廣西壯族自治區(qū)高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（四川卷）（II）卷

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1、廣西壯族自治區(qū)高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（四川卷）（II）卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分） (共7題；共14分) 1. （2分） (2018高三上汕頭期末) 化學(xué)與社會(huì)、生活、技術(shù)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 有機(jī)溶劑(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸點(diǎn)低，極易被引燃，加熱時(shí)最好用水浴加熱 B . 石油裂解、海水制鎂、纖維素制火棉都包含化學(xué)變化 C . 大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

2、D . 蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相同 2. （2分） (2016上海) 下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） 選項(xiàng) 試劑 試紙或試液 現(xiàn)象 結(jié)論 A 濃氨水、生石灰 紅色石蕊試紙 變藍(lán) NH3為堿性氣體 B 濃鹽酸、濃硫酸 pH試紙 變紅 HCl為酸性氣體 C 濃鹽酸、二氧化錳 淀粉碘化鉀試液 變藍(lán) Cl2具有氧化性 D 亞硫酸鈉、硫酸 品紅試液 褪色 SO2具有還原性 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2018高一上宿遷期末) 某溶液中存在大量的H+、Ba

3、2＋、Cl－ ， 該溶液中還可能大量存在的離子是（ ） A . OH－ B . K＋ C . Ag＋ D . SO42- 4. （2分） (2012鞍山) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B . 在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA C . 3．4gH2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0．1NA D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol SO3含有的氧原子數(shù)為3NA 5. （2分） 伏打電堆（Voltaic pile）的照片和結(jié)構(gòu)如圖．它用圓形的鋅板、銅板間隔堆積而成．所有的

4、圓板之間夾放幾層鹽水泡過的布．下列說(shuō)法正確的是（ ） ? A . 伏打電堆能將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 B . 鋅是正極 C . 鹽水是電解質(zhì)溶液 D . 伏打電堆工作時(shí)銅被還原 6. （2分） (2017高二上揭陽(yáng)期末) 已知反應(yīng)A2（g）+2B（s）?A2B2（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B . 增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大 C . 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D . 增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 7. （2分） (2018高二下普寧月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A .

5、 常溫時(shí)，0.1molL-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④ B . 0.1molL-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3) C . 常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)不相等 D . 常溫時(shí)，0.3 molL-1HY溶液與0.3 molL-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則混合溶液中c(H+) +c(HY)= 110-5 molL-1

6、 二、 解答題（共4小題，滿分13分） (共4題；共28分) 8. （7分） (2016高二下黑龍江期末) A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素．已知： ①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個(gè)電子；②E原子的價(jià)電子排布為msnmpn ， B原 子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問題： （1） F的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的電子排布式是________；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______（用元素符號(hào)表示）． （2） 對(duì)于B的簡(jiǎn)單氫化物，其中心原子的軌道雜化類

7、型是________．分子的立體構(gòu)型為 ________，該氫化物易溶于D的簡(jiǎn)單氫化物的主要原因是________． （3） D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強(qiáng)是________（用具體的化學(xué)鍵表示）． （4） 如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法中正確的是________． a．該晶體的化學(xué)式為ADb．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵 c．該晶體熔點(diǎn)可能比SiO2晶體高d．該晶體可溶于水． 9. （7分） (2017高一上肇慶期末) 焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除

8、盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5 ． 已知：①裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ． ②Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4 ． （1） 裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________． （2） 要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________． （3） 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（圖2）（夾持儀器已略去）為________（填序號(hào)）． （4） 檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是________． （5） 為了研究干燥的Cl2與干燥SO2反應(yīng)及進(jìn)行程度．用如

9、圖3所示裝置收集滿干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體SO2Cl2，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離．繼續(xù)用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是________，由此可知反應(yīng)后剩余氣必然存在________氣體，綜合實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)寫出干燥的SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式________． 10. （6分） 姜醇具有祛風(fēng)散寒、健胃止吐、解毒的藥用價(jià)值．下圖是由化合物M制備姜醇路線圖． M是由C、H、O三種元素組成的芳香醛類化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量小于160，其中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%． （1）

10、M的分子式是________ （2） 反應(yīng)?①的反應(yīng)類型是________ （3） 高聚物Q所含的官能團(tuán)的名稱是________ （4） 寫出反應(yīng)?②的化學(xué)方程式：________ （5） M有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目是________種： ?屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且分子內(nèi)無(wú)其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)； ?遇FeCl3溶液顯紫色；?烯醇式結(jié)構(gòu)（R﹣CH=CH﹣OH）很不穩(wěn)定； 在上述同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解，其核磁共振氫譜顯示為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ________;，1mol該物質(zhì)在一定條件下與足量的NaOH溶液反

11、應(yīng)，需要的NaOH的物質(zhì)的量是　________　mol． 11. （8分） (2018高三上黑龍江開學(xué)考) （1） Ⅰ.ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應(yīng)制得。無(wú)水草酸100℃可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。 實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃~100℃進(jìn)行的原因是________，控制所需溫度的方法是________。 （2） 裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （3） 在裝置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaC

12、lO2 ，寫出反應(yīng)的離子方程式________。 （4） Ⅱ. 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案： 編號(hào) H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度/℃ 濃度（mol/L） 體積/mL 濃度（mol/L） 體積/mL ① 0．10 2．0 0．01 4．0 25 ② 0．20 2．0 0．01 4．0 25 ③ 0．20 2．0 0．01 4．0 50

13、已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥________。 （5） 探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________. （6） 實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMn04溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)=________molL-1min-1。 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分） (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 解答題（共4小題，滿分13分） (共4題；共28分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、