安徽省安慶二中2016屆高考化學(xué) 非金屬及其化合物單元突破訓(xùn)練

《安徽省安慶二中2016屆高考化學(xué) 非金屬及其化合物單元突破訓(xùn)練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省安慶二中2016屆高考化學(xué) 非金屬及其化合物單元突破訓(xùn)練（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、非金屬及其化合物 一． 選擇題：（共12小題，每小題4分，計48分） 1.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是(　　) A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 C．光照氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2 D．氯水放置數(shù)天后pH會變大 2.某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是(　　) A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗 B．A中缺少加熱裝置 C．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2 D．D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸 3.下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　) ①澄清的石灰水?、?/p>

2、氫硫酸　③氯水?、芩嵝愿咤i酸鉀溶液?、萋然^溶液?、奁芳t溶液 A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥ 4.下列說法正確的是(　　) A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色 B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好 5.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是(　　) A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在 B．溶液呈

3、淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在 C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在 6.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是(　　) A．可能是N2與NO2的混合氣體 B．只能是O2與NO2的混合氣體 C．可能是NO與NO2的混合氣體 D．只能是NO2一種氣體 7.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝

4、置，其中正確的是(　　) A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置 C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗裝置 8.在標準狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則混合氣體中NO的體積為(　　) A．112 mL B．1 008 mL C．224 mL D．448 mL 9.CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為32 B．與

5、途徑①③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①＝②<③ D．利用途徑②制備16 g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol 10.將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀態(tài))。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是(　　) A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．氣體A中SO2與H2的體積比為5:1 C．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol 11.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，

6、平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。 下列分析或結(jié)果錯誤的是(　　) A．混合酸中NO的物質(zhì)的量為0.4 mol B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣 C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D．硫酸的濃度為5 mol/L 12.將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是(　　) 選項 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO

7、2 D SO2 Cl2 二． 非選擇題：（計52分） 13.空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下： (1)步驟③的離子方程式：_______________________________ __。 (2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。 (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。 (4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：

8、________________________________。 (5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________________。 (6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：______。 14.在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。 請回答下列問題： (1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學(xué)式)。 (2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成

9、分是________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 (3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填選項字母)。 A．酸性　　　　　　　　　 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性 (4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液________，說明這種氣體具有________性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。 (5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不

10、能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑________。 15.下列圖示是某學(xué)習小組設(shè)計的制取氨氣并利用氨氣進行噴泉實驗的裝置示意圖。 請回答下列問題： (1)學(xué)生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學(xué)方程式：_________________；制出的氨氣應(yīng)使用________法來收集，要得到干燥的氨氣可選用 ________作干燥劑。 (2)學(xué)生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的試劑可能是________和________。 用平衡移動原理分析這種方法制備氨氣的原理：____________ ___________________________________

11、______________________。 (3)學(xué)生丙用圖C所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是________。 (4)學(xué)生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經(jīng)與同學(xué)討論后，認為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法與原理：________________。 16.某?；瘜W(xué)實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2，同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗，按要求回答問題。 (1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________________________ _____

12、________________。 (2)甲同學(xué)用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積(標準狀況下)小于1.12 L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：_______________________________________________________________ (3)在實驗室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①________，②________(填試劑名稱)。 (4)丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224 mL(標準狀況下)Cl

13、2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 1.解析　新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H＋、Cl－、ClO－、OH－，光照氯水發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl＋O2↑，故A、C項錯誤；氯水中的H＋可使藍色石蕊試紙變紅，HClO具有漂白性可使石蕊試紙褪色，前者反應(yīng)速率較快，后者反應(yīng)速率較慢，故試紙先變紅后褪色，故B項正確；氯水久置，因弱酸HClO分解成強酸(鹽酸)使溶液酸性增強，pH減小，故D項錯誤。 答案　B 2. 解析　本題考查Cl2的制備，旨在考查考生的實驗分析與設(shè)計能力。氯氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液

14、反應(yīng)，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。 答案　C 3.解析　只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應(yīng)現(xiàn)象不同，即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以用澄清石灰水鑒別。氫硫酸與二氧化硫生成硫和水(2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O)、氫硫酸與二氧化碳不反應(yīng)。二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能。亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應(yīng)。二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。 答案　D 4.解析　A項中SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性，能使品紅溶液褪色是因為其具有漂白性，SO2不能使指示劑褪色；

15、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有很多如Cl2，不僅僅是SO2；C項中這些漂白劑的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。 答案　B 5.解析　A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl－；D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。 答案　B 6.解析　解答本題要注意以下兩點：(1)明確氮氣不溶于水，且常溫下不與其

16、他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(2)NO2可與水反應(yīng)生成不溶于水的NO，NO2和NO與氧氣按適當?shù)谋壤凰耆铡? 答案　C 7.解析　裝置①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，選項A錯誤；裝置②中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項C錯誤；裝置④中的試管口應(yīng)放一團干燥的棉花，選項D錯誤。 答案　B 8.解析　混合氣體的總物質(zhì)的量為1.12 L÷22.4 L·mol－1＝0.05 mol,1.92 g銅粉的物質(zhì)的量為0.03 mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量為n1 mol，則NO2的物質(zhì)的量為(0.05－n1)mol，根據(jù)得失電子守恒得3n1＋(0.05－

17、n1)×1＝0.03×2，解得n1＝0.005，V(NO)＝0.005 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL。 答案　A 9.解析　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NO的個數(shù)比為82，所以混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為32，A項正確；途徑②中不產(chǎn)生有毒氣體，B項正確；濃硫酸和Cu反應(yīng)生成CuSO4和SO2，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①＝②<③，C項正確；利用途徑②制備CuSO4，硫酸沒有被還原，D項錯誤。 答案　D 10.解析　無論生成SO2還是H2,1 mol氣體都對應(yīng)1 mol鋅參與反應(yīng)，并轉(zhuǎn)

18、移2 mol電子，n(氣體)＝1.5 mol，所以消耗鋅的質(zhì)量為1.5 mol×65 g·mol－1＝97.5 g，轉(zhuǎn)移電子3 mol，故C、D項正確；反應(yīng)中生成1.5 mol ZnSO4，剩余H2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol/L×1 L×＝0.05 mol，則生成SO2的物質(zhì)的量為n(SO2)＝18.5 mol/L×0.1 L－1.5 mol－0.05 mol＝0.3 mol，混合物中H2的物質(zhì)的量為1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，故A項正確，B項錯誤。 答案　B 11.解析　A項，由于混合液中有稀硫酸，硝酸根離子反應(yīng)完全，根據(jù)反應(yīng)方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===

19、3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，溶解19.2 g Cu，即0.3 mol，求得一份混合溶液NO的物質(zhì)的量為0.2 mol，則混合酸中NO的物質(zhì)的量為0.4 mol，正確；B項，剛開始是HNO3與鐵反應(yīng)，OA段產(chǎn)生的是NO，AB段是Fe與Fe3＋反應(yīng)，BC段產(chǎn)生的是氫氣，正確；C項，雖然剛開始生成的是Fe2(SO4)3，但最終加入鐵粉后轉(zhuǎn)變?yōu)镕eSO4，正確；D項，根據(jù)加入鐵粉的質(zhì)量22.4 g即0.4 mol，最終生成FeSO4，可知硫酸也為0.4 mol，則H2SO4的物質(zhì)的量濃度為＝4 mol/L，不正確。 答案　D 12.解析　A選項，生成單質(zhì)硫沉淀；B選項，Cl2與CO2不反應(yīng)，無

20、沉淀；C選項，NH3與CO2反應(yīng)生成CO，CO與Ba2＋生成BaCO3沉淀；D選項，Cl2與SO2反應(yīng)生成SO，SO與Ba2＋生成BaSO4沉淀。 答案　B 13.解析　海洋是資源的寶庫，海水化工是考試的熱點。占地球儲量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。 步驟①的氯氣氧化發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，怎樣才能把溴提取出來呢？根據(jù)溴的沸點比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟②)，使它和熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，這樣可以得到較大濃度的

21、含Br－的溶液，進一步用氯氣氧化(步驟④)，得到Br2，然后蒸餾便得到了液溴。 答案　(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (2)分液漏斗 (3)溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質(zhì)) (4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低 (5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng) (6)將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本 14.解析　(1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。 (2)因為濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼

22、續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (3)根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸具有脫水性、強氧化性和吸水性。 (4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3。 (5)因為CO2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。 答

23、案　(1)C (2)SO2　C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)BCD (4)褪色　漂白　SO2＋H2OH2SO3 (5)不能　品紅溶液、溴水(其他合理答案均可) 15.解析　(1)題圖A是固體和固體混合加熱制備氨氣的裝置，應(yīng)選用的原料是NH4Cl和Ca(OH)2固體。氨氣極易溶于水，比空氣的密度小，要用向下排空氣法收集。干燥氨氣常用堿石灰。 (2)題圖B是固體和液體在不加熱時反應(yīng)制氨氣的裝置，可選用 濃氨水和生石灰(或固體NaOH)混合反應(yīng)。在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH3↑＋H2O，生石灰或固體燒堿溶于水時吸水且放出大量的熱，促使平衡正

24、向移動，NH3·H2O分解放出氨氣。 (3)氨氣極易溶于水，用圖C所示裝置進行噴泉實驗時，先打開止水夾，然后擠壓膠頭滴管，使少量水進入燒瓶，氨氣溶于水導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強急劇減小，外界大氣壓將燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶中即可形成噴泉。 (4)對于裝置D，可以設(shè)法使燒瓶受熱，燒瓶內(nèi)氣體膨脹，排出玻璃導(dǎo)管中的空氣，燒瓶內(nèi)氨氣與水接觸即產(chǎn)生噴泉。 答案　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑　向下排空氣　堿石灰(合理即可) (2)CaO或NaOH固體　濃氨水　生石灰或固體燒堿溶于水時吸水且放出大量的熱，促使平衡NH3·H2ONH3↑＋H2O正向移動，NH3·H2O分解放出氨

25、氣 (3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 (4)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉 16.解析　(1)二氧化錳氧化濃鹽酸可以制取氯氣，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)濃鹽酸濃度變小是因為二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)過程中消耗HCl，加熱時氯化氫揮發(fā)，生成的水稀釋濃鹽酸。 (3)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，凈化時應(yīng)先通過飽和食鹽水或水吸收氯化氫，后通過濃硫酸吸收水蒸氣。 (4)反應(yīng)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O中，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，故通入224 mL(標準狀況下)Cl2完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.01 mol。 答案　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)①氯化氫揮發(fā)；②反應(yīng)生成水；③反應(yīng)消耗HCl (3)飽和食鹽水或水　濃硫酸 (4)0.01 mol