長(zhǎng)春市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅰ卷）B卷

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1、長(zhǎng)春市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅰ卷）B卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選本題共7個(gè)小題，每小題6分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 (共7題；共14分) 1. （2分） 在某些塑料(如聚乙炔)中加入強(qiáng)氧化劑或還原劑后，它們的導(dǎo)電性能大大提高。因?yàn)檫@些塑料具有金屬的一般特性，所以人們稱(chēng)之為“人造金屬”，下列關(guān)于“人造金屬”的說(shuō)法正確的是（ ） A . “人造金屬”和普通金屬制取方法不同，但原料相同 B . 強(qiáng)氧化劑或還原劑是制取“人造金屬”的重要材料 C . “人造金屬”

2、能夠?qū)щ妭鳠?，所以有金屬光? D . “人造金屬”具有金屬的一般特性，所以它們屬于金屬 2. （2分） (2018高一上昆明期中) 我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫(xiě)道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指 （ ） A . 萃取 B . 過(guò)濾 C . 蒸餾 D . 分液 3. （2分） 己烷C6H14的下列同分異構(gòu)體中，其一氯代物可能的結(jié)構(gòu)數(shù)目最多的為 （ ） A . 3﹣甲基戊烷 B . 2﹣甲基戊烷 C . 2，3﹣二甲基丁烷 D . 2，2﹣二甲基丁烷 4.

3、（2分） (2017高一上臺(tái)州期中) 某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4 ， 其工藝流程如下：下列推斷合理的是（ ） A . 甲為CO2；乙為NH3 B . 由濾液提純（NH4）2SO4過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)操作為萃取 C . CO2可被循環(huán)使用 D . 上述過(guò)程中涉及到的反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng) 5. （2分） (2016高二上龍巖期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) B . 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 C . 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若

4、有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOH D . 鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕 6. （2分） (2017高一下芒市期中) 應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（ ） ①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低 ②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl ③硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 ⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱． A . ①③④

5、B . ①③⑥ C . ③④⑤ D . ②④⑥ 7. （2分） (2019高二上泉州期末) 常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） 化學(xué)式 HCOOH H2CO3 HCN 電離平衡常數(shù) K=1.810－4 K1=4.310－7 K2=5.610－11 K=4.910－10 A . 酸性強(qiáng)弱順序是：HCOOH>HCN>H2CO3 B . 物質(zhì)的量濃度均為0.1molL－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONa

6、子方程式為H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－ 二、 解答題（共3小題） (共3題；共19分) 8. （10分） (2018高三上黑龍江期中) Na2S2O3俗稱(chēng)大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O35H2O。 現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O35H2O晶體（Na2S2O35H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為248） 步驟如下： ①稱(chēng)取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。 ②另取4.0g硫粉，

7、用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。 ③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。 ④濾液在經(jīng)過(guò)..........、...........后析出Na2S2O35H2O晶體。 ⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥。 （1） 儀器B的名稱(chēng)是1，其作用是2，加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是3。 （2） 步驟④應(yīng)采取的操作是1、2。 （3） 濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是1。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是： 2。 （4） 為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱(chēng)取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形

8、瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L的碘水，用1（填“酸式”或“堿式”）滴定管來(lái)滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定結(jié)果如下： 滴定次數(shù) 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次 0.30 30.52 第二次 0.36 31.06 第三次 1.10 31.28 則所得產(chǎn)品的純度為2，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）3。 9. （5分） (2016高二下惠州開(kāi)學(xué)考) 銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖

9、： 已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表： Fe3+ Cu2+ Cr3+ 開(kāi)始沉淀pH 2.1 4.7 4.3 完全沉淀pH 3.2 6.7 a 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 濾液I中所含溶質(zhì)主要有________（填化學(xué)式）． （2） 第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為_(kāi)_______，然后將濁液加熱至80℃趁熱過(guò)濾，所得濾渣Ⅱ的成分為_(kāi)_______． （3） 當(dāng)離子濃度≤110﹣5mol?L﹣1時(shí)，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為_(kāi)_______． （已知：Kap[C

10、r（OH）3]=6.310﹣31， ≈4.0；lg4=0.6） （4） Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫(xiě)出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式________． 10. （4分） 完成下題 （1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1； 2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2，則△H1________△H2 （2） 在298K、100kPa時(shí)，已知： 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2 4HCl（g）+O2（g）═2Cl

11、2（g）+2H2O（g）△H3 則△H3與△H1和△H2的關(guān)系是：△H3=________ （3） 消除氮氧化物的污染對(duì)環(huán)境至關(guān)重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定條件下： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1 CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1 則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：________ （4） 乙烯是石油裂解氣的主要成分之一，25℃、101kPa時(shí)，1g乙烯燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水，放

12、出50.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______． 三、 [化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共12分) 11. （12分） (2018湖北模擬) B元素和N元素對(duì)植物生長(zhǎng)及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。 （1） 基態(tài)氮原子的外圍電子排布圖為_(kāi)_______；晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱(chēng)為晶體的________性。 （2） 氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，與氨硼烷互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式分別是________、________。 (各舉一例)，第二周期元素

13、中第一電離能介于B和N之間的元素是________(填元素符號(hào))。 （3） 血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含F(xiàn)e2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖： ①己知吡咯中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)；則吡咯分子中N原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。 ②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)；分子中的大π鍵可用Π 表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_______。 ③C、N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物鍵角由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(填化學(xué)式)，原因是________。 ④血液

14、中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來(lái)輸送的，則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過(guò)________鍵相結(jié)合。 （4） 氮化硼(BN)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體密度為ag/cm3，根據(jù)硬球接觸模型計(jì)算晶體中兩個(gè)最近的N原子間的距離為：________pm。（用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)） 四、 [化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共8分) 12. （8分） (2019高二下梧州期末) 具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示： 已知：i.RCH2Br ii. i

15、ii. （以上R, , 代表氫，烷基或芳基等） （1） A屬于芳香烴，其名稱(chēng)是________。 （2） B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。 （3） C生成D的化學(xué)方程式是________。 （4） 由G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是________，試劑b是________。 （5） 下列說(shuō)法正確的是________(選填字母序號(hào))。 a．G存在順?lè)串悩?gòu)體 b．由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng) c．1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng) d．1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2 molNaOH （6） E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物，并既能發(fā)生

16、加聚反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的有________種(不考慮立體異構(gòu))。 （7） 以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成 ，寫(xiě)出合成路(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)________。 第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè) 參考答案 一、 選本題共7個(gè)小題，每小題6分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、答案：略 二、 解答題（共3小題） (共3題；共19分) 8-1、答案：略 8-2、 8-3、答案：略 8-4、 9-1、答案：略 9-2、 9-3、答案：略 9-4、答案：略 10-1、答案：略 10-2、答案：略 10-3、答案：略 10-4、 三、 [化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共12分) 11-1、答案：略 11-2、答案：略 11-3、 11-4、答案：略 四、 [化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共8分) 12-1、 12-2、答案：略 12-3、答案：略 12-4、 12-5、 12-6、 12-7、