貴陽(yáng)市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅲ卷）C卷

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1、貴陽(yáng)市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅲ卷）C卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的 (共7題；共14分) 1. （2分） (2018高一上肇慶期末) “綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（ ） A . 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O B . 制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O

2、C . 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D . 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2. （2分） (2016高二下樂(lè)安期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 二甲苯和四甲苯均有三種 B . 利用核磁共振氫譜可以鑒別1﹣丙醇和2﹣丙醇 C . 溴苯水解后，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子 D . 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過(guò)程 3. （2分） 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)

3、，所得液體體積一定是 A . a mL B . （50-a）mL C . 大于（50-a）mL D . 大于a mL 4. （2分） (2020北京模擬) 下列各項(xiàng)比較中，一定相等的是（ ） A . 相同物質(zhì)的量濃度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-) B . 相同質(zhì)量的鈉分別完全轉(zhuǎn)化為 Na2O 和 Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) C . 相同物質(zhì)的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H鍵的數(shù)目 D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的乙炔和苯中所含的H原子數(shù) 5. （2分） (2016高二下樂(lè)清期末) Mg﹣H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg

4、和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 鎂電極是該電池的負(fù)極 B . 石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng) C . Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg﹣2e﹣═Mg2+ D . 電池工作時(shí)，電子從石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向Mg電極，溶液中陽(yáng)離子流向正極 6. （2分） 下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是（ ） A . K＞K+ B . Na+＞Mg2+＞Al3+ C . Na+＞F﹣ D . Cl﹣＞Na+ 7. （2分） (2018高二下騰沖期末) 在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag

5、+。已知：AgSCN (白色，s) ?Ag+ + SCN－ ， Ksp=1.010-12 ；Fe3+ + SCN－ ?FeSCN2+ （紅色）， K=138。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，首先溶液變紅色 B . 當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過(guò)量的SCN－與Fe3+生成紅色配合物，即為終點(diǎn) C . 上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+ D . 滴定時(shí)，溶液pH變化不會(huì)影響終點(diǎn)的觀察 二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共23分) 8. （3分） 將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中所需試劑的名稱(chēng)填入橫線上： （1） 做碘升華實(shí)驗(yàn)后的試管要用

6、________洗滌； （2） 用高錳酸鉀制取氧氣后的試管壁上留下的黑色物質(zhì)用________洗滌； （3） 除去溴化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，可用________溶液． 9. （7分） (2018高三上赤峰期末) 無(wú)水FeCl3呈棕紅色，在空氣中極易潮解100℃左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置（夾持儀器略去）制備并收集無(wú)水FeCl3。 請(qǐng)回答： （1） 按氣流方向各裝置依次連接的合理順序?yàn)開(kāi)_______（填儀器接口的字母編號(hào)） （2） 連接好各裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，________（請(qǐng)按正確的順序填入下

7、列步驟的序號(hào)）。 ①加熱Fe粉反應(yīng)一段時(shí)間②打開(kāi)分液漏斗活塞通一段時(shí)間氣體 ③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻 （3） 裝置A的作用為_(kāi)_______。 （4） 裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （5） 裝置D中盛有的試劑為_(kāi)_______（寫(xiě)名稱(chēng)）；裝置E 中冷水浴的作用為_(kāi)_______。 （6） 從實(shí)驗(yàn)安全考慮，整套裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出________。 10. （13分） (2017高二上菏澤期末) 根據(jù)問(wèn)題填空: （1） 地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C

8、5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）： Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol 寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式________． （2） 降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中

9、，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol． 測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示 ①一定溫度下，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：________（填序號(hào)） a．體系的壓強(qiáng)不再改變b．體系的密度不再改變c．各氣體的濃度不再改變 d．各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變e．反應(yīng)速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3 ②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=________mol/（L?min）； ③氫氣的轉(zhuǎn)化率=________； ④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=__

10、______（保留三位有效數(shù)字）； ⑤下列措施中能使平衡體系中 增大的是________． A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大 C．將H2O（g）從體系中分離出去D．再充入1mol CO2和3mol H2 ⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1________c2的關(guān)系（填＞、＜、=）． （3） 減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請(qǐng)回答： ①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______； ②隨著電池不

11、斷放電，電解質(zhì)溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）． ③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率． ④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25mol?L﹣1CuSO4溶液，5min后在一個(gè)電極上有6.4gCu析出．則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______； 此時(shí)得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來(lái)的濃度：________A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuCO3． 三、 [化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共12分)

12、 11. （12分） (2019高二下阿城期中) 我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。 （1） 基態(tài)鈷原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_______。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子的雜化方式為_(kāi)_______。 （2） 納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬________分子（選填“極性”“非極性”），其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O，乙酸的沸點(diǎn)明顯高

13、于乙醛，其主要原因是________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有________個(gè)銅原子。金屬Cu為_(kāi)_______堆積，配位數(shù)為_(kāi)_______。 （3） 橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為52℃，分子式為Co2(CO)8，是一種重要的配合物，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于________晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）________。配體CO的任意一種等電子體的電子式：________。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是C而不是O的原因是________。 四、 [化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共

14、8分) 12. （8分） 苯、甲苯是重要的芳香烴，在有機(jī)合成中有重要的廣泛的用途． （1） 寫(xiě)出苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________ （2） 證明苯分子中的碳碳鍵不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替存在的共價(jià)鍵，而是處在碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊共價(jià)鍵的事實(shí)是　________?。? A、只有一種一氯苯B、只有一種鄰二氯苯 C、只有一種間二氯苯D、只有一種對(duì)二氯苯 （3） 甲苯在鐵的催化作用下與液溴反應(yīng)生成一溴代物主要有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________甲苯在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)生成一溴代物的化學(xué)方程式為　________ （4） 苯不能使酸性高錳酸

15、鉀溶液褪色，而甲苯可以，反應(yīng)生成的有機(jī)物是苯甲酸，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是________，化學(xué)方程式為_(kāi)_______ （5） 下列苯和苯的同系物中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是________， A、甲苯B、乙苯C、鄰二甲苯D、間二甲苯E、對(duì)二甲苯，F(xiàn)、1，2，3﹣三甲苯G、1，2，4﹣三甲苯H、1，3，5﹣三甲苯． 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共23分) 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 三、 [化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共12分) 11-1、 11-2、 11-3、 四、 [化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共8分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、