山東省高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（海南卷）A卷

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1、山東省高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（海南卷）A卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題：本大題共6小題，每小題2分，共12分 (共6題；共12分) 1. （2分） 下列做法不正確的是（ ） A . 用熟石灰改良酸性土壤 B . 用洗潔精清洗餐具上的油污 C . 用食鹽水檢驗(yàn)硬水和軟水 D . 用氮?dú)獬淙胧称钒b袋防腐 2. （2分） (2016高一下市北月考) 下列微粒半徑大小比較正確的是（ ） A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣ B . S2﹣＞Cl﹣＞Na+

2、＞Al3+ C . Na＜Mg＜Al＜S D . Ca＜Rb＜K＜Na 3. （2分） (2018高三上泰州開(kāi)學(xué)考) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化 B . 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1 C . 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn) D . 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平

3、衡濃度與容器容積的關(guān)系 4. （2分） 已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）　　△H1＝－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(l)　　△H2＝－57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是（ ） A . 若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3<△H1 B . 若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3>△H1　 C . 濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol D . 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量 5. （2分） 下列說(shuō)法中正確的是（ ） ①化學(xué)性質(zhì)相

4、似的有機(jī)物是同系物 ②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物 ③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物 ④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似 ⑤分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體． A . ①②③④⑤ B . 只有⑤ C . ③④⑤ D . 只有①②③⑤ 6. （2分） (2016高一上公安期中) 在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（ ） A . Ag+、Na+、Cl﹣、K+ B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D . B

5、a2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+ 二、 多選題：本大題共6小題，每小題4分，共24分 (共6題；共15分) 7. （3分） (2016高三下信陽(yáng)月考) 硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見(jiàn)如圖）．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . CO，SO2、SO3均是酸性氧化物 B . 工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉 C . 漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2 D . 除去與水反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)，圖示其余轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) 8. （2分） 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 的名稱(chēng)是1﹣甲基﹣1﹣丁醇 B . 食醋中含

6、有乙酸，乙酸可由乙醇或乙醛氧化得到 C . 1mol 最多能與4molNaOH溶液反應(yīng) D . 的同分異構(gòu)體中有醇、酚、脂等類(lèi)別 9. （2分） (2016高二上臨漳期中) 稀氨水中存在著下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣ ， 若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH﹣）增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是（ ） A . NH4Cl B . 硫酸 C . NaOH固體 D . 水 10. （2分） 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（ ） A

7、 . 離子半徑：?。颈疽? B . 81號(hào)元素鉈與丙元素處同主族，則鉈的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性 C . 電解法可以用乙與丙形成的化合物制得丙單質(zhì) D . 同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) 11. （3分） (2018高一下泰州期末) 在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 生成Cl2的平均

8、反應(yīng)速率：0～2s比2～4s快 B . 0～2s COCl2的平均分解速率為 0.15mol ? L-1s-1 C . 6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度 D . 該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60% 12. （3分） (2017浙江選考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5 NA B . 1 L 0.1 mol?L﹣1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4 NA C . 0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA D . 0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃

9、燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 NA 三、 必考題 (共5題；共17分) 13. （3分） 淀粉酶葡萄糖?C2H5OH發(fā)酵液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為6%～10%，經(jīng)精餾可得95%的工業(yè)乙醇．含乙醇　________以上的叫無(wú)水酒精．用工業(yè)酒精與________混合，再經(jīng)________的方法得到無(wú)水乙醇． 14. （3分） (2016高二上溧水期中) 材料是人類(lèi)賴(lài)以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)． ①制造水泥、玻璃都要用到的原料是________（填字母）． a．石灰石 b．純堿 c．黏土 ②不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料．這種布料屬于________（填字母）． a．合金材料b．復(fù)合材料 c．

10、陶瓷材料 ③天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________（填字母）． a． b． c． 15. （8分） 鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見(jiàn)，為此每年國(guó)家損失大量資金．請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題． （1） 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕． ①分別寫(xiě)出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應(yīng)式：________． ②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D1虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向．________ ③寫(xiě)出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式________． （2）

11、 工業(yè)上常用鹽酸除去鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有________． （3） 在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2： ①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是（寫(xiě)元素名稱(chēng)）________，B電極的電極反應(yīng)式是________； ②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi)_______mol． ③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因________． 16. （2分） 某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

12、 ①分別配制0.100 0 molL－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。 ②用0.100 0 molL－1的NaOH溶液分別滴定10.00 mL 0.100 0 molL－1的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。 ③由計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如下： 兩曲線圖起點(diǎn)不同的原因是________； 兩曲線圖中V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。 17. （1分） (2015高二上蘭考期末) 常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解

13、程度________．（填“＞”、“＜”、或“=”） 四、 選考題：考生從18、19、20三道題中任選一道題作答 (共3題；共25分) 18. （13分） 根據(jù)問(wèn)題填空： （1） 由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO2 5L、H2O 7L（所有體積都在120℃測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成是 A . C2H4、C3H8 B . CH4、C5H8 C . CH4、C4H8 D . C2H6、C3H8 （2） 下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是 A . 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色 B . 苯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下和氫氣反

14、應(yīng)，生成環(huán)己烷 C . 一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成 D . 由電石制乙炔 （3） 下列說(shuō)法正確的是 A . 甲苯的一氯代物有4種，將甲苯加氫飽和后的產(chǎn)物的一氯代物也有4種 B . 所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴 C . 通過(guò)核磁共振氫譜圖可以知道有機(jī)物的空間等效氫原子種類(lèi)和數(shù)目 D . 分子式為C6H12的烯烴，主鏈上有四個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體只有4種 （4） 以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景被看好．下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①反應(yīng)①反應(yīng)類(lèi)型________，E中官能團(tuán)名稱(chēng)____

15、____． ②寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：PVC________，C________． ③寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：________． ④寫(xiě)出A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式________． 19. （4分） 乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔． （1） CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_(kāi)_______； （2） CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______． （3） 元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______． （4） Ca

16、C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______． 20. （8分） (2016高二上淅川開(kāi)學(xué)考) 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1： （1） 海藻灼燒時(shí)是將帶其放入________（填儀器名稱(chēng)）中，用酒精燈充分加熱灰化． （2） 指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①________②________、________． （3） 用CCl4從碘水中提取碘經(jīng)過(guò)操作②后，有機(jī)溶劑在________（填“上”或“下”）層，有機(jī)層呈________色． （4） 從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，

17、指出圖2實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處并改正： ①________ ②________． 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題：本大題共6小題，每小題2分，共12分 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 多選題：本大題共6小題，每小題4分，共24分 (共6題；共15分) 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 三、 必考題 (共5題；共17分) 13-1、 14-1、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 17-1、 四、 選考題：考生從18、19、20三道題中任選一道題作答 (共3題；共25分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、