（江蘇專）高考化學一輪復習 第一板塊 專題二 化學物質及其變化 第三課題 氧化還原反應 第2課時 高考研究課課件

《（江蘇專）高考化學一輪復習 第一板塊 專題二 化學物質及其變化 第三課題 氧化還原反應 第2課時 高考研究課課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（江蘇專）高考化學一輪復習 第一板塊 專題二 化學物質及其變化 第三課題 氧化還原反應 第2課時 高考研究課課件（108頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時高考研究課考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點點1熟悉常見元素的化合價。能根熟悉常見元素的化合價。能根 據(jù)化合價正確書寫化學式據(jù)化合價正確書寫化學式(分分 子式子式)，或根據(jù)化學式判斷元，或根據(jù)化學式判斷元 素的化合價。素的化合價。2理解氧化還原反應的本質，了理解氧化還原反應的本質，了 解氧化還原反應在生產(chǎn)生活中解氧化還原反應在生產(chǎn)生活中 的應用。的應用。3掌握常見氧化還原反應的配平掌握常見氧化還原反應的配平 和相關計算。和相關計算。1氧化性、還原性氧化性、還原性的強弱比較及應用的強弱比較及應用5年年2考考2氧化還原反應方氧化還原反應方程式的書寫與配平程式的書寫與配平5年年5考考

2、3氧化還原反應的氧化還原反應的規(guī)律及計算規(guī)律及計算5年年5考考1氧化性、還原性的強弱比較及應用2氧化還原反應方程式的書寫與配平3氧化還原反應的規(guī)律及計算目 錄CONTENTS4課堂即時練5課下達標練考點一氧化性、還原性的強弱比較及應用高考這樣考步驟步驟現(xiàn)象現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡量紅棕色氣泡后，迅速停止后，迅速停止Fe、Cu接觸后，接觸后，其表面均產(chǎn)生紅其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡棕色氣泡操作及現(xiàn)象操作及現(xiàn)象結論結論A向向AgCl懸濁液中加入懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)溶液時出現(xiàn)黃色沉淀黃色沉淀Ksp

3、(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶溶液，溶液呈紅色液，溶液呈紅色溶液中一定溶液中一定含有含有Fe2C向向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br還原性還原性強于強于ClD加熱盛有加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結部固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體固體可以升華可以升華師說高考知考知考情情命題人常把氧化性、還原性強弱與化學實驗相結合，命題人常把氧化性、還原性強弱與化學實驗相結合，以實驗現(xiàn)象推測實驗原理，進而比較

4、二者的強弱，以實驗現(xiàn)象推測實驗原理，進而比較二者的強弱，但無論形式如何變化，考查的實質不變但無論形式如何變化，考查的實質不變明學明學法法復習氧化性、還原性強弱的比較，要注意加強知識復習氧化性、還原性強弱的比較，要注意加強知識的橫向聯(lián)系，如元素周期律、金屬活動順序表，從的橫向聯(lián)系，如元素周期律、金屬活動順序表，從本質上把握氧化性、還原性強弱的原因本質上把握氧化性、還原性強弱的原因備考這樣辦 氧化性、還原性相對強弱的6種判斷方法依據(jù)反應原理判斷依據(jù)反應原理判斷方法1 氧化性、還原性相對強弱的6種判斷方法依據(jù)依據(jù)“二表二表”判斷判斷方法2 氧化性、還原性相對強弱的6種判斷方法依據(jù)依據(jù)“二表二表”判斷

5、判斷方法2 氧化性、還原性相對強弱的6種判斷方法依據(jù)依據(jù)“二表二表”判斷判斷方法2 氧化性、還原性相對強弱的6種判斷方法依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷方法3 氧化性、還原性相對強弱的6種判斷方法依據(jù)反應條件判斷依據(jù)反應條件判斷方法4 氧化性、還原性相對強弱的6種判斷方法依據(jù)電化學原理判斷依據(jù)電化學原理判斷方法5 氧化性、還原性相對強弱的6種判斷方法氧化性、還原性強弱與外界條件有關氧化性、還原性強弱與外界條件有關方法6過關這樣練考點二氧化還原反應方程式的書寫與配平高考這樣考師說高考知知考考情情高考題型一般為非選擇題。命題人通常以典型物質或高考題型一般為非選擇題。命題人通

6、常以典型物質或工業(yè)生產(chǎn)流程為載體，進行氧化還原反應方程式的書工業(yè)生產(chǎn)流程為載體，進行氧化還原反應方程式的書寫、配平及計算。進而寫出陌生的氧化還原反應方程寫、配平及計算。進而寫出陌生的氧化還原反應方程式。考查層次已由簡單應用型向綜合能力型轉化式?？疾閷哟我延珊唵螒眯拖蚓C合能力型轉化明明學學法法在備考時，練透配平方法，同時注意信息中隱含條件在備考時，練透配平方法，同時注意信息中隱含條件的挖掘，著重突破以缺項配平、理論與實際相結合的的挖掘，著重突破以缺項配平、理論與實際相結合的氧化還原題型為主氧化還原題型為主備考這樣辦對點訓練對點訓練對點訓練對點訓練條件條件補項原則補項原則酸性條件下酸性條件下缺缺

7、H(氫氫)或多或多O(氧氧)補補H，少，少O(氧氧)補補H2O(水水)堿性條件下堿性條件下缺缺H(氫氫)或多或多O(氧氧)補補H2O(水水)，少，少O(氧氧)補補OH對點訓練對點訓練對點訓練對點訓練過關這樣練考點三氧化還原反應的規(guī)律及計算高考這樣考物質物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質量分數(shù)質量分數(shù)/%2.22.92.83.122286065121師說高考知知考考情情高考對氧化還原反應規(guī)律的考查立意比較新穎，往往高考對氧化還原反應規(guī)律的考查立意比較新穎，往往以元素化合物知識為載體，結合氧化還原反應在生活、以元素化合物知識為載體，結合氧化還原反應在生活、高科技成果、新型

8、材料和綠色化學中的應用等進行考高科技成果、新型材料和綠色化學中的應用等進行考查查明明學學法法氧化還原反應的規(guī)律是該部分內容的重點，尤其守恒氧化還原反應的規(guī)律是該部分內容的重點，尤其守恒規(guī)律更是命題熱點，備考時要熟練運用得失電子守恒規(guī)律更是命題熱點，備考時要熟練運用得失電子守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的量規(guī)律確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的量的多少或量的比例，確定元素的價態(tài)或種類，并用于的多少或量的比例，確定元素的價態(tài)或種類，并用于氧化還原反應的計算氧化還原反應的計算備考這樣辦對點訓練對點訓練對點訓練對點訓練選項選項實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象解釋或結論解釋或結論Aa處變藍，處變藍

9、，b處變紅棕色處變紅棕色氧化性：氧化性：Cl2Br2I2BKMnO4和和HCl反應產(chǎn)生黃綠色氣體反應產(chǎn)生黃綠色氣體還原性：還原性：MnOCl2CKMnO4和和HCl反應產(chǎn)生黃綠色氣體反應產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：氧化性：ClMn2De處變紅色處變紅色還原性：還原性：Fe2Cl對點訓練對點訓練注注 意意對點訓練對點訓練過關這樣練課堂即時練2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題