河南省光山二高2016屆高考化學復習 第一章 從實驗走進化學單元強化訓練 新人教版選修6

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1、第一章 從實驗走進化學 1．實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同，①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④稀硝酸4種試劑通常各自存放在下列圖示的某種試劑瓶中。按照試劑瓶的順序存放試劑序號正確的是（ ） A、①②③④ B、②①④③ C、②③④① D、②①③④ 2．下列有關(guān)實驗事故處理或?qū)嶒炘O(shè)計不合理的是（ ） A．可用水鑒別汽油、四氯化碳和乙醇 B．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗?? C．在NaOH溶液中滴加適量CuSO4溶液制得氫氧化銅濁液，用于檢驗醛基 D．用酸性KMnO4溶液直接檢驗乙醇

2、與濃硫酸反應(yīng)是否得到乙烯。 3．下列試劑：①濃氨水 ②氯水 ③硝酸銀 ④濃硝酸 ⑤濃鹽酸 ⑥溴化銀，其中必須用棕色試劑瓶盛裝的有（ ） A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑤ 4．某同學準備用如圖所示裝置制H2，在實驗中他發(fā)現(xiàn)稀硫酸不足而又無其他酸液可加入，經(jīng)思考后他從長頸漏斗中加入適量的合適試劑完成了實驗，下列試劑中合適的是（ ） A.酒精溶液 B.四氯化碳 C.苯 D.KCl溶液 5．某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　?。? A. 用托盤天平稱量8.75g食鹽 B. 用500ml的容

3、量瓶配制480ml溶液 C. 用10ml量筒量取6.46ml鹽酸 D. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為4.5 6．下面哪個圖是以乙酸(沸點：118℃)、濃硫酸和乙醇(沸點：78.5℃)為原料合成乙酸乙酯(沸點：77℃)的最佳裝置 （ ） 7．在一只25 mL的堿式滴定管中注入0．1 mol/L的氫氧化鈉溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，則所得溶液的體積（ ） A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 8．下列實驗操作中錯誤的是（ ） A．蒸發(fā)操作時，當溶液中出現(xiàn)較多固體應(yīng)

4、停止加熱 B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱 9．為達到預期的實驗?zāi)康模铝胁僮髡_的是 （ ） ①配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度?、谟?0 mL量筒量取4.80 mL的濃硫酸　③蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干　④向無色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO42—　⑤為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液

5、中滴加NaOH溶液至過量　⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種?、邔嶒炇铱衫脻獍彼蛪A石灰混合的方法制取少量氨氣?、喑齆O中混有的NO2氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集 （ ） A．③⑤⑧　　B．④⑤⑥　　C．①⑤⑦　　D．①⑦⑧ 10．下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．100 mL 0.02 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、100 mL容量瓶等儀器 B．化學反應(yīng)方向判斷：某反應(yīng)的△H＜0、△S＜0，則該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) C．分離乙醇和苯酚：加NaOH溶液后進行分液 D．硫酸銅晶體制備：結(jié)晶，過濾，無水乙醇淋洗并灼燒 11．下列

6、對有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象的描述正確的是（ ） A．將Cl2和SO2分別通入石蕊試液中，先變紅后褪色 B．將CO2和SO2分別通入CaCl2溶液中，先變渾濁后變澄清 C．將氨水分別滴入AlCl3和AgNO3溶液，先變渾濁后變澄清 D．將濕潤的KI淀粉試紙分別伸入盛NO2和O3試管中，試紙變藍 12．下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（ ） 編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 A 銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗 試紙變藍 NO2為酸性氣體 B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 生成難溶于水的BaSO4，該 溶液中一定含有

7、SO42－ C 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)， 使溴水褪色 D 向蔗糖中加入濃硫酸 變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體 濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等 13．下列對實驗事故或藥品的處理方法正確的是( ) A．將含硫酸的廢液直接倒入水槽，用水沖入下水道 B．金屬鈉著火燃燒時，用水澆滅 C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗 D．實驗臺上的酒精燈被碰翻著火，立即用濕抹布撲滅 14．下列說法不正確的是（ ） A．金屬汞一旦灑落，必須盡可能收集起來，放在

8、水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞 B．膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是在快速過濾時沉淀易透過濾紙 C．用移液管吸取溶液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管 D．將水楊酸、乙酸酐和濃硫酸在錐形瓶中混合后，水浴加熱，一段時間后取出錐形瓶，為使阿司匹林完全結(jié)晶需向錐形瓶中加適量的水，并將錐形瓶置于冰水浴中 15．用托盤天平稱取 10.1g NaOH 試樣,下列操作中，正確的是（ ） A. 將 NaOH 放在天平左邊托盤中的紙片上 B. 將 NaOH 放入燒杯中（燒杯事

9、先已稱重），并放在天平右邊托盤上 C. 用鑷子取出標定為 10.1g 的砝碼放在天平右邊的托盤上 D. 用鑷子取出標定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到 0.1g位置上 16．下列裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A.實驗Ⅰ:制取并收集氫氣 B.實驗Ⅱ:驗證葡萄糖的還原性 C.實驗Ⅲ:實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣 D.實驗Ⅳ:檢查堿式滴定管是否漏液 17．下列試劑的保存或使用正確的是( ) A.金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油 B.過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過氧化鈉可露置在空氣中 C.稱量NaOH固體時，應(yīng)先在天平兩個托盤上各放

10、一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼 D.做焰色反應(yīng)實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物中一定有鉀元素 18．下列有關(guān)化學實驗的描述中正確的是(　　) A.將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1 B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液,如果NaCl固體中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)將偏低 C.將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制質(zhì)量分數(shù)為2.5%的CuSO4溶液 D.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合

11、后,溶液中c(Cl-)=5 mol·L-1 19．實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。 (2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。 A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液 C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液 E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

12、 (3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_______0.1 mol/L。 (4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_______________

13、______________。 20．用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題： （1）準確稱取一定量的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在 　　?。ㄌ罹幪栕帜福┥戏Q量 （A）小燒杯 （B）潔凈紙片 （C）直接放在托盤上 （2）準確量取10.00ml待測液于錐形瓶中，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用 （填編號字母）作指示劑。　（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞 （3）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷依據(jù)是

14、 此時溶液顯 性。 （4）0.2000mol·L-1的鹽酸應(yīng)裝在下圖所示的 （填甲、乙 ）中，圖Ⅰ所示為滴定前液面，圖Ⅱ所示為滴定結(jié)束時液面，根據(jù)圖示計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。 （5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） ①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果 。 ②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果 。 21．在標準狀況下，將22.4

15、L HCl 氣體溶于63.5mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。 回答下列問題： （1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)濃度和物質(zhì)的量濃度（列式計算） （2）現(xiàn)需480mL2.0mol/L的鹽酸需用量筒量取 mL上述鹽酸并選用 mL的容量瓶來配制；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度 2.0mol/L(填＞、＜或 ＝)。 （3）現(xiàn)取不純的Na2CO3樣品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L過量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再加入50mL1.

16、0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸發(fā)中和后的溶液最終得到固體 g。 22．草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應(yīng)速率影響的實驗。 （1）為證明濃度對反應(yīng)速率的影響，曾有教科書《化學反應(yīng)原理》設(shè)計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。 實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ； 預期現(xiàn)象是： ①溶液的顏色由 色變?yōu)? 色， ②其中加入 mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色

17、。 然而實驗結(jié)果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢。 本實驗?zāi)芊褡鳛檎n堂實驗研究濃度對化學反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分： 表1　試驗安排及結(jié)果 實驗 編號 A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1） B（草酸溶液濃度/mol·L-1） C（硫酸溶液濃度/mol·L-1） 褪色時間/s 1 3 3 1 336 2 1 2 3 82 3 3 1 3 76 4 1 3 2 133 5 2 3 3 102 6

18、 3 2 2 156 7 2 2 1 300 8 2 1 2 115 9 1 1 1 200 應(yīng)用SPSS16.0對正交試驗結(jié)果進行方差分析，結(jié)果如下表 表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果 A（KMnO4溶液） B（草酸溶液） C（硫酸溶液） 濃度/mol·L-1 0.005 0.010 0.015 0.1 0.5 0.9 6 12 18 平均褪色時間/s 138.3 172.3 189.3 130.3 179.3 190.3 278.7 134.7 86.7 （2）由表2可知，三因素中，

19、 的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應(yīng)速率影響顯著，而 的濃度對反應(yīng)速率的影響不顯著。 （3）由表2可知，當高錳酸鉀濃度為 mol·L-1、草酸濃度為 mol·L-1時，反應(yīng)最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。 根據(jù)以上實驗結(jié)果，該小組同學繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測得如下實驗結(jié)果： 表3　不同硫酸濃度下的褪色時間 c(H2SO4)/mol·L-1 18 16 14 12 10 8 6 褪色時間/s 67 83 90 103 129 146 200 （4）根據(jù)課堂實驗的合適時間，可選溶液的

20、褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為 mol·L-1和 mol·L-1，這也有利于觀察這兩個反應(yīng)速率的差異。 結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響。 參考答案 1．D 【解析】 2．D 【解析】略 3．B 【解析】 4．B 【解析】CCl4密度較大，又不與稀硫酸反應(yīng)，加入后沉在試管底部使液面上升，H2SO4與鋅粒接觸反應(yīng)。 5．B 【解析】略 6．A 【解析】冷凝水應(yīng)該下進上出！要通過溫度計嚴格控制反應(yīng)溫度，不能太高！采用酒精燈光直接加熱。 7．A 【解析】考查滴定管的結(jié)構(gòu)

21、和使用方法。 8．D 【解析】D錯，如果沒有試管夾，絕對不可以臨時手持試管給固體或液體加熱，會燙傷；其他三個選項正確； 9．C 【解析】本題考查實驗基本操作，中等難度。②中10 mL量筒可量取4.8 mL濃硫酸；③中蒸發(fā)溶液時邊加熱邊攪拌，直至有較多晶體析出時停止加熱；④中若原溶液中含有SO32—也有此現(xiàn)象；⑥中中和熱的測定實驗中使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計四種；⑧中NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集。①⑤⑦均正確，故選C。 10．A 【解析】反應(yīng)進行的方向是△H、△S兩因素共同作用的結(jié)果，△H＜0、△S＞0都有利反應(yīng)自發(fā)進行?！鱄＜0、△S＜0

22、則未必自發(fā)進行，B項錯誤。加入NaOH溶液后，乙醇和苯酚鈉溶液仍然互溶，分液無法實現(xiàn)，當用蒸餾的方法分離出乙醇，C錯誤。硫酸銅晶體經(jīng)無水乙醇淋洗再灼燒，最后會失去結(jié)晶水甚至發(fā)生分解，該方法不利硫酸銅晶體的制備，D錯誤。 11．D 【解析】略 12．D 【解析】A中結(jié)論不正確，應(yīng)該是NO2具有氧化性；B不正確，也可能含有CO32－、SO32－；和Ag＋等；C不正確，發(fā)生的是萃取，因此正確的答案選D。 13．D 【解析】 試題分析：含硫酸的廢液沒有經(jīng)過處理不能直接倒入水槽，故A錯誤；鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成可燃性的氫氣，因此金屬鈉著火，不能用水滅，應(yīng)用沙子蓋滅，故B錯誤；濃硫酸沾到皮膚上，

23、應(yīng)立即用濕布擦去，再用水沖，最后涂上適量碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；酒精著火燃燒，立即用濕抹布撲蓋，可隔絕空氣使酒精的火焰熄滅，故D正確。 考點：考查實驗操作和實驗事故的處理 點評：熟悉濃硫酸的性質(zhì)、鈉著火的處理方法、常見的意外事故處理方法等，學會預防和防護的措施 14．B 【解析】 試題分析：A、金屬汞一旦灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞，正確；B、膠狀沉淀在快速過濾時沉淀易透過濾紙，顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是易在濾紙上形成一層致密的沉淀，濾液不易通過，錯誤；C、用移液管吸取溶液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器

24、中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管，正確；D、將水楊酸、乙酸酐和濃硫酸在錐形瓶中混合后，水浴加熱，一段時間后取出錐形瓶，為使阿司匹林完全結(jié)晶需向錐形瓶中加適量的水，并將錐形瓶置于冰水浴中，正確。 考點：考查化學實驗基礎(chǔ)知識。 15．D 【解析】考查常見實驗基本操作，天平稱量的基本原則是左物右碼，所以正確的答案選D。 16．C 【解析】實驗Ⅰ制取并收集氫氣,不能用單孔橡膠塞,否則無法排氣收集氫氣,錯誤;實驗Ⅱ膠頭滴管不能伸入試管口,用新制氫氧化銅懸濁液驗證葡萄糖的還原性時,需要加熱,B錯誤;實驗Ⅲ中氨氣的制取裝置、干燥裝置和干燥試劑、向下排氣法收集氨

25、氣以及尾氣的防倒吸裝置都正確合理;實驗Ⅳ是排除堿式滴定管尖嘴處的空氣,而不是檢查堿式滴定管是否漏夜。檢查堿式滴定管是否漏液的正確方法是:向滴定管中注入少量水,把滴定管直立,觀察橡膠管處是否漏水,D錯誤。 17．D 【解析】金屬鋰的密度小于煤油，保存時應(yīng)用石蠟密封，選項A錯誤；過氧化鈉在空氣中與水和二氧化碳反應(yīng)，選項B錯誤；氫氧化鈉具有腐蝕和吸水性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，選項C錯誤；選項D正確。 18．D 【解析】A選項,最終溶液的體積不一定為1 L,錯誤;B選項,均含有1 mol Na+所需固體質(zhì)量分別為58.5 g、53 g,所以溶液中c(Na+)將偏高,錯誤;C選項,CuSO4的質(zhì)

26、量為1.6 g,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.6%,錯誤;D選項,注意BaCl2溶液中c(Cl-)=6 mol·L-1,混合后溶液中c(Cl-)=,正確 19．(1) A、C　 燒杯、玻璃棒　 (2)B、C、F 【（1） （2）中每個答案1分】 (3) 2.0　小于　小于?。靠?分） (4) 13.6　15　將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（每空2分） 【解析】(1)圓底燒瓶和分液漏斗在一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中不需要，答案選AC；溶質(zhì)稀釋和轉(zhuǎn)移時還需要燒杯和玻璃棒。 （2）容量瓶不能長時間儲存溶液，B正確；由于容量瓶只有一條刻度線，所以不能測量容量瓶

27、規(guī)格以下的任意體積的液體，C正確；容量瓶不能用來加熱固體，所以選項F正確，即答案選BCF。 （3）由于沒有450ml容量瓶，所以只能配制500ml容量瓶，所以需要氫氧化鈉的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；若定容時仰視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏??；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則溶質(zhì)減少，所以濃度偏小。 （4）硫酸的物質(zhì)的量是0.5L×0.5mol/L＝0.25mol，則需要濃硫酸的體積是 ；量筒的規(guī)格越接近13.6ml，誤差越小，所以選擇15ml的量筒；由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，且濃硫酸的密度大于水的，所以正確的稀釋應(yīng)該是將濃硫酸

28、沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 20．（1）(A) （2）(B) （3）當加入最后一滴標準的酸液時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姛o變化 酸 （4）甲 0.4000 （5）①偏高 ②偏高 【解析】 試題分析：（1）氫氧化鈉是易潮解的物質(zhì)，所以稱量時必須要用燒杯或表面皿。 （2）石蕊的變色范圍為5—8，變色范圍較大，不適宜做指示劑。 （3）酸滴堿用甲基橙做指示劑，甲基橙的顏色由黃變?yōu)槌壬?，所以滴定終點的判斷依據(jù)是當加入最后一滴標準的酸液時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姛o變化，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，此時溶液呈酸性。

29、 （4）鹽酸應(yīng)該用酸式滴定管盛裝，因此選擇甲。如圖可以看出所用酸的體積為20.00mL，根據(jù)c(H+)V(H+)= c(OH-)V(OH-)，可以求出NaOH的濃度為0.4000。 （5）c(OH-)=，開始俯視，滴定終點平視，所用HCl的體積比正常值大，所以偏高。若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，所用HCl的體積比正常值大，所以偏高。 考點：酸堿中和滴定 點評：酸堿中和滴定是化學實驗的基礎(chǔ)題，其中要重視滴定終點的判斷。 21．（1）（4分） 36.5% 11.8mol/L （只要寫成主要量方程計算即可） （2）（6分） 84.7 ；500

30、 ； ＞ ；（3）（3分） 11.7 【解析】（1）標準狀況下，22.4L HCl 氣體的物質(zhì)的量是22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，質(zhì)量是36.5g。所以溶液的質(zhì)量是63.5g＋36.5g＝100g，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)是；溶液的體積是100g÷1.18g/ml＝84.75ml，所以濃度是。 （2）由于容量瓶的規(guī)格沒有480ml的，所以應(yīng)該配制500ml，則需要濃鹽酸的體積是；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量將增加，導致濃度偏高。 （3）最終溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)鈉原子守恒可知，氯化鈉的物質(zhì)的量是0.05L×1.0mo

31、l/L＝0.05mol，所以質(zhì)量是0.05mol×58.5g/mol＝11.7g。 22．（14分） （1）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（3分） 紫色（或紫紅色）（1分）；無（1分）；0.2（2分） （2）C（硫酸） A（高錳酸鉀）和B（草酸）（各1分，共3分） （3）0.005 ， 0.1（各1分，共2分）； （4）18，10（各1分，共2分） 【解析】 試題分析： （1）高錳酸鉀具有氧化性、草酸具有還原性，MnO4-將H2C2O4氧化為CO2氣體，本身被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子相等、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平。MnO4-呈紫色，反應(yīng)后溶液為無色。增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。 （2）由表2可知，硫酸濃度對反應(yīng)速率影響顯著；而高錳酸鉀和草酸濃度對反應(yīng)速率影響不明顯。 （3）當高錳酸鉀溶液濃度為0.005 mol·L-1、草酸溶液濃度為0.01 mol·L-1時反應(yīng)速率最快。 （4）褪色時間1分鐘和2分鐘即60s和120s，對應(yīng)的濃度分別為18 mol·L-1和10 mol·L-1。 考點： 離子方程式 實驗數(shù)據(jù)的分析