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1、河南省高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（浙江卷）（I）卷
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分） (共7題；共14分)
1. （2分） (2018高二下朝陽期末) 下列用來解釋實驗事實的相關(guān)平衡方程式錯誤的是（ ）
實驗事實
相關(guān)平衡
A
加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強(qiáng)
Cl2+H2O HClO+HCl
B
配制FeCl3溶液時加少量鹽酸
Fe3++3OH－ Fe(OH)3
C
溶有CO2的正常雨水pH≈5.6
H2O+CO
2、2 H2CO3 H++HCO3－
D
CaCO3固體溶于鹽酸
CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32－(aq)
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2015高二上武漢開學(xué)考) 下列實驗方案最合理的是（ ）
A . 制備并收集Cl2
B . 制備氨氣
C . 制備并收集NO2氣體
D . 制備氧氣
3. （2分） 根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是
A . 砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,
B . F2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈
C . 銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強(qiáng)堿
D .
3、溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強(qiáng)于HBrO4
4. （2分） (2019高二上上海期末) 下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成一氯代烴不止一種的是（ ）
A . CH4
B . CH3CH3
C . C3H8
D . C(CH3)4
5. （2分） (2019高一下黑龍江期末) 下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ）
A . 風(fēng)力發(fā)電機(jī)
B . 鋰離子電池
C . 燃?xì)庠?
D . 硅太陽能電池
6. （2分） (2016高二下東臺月考) 下列敘述正確的是（ ）
A . 95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B . pH=3的醋
4、酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C . 0.2 mol?L﹣1的鹽酸與等體積水混合后pH=1
D . pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
7. （2分） 下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（ ）
A . ①③⑤
B . ①②⑥
C . ②④⑤
D . ②③⑤
二、 非選擇題（共5小題，滿分58分） (共5題；共40分)
8. （9分） (2016高二下張掖期中) 從環(huán)己烷可制備1，4﹣環(huán)己二醇二醋酸酯，下列過程是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無機(jī)產(chǎn)物都已略去）：
（1） 上述①～⑧8個步驟中
屬于取代反應(yīng)的是________（填序號）；
5、屬于消去反應(yīng)的是________（填序號）；
屬于加成反應(yīng)的是________（填序號）．
（2） 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
B________，C________，D________．
（3） 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②________；
⑤________；
⑥________．
9. （10分） 若用鎂鋁合金的廢料、稀H2SO4、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl2溶液、Al2(SO4)3溶液.
（1） 首先可將廢料加入到1溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2.
（2） 經(jīng)過濾,將難溶物加入到1中,可得到2溶液,反應(yīng)的離子方程式是3,
然后向濾液中加入適
6、量的4,反應(yīng)的離子方程式為5.
（3） 再過濾,將沉淀物加入到1中,可得到2溶液,反應(yīng)的離子方程式是3.
10. （3分） (2017浙江選考) 為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：
請回答：
（1）
X的化學(xué)式是________．
（2）
固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是________．
（3）
加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
11. （7分） 直接排放含SO2 ， 的煙氣會形成膠雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 ．
（1） 用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型
7、酸雨的反應(yīng)：________;
（2） 在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是________．
（3） 吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關(guān)系如下表：
n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）
91：9
1：1
1：91
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：________．
②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是________
a．c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）
8、＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H +）═c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
（4） 當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3﹣在陽極放電的電極反應(yīng)式是________．
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：________
12. （11分） 鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3 ， 還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：
已知：①Na2CO3+Al2O3 2N
9、aAlO2+CO2↑；②Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1） 請完成下列化學(xué)方程式的配平：
________FeO?Cr2O3+________Na2CO3+________O2 ________Na2CrO4+________Fe2O3+________CO2↑；
（2） 固體X的主要成分是________．
（3） 酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是________；
（4） 操作Ⅲ由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________、過濾、________、干燥；
（5） 某種酒
10、精測試儀中，K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化成乙醛，自身被還原為三價鉻離子．該反應(yīng)的離子方程式為________．
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參考答案
一、 選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分） (共7題；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 非選擇題（共5小題，滿分58分） (共5題；共40分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
河南省高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（浙江卷）（I）卷
