?？谑懈呖祭砭C真題試卷（化學(xué)部分）（新課標Ⅲ卷）（II）卷

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1、?？谑懈呖祭砭C真題試卷（化學(xué)部分）（新課標Ⅲ卷）（II）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的 (共7題；共14分) 1. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝都符合綠色化學(xué)的思想 B . 氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度 C . 石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、

2、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等：過程中都包含化學(xué)變化 D . PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物“，PM2.5在空氣中只形成氣溶膠 2. （2分） 已知下表均為烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一氯取代物只有一種 1 2 3 4 5 6 … CH4 C2H6 C5H12 C8H18 C17H36 … … 則第6項烷烴分子的化學(xué)式（ ） A . C16H34 B . C22H46 C . C26H54 D . C27H56 3. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未

3、知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要大一些 B . 用玻璃棒蘸取高錳酸鉀溶液，滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照，測定其pH C . 用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液 D . 容量瓶、滴定管使用前均需檢漏，并需要潤洗以減小實驗誤差 4. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，共有14mol共價鍵 B . 1個苯分子中含有3個碳碳雙鍵 C . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 D . 甲苯分子中所有原子都處于同一平面內(nèi) 5. （2分） (2015高二上株洲期末) 某

4、學(xué)生欲完成反應(yīng)2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑，設(shè)計了四個實驗，你認為可行的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一下?lián)P州期末) 對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（ ） A . 堿性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3 B . 原子半徑：Na＜Mg＜Al C . 金屬性：Na＜Mg＜Al D . 單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na 7. （2分） 下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ） 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4

5、 Ka或Ksp Ka=1.810﹣5 Ka1=4.110﹣7 Ka2=5.610﹣11 Ksp=1.810﹣10 Ksp=2.010﹣12 A . 常溫下，相同濃度①CH3COONH4②NH4HCO3③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③ B . 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時，c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO） C . AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp D . 向濃度均為110﹣3mol?L﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加110﹣3mol?L﹣1 的AgN

6、O3溶液，CrO42﹣先形成沉淀 二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共26分) 8. （12分） (2018銀川模擬) 碳酸鑭［La2(CO3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為：2LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。 （1） 盛放稀鹽酸的儀器名稱為________。 （2） 制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F→________→________;→________;→________;→________;。 （3）

7、Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為________。 （4） X中盛放的試劑是________，其作用為________。 （5） Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為________。 （6） 該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設(shè)計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為________；實驗過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為________。 9. （8分） (2017深圳模擬) 以鉻鐵礦[主要成分為Fe（CrO2）2 ， 含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重要鉻鐵

8、礦KClO3、純堿CO2氧化劑重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7?2H2O）的主要工藝流程如圖： （1） 浸出液中的主要成分為Na2CrO4．寫出煅燒時主要成分[Fe（CrO2）2]發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；同時雜質(zhì)Al2O3、SiO2液轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，在浸出液中分別以________、________（離子符號）存在． （2） 酸化的目的是將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7．寫出反應(yīng)的離子方程式：________； 通過結(jié)晶分離得到的Na2Cr2O7?2H2O中可能含有的雜質(zhì)除了Na2SO4外，還有________．進一步提純的方法是________． （3）

9、根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42﹣的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.010﹣7mol/L以下才能排放．含CrO42﹣的廢水處理通常有以下兩種方法． ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.210﹣10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于________mol/L，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準． ②還原法：CrO42﹣ Cr3+ Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42﹣的物質(zhì)的量濃度為1.510﹣3mol/L的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O）________kg． 10. （

10、6分） (2017山西模擬) 氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一． （1） 已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1 2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1 若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：k= ，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________． （2） N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如表：

11、 t/min 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 c（N2O5）/（mol?L﹣1） 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 ①反應(yīng)開始時體系壓強為P0，第3.00min時體系壓強為p1，則p1：p0=________；2.00min～5.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為________． ②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________． a．容器中壓強不再變化 b．NO2和O2的體積比保持不變 c.2v正（NO2）=v逆（N2O5） d．氣體的平均

12、相對分子質(zhì)量為43.2，且保持不變 （3） N2O 4與NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ?mol﹣1．將一定量的NO放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示． 如圖1中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________（小數(shù)點后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）． （4） 將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計）溶液的pH變化如圖2所示，HN3的電離平衡常數(shù)K=110﹣5，B

13、點時溶液的pH=7，計算B點時加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量________mol（保留兩位有效數(shù)字）． 三、 [化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共10分) 11. （10分） (2018文山模擬) 我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}： （1） 氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為________。 （2） 元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因

14、是________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。 （3） 經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。 ①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為________，不同之處為________。（填標號） A．中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價層電子對數(shù) C.立體結(jié)構(gòu) D.共價鍵類型 ②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號 表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為 ），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為________。 ③圖（b）中虛線代表氫鍵

15、，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、________、________。 （4） R的晶體密度為d gcm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為________。 四、 [化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共7分) 12. （7分） (2018福建模擬) 有機物Q是一種治療關(guān)節(jié)炎的止痛藥，合成Q的路線如下： （1） A的名稱為________。D中官能團的名稱為________。 （2） E→F的反應(yīng)類型為________。G→M的反應(yīng)類型為________。 （

16、3） B與(ClCH2CO)2O反應(yīng)生成C和另一有機物H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （4） 有機物J為M的同分異構(gòu)體。J有多種結(jié)構(gòu)，寫出滿足下列條件的J的所有結(jié)構(gòu)簡式________。 ①苯環(huán)上只有兩個取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰，且峰面積之比為9：2：2：2：1 ④酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) （5） 請寫出以1-丙醇、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料合成 的路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題干)：________。 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、

17、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共26分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 三、 [化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共10分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 四、 [化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共7分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、