《科學(xué)版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件 第8章 8.4.2 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《科學(xué)版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件 第8章 8.4.2 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 科學(xué)版科學(xué)版 九年級(jí)下九年級(jí)下第八章 常見(jiàn)的酸、堿、鹽8.2 常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸和堿第第2課時(shí)課時(shí) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件習(xí)題鏈接習(xí)題鏈接提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入習(xí)題答案呈現(xiàn)答案呈現(xiàn)DDD1234A5D見(jiàn)習(xí)題見(jiàn)習(xí)題見(jiàn)習(xí)題見(jiàn)習(xí)題B6789D10BA見(jiàn)習(xí)題見(jiàn)習(xí)題見(jiàn)習(xí)題見(jiàn)習(xí)題111213基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練1【中考中考桂林桂林】下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)B反應(yīng)物必須都溶于水反應(yīng)物必須都溶于水C反應(yīng)物一定有酸反應(yīng)物一定有酸 D生成物一定有鹽生成物一定有鹽D基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練2下列各組物質(zhì)的溶液混
2、合，不能發(fā)生反應(yīng)的是下列各組物質(zhì)的溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是()A碳酸鈉與鹽酸碳酸鈉與鹽酸 B氯化鋇與硫酸氯化鋇與硫酸C氫氧化鈉與硝酸氫氧化鈉與硝酸 D硝酸鉀與氯化鈉硝酸鉀與氯化鈉D基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練3三國(guó)演義中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮率領(lǐng)的漢軍誤飲了三國(guó)演義中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮率領(lǐng)的漢軍誤飲了“啞泉啞泉”。啞泉，。啞泉，“人若飲之，則不能言，不過(guò)旬日必死人若飲之，則不能言，不過(guò)旬日必死”。后來(lái)，漢軍將士經(jīng)地方隱士指點(diǎn)，飲了萬(wàn)安溪的后來(lái)，漢軍將士經(jīng)地方隱士指點(diǎn)，飲了萬(wàn)安溪的“安樂(lè)泉安樂(lè)泉”水方才轉(zhuǎn)危為安。水方才轉(zhuǎn)危為安?！皢∪獑∪焙秃汀鞍矘?lè)泉安樂(lè)泉”中所含的化學(xué)物質(zhì)可中所含的化學(xué)物質(zhì)可
3、能是能是()ANaCl、CaCl2 BNa2SO4、KCl CBaCl2、NaNO3 DCuSO4、Ca(OH)2D基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練 4下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是()AKCl、NaNO3 BHCl、NaHCO3 CNaCl、AgNO3 DH2SO4、NaOH基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練【點(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】B中的中的HCl與與NaHCO3在溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成在溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、CO2氣體和水，不能在溶液中大量共存；氣體和水，不能在溶液中大量共存；C中的中的NaCl與與AgNO3在溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成在溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀和沉淀和Na
4、NO3，在溶液中不能大量共存；，在溶液中不能大量共存；D中中H2SO4與與NaOH能反能反應(yīng)生成水和應(yīng)生成水和Na2SO4，在溶液中不能大量共存。，在溶液中不能大量共存。【答案答案】A基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練5下列各組物質(zhì)在溶液中能發(fā)生反應(yīng)且無(wú)明顯現(xiàn)象的是下列各組物質(zhì)在溶液中能發(fā)生反應(yīng)且無(wú)明顯現(xiàn)象的是()ABaCl2與與Na2SO4 BHCl與與NaHCO3 CKNO3與與NaOH DNaOH與與HClD基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練6判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式：程式：(1)氧化鎂與稀硫酸氧化鎂與稀硫酸_。(2)氫氧化鉀溶液與
5、硫酸鎂溶液氫氧化鉀溶液與硫酸鎂溶液_。(3)硝酸鋅溶液與氯化鈉溶液硝酸鋅溶液與氯化鈉溶液_。不能反應(yīng)不能反應(yīng)基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練(4)碳酸氫鈣與稀鹽酸碳酸氫鈣與稀鹽酸_。(5)氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液_。(6)稀硫酸與硝酸鋇溶液稀硫酸與硝酸鋇溶液_?；A(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練7.下表是部分酸、堿、鹽在室溫時(shí)的溶解性，根據(jù)表中提供的下表是部分酸、堿、鹽在室溫時(shí)的溶解性，根據(jù)表中提供的信息，回答下列問(wèn)題。信息，回答下列問(wèn)題。(1)查查CaCO3的溶解性為的溶解性為_(kāi)。不溶不溶基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練(2)寫(xiě)出一個(gè)有難溶性鹽生成的復(fù)分解反應(yīng)寫(xiě)出一個(gè)有難溶性鹽生成的復(fù)分解反應(yīng)_ _ _；寫(xiě)出
6、一個(gè)有難溶性堿生成的復(fù)分解反應(yīng)寫(xiě)出一個(gè)有難溶性堿生成的復(fù)分解反應(yīng) _。(3)判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)？判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)？_(填填“能能”或或“不能不能”)，理由是，理由是_。Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3或或Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3，或或Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，合理即可，合理即可不能不能相互交換成分后沒(méi)有沉淀或氣體或水生成相互交換成分后沒(méi)有沉淀或氣體或水生成能力提升練能力提升練8下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，同時(shí)滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，同時(shí)滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè) 條件的是條件
7、的是()AH2SO4與與Ba(OH)2 B(NH4)2SO4與與Ba(OH)2 CBa(OH)2與與CuSO4 DNH4HCO3與與H2SO4能力提升練能力提升練【點(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】A中中H2SO4與與Ba(OH)2反應(yīng)生成反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水；沉淀和水；B中中(NH4)2SO4與與Ba(OH)2反應(yīng)生成反應(yīng)生成BaSO4沉淀、氨氣和水；沉淀、氨氣和水；C中中CuSO4與與Ba(OH)2反應(yīng)生成反應(yīng)生成BaSO4和和Cu(OH)2兩種沉淀；兩種沉淀；D中中NH4HCO3與與H2SO4反應(yīng)，生成硫酸銨、反應(yīng)，生成硫酸銨、CO2氣體和水。氣體和水?！敬鸢复鸢浮緽能力提升練能力提升練9【中考【中考
8、天水】下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬螅M天水】下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬?，同組 反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后，在濾紙上留下兩種不反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后，在濾紙上留下兩種不 溶物質(zhì)的是溶物質(zhì)的是()ACa(NO3)2、BaCl2、AgNO3 BMgCl2、KOH、NaCl CK2CO3、CuSO4、KCl DCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2能力提升練能力提升練【點(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】A.組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，AgNO3與與BaCl2反應(yīng)反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，只能生成一種不溶物質(zhì)，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，只能生成一種不溶物質(zhì)，故故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤
9、；B.組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，MgCl2、KOH反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，只能生成一種不溶反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故物質(zhì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；能力提升練能力提升練C.組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，K2CO3、CuSO4反應(yīng)生成碳酸反應(yīng)生成碳酸銅沉淀和硫酸鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故銅沉淀和硫酸鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，Ba(OH)2與與CuSO4、Cu(NO3)2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，過(guò)濾后在濾紙上反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀
10、，過(guò)濾后在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)，故留下兩種不溶物質(zhì)，故D選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確?！敬鸢复鸢浮緿能力提升練能力提升練 10【中考【中考棗莊】下列四種離子在水中能大量共存，且形成無(wú)棗莊】下列四種離子在水中能大量共存，且形成無(wú)色溶液的是色溶液的是()ACu2、SO42、Ag、Cl BH、Na、K、NO3CH、Ba2、NO3、CO32 DMg2、Cl、OH、Na能力提升練能力提升練【點(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】Ag、Cl兩種離子能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不兩種離子能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能在溶液中大量共存，且含能在溶液中大量共存，且含Cu2的水溶液顯藍(lán)色，故的水溶液顯藍(lán)色，故A選選項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；H、Na、K、NO3四種
11、離子間不能反應(yīng)生四種離子間不能反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故B選項(xiàng)正確；選項(xiàng)正確；H和和CO32會(huì)反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能會(huì)反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，共存，Ba2和和CO32會(huì)反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共會(huì)反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故存，故C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Mg2和和OH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故能大量共存，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。【答案答案】B能力提升練能力提升練11【中考中考武漢武漢】醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱(chēng)醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱(chēng)“鋇餐鋇餐
12、”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐鋇餐”，就會(huì)致人，就會(huì)致人中毒，此時(shí)可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下實(shí)中毒，此時(shí)可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)?zāi)M了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗(yàn)證了硫酸鎂解毒的原理。驗(yàn)?zāi)M了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗(yàn)證了硫酸鎂解毒的原理。.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示；圖甲所示；能力提升練能力提升練.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒
13、杯內(nèi)溶液再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()能力提升練能力提升練A圖甲中圖甲中K點(diǎn)和點(diǎn)和L點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中M點(diǎn)和點(diǎn)和N 點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為兩種點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為兩種B取少量步驟取少量步驟所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝 酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明步驟酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明步驟中加入的稀鹽酸已過(guò)量中加入的稀鹽酸已過(guò)量C根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟根
14、據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.5 gD硫酸鎂解毒的原理是硫酸鎂解毒的原理是MgSO4BaCl2=MgCl2BaSO4。因此，。因此，本身無(wú)毒且能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，如純堿也可解毒本身無(wú)毒且能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，如純堿也可解毒能力提升練能力提升練【點(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】圖甲中圖甲中K點(diǎn)和點(diǎn)和L點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為一種，是碳點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為一種，是碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇，圖乙中酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇，圖乙中M點(diǎn)和點(diǎn)和N點(diǎn)時(shí)，溶液點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為兩種，中的溶質(zhì)都為兩種，M點(diǎn)是過(guò)量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鋇，點(diǎn)是過(guò)量的氯
15、化氫和反應(yīng)生成的氯化鋇，N點(diǎn)是過(guò)量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鎂，點(diǎn)是過(guò)量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鎂，A正確；取少量步正確；取少量步驟驟所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能說(shuō)明步驟色沉淀生成，不能說(shuō)明步驟中加入的稀鹽酸已過(guò)量，中加入的稀鹽酸已過(guò)量，能力提升練能力提升練這是因?yàn)樘妓徜^和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇也能和硝酸銀這是因?yàn)樘妓徜^和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，B不正確；根不正確；根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟中，當(dāng)加入中，當(dāng)加
16、入9.5 g硫酸鎂溶液時(shí)，硫酸鎂溶液時(shí)，溶液增加的質(zhì)量為溶液增加的質(zhì)量為18.5 g14 g4.5 g，C不正確；碳酸鈉不正確；碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇能夠溶于和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇能夠溶于胃酸中的鹽酸，因此不能解毒，胃酸中的鹽酸，因此不能解毒，D不正確。不正確?！敬鸢复鸢浮緼能力提升練能力提升練12A、B、C三組同學(xué)探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)：三組同學(xué)探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)：【A組組】探究中和反應(yīng)。探究中和反應(yīng)。在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無(wú)色。小東同
17、學(xué)按以下實(shí)驗(yàn)方案探加入稀鹽酸，最后溶液為無(wú)色。小東同學(xué)按以下實(shí)驗(yàn)方案探究氫氧化鉀與鹽酸是否恰好反應(yīng)：究氫氧化鉀與鹽酸是否恰好反應(yīng)：加入鋅粒加入鋅粒(合理即可合理即可)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，_有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸過(guò)量稀鹽酸過(guò)量能力提升練能力提升練【B組組】探究?jī)煞N顯堿性的溶液是否可以反應(yīng)。探究?jī)煞N顯堿性的溶液是否可以反應(yīng)。在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過(guò)濾。在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過(guò)濾。濾液中溶質(zhì)是什么？小方認(rèn)為溶質(zhì)是濾液中溶質(zhì)是什么？小方認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH；小歡認(rèn)為溶質(zhì)是；
18、小歡認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH、Ca(OH)2；小華認(rèn)為還有一種可能是；小華認(rèn)為還有一種可能是_。用以下方案驗(yàn)證他們的猜想。用以下方案驗(yàn)證他們的猜想。NaOH、Na2CO3加入氯化鈣溶液加入氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，管中，_小華的猜想小華的猜想正確正確能力提升練能力提升練【C組組】探究?jī)煞N鹽溶液是否可以反應(yīng)。探究?jī)煞N鹽溶液是否可以反應(yīng)。在燒杯中加入硫酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后，有在燒杯中加入硫酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后，有白色沉淀生成，得出結(jié)論：兩種鹽溶液是可以反應(yīng)的，反應(yīng)白色沉淀生成，得
19、出結(jié)論：兩種鹽溶液是可以反應(yīng)的，反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_。能力提升練能力提升練【點(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】【A組】由實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，反應(yīng)后的溶液顯酸性，所組】由實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，反應(yīng)后的溶液顯酸性，所以可取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅?；蛱妓徕c溶液，以可取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅?；蛱妓徕c溶液，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液顯酸性，稀鹽酸過(guò)量；【若觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液顯酸性，稀鹽酸過(guò)量；【B組】組】澄清石灰水中加入一定量的碳酸鈉溶液后過(guò)濾，如果澄清石灰澄清石灰水中加入一定量的碳酸鈉溶液后過(guò)濾，如果澄清石灰水與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則過(guò)濾后的溶質(zhì)為水與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則過(guò)濾后的溶質(zhì)為N
20、aOH；如果澄；如果澄清石灰水過(guò)量，清石灰水過(guò)量，能力提升練能力提升練則溶質(zhì)為則溶質(zhì)為NaOH、Ca(OH)2；如果碳酸鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為；如果碳酸鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，小華的猜想是有，小華的猜想是有NaOH、Na2CO3，只要，只要證明有證明有Na2CO3存在就能證明猜想正確，而要證明存在就能證明猜想正確，而要證明Na2CO3存在，可加入氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明猜想存在，可加入氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明猜想正確；【正確；【C組】硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀組】硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉。和硝酸鈉。素養(yǎng)核心練素養(yǎng)核心練13【中考中考呼
21、和浩特呼和浩特】根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)總結(jié)得出酸、堿、根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)總結(jié)得出酸、堿、鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水。依據(jù)該條件，某化學(xué)小組的同學(xué)推斷稀硫氣體或水。依據(jù)該條件，某化學(xué)小組的同學(xué)推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。為了進(jìn)一步確酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。為了進(jìn)一步確認(rèn)該推斷的可靠性，該小組同學(xué)將一定量稀硫酸和一認(rèn)該推斷的可靠性，該小組同學(xué)將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后，進(jìn)行了如下探究活定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。動(dòng)。素養(yǎng)核心練素養(yǎng)核心練(1)甲同學(xué)取燒杯中混合溶液分別
22、進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)取燒杯中混合溶液分別進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下。請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：如下。請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：HSO42甲同學(xué)的結(jié)論：稀硫酸與氯化鎂甲同學(xué)的結(jié)論：稀硫酸與氯化鎂溶液沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。溶液沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。素養(yǎng)核心練素養(yǎng)核心練 (2)乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告后，認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告后，認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，原因是原因是_。為了進(jìn)一步確認(rèn)兩者沒(méi)。為了進(jìn)一步確認(rèn)兩者沒(méi)發(fā)生反應(yīng)，還需檢驗(yàn)燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂。于是，發(fā)生反應(yīng)，還需檢驗(yàn)燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂。于是，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：乙同學(xué)設(shè)計(jì)了
23、如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中，逐滴加入過(guò)量的取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中，逐滴加入過(guò)量的_溶液，證明了混合液中含有溶液，證明了混合液中含有Mg2。整個(gè)實(shí)驗(yàn)。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是過(guò)程中乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_?？赡芊磻?yīng)后硫酸有剩余可能反應(yīng)后硫酸有剩余氫氧化鈉氫氧化鈉先無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀先無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀素養(yǎng)核心練素養(yǎng)核心練乙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的混合液，通過(guò)實(shí)驗(yàn)成功地檢驗(yàn)出混合液乙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的混合液，通過(guò)實(shí)驗(yàn)成功地檢驗(yàn)出混合液中含有中含有Cl。他設(shè)計(jì)的方案為。他設(shè)計(jì)的方案為_(kāi)(寫(xiě)出操作和現(xiàn)象寫(xiě)出操作和現(xiàn)象)?！究偨Y(jié)總結(jié)】通
24、過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實(shí)沒(méi)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實(shí)沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。有發(fā)生反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，靜置后，向上層清向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，靜置后，向上層清液中加入硝酸銀溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀液中加入硝酸銀溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀素養(yǎng)核心練素養(yǎng)核心練【點(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】(1)石蕊溶液變成紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，溶液中含有氫石蕊溶液變成紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，溶液中含有氫離子；加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離離子；加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子；子；(2)通過(guò)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，只是證明溶液中含有硫酸，可能是硫通過(guò)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，只是證明溶液中含有硫酸，可能是硫酸的量多，反應(yīng)后有剩余，故甲的結(jié)論是不正確的；要證明含有酸的量多，反應(yīng)后有剩余，故甲的結(jié)論是不正確的；要證明含有氯化鎂，根據(jù)鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀，可以加氯化鎂，根據(jù)鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀，可以加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液；要證明含有氯離子，需要除去溶液中的入過(guò)量的氫氧化鈉溶液；要證明含有氯離子，需要除去溶液中的硫酸根離子，然后利用硝酸銀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。硫酸根離子，然后利用硝酸銀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。
科學(xué)版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件 第8章 8.4.2 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
