沒變化，而氨氣的物質(zhì)的量降為0.2mol，減少了0.1mol，錯誤；D、25min時氨氣減少0.1mol，所以平衡正向移動，通過計算可知氨氣的體積分數(shù)還是比原平衡減小了（或勒夏特列原理），正確，答案選D。 考點：考查對化學平衡圖像的分析及勒夏特列原理的應用 10．D 【解析】 正確答案：D V(SO2)=( 2 mol/L-1.8mol/L)/ 2min=0.1mol／(L·min) 11．D 【解析】 試題分析：A．各物質(zhì)的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3，只是反應過程中的一種狀態(tài)，不能確定是否平衡；B．平衡混合物體積是反應開始前的3/5，只是反應

29、過程中的一種狀態(tài)，不能確定是否平衡；C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等，只是反應過程中的一種狀態(tài)，不能確定是否平衡；D．單位時間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，正速率，則同時也消耗了1.5a mol C物質(zhì)，逆速率，正確。 考點：化學平衡標志的判斷。 12．C 【解析】 試題分析：A、物質(zhì)的燃燒一定是放熱反應，A不正確；B、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱，而1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和生成2mol水，且還有硫酸鋇白色沉淀生成，因此所放出的熱量不是中和熱，B不正確；C、斷鍵是吸熱的，而形成化學鍵是放熱的。氫原子形成氫氣是形成

30、化學鍵，所以相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，C正確；D、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以25℃、101 kPa時，1 mol碳燃燒生成CO2時所放出的熱量為碳的燃燒熱，D不正確，答案選C。 考點：考查反應熱、燃燒熱、中和熱的有關判斷 13．D 【解析】 試題分析：在恒溫恒容條件下，正反應速率取決于反應物的濃度，減小C或D的濃度、增大D的濃度，正反應速率均不變；減小B的濃度，正反應速率減??；增大A或B的濃度，正反應速率增大，答案選D。 考點：考查影響化學反應速率的因素 14．B 【解析】本題考查元

31、素化合物知識、中和滴定、化學反應的方向的判斷及化學反應中能量的變化。由于NO3-在酸性條件下能將SO2氧化為H2SO4，故SO2通入Ba（NO3）2溶液中應得到BaSO4沉淀，A不合理；中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故不影響測定結果，B合理；有的吸熱反應也是自發(fā)進行的，如氯化銨與Ba（OH）2·8H2O的反應為自發(fā)進行的反應，C不合理；從反應方程式可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D不合理。 15．C 【解析】根據(jù)題意，SO2的氧化為放熱反應，而SO3的分解為吸熱反應，另根據(jù)起始加入的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，同條件下兩容器建

32、立的平衡相同，因此2個容器中的反應都達平衡時Q1必大于Q2；另外，2個反應都不能進行完全，因此反應熱必都小于197kj。 16．AD 【解析】 試題分析：A、a和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應而發(fā)生化學腐蝕，A正確；B、a和b用導線連接時構成原電池，鐵是負極，鐵片上發(fā)生的反應為Fe-2e-＝Fe2＋，B錯誤；C、Fe比銅活潑，形成原電池反應時Fe為負極，則電子由b流向a，C錯誤；D、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，都生成亞鐵離子，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，D正確，答案選AD。 考點：考查原電池原理的應用 17．D 【解析】中和熱的數(shù)值與酸堿的強弱有關，A錯。碳的燃燒熱應對應生成二

33、氧化碳，B錯。需要加熱才能發(fā)生的反應也可能是放熱反應，如，煤的燃燒，C錯。D正確。 18．B 【解析】同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應速率快慢時，應該換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。根據(jù)速率之比是相應化學計量數(shù)之比可知，如果都用物質(zhì)A表示反應速率，則分別是0.5mol·L－1·min－1、0.6mol·L－1·min－1、0.53mol·L－1·min－1、0.5mol·L－1·min－1，所以答案選B。 19．（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫隔離隔熱作用。（2）銅棒易導致熱量的散失。 （3）a、c、d

34、 (4) 1.5 mol·L-1 -48.8 kJ·mol-1 【解析】 試題分析：(1) 環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫隔離隔熱作用。 (2) 銅棒易導致熱量的散失。 （3）實驗裝置保溫、隔熱效果差導致一部分熱量散失到外環(huán)境中。a正確 仰視讀數(shù)時，實際取得的溶液量偏大，但加入燒杯中酸的量為定量，不影響ΔH。b錯誤 分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中會導致蓋板會被多次打開，熱量散失。c正確 用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度會把鹽酸帶入NaOH溶液中，導致NaOH溶液不足。d正確 （4）如圖，V1為30mL時溫度最高，說明此時酸堿已經(jīng)反應完畢，又實驗中

35、始終保持V1＋V2＝50mL，所以V2為20mL。酸堿中和可列式：30mL× 1mol·L-1= 20mL×CNaOH,可求NaOH的濃度是1.5 mol·L-1。由Q=cmΔt得，該反應放出熱量 Q = 50g×4.18 J/(g·℃)×（28℃-21℃）=1463J,且該反應Q所放出的熱量為形成30ml×1mol/L=0.03mol水所放出的熱量，故中和熱ΔH =-1.463kJ÷0.03mol=-48.8 kJ·mol-1 考點：本題著重考查了中和熱的實驗過程相關知識。 20．I.（9分） (3)① B ②E ③ A ④ D ⑤ C （共3分，錯1個扣1分，錯3個以上不得分

36、 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2分） (4)金屬性：Na > Mg > Al 非金屬性：Cl > S （4分） II. （6分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2分） （2）3次（2分） （3）不同意，因為不同的溫度計誤差不同。（2分） 【解析】I中通過實驗考查了元素周期律相關知識，主要是第三周期元素單質(zhì)的金屬性及非金屬的強弱比較。II是關于中和熱實驗的測定，實驗的關鍵是減小熱量損失，減少實驗誤差。 21．（15分） （1） ① C D　 ② B ③ 乙（各2分） （2） ①K= c (CO2)·c (H2)／[c (CO)·

37、c (H2O)]（2分） 50% （3分） ②　> = （各2分）　 【解析】 試題分析：（1）①反應體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，其余均為無色氣體，容器內(nèi)氣體顏色不再變化，說明二氧化氮濃度不再變化，即反應達到平衡，故A錯誤；若反應正向進行，由于正反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應，因此容器內(nèi)混合氣體的壓強逐漸減小，若壓強保持不變，說明各組分的物質(zhì)的量保持不變，即反應達到平衡，故B錯誤；同一物質(zhì)表示的v逆= v正，不同物質(zhì)表示逆反應速率和正反應速率之比等于化學方程式中對應系數(shù)之比，都能說明反應達到平衡，即v逆(NO2)/v正(N2)=2/1，所以v逆(NO2)=2v正(N

38、2)能說明反應達到平衡，而2v逆(NO2)=v正(N2)不能說明反應達到平衡，故C正確；混合氣體的密度等于質(zhì)量除以容器的容積，由于反應物和生成物都是氣體，反應遵循質(zhì)量守恒定律，則混合氣體總質(zhì)量始終不變，由于容器的體積不變，則混合氣體的密度始終不會改變，因此密度不變不能說明反應達到平衡，故D正確；②及時分離出二氧化碳，即減小生成物濃度，反應速率減小，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；ΔH=－1200 kJ·mol－1，則正反應是放熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡向吸熱反應或逆反應方向移動，故B正確；正反應是氣體體積減小的方向，減小容器體積增大壓強，增大反應物和生成物濃度，反應速率增大，平衡向氣

39、體體積減小或正反應方向移動，故C錯誤；選擇高效催化劑，能增大反應速率，但是對平衡無影響，平衡不移動，故D錯誤；③平衡時升高溫度，正逆反應速率都會突然增大，且吸熱反應方向的速率增大程度大于放熱反應方向的速率，即逆反應速率>正反應速率>原平衡時的正逆反應速率=原平衡時的逆反應速率，故甲圖錯誤；升高溫度，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，既能縮短達到平衡的時間，又能使反應物的平衡轉化率減小，則T2時曲線比T1時先達到平衡，平衡時二氧化氮的轉化率降低，故乙圖正確；增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物的物質(zhì)的量減小，則一氧化碳的體積分數(shù)逐漸減小，而非增大；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應物的物質(zhì)

40、的量增大，則一氧化碳的體積分數(shù)增大，而非減小，故丙圖錯誤；（2）①平衡常數(shù)等于平衡時生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，則CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達式為；由于容器容積未知，為了簡便計算過程，可設容積為1L，甲容器中CO的變化濃度為x mol·L－1，先求該反應中各組分的（起始、變化、平衡）濃度，則： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始濃度/mol·L－1 0.10 0.10 0 0 變化濃度/mol·L－1 x x x x 平衡濃度/mol·

41、L－1 0.10—x 0.10—x x x K===1.0 解得：x =0.050 ②1）甲→乙，就是增大水蒸氣的濃度，增大一種反應物濃度，平衡向正反應方向移動，另一種反應物的轉化率增大，則一氧化碳的平衡轉化率：甲<乙（或者通過計算比較）； 可設容積為1L，乙容器中CO的變化濃度為y mol·L－1，先求該反應中各組分的（起始、變化、平衡）濃度，則： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始濃度/mol·L－1 0.10 0.20 0 0 變化濃度/mol·L－1 y y

42、y y 平衡濃度/mol·L－1 0.10—y 0.20—y y y K===1.0 解得：y =0.20/3 則平衡時乙容器中一氧化碳的平衡轉化率為：×100%=×100%=67%>50%。 2）甲→丙，起始投料加倍、投料比不變，就是增大兩種反應物濃度增大壓強，由于正反應是氣體體積不變的反應，則平衡不移動，一氧化碳平衡轉化率保持不變，則一氧化碳的平衡轉化率：甲=丙（或者通過計算比較）； 可設容積為1L，丙容器中CO的變化濃度為z mol·L－1，先求該反應中各組分的（起始、變化、平衡）濃度，則： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

43、 起始濃度/mol·L－1 0.20 0.20 0 0 變化濃度/mol·L－1 z z z z 平衡濃度/mol·L－1 0.20—z 0.20—z z z K===1.0 解得：z =0.10 則平衡時丙容器中一氧化碳的平衡轉化率為：×100%=×100%=50%。 考點：考查化學反應原理，涉及化學平衡的判斷依據(jù)、外界條件對化學反應速率和平衡移動的影響、化學反應速率和化學平衡圖像、平衡常數(shù)表達式、化學平衡常數(shù)與平衡轉化率的計算等。 22．（1）0.6mol/(L.min)

44、 0.4 mol/(L.min) （2）2.8mol/L 0.8mol/L 【解析】 試題分析： 2A(g) +3B(g) ===2C(g) 起始濃度（mol/L） 2 4 0 轉化濃度（mol/L） 0.8 1.2 0.8 2min后濃度（mol/L） 1.2 2.8 0.8 所以B和C物質(zhì)的反應速率分別是1.2mol/L÷2min＝0.6mol/(L.min) 0.8mol/L÷2min＝0.4 mol/(L.min) 2min末，C和B的濃度是分別是0.8mol/L

45、、2.8mol/L 考點：考查反應速率的有關計算 點評：該題是高考中的常見題型和重要考點，屬于中等難度試題的考查。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。該類試題需要明確的是在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可。 23．（每空2分，共10分）（1）CO2 （2）Al3＋+ 4OH－＝AlO2－+2H2O （3）2Al2O3 4Al +3O2↑（4）2Al +3CuO3Cu +Al2O3 4NA（或2

46、．408х1024） 【解析】 試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鹽。孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO2和水。CO2能與A反應，則F是CO2。 （2）明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Al3＋+ 4OH－＝AlO2－+2H2O。 （3）CO2能與偏鋁酸鹽反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應方程式為2Al2O3 4Al+3O2↑。 （4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應，該反應的化學方程式為2Al+3

47、CuO3Cu+Al2O3。反應中銅的化合價從＋2價降低到0價，因此若該反應消耗了2mol氧化銅，則轉移的電子數(shù)是4NA。 考點：考查無機框圖題推斷 24．（14分） （1）S2－＞O2－＞Na＋ （2分） 共價鍵和離子鍵（2分） （2）2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分） （3）H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O （2分） 13 （2分） （4） ＜ ＞ （每空1分） （5）c、d（2分） 【解析】 試題分析：A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，因此A是氫元素，C是氧元素，兩種兩種液態(tài)化合物分別是

48、水和雙氧水。C、E同主族，E的原子序數(shù)大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外層電子數(shù)相同，且D的原子序數(shù)大于氧元素的，小于S元素的，所以D應該是鈉元素。B、C和E在周期表中相鄰，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，因此B是氮元素。 （1）同主族自上而下離子半徑逐漸增大，則微粒半徑是S2－＞O2－。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以微粒半徑是O2－＞Na＋。所以C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三種元素按4:2:3組成的化合物是NH4NO3,所含的化學鍵類型是離子鍵和共價

49、鍵。 （2）A、C、D組成的化合物溶液是氫氧化鈉溶液，易拉罐中含有金屬鋁，和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 （3）原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應。所以氫氣在負極通入。由于電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，所以負極電極反應式是H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O。消耗氫氣的物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，反應中失去0.05mol×2＝0.1mol電子。則根據(jù)電子得失守恒可知，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，所以pH＝13。 （4）根據(jù)裝置圖

50、可知，A容器保持恒溫恒壓，B保持恒溫恒容。由于反應2SO2＋O22SO3是體積減小的可逆反應，在反應過程中壓強是減小的。這說明在反應過程中A中的壓強大于B中的壓強，壓強大反應速率快，到達平衡的時間少，所以達平衡所需時間：t(A ) ＜ t ( B )；壓強大有利于平衡向正反應方向移動，所以反應物的轉化率高，即平衡時 EC2 的轉化率：a（ A ) ＞a（ B ）。 （5）a、非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性沒有關系，a不正確；b、非金屬強弱與非金屬單質(zhì)的狀態(tài)沒有關系，b不正確；c、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以選項c正確；d、非金屬性越強，越容易與氫氣化合，所以選項d可以說明，答案選cd。 考點：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用，化學鍵、電化學原理的應用和計算、外界條件對平衡狀態(tài)和反應速率的影響等