云南省紅河哈尼族彝族自治州高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律

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1、云南省紅河哈尼族彝族自治州高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列關于化學與生活的敘述，不正確的是（ ） A . 學校在走道的鐵欄桿新刷紅色的漆，油漆里的紅色顏料的主要成分是Fe2O3 B . 用食醋除去茶壺的水垢，是利用了食醋中的醋酸的酸性 C . 家用84消毒液，是利用其主要成分次氯酸或次氯酸鹽的強氧化性消毒殺菌 D . 市面上銷售的加碘食鹽，可以用滴加淀粉溶液檢驗碘的存在，現(xiàn)象是變藍 2

2、. （2分） 下列陳述I、II均正確且有因果關系的是（ ） 選項 陳述I 陳述II A Na2O2具有漂白性 Na2O2可用于潛水呼吸用氧 B SiO2有導電性 SiO2可用于制作光導纖維 C 濃H2SO4有脫水性 濃H2SO4可用于干燥Cl2、SO2 D CO有還原性 CO可用來冶煉生鐵 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2016高一下襄陽月考) 短周期元素A，B，C，D的原子序數(shù)依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D與B屬于同一主族，CA2是一種儲氫材料．下列敘述正確

3、的是（ ） A . 元素B的單質與化合物A2D反應能生成D的單質 B . 工業(yè)上利用鋁熱反應可制得單質C C . 原子B，C，D半徑的大小順序：D＞C＞B D . 一定條件下，過量的B單質與D單質直接生成BD3 4. （2分） 下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是（ ） A . K＞Na＞Li B . Na+＞Mg2+＞Al3+ C . Mg2+＞Na+＞F﹣ D . S2﹣＞Cl﹣＞F﹣ 5. （2分） (2016高二下邵陽月考) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子

4、的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說法正確的是（ ） A . X與Y只能形成一種化合物 B . 原子半徑：r（Y）＜r（W）＜r（Z） C . W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D . Z的最高價氧化物對應的水化物是酸 6. （2分） (2015仙桃模擬) 原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X，Y，Z，W，其中Y，Z，W同周期，X和W同主族，簡單離子半徑的大小為X﹣＞Y+ ， 其中Z為地殼中含量最高的金屬元素，則下列說法正確的是（ ） A . X和W元素的最高正價相同 B . Y，Z均為金屬元素，故X，Y，Z三種元素不能形成化合物 C . 工業(yè)上常利用電解Z

5、W3溶液冶煉金屬Z D . Y，W的最高價氧化物水化物均能溶解Z單質 7. （2分） (2018高一下桂林開學考) N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（ ） A . N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱 B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧，又是形成酸雨的主要物質 C . S、SO2和Si、SiO2四種物質均能與NaOH溶液反應，各自又能與某些酸反應 D . N、Si、S的單質均能和氧氣反應，生成的產物分別是NO2、SiO2和SO2 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8. （8分） (2017高一上溫州期中) 已知aAm+

6、與bBn﹣具有相同的核外電子排布，則下列關系正確的是（ ） A . a=b+m+n B . a=b﹣m+n C . a=b+m﹣n D . a=b﹣m﹣n 9. （5分） (2016杭州模擬) 請回答： （1） NaOH的電子式為________． （2） 工業(yè)上常用焦炭還原二氧化硅制備粗硅，用化學方程式表示________． （3） FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明顯的無色氣泡現(xiàn)象，寫出相關離子方程式________． （4） 完成以下氧化還原反應的離子方程式： （________） Cr2O2﹣7+（____

7、____） H2O2+（________）________═（________） Cr3++（________）H2O+（________）________． 10. （5分） 鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展。 （1） Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示： ①加入試劑a后發(fā)生反應的離子方程式為________。 ②操作b為________，操作c為________。 ③Al(NO3)3待測液中，c (Al3＋)＝________molL－1(用m、V表示)。

8、 （2） 鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質，其反應原理如下圖所示： ①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在________范圍內(填字母序號)。 物質 Na S Al2O3 熔點/ ℃ 97.8 115 2050 沸點/ ℃ 892 444.6 2980 a.100 ℃以下　b．100 ℃～300 ℃　c. 300 ℃～350 ℃　d. 350 ℃～2050 ℃ ②放電時，電極A為________極。 ③放電時，內電路中Na＋的移動方向為________(

9、填“從A到B”或“從B到A”)。 11. （5分） (2019高三上唐山月考) 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題： （1） f在元素周期表的位置是________。 （2） 上述元素形成的簡單陰、陽離子中，離子半徑最大的是（用化學式表示，下同）________；在e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應的水化物中的酸性最強的是________。 （3） d、e能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為________，0.1 mol該化合物與足量水反應時轉移的電子數(shù)為____

10、____。 12. （5分） 表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ 涉及到填寫的物質寫元素符號或化學式 （1） 寫出②號形成的單質的電子式　________，在這些元素中，化學性質最不活潑的是：________ （2） 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是　________，堿性最強的化合物的電子式是________ （3）

11、 單質硬度最大的元素是　________其氫化物結構式為________ （4） 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是　________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應離子方程式________ （5） 用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：　________　，該化合物屬于________（填“共價”或“離子”）化合物． 13. （4分） (2016高一上水富期末) Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等． （1） Na2O2中O元素的化合價為________． （2） 如圖所示實驗，滴入幾滴水，現(xiàn)象是________，反應的化學方程式為______

12、__．實驗結束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是________． （3） 若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒．原因是Na2O2與H2O和CO2反應，其中與CO2反應的化學方程式為________．若標準狀況下反應生成了5.6L O2，則轉移電子的物質的量為________mol． 14. （5分） (2019高一下扶余月考) 下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E G

13、 3 B C F H I （1） 表中元素，化學性質最不活潑的是________，只有負價而無正價的是________，還原性最強的單質是________，氧化性最強的單質是________。 （2） 最高價氧化物的水化物中，既能和鹽酸又能和氫氧化鈉反應的是________，酸性最強的是________，堿性最強的是________。 （3） A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的________。 （4） 在A、B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是________。 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 11、答案：略 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13、答案：略 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、