山西省高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（四川卷）C卷

《山西省高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（四川卷）C卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（四川卷）C卷（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、山西省高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（四川卷）C卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分） (共7題；共14分) 1. （2分） (2018高一上玉田期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事實(shí)與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（ ） A . 氯水長(zhǎng)時(shí)間放置酸性增強(qiáng) B . 漂白粉放置在空氣中失效 C . 用加熱的方法分離碘和氯化鈉固體 D . 用氯水和四氯化碳鑒別Cl-、Br-、I- 2. （2分） (2017高二上貴陽(yáng)開學(xué)考) 下列裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）

2、 A . 收集氨氣 B . 分離碘和泥沙 C . 分離水和苯 D . 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水 3. （2分） (2018高二上大慶期中) 在25 ℃時(shí)，下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（ ） A . pH＝2的溶液中：Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3- B . 由水電離出的c(H＋)＝110－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋ C . 在能使石蕊試液變紅的溶液中：NH4+、Cl－、Mg2＋、SO42- D . 在某無色溶液中：Fe3＋、HCO3-、SO42－、Na＋ 4. （2分） (2018高一下南寧月考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常

3、數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積為22.4L B . 1mol 二氧化氮與足量的水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LSO2通入水中形成1L溶液，得到H2SO3的濃度為1mol/L D . 常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子 5. （2分） (2017高二上六安期末) 鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn﹣MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗(yàn)工藝流程涉及的主要反應(yīng)有： ①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2O

4、MnO2+Zn+2H2SO4 下列說法正確的是（ ） A . ①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產(chǎn)物 B . ①中每產(chǎn)生16gS時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol C . 按照②電解時(shí)，生成MnO2的電極為陰極 D . 該工藝流程中H2SO4可循環(huán) 6. （2分） (2017高二上晉江期末) T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g） B . 減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常

5、數(shù)K減小 C . 增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大 D . 升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 7. （2分） (2018高二下普寧月考) 下列說法正確的是（ ） A . 常溫時(shí)，0.1molL-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④ B . 0.1molL-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3) C . 常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶

6、液中由水電離的c(H+)不相等 D . 常溫時(shí)，0.3 molL-1HY溶液與0.3 molL-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則混合溶液中c(H+) +c(HY)= 110-5 molL-1 二、 解答題（共4小題，滿分13分） (共4題；共30分) 8. （11分） 已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大．B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成AC型離子化合物，其中的陰、陽(yáng)離子相差一個(gè)電子層．E4+離子和氬原子的核外電子排布相同，F(xiàn)元素含量決定了人體內(nèi)血紅蛋白攜氧能力的大?。?qǐng)回答：

7、 （1） A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是________（用元素符號(hào)填空） （2） 化合物BD3的分子構(gòu)型為________，B的原子軌道雜化類型為________．B元素氫化物的沸點(diǎn)低于其同族上周期元素的氫化物的原因是________． （3） 己知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________，CN﹣與________（一種分子）互為等電子體．消除CN﹣劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水，可將其轉(zhuǎn)化為可溶性碳酸鹽及氨氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________． （4） ①E基態(tài)原子的

8、價(jià)電子排布為________，②EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． ③已知該晶體的摩爾質(zhì)量為M（g/mol），其中E4+的氧配位數(shù)為________．若該晶胞邊長(zhǎng)為anm，可計(jì)算該晶體的密度為________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）． 9. （8分） (2017河南模擬) 四氯化錫常用作媒染劑、有機(jī)合成中的催化劑，已知SnCl4易水解，溶點(diǎn)為﹣33℃、沸電為114℃．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置（部分夾持裝置及加熱儀器省略）制備SnCl4 ． （1） 裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為________．整個(gè)制

9、備裝置中有一處不足，改進(jìn)的方法是________; （2） 利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（下同）時(shí)甲、丙均需加熱，首先加熱的是________處的燒瓶，冷凝管x是已中的一種，該儀器的編號(hào)是________，裝置戊的用途是________． （3） 實(shí)驗(yàn)過程中裝置甲中除觀察到固體溶解外，還可觀察到的明顯變化是________． （4） 該小組的甲同學(xué)提出，可利用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法測(cè)定出鹽酸與MnO2反應(yīng)的最低濃度． ①滴定時(shí)所用指示劑最好是________[假設(shè)開始出現(xiàn)Mn（ OH）2，沉淀時(shí)的pH約為6，8]． ②假設(shè)實(shí)驗(yàn)時(shí)從甲中準(zhǔn)確取出V2mL剰余溶液并稀釋

10、到V3 mL，然后用0.100 0mol?L﹣1的 NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗掉V1mL NaOH溶液，則鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)最低濃度應(yīng)大于________． 10. （6分） (2017高二下南陽(yáng)期中) 芳香族有機(jī)物A（C11H12O2）可用作果味香精，用含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物B和C為原料可合成A．請(qǐng)按所給信息及相關(guān)要求填空： （1） 有機(jī)物B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：3．有機(jī)物B的分子式為________． （2） 有機(jī)物C的分子式為C7H8O，C能與鈉反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色．C的名稱為______

11、__; （3） 已知兩個(gè)醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)（R、R′表示氫原子或烴基）： 用B和C為原料按如下路線合成A： ①上述合成過程中涉及的反應(yīng)類型有：________（填寫序號(hào)） a．取代反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．氧化反應(yīng) e．還原反應(yīng) ②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________． ③G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：________． （4） F的同分異構(gòu)體有 多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________． 11. （5分） (2016高三上濟(jì)南期中) 亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必

12、須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）． 已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被還原為Mn2+ ． （1） 制備NaNO2 （i）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （ii）B裝置的目的是________． （iii）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是________（填序號(hào)）． A．P2O5B．堿石灰C．無水CaCl2D．生石灰 （iv）E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________． （2） 測(cè)定NaNO2

13、純度 準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解．用a mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所用KMnO4溶液體積為bml．則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________． （假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，用含m、a、b的代數(shù)式表示．） 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分） (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 解答題（共4小題，滿分13分） (共4題；共30分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、