高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第6講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律課件 魯科版[共81頁]

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1、第6講氧化還原反應(yīng)的基本概念 和規(guī)律考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)一基于“雙線橋”理解 氧化還原反應(yīng)的概念1.基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系知識梳理1 1概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實(shí)例：在Fe2O33CO2 Fe3CO2的反應(yīng)中 是氧化劑，是還原劑；元素被氧化，元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。COCFeCO2FeFe2O3答案2.氧化還原反應(yīng)的類型下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中，正確的是 ；屬于歧化反應(yīng)的是 ，屬于歸中

2、反應(yīng)的是 ，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是 。答案答案答案3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于置換反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。Fe2O33CO=2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH22H2O2=2H2OO2SO3H2O=H2SO4H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr答案答案答案四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示：歸納總結(jié)深度思考正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽離子

3、一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()答案題組一氧化還原反應(yīng)及基本概念判斷題組一氧化還原反應(yīng)及基本概念判斷1.在下列變化中，一定要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Na2O2O2 B.Cl2ClC.Fe(OH)2Fe(OH)3 D.NO2HNO3解析解析A項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，但水不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，但水不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C項(xiàng)，鐵的化合價升高被氧化，一

4、定要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤。C解題探究2 2解析答案2.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.酸雨的形成 B.根瘤菌固氮C.氨堿法制純堿 D.電池放電解析解析有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，酸雨的形成是燃燒含硫、氮化合物引起的，是氧化還原反應(yīng)；根瘤菌固氮是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；電池放電是氧化還原反應(yīng)；氨堿法制純堿的反應(yīng)是NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，選C。C解析答案3.為了確定某樣品是否被氧化，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不正確的是()A.FeC

5、l2(NH4SCN溶液)B.KI(淀粉溶液)C.白磷(紫色石蕊溶液)D.Na2SO3(BaCl2溶液)解析解析A項(xiàng)，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，可利用NH4SCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，若溶液為血紅色則確定樣品被氧化，故A正確；B項(xiàng)，碘離子能被氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，則可利用淀粉溶液來確定是否被氧化，故B正確；C項(xiàng)，白磷被氧化為五氧化二磷，遇水反應(yīng)生成磷酸，加紫色石蕊溶液變紅，則可以確定樣品被氧化，故C正確；D項(xiàng)，亞硫酸根離子能被氧化為硫酸根離子，亞硫酸根離子和硫酸根離子都能與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，不能確定樣品被氧化，故D錯誤。D解析答案題組二雙線橋法在復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用題組二雙線橋法在復(fù)雜氧化

6、還原反應(yīng)中的應(yīng)用4.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.HF是還原產(chǎn)物C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體D答案5.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價)()A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為11D

7、答案6.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是()A.CO2是氧化產(chǎn)物B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D.ClO2作水處理劑時，利用了其強(qiáng)氧化性C答案走好關(guān)鍵第一步正確標(biāo)出元素化合價正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價元素)的化合價?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、

8、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。反思?xì)w納近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷CuFeS2 Cu Fe S K2FeO4 Fe_Li2NH N LiNH2 N AlN N_Na2S2O3 S M C_HCN C N CuH Cu H_ Fe Si3N4 Si N_22263332532311(8n)43返回考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律1.氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指 的性質(zhì)(或能力)；還原性是指 的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的 程度，與得、失電子數(shù)目的 無

9、關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有 ，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有 ，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價態(tài)既有 又有 ，如：Fe2、S、Cl2等。得電子失電子難易多少氧化性還原性氧化性還原性知識梳理1 1答案2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。答案(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進(jìn)行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就

10、。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na Mg Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。越強(qiáng)答案當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性 ，如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條

11、件的不同，可判斷氧化性：KMnO4 MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性 ，如：2Fe3Cl2 2FeCl3，F(xiàn)eS FeS，則氧化性：Cl2 S。越強(qiáng)越強(qiáng)答案1.含有最高價元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說明。答案答案不一定，如在HClO中氯元素的化合價為1價，在HClO4中氯元素的化合價為7價，事實(shí)上HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，HClO有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為6價，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素

12、均為5價，但HNO3溶液有強(qiáng)氧化性，而KNO3溶液無氧化性。深度思考答案2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()解析解析(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()解析答案題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱1.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性

13、由強(qiáng)到弱的順序是()A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3解析解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。A解題探究2 2解析答案2.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3解析解析在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性

14、。D解析答案題組二依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生題組二依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生3.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2解析答案解析解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于

15、I的還原性強(qiáng)于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不應(yīng)先氧化Fe2。答案答案A4.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3SO22H2O=2Fe2 4HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2Fe2O22H解析解析A項(xiàng)，還原性：SO2Fe2，符合題意；B項(xiàng)，還原性：SO2I，符合題意；C項(xiàng)，還原性：H2O2SO2，與題意矛盾；D項(xiàng)，還原性：H2O2Fe2，符合題意。C解析答案題組三外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性題組三外界條件影響物質(zhì)

16、的氧化性、還原性5.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。解析解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。解析答案6.(1)

17、100 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？答案答案濃鹽酸完全反應(yīng)時產(chǎn)生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，Cl濃度小時還原性弱，不再被MnO2氧化。(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍(lán)并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？答案答案 在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2使溶液呈藍(lán)色，而自身被還原為NO。答案根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法1.濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3

18、，還原性：濃HCl稀HCl。2.溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。3.酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。方法指導(dǎo)返回考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律 的應(yīng)用1.反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是的物質(zhì)。還原性最強(qiáng)氧化性最強(qiáng)知識梳理1 1答案2.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為

19、“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。3.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。1.往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？答案答案由于還原性：IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。深度思考答案2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1 mol濃硫

20、酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA()解析解析H2SO4(濃)3H2S=4S4H2OH2SO4(濃)H2S=SO2S2H2O前一反應(yīng)中1 mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移6NA電子，后一反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2NA電子。(2)1 mol Cl2與Ca(OH)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA()解析解析Cl2 既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。解析答案(3)1 mol KClO3與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA()所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為5NA。解析解析解析答案題組一先后規(guī)律的應(yīng)用題組一先后規(guī)律的應(yīng)用1.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl

21、22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.HCl解題探究2 2解析答案解析解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性：Fe3I2，還原性：IFe2；由知氧化性：Cl2Fe3，還原性：Fe2Cl；由知氧化性：Cl2，還原性：ClMn2；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4Cl2FeCl3I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2ClMn2

22、。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只能氧化I。答案答案C題組二價態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用題組二價態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用2.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2OX H2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X解析答案解析解析由得出Q中價態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和1價的氯元素之間，1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q

23、價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析：H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。答案答案A3.氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KXKYKZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是()A.1 B.3C.5 D.7解析解析反應(yīng)：Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價和1價；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)：KX KYKZ，可斷定KY為

24、KCl，化合價高低是Z中ClX中Cl(均為正價)。假設(shè)KX中Cl為a價，KZ中Cl的化合價為b價，依據(jù)化合價守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a(bǔ)1、a3、a5代入上式討論，可知a5時，b7符合題意。則KX中Cl的化合價為5。C解析答案返回探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以Br還原性強(qiáng)于Cl()(2015山東理綜，11C)(2)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2I2()(2015廣東理綜，22C)答案(3)向FeSO4溶液中先滴入K

25、SCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成血紅色，則Fe2既有氧化性又有還原性()(2015廣東理綜，22D)(4)在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)()(2015江蘇，3C)(5)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性()(2015江蘇，4C)答案2.(2015海南，1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A.明礬凈化水 B.純堿去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物解析解析A項(xiàng)，明礬凈水是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯誤；B項(xiàng)，純堿去油污是利用碳酸鈉水解，溶液呈堿性，錯誤；

26、C項(xiàng)，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)而除去，錯誤；D項(xiàng)，因漂白粉具有強(qiáng)氧化性而用于漂白織物，正確。D解析答案3.(2015四川理綜，1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是()A.明礬作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑解析解析A項(xiàng)，明礬作凈水劑是因?yàn)樗苡谒傻腁l(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項(xiàng)，甘油作護(hù)膚保濕劑是因?yàn)樗哂形鼭裥?，錯誤；C項(xiàng)，漂粉精作消毒劑是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性，能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒，錯誤；D項(xiàng)，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因?yàn)殍F粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋中的氧氣濃度

27、，正確。D解析答案4.(2015上海，21改編)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以12的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中()A.硫元素只被氧化B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12C.每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子D.相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2解析答案解析解析A項(xiàng)，在反應(yīng)物Na2S中S元素的化合價為2價，在SO2中S元素的化合價為4價，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)Na2S2O3中，S元素的化合價為2價，介于2價與4價之間，因此硫元素既被氧化又被還原，錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)題意可得，在溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程

28、式是Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，在反應(yīng)中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4221，錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8 mol電子，則產(chǎn)生1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8/3 mol電子，錯誤；解析答案D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的比是41，由于在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量的比等于氣體的體積比，所以在相同條件下，每吸收10 m3 SO2放出CO2的體積為2.5 m3，正確。答案答案D5.(2015高考組合題)(1)2015重慶理綜，8(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的

29、還原產(chǎn)物為_(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。Fe(2)2015全國卷I，28(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。MnSO4答案答案返回練出高分1.已知X和Y是兩種單質(zhì)，XYX2Y2。下列敘述正確的是()X被氧化X是氧化劑Y2是還原產(chǎn)物 X2具有氧化性Y2具有還原性Y單質(zhì)氧化性比X2氧化性強(qiáng)A.B.C.D.解析解析根據(jù)X化合價升高被氧化，得X是還原劑，X2是氧化產(chǎn)物；Y化合價降低被還原，Y是氧化劑，Y2是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是，故C正確。C解析答案2.在下列變化中工業(yè)制鹽酸

30、工業(yè)制漂粉精實(shí)驗(yàn)室制氯氣，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是()A.B.C.D.2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，氯元素既被氧化又被還原；D解析答案3.以下反應(yīng)不屬于“同一價態(tài)的同種元素既被氧化又被還原”的是()A.硫代硫酸鈉與稀硫酸B.硫與熱NaOH溶液C.H2O2溶液中加入MnO2D.KClO3與鹽酸以上三個都是同一價態(tài)的元素既被氧化又被還原的反應(yīng)，而D項(xiàng)，6H5Cl=3Cl23H2O中，的5價的Cl元素降為0價，被還原，Cl中1價的Cl元素升為0價，被氧化。D解析答案4.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下

31、：Na3NH2ONaOHNH3，NaHH2ONaOHH2。有關(guān)它們的敘述：與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽。正確的是()A.B.C.D.解析答案解析解析反應(yīng)Na3N3H2O=3NaOHNH3中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；正確；氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉一種鹽，錯誤。答案答案D5.工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O)，其主要反應(yīng)為(1)4FeOCr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2(2)

32、2Na2CrO4H2SO4=Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列說法中正確的是()A.反應(yīng)和均為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)的氧化劑是O2，還原劑是FeOCr2O3C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D.生成1 mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移5 mol電子解析答案解析解析A項(xiàng)，反應(yīng)中鐵元素、鉻元素和氧元素的化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)，中無元素的化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中氧元素的化合價從0降到2，O2是氧化劑，鐵元素的化合價從2升高到3價，鉻元素的化合價從3價升高到6價，F(xiàn)eOCr2O3是還原劑，故B正確；C項(xiàng)，高溫下，O2的氧化性大于Fe2O

33、3和Na2CrO4，故C錯誤；D項(xiàng)，生成1 mol的Na2Cr2O7時，共轉(zhuǎn)移電子2 47 mol，故D錯誤。答案答案B6.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，下列說法正確的是()A.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原B.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)D.每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol 被氧化解析答案解析解析2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O中，Cu元素的化合價由2價降低為1價，C

34、u(IO3)2中I元素的化合價由5價降低為0，KI中I元素的化合價由1價升高到0。A項(xiàng)，Cu(IO3)2得電子作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素得電子化合價降低而被還原，正確；B項(xiàng)，CuI只是還原產(chǎn)物，錯誤；C項(xiàng)，每生成1 mol CuI，有11 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)，得電子被還原，錯誤。答案答案A7.在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是()A.反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B.氧化劑是Fe3，氧化產(chǎn)物是Cu2C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x molD.反

35、應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3 的總物質(zhì)的量為(yx)mol解析答案解析解析A項(xiàng)，CuFeS2中鐵元素的化合價為2價，反應(yīng)物Fe3的化合價為3價，生成物中Fe2的化合價為2價，所以不是所有鐵元素均被還原，故A錯誤；B項(xiàng)，CuFeS2中只有S元素的化合價變化，其他元素的化合價不變，所以Cu2不是氧化產(chǎn)物，錯誤；C項(xiàng)，由離子方程式可知，生成2 mol S，轉(zhuǎn)移電子4 mol，則生成x mol S，應(yīng)轉(zhuǎn)移2x mol電子，錯誤；D項(xiàng)，由方程式可知，生成x mol硫，則生成3x mol金屬離子，消耗2x mol Fe3，反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的

36、量為y mol，則剩余Fe3的物質(zhì)的量為(y3x)mol，所以原Fe3的總物質(zhì)的量為2x mol(y3x)mol(yx)mol，正確。答案答案D解析答案答案答案D9.已知氧化性：Cl2Fe3I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有關(guān)離子方程式錯誤的是()A.2ICl2=I22ClB.2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC.2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClD.2Fe26I4Cl2=2Fe33I28Cl解析解析B項(xiàng)不符合配比關(guān)系，應(yīng)改為2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。B解析答案10.向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況

37、)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是()解析解析還原性：S2IFe2Br，所以發(fā)生反應(yīng)的順序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。C解析答案11.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As 6M關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是()氧化劑是H3AsO3；還原性：ClAs；每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol；M為OH；是氧化產(chǎn)物A.B.C.D.只有解析解析每生成2 mol As，還原劑失去6 mol e，所以每生成7.5 g(即0.1 mol)As

38、，還原劑應(yīng)失去電子0.3 mol；M應(yīng)為H2O。A解析答案12.某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反應(yīng)中若有1.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是_ mol。解析解析在反應(yīng)中HI作還原劑，當(dāng)有1.75 mol的還原劑被氧化時有3.5 mol HI參加了反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可以得到被還原的氧化劑為1.75 mol。1.75解析答案(2)某廠廢切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑_能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N

39、2。(填編號)NaClNH4ClH2O2濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若此廢水呈強(qiáng)堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加所選試劑，否則會引起二次污染，反應(yīng)的方程式為_。解析解析使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，則需要還原劑，NaCl既不體現(xiàn)氧化性，也不體現(xiàn)還原性，H2O2和濃H2SO4主要體現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性，NH4Cl中氮元素處于最低價，具有一定的還原性，可以與NaNO2反應(yīng)生成N2。NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O解析答案(3)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是_。解析答案答案答案C13.三氟化氮(NF3)是一種無

40、色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為_。解析解析根據(jù)電子得失守恒：N(被氧化)(53)N(被還原)(32)，所以N(被氧化)N(被還原)12。1 2解析答案(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_個。解析解析依據(jù)化合價升降總數(shù)相等，從方程式右邊著手不難配平，3NF35H2O=2NOHNO39HF，生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 mol(53)N

41、A0.4NA(或2.4081023)。(3)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH33F2=NF33NH4F。據(jù)題意推測NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開。3NF35H2O=2NOHNO39HF0.4NA(或2.4081023)NONF3F2解析答案(4)NF3是一種無色、無味的氣體，一旦NF3在空氣中泄漏，卻還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_。解析解析NF3泄漏產(chǎn)生NO，NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體NO2，HNO3、HF氣體均有刺激性氣味且在空氣中易形成酸霧，故答案為產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧。(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有_(填化學(xué)式)。解析解析NF3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，HNO3和NaOH反應(yīng)必生成NaNO3。產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧NaNO3解析答案返回