（菏澤專）中考化學總復習 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（三）課件 新人教

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1、第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考菏澤市二一八年初中學業(yè)水平考試菏澤市二一八年初中學業(yè)水平考試階段檢測卷階段檢測卷(三三)(八九單元八九單元)時間：時間：6060分鐘滿分：分鐘滿分：5050分分 一、識別與選擇一、識別與選擇(本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意)1下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是()AZn BAl CAg DFeC鋅的活動性大于銅，所以鋅可以從CuSO4溶液中置換出銅，故A不符合題意；鋁的活動性大于銅，所以鋁可以從CuSO4溶液中置換出銅，故B不符合題意；銀的活動性小于銅，所以銀不可以從CuSO4溶液中置換出銅，

2、故C符合題意；鐵的活動性大于銅，所以鐵可以從CuSO4溶液中置換出銅?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16S32Fe562下列說法正確的是()A凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液B洗滌劑能夠洗滌油污是因為洗滌劑能夠溶解油污C飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液D5g某物質(zhì)完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定是5%C均一的、穩(wěn)定的混合物是溶液，均一的、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，如蒸餾水是純凈物；洗滌劑能夠洗滌油污是因為洗滌劑的乳化作用；溶液的濃稀與是否飽和沒有關系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；有的物質(zhì)溶于水，能與水反應，如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉

3、，所以5g氧化鈉完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于5%。3在裝有水的燒杯中分別加入以下物質(zhì)，其中形成的溶液溫度降低的是()A生石灰 B氫氧化鈉 C氯化鈉 D硝酸銨D生石灰和水反應放出大量的熱，溶液溫度升高；氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高；氯化鈉溶于水溫度變化不大；硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低。4金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關。下列條件下，鐵釘?shù)母g速度最快的是()A鐵的銹蝕是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果，海水中的鹽能加速鐵釘?shù)匿P蝕，所以鐵釘?shù)母g速度最快。5化學實驗室常需要配制溶液，下列說法正確的是()A配制溶液時，只能用水作溶劑B配制硝酸銨溶液的過程中，

4、溶液的溫度會下降C用濃硫酸配制稀硫酸時，應將水緩緩注入濃硫酸中D將10g氯化鈉溶于100g水中，得到質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液B配制溶液時，水、酒精等都可以作溶劑，如碘酒中溶劑為酒精；硝酸銨溶于水要吸收熱量，溶液溫度會降低；在稀釋濃硫酸時，如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使酸液飛濺；將10g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是()At1時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為14BP點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等Ct1時，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2時仍是飽和溶

5、液D將三種物質(zhì)的溶液從t2降至t1，析出晶體最多的是甲物質(zhì)At1 時，甲物質(zhì)的溶解度為25g，此時甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為14；P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，t1時，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2時變?yōu)椴伙柡腿芤?；題中沒有說明是否是飽和溶液，故無法判斷析出晶體的多少。D由題意可知，30時將等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20，氫氧化鈣的溶解度變大，溶液由飽和溶液變成了不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30，因氧化鈣與水反應而使溶劑的質(zhì)量減少，部分溶質(zhì)析出，因溫度不變?nèi)詾樵摐囟认碌娘柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

6、分數(shù)不變。730時將等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20，另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30。則兩種情況下均不改變的是()A溶劑的質(zhì)量 B溶質(zhì)的質(zhì)量C溶質(zhì)的溶解度 D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)8相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應(M、N在生成物中均為2價)，生成H2質(zhì)量和反應時間的關系如圖。下列敘述正確的是()A金屬的活動性NMB兩個反應生成H2的體積相等C相對原子質(zhì)量NMD兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等C由圖示可知，相同質(zhì)量的M、N完全反應時，M所需的時間短，則M比N反應的速度快，所以M比N活潑；M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，體積不

7、同；完全反應時，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，故N的相對原子質(zhì)量比M的大；若兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量相等，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應該相同，而由圖像可以看出，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量不相等。9下表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表推斷合理的是()A.20時，將100g水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到不飽和溶液B20時，將100g水加入30g氯化鈉中，充分攪拌后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%C兩物質(zhì)的溶解度曲線在2030之間應出現(xiàn)交點D可以采用降溫結(jié)晶的方法從二者的混合物中提純氯化鈉C20時，碳酸鈉的溶解度

8、為21.8g，將100g水加入30g碳酸鈉中，將會有部分碳酸鈉不能溶解，得到的是飽和溶液，故A錯誤；20時，氯化鈉的溶解度為36.0g，將100g水加入30g氯化鈉中，充分攪拌后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ，故B錯誤；根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度變化趨勢可以看出在2030之間兩曲線應出現(xiàn)交點，故C正確；碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉時，可通過降溫結(jié)晶(或冷卻熱的飽和溶液)的方法提純，而氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉時，可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，故D錯誤。D鐵、銅、鎂、鋅的金屬的活動性順序為鎂鋅鐵銅，在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入

9、一定量的鋅粉，鋅先置換出氯化銅中的銅，當氯化銅完全反應后，再置換出氯化亞鐵中的鐵，反應停止后過濾，向濾液中插入潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，說明溶液中不存在氯化銅，所以濾液中一定有氯化鎂、氯化鋅，一定沒有氯化銅，可能有氯化亞鐵，故A、B錯誤；濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅，故C錯誤，D正確。10在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，向濾液中插入潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，下列分析正確的是()A濾液中一定有氯化鎂，可能有氯化鋅和氯化亞鐵B濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，可能有氯化銅C濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅D濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅二、理解與應用二、理解與

10、應用(本題包括3小題，共12分)11(3分)生活中處處有化學，化學與生活密切相關。(1)鋁常用于制作導線，因為其具有良好的_導電性_。(2)將純銅片和黃銅片(銅鋅合金)相互刻畫，純銅上留下明顯劃痕，說明_黃銅的硬度大于純銅的硬度_。(3)對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是_隔絕空氣和水_。解析：(1)合金的硬度比組成它的金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，故黃銅的硬度比純銅、純鋅都大；(2)由流程圖可知，操作X是將物質(zhì)混合研磨；(3)碳和氧化亞銅反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為2Cu2OC 4CuCO2；(4)在高溫的條件下，二氧化碳可與碳反應生成一氧化碳，一氧化碳既具有可燃性

11、，又具有還原性，所以可以作燃料或還原劑。12(4分)我國古代以爐甘石(主要成分：ZnCO3)、赤銅(主要成分：Cu2O)和木炭粉為原料制得了黃銅(銅和鋅的合金，外觀似黃金)。其生產(chǎn)流程如下：回答下列問題：(1)黃銅的硬度比銅和鋅都_大_(填“大”或“小”)。(2)操作X的名稱是_研磨_。(3)加熱時，發(fā)生的主要反應的化學方程式為：ZnCO3 ZnOCO2；2ZnOC 2ZnCO2；_2Cu2OC 4CuCO2_(赤銅和木炭粉反應)。13(5分)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)溶解度曲線回答下列問題：(1)交點P表示的含義是_在t2時甲與乙的溶解度相同_。(2)t3時，將30g甲

12、物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為_75g_，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_33.3%_。(3)當甲中含有少量乙時，提純甲的方法是_降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)_。(4)t3時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小的順序為_丙、乙、甲_。解析：(1)根據(jù)溶解度曲線的含義可知，交點P表示的含義是在t2時甲與乙的溶解度相同；(2)t3時，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中，因為t3時甲物質(zhì)的溶解度為50g，故充分溶解后，只能溶解25g甲物質(zhì)，故所得溶液的質(zhì)量為75g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；(3)甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，甲中含

13、有少量乙時，故提純甲的方法是降溫結(jié)晶；(4)t3時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，因為降溫過程中三種物質(zhì)中溶劑的質(zhì)量均不變，起始時，溶液中溶劑由多到少的順序為丙、乙、甲，故所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小的順序為丙、乙、甲。三、實驗與探究三、實驗與探究(本題包括2小題，共12分)14(4分)實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如下圖所示。試回答下列問題：(1)寫出有標號儀器的名稱：a._鐵架臺_。(2)玻璃管中反應的化學方程式為_3COFe2O3 2Fe3CO2_。(3)加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是_排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸_。(4)該實驗設計裝置C的目的是_燃燒未反應的

14、一氧化碳，防止污染空氣_。15(8分)“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，具有漂白、殺菌、消毒功效。某化學興趣小組對一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分產(chǎn)生興趣，在老師的指導下，展開探究?！咎岢鰡栴}】該敞口久置的消毒液中溶質(zhì)有哪些？【查閱資料】“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉。NaClO為有效成分，有腐蝕性并易與空氣中的二氧化碳反應(2NaClOCO2H2O=2HClONa2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、殺菌、消毒的功效。HClO不穩(wěn)定，受熱或光照會發(fā)生分解。【分析討論】小組同學經(jīng)過討論，認為該消毒液中的溶質(zhì)一定有_NaCl_(填化學式)，可能還有NaClO

15、、Na2CO3、HClO中的一種或多種。【實驗過程】：向裝入有色布條的試管中加入適量該消毒液試樣，布條長時間不褪色。：另取適量該消毒液試樣于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置，觀察到的現(xiàn)象為_產(chǎn)生白色沉淀_?！镜贸鼋Y(jié)論】實驗過程中有色布條不褪色，說明該消毒液試樣中的溶質(zhì)不含_HClO、NaClO_(填化學式)。實驗過程中反應的化學方程式為_CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl_。綜上所述，該消毒液試樣中的溶質(zhì)為_NaCl、Na2CO3_(填化學式)?！窘涣鞣此肌可钪?，“84”消毒液儲藏時應注意_低溫、避光保存_；一般不用“84”消毒液對水果、蔬菜進行消毒，其原因可能是_會氧化水果、蔬菜

16、中的維生素_?！就卣寡由臁?1)次氯酸鈉與稀硫酸能發(fā)生復分解反應，化學方程式為_2NaClOH2SO4=Na2SO42HClO_。(2)次氯酸鈉與鹽酸反應可生成有毒的氯氣，日常生活中“84”消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用。解析：【分析討論】根據(jù)資料可知，無論什么情況下消毒液中一定含有氯化鈉；【實驗過程】：向裝入有色布條的試管中加入適量該消毒液試樣，布條長時間不褪色，說明沒有次氯酸、次氯酸鈉，說明消毒液中的次氯酸和次氯酸鈉發(fā)生轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉；故另取適量該消毒液試樣于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置，觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；實驗過程中反應的化學方程式為CaCl2Na2CO3=Ca

17、CO32NaCl；綜上所述，該消毒液試樣中的溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3；【交流反思】生活中，“84”消毒液儲藏時應注意低溫、避光保存；一般不用“84”消毒液對水果、蔬菜進行消毒，其原因可能是“84”消毒液具有強氧化性，會氧化水果、蔬菜中的維生素；【拓展延伸】次氯酸鈉與稀硫酸能發(fā)生復分解反應，化學方程式為2NaClOH2SO4=Na2SO42HClO。16為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應)。計算：(1)該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。(2)現(xiàn)有這種赤鐵礦石1000t，用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？四、分析與計算四、分析與計算(本題包括1小題，共6分)