2013年高考化學總復習 第二節(jié) 元素周期律（含解析） 新人教版

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1、【高考總復習】2013高考化學專題復習：第二節(jié) 元素周期律（人教版） 1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列敘述正確的是(　　) A．X、Y元素的金屬性X＜Y B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2 C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水 D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來 解析：本題是對元素推斷及其化學性質(zhì)的考查。由元素的化合價和原子半徑可以推知四種元素分別為Mg、Al、N、O，

2、金屬性Mg＞Al，A錯；N2與O2化合時生成的是NO， B錯；Al2O3只能溶于強酸和強堿，而氨水是弱堿，C錯；NH3在純氧氣中燃燒可以得到N2，D正確。 答案：D 2．(2012年山東省濰坊市高三第一次模擬)下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷，正確的是(　　) A．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強 B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定位于ⅥA族 C．P和As都是ⅤA族元素，則PH3的還原性比AsH3的還原性強 D．鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導體材料 答案：B 3．下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(　　) 族 周期 ⅠA

3、 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 a b 三 d e f g h i ①a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a ②h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i ③a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：a＞g ④d、e、f三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強 ⑤八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強，i元素的單質(zhì)氧化性最強 A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤ 解析：本題考查了元素周期表和元素周期律。同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，a＞b，①錯誤；元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性

4、越弱；i的非金屬性強于h，則i對應的陰離子的還原性弱于h，②正確；元素的非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，a的非金屬性強于g，則③正確；同一周期從左到右，元素的金屬性減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，④錯誤；該圖中，鈉元素的金屬性最強，氯元素的非金屬性最強，⑤正確。 答案：B 4．門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X性質(zhì)的描述中錯誤的是(　　) A．X單質(zhì)不易與水反應 B．XO2可被碳

5、或氫還原為X C．XCl4的沸點比SiCl4的高 D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高 解析：Si、X處于同一主族，且X在Si的下一周期，可知Si的非金屬性大于X，則SiH4的穩(wěn)定性大于XH4，所以D錯。 答案：D 5．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)c＞d B．離子的還原性Y2－＞Z－ C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ D．原子半徑X＜W 解析：據(jù)陰上陽下規(guī)律可確定它們的相對位置關系為： 　　　　　　　　 cY2－　dZ－ 　　　　　　　　　

6、　　　　　 　bX＋　aW3＋ 　　　則：質(zhì)子數(shù)d＞c，A錯；還原性Y2－＞Z－(聯(lián)想S2－、Cl－)B正確；穩(wěn)定性HZ＞H2Y(類 比HCl＞H2S)，C錯；原子半徑X＞W(wǎng)(類比Na＞Al)D錯。 答案：B 6．關于元素周期表的下列說法中正確的是(　　) A．同一短周期元素A、B，若A的核電荷數(shù)比B大，則B單質(zhì)的還原性應比A單質(zhì)強 B．第n主族的元素，其最高化合價必為＋n價 C．同主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質(zhì)量越大，熱穩(wěn)定性一定越高 D．同主族元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的氧化性越強 解析：A項中A、B同周期，B在A的左邊，即B單質(zhì)還原性強于A，正確；因氟元素無正價，B

7、項錯誤；C項中同主族從上至下其氫化物穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤；D項中原子半徑越大其單質(zhì)的還原性越強，故D項錯誤。 答案：A 7．(2012年福建卷)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　) A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W C．原子半徑：T＞Q＞R D．含T的鹽溶液一定顯酸性 解析：由T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，知T為Al。則：Q為Si，R為N，W為S，非金屬性：N＞P＞Si，則穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4，A項正確；非金屬性：Q(Si)＜W

8、(S)，則酸性：H2SiO3＜H2SO4，B項正確；原子半徑T(Al)＞Q(Si)＞P＞R(N)，C項正確；含T(Al)的鹽可能為鋁鹽顯酸性也可能為偏鋁酸鹽顯堿性，D不正確。 答案：D 8．(2011年江蘇單科，5,2分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強 解析：由圖可知各元素分別為X－N、Y－O，Z－Al、W－S、

9、Q－Cl。B項，原子半徑的大小順序應為rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY；C項，O2－和Al3＋的核外電子數(shù)均為10，電子層數(shù)均為兩層；D項，H2SO4的酸性比HClO4弱。 答案：A 9．下列結(jié)論錯誤的是(　　) ①微粒半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si ⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①

10、③⑤ 解析：①中微粒半徑順序應為：S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋， ③中離子的還原性應為：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，①③錯誤，所以選B。 答案：B 10．下列能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是(　　) ①氯化氫在水中溶解度比硫化氫的大?、邴}酸的酸性比氫硫酸(H2S)的酸性強　③氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫的大　④還原性：Cl－＜S2－?、萘蚧瘹涞乃嵝员却温人岬膹姟、蘼葰馀c鐵反應生成氯化鐵，硫與鐵反應生成硫化亞鐵　⑦氯氣能與硫化氫反應生成硫和氯化氫?、嘣谠刂芷诒碇?，氯處于硫的右側(cè)?、猁}酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫?、釹Cl2中硫為＋2價，氯為－1價 A．①④⑤⑧⑨

11、 B．②⑥⑦⑧⑩ C．③④⑤⑧⑨ D．③④⑥⑦⑧⑩ 解析：氫化物溶解性是物理性質(zhì)，與原子得電子能力無關，①錯；不能根據(jù)無氧酸的酸性強弱判斷元素非金屬性強弱，②⑤錯；只能根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷元素非金屬性強弱，⑨錯。二氯化硫中氯為負化合價，硫為正化合價，說明硫氯形成化學鍵時，氯吸引電子能力強于硫，⑩能證明氯比硫得電子能力強。 答案：D 11．下表中阿拉伯數(shù)字(1、2……)是元素周期表中行或列的序號。請參照元素A～I在周期表中的位置，回答下列問題。 縱行 橫行 1 2 13 14 15 16 17 18 1 A 2

12、 B C D E 3 F G H I (1)B、C兩元素中非金屬性較強的是________(寫出元素名稱)，請設計一個簡單的實驗證明這一結(jié)論______________________________。 (2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式________________________________________________________________________ ____________________。 (3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I中的一種元素構(gòu)成原子

13、個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A～I中的另一種元素構(gòu)成離子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)I元素在周期表中的位置是第________周期________族。 實驗室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時制取元素A和I的單質(zhì)的過程。

14、 ①寫出電極C1上發(fā)生反應的電極反應式____________________________________________。 ②當電極上產(chǎn)生112 mL(標準狀況)元素I的單質(zhì)氣體時(假設氣體完全逸出，溶液體積不變)，燒杯中溶液的pH＝________。(KW＝1.00×10－14) 解析：根據(jù)各元素在周期表中的位置，推出A是H，B是C(碳)，C是N，D是O，E是F(氟)，F(xiàn)是Na，G是Al，H是Si， I是Cl。(1)N元素的非金屬性強于C元素，可通過HNO3的酸性比H2CO3的酸性強證明。(2)Al2O3是典型的兩性氧化物。(3)X、Y分別是H2O2、H2O，Z、M分別是Na2O

15、2、Na2O。(4)電解飽和食鹽水可同時制取H2和Cl2，當電解生成0.005 mol Cl2時，反應生成0.01 mol NaOH，c(NaOH)＝0.1 mol/L，溶液的pH＝13。 答案：(1)氮　取碳酸鈉(或碳酸氫鈉)溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產(chǎn)生，2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑(或HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑)(可不寫化學方程式，其他合理答案也可) (2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)三?、鰽?、?Cl－－2e－

16、===Cl2↑?、?3 12．根據(jù)表中左欄信息，回答有關問題： 信息 問題 ①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)。其中X是形成化合物種類最多的元素 (1) X的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為 __________________________________ ②在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應，其中Z元素的氧化物是固體，既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液 (2) Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式： _____________________________________________

17、_______________________________ ③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應，再向反應后的溶液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成 (3)寫出生成白色沉淀的化學方程式： __________________________________ ④W的最高價氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液 (4)W的最高價氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的離子方程式為___________________ ___________________________________ (5)X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為________(用元素符號表示) 解析

18、：① X是形成化合物種類最多的元素，說明X是碳元素，最高價氧化物是二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O；②中Z元素的氧化物是固體，既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，是氧化鋁，說明Z是鋁；③Y固體單質(zhì)能與鹽酸反應，說明是金屬，產(chǎn)物為一種鹽，加入過量氫氧化鈉溶液能生成白色沉淀結(jié)合原子序數(shù)依次增大，只有鎂符合條件；④短周期中最高價氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液的有氫氧化鋁和硅酸，而Z是鋁，說明W應是硅，X是碳、Y是鎂、Z是鋁、W是硅，所以原子半徑大小順序應是Y＞Z＞W(wǎng)＞X。 答案：(1)O＝C＝O　(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (3)MgCl2＋2NaOH===

19、Mg(OH)2↓＋2NaCl (4)H2SiO3＋2OH－===SiO＋2H2O (5)Mg＞Al＞Si＞C 13．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素編號 元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑 (10－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高或最 低化合價 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3 試回答下列問題 (1)上述元素中處于第ⅤA族的有________，處于第二周期的有________(

20、以上均用編號表示)。 (2)上述元素中金屬性最強的是________(用編號表示)。 (3)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中④和⑦的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是________(填序號)。 A．比較兩種單質(zhì)的顏色 B．比較氫化物的穩(wěn)定性 C．依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D．比較原子半徑大小 E．比較最高價氧化物對應水化物的酸性 (4)寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 解析：(1)④、⑦元素由化合價知

21、它們在第ⅤA族，由于⑦的原子半徑小于④，故⑦為N，④為P。由①的原子半徑小于⑦，故①為O。③、⑥位于第ⅠA族，且因③的原子半徑小于⑥，故③為Li，⑥為Na，由于②、⑧的原子半徑與③相近且又是第ⅡA、第ⅢA族元素，故②為Mg，⑧為Al。則處于第ⅤA族的有④、⑦，處于第二周期的有Li、O、N元素。 (2)Mg、Al、Na、Li中金屬鈉的金屬性最強。 (3)N、P位于同一主族，可依元素周期律比較非金屬性強弱，但其單質(zhì)的顏色不具有可比較性。 (4)①、⑧形成的化合物Al2O3與KOH溶液反應的化學方程式為Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O。 答案：(1)④⑦　①③⑦　(2)⑥　(3

22、)A　(4)Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O 14．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。 (1)若A為短周期元素的金屬單質(zhì)，D為短周期元素的非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________________________________________________________________________， 反應④的化學方程式為____________________________________

23、____________。 (2)若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣體單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是 ________________________________________________________________________。 已知常溫下1 g D與F反應生成B(氣態(tài))時放出92.3 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________________________。 (3)若A、D、F都是短周期非金屬元素的單質(zhì)，且A、D所含元素同主

24、族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 解析：(1)由題意可推出，A為鎂，D為碳，B為二氧化碳，C為氧化鎂，F(xiàn)為硝酸，E為硝酸鎂。 (2)由題意可推出，A為鐵，D為氫氣，B為鹽酸，C為氯化亞鐵，F(xiàn)為氯氣，E為氯化鐵。 (3)由題意可推出，A為碳，D為硅，B為二氧化硅，C為一氧化碳，F(xiàn)為氧氣，E為二氧化碳。 答案：(1) C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol (3)2C＋SiO2Si＋2CO↑