（濰坊專）中考化學總復習 專題7 綜合計算題課件 新人教

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1、第二部分第二部分 專題復習專題復習 高分保障高分保障專題專題 7 7 綜合計算題綜合計算題分類分類突破突破類型類型1 含雜質(zhì)計算型含雜質(zhì)計算型【例1】2017哈爾濱中考某鋼鐵廠實驗室為測定赤鐵礦Fe2O3的含量，將礦石粉碎(其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應)，進行如下實驗：請回答下列問題：(1)上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_；(2)樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)是_64%_；(3)根據(jù)已知條件列式求解200g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式_ ；(4)若向最終濾液中加入16g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_25%_；(5)該鋼鐵廠每天用

2、上述赤鐵礦石1900t來生產(chǎn)生鐵，則理論上日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵的質(zhì)量為_896t_?！舅悸伏c撥思路點撥】1.解題方法：根據(jù)含雜質(zhì)的物質(zhì)計算出相關純凈物的質(zhì)量，然后代入化學方程式進行計算。2.解題步驟：第一步：將含有雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。第二步：將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學方程式進行計算。第三步：將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量。備考指導備考指導化學方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關系，因此，遇到不純物質(zhì)時，要先把不純的反應物(或生成物)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學方程式進行計算。進行化學計算時，要注意“純度”與“雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”的區(qū)別?！凹兌取笔侵冈谝欢ㄙ|(zhì)量的不純物質(zhì)中純凈物(

3、主要成分)所占的質(zhì)量分數(shù)，而“雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”是指不純物質(zhì)中的雜質(zhì)所占的質(zhì)量分數(shù)。押題訓練押題訓練12016泰州中考工業(yè)用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，并制取石膏(主要成分為硫酸鈣)。簡易流程如下圖，主要的反應為：2CaCO32SO2O2=2CaSO42X。(1)流程中石灰石加水制成石灰石漿的目的是_提高SO2的吸收率_。反應中X的化學式為_CO2_，硫元素的化合價在反應前后的變化為_46_。(2)減少二氧化硫的排放，主要為了_B_(填序號)。A減緩溫室效應B減少酸雨形成 C防止破壞臭氧層(3)按上述方法處理2000噸廢氣中的二氧化硫，至少需要含5噸碳酸鈣的石灰石漿。求廢氣中二氧化硫的質(zhì)量分數(shù)。

4、2.2016聊城中考為測定一標簽破損(如圖)的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學做如圖實驗：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當加入50g鹽酸后，恰好完全反應，此時稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6g(鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應，反應中產(chǎn)生的氣體全部放出)。老年補鈣片主要成分：碳酸鈣、維生素D、淀粉功效：預防骨質(zhì)疏松規(guī)格：60片/瓶，2g/片碳酸鈣含量：使用方法：咀嚼，每日兩片(1)反應中生成_4.4_g二氧化碳，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_50%_；(2)試計算所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)。類型類型2 表格數(shù)據(jù)分析型表格數(shù)據(jù)分析型【例2】2017寧波中考實驗室有一瓶碳酸鈣

5、和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和該混合物反應(所得溶液均為不飽和溶液)。四組實驗數(shù)據(jù)記錄如表。請分析計算：實驗組別實驗組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量稀鹽酸質(zhì)量/g/g100.0 100.0 100.0 100.0混合物質(zhì)量混合物質(zhì)量/g/g3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量所得溶液質(zhì)量/g/g101.9 103.8 105.0a剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/g/g00mn(1)反應后，稀鹽酸還有剩余的是第_一和二_組。(2)求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。(3)表中a的值為_105.5_。(4)求表中m的值。【思路點撥思路點撥】分析表格中數(shù)據(jù)一、二組可以得出每3.0g混

6、合物完全反應會產(chǎn)生1.1g二氧化碳氣體，則9.0g混合物完全反應會產(chǎn)生3.3g氣體，而三組中只減少了3g，說明三組中的稀鹽酸不足、混合物中碳酸鈣有剩余，即100g鹽酸完全反應能產(chǎn)生4.0g氣體，所以一組和二組中的鹽酸有剩余；(2)根據(jù)化學方程式結(jié)合3.0g混合物產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量可求出3.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量，進而可求碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量之比；(3)表中a的值105.0g3.0g混合物中氯化鈣的質(zhì)量；(4)三組中稀鹽酸和混合物的質(zhì)量之和減去所得溶液的質(zhì)量等于反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與剩余碳酸鈣的質(zhì)量之和，據(jù)此結(jié)合化學方程式可計算出剩余固體的質(zhì)量。備考指導備考指導解答表格型計算應用題的關鍵是先

7、通過對比、分析實驗數(shù)據(jù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出反應前后溶液減少的質(zhì)量為生成沉淀或氣體的質(zhì)量，最后根據(jù)化學方程式及沉淀或氣體的質(zhì)量進行相關計算即可。3.2017臨朐二模為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分數(shù)，稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入200g稀硫酸(足量)，每隔10分鐘測燒杯內(nèi)(不含燒杯)剩余物質(zhì)的質(zhì)量，測得數(shù)據(jù)如表：押題訓練押題訓練加入稀硫酸加入稀硫酸后后1010分鐘分鐘加入稀硫酸加入稀硫酸后后2020分鐘分鐘加入稀硫酸加入稀硫酸后后3030分鐘分鐘加入稀硫酸加入稀硫酸后后4040分鐘分鐘加入稀硫酸加入稀硫酸后后5050分鐘分鐘232.4g232.3g232.2g23

8、2.1g232.1g(1)完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為_0.4_g。(2)計算該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。42017徐州中考徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取4.0g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設雜質(zhì)不反應也不溶解)，得實驗數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的稀鹽酸的用量用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g笫四次加入10g剩余固體剩余固體的質(zhì)量的質(zhì)量3.0g2.0g1.0g0.6g請計算：(1)4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_3.4_g。(2)10g稀鹽酸能與_1.0_g碳酸鈣正好完全反應。(3)求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。類

9、型類型3 綜合實物圖型綜合實物圖型【例3】2017孝感中考某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)處理，會造成污染?；瘜W興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案：試計算：(1)反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為_6_g。(2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程)。(溫馨提示：Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應)【思路點撥思路點撥】(1)生成沉淀的質(zhì)量是混合后溶液減少的質(zhì)量即50g50g94g6g；(2)根據(jù)亞硫酸鈣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算亞硫酸鈉的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)。備考指導備考指導此題為結(jié)合實物圖類計算應用題，解答

10、此題的關鍵是先分析實物圖中的數(shù)據(jù)代表的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應后物質(zhì)的總質(zhì)量，減少的量為生成沉淀或氣體的質(zhì)量，最后根據(jù)化學方程式及沉淀或氣體的質(zhì)量進行相關計算即可。5.2017赤峰中考為了測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，實驗過程和有關實驗數(shù)據(jù)如下圖所示：計算：(1)反應后生成氯化銀的質(zhì)量是_2.87_g。押題訓練押題訓練(2)該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(化學方程式：NaCl AgNO3=AgClNaNO3)(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可求出生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為130g30g157.13g2.87g。(2)求生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，還需

11、知道溶液質(zhì)量(生理鹽水質(zhì)量)和溶質(zhì)質(zhì)量兩個數(shù)據(jù)。溶液質(zhì)量題中已經(jīng)給出，故需要求的是溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量。根據(jù)(1)中求出的沉淀質(zhì)量，利用化學方程式計算，即可求得NaCl的質(zhì)量，進而帶入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。6.2017陜西中考化學興趣小組按下圖實驗測定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(1)根據(jù)題中信息_不能_(填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分數(shù)。(2)計算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(1)由于加入的氫氧化鈣溶液質(zhì)量未知，且本身過量，所以無法求算其質(zhì)量分數(shù)；(2)由于生成的碳酸鈣的質(zhì)量為2.0g，所以可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應的化學方程式

12、求算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)。類型類型4 結(jié)合坐標曲線型結(jié)合坐標曲線型【例4】2017麗水中考BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關系如圖所示，請回答：(1)P點時溶液中的溶質(zhì)名稱是_氯化鎂_；(2)反應生成沉淀的最大質(zhì)量為_23.3_g；(3)求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【思路點撥思路點撥】(1)由圖可知，P點為曲線的轉(zhuǎn)折點，該點之后溶液質(zhì)量的增加更多，說明此點為氯化鋇和硫酸鎂恰

13、好完全反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂的點，即此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鎂。(2)P點時氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應，由圖知與100g氯化鋇溶液反應消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量為100g，最后形成溶液的質(zhì)量為176.7g，則反應生成沉淀的最大質(zhì)量為100g100g176.7g23.3g；(3)根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量可以計算氯化鋇質(zhì)量，進一步可以計算原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。備考指導備考指導此題為結(jié)合坐標曲線型計算應用題，解答此類題目的突破口為從圖像中找到已知量，然后代入化學方程式進行計算。找已知量的方法一般有三種：(1)拐點對應的橫坐標；(2)拐點對應的縱坐標(多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量)；(3)起點和拐點對應的坐

14、標差。7.2017天水中考將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。押題訓練押題訓練(1)求10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。(2)求a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)(1)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，兩者恰好完全反應時，溶液顯中性，pH為7，根據(jù)完全反應時消耗100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.3%的稀鹽酸，可計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；(2)恰好完全反應所得溶液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉一部分是樣品中含有的，一部分是氫氧化鈉與鹽酸反應生成的，計算時需將兩者加起

15、來。8.2017諸城模擬小麗同學在某化工廠參加社會實踐，與技術員一起分析由Na2CO3和NaCl組成的樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取15g該固體樣品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，記錄了如圖所示的曲線關系。(水的密度為1g/mL，計算結(jié)果精確到0.1%)(1)當Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量是_100_g。(2)樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)計算Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？(1)根據(jù)圖示，不產(chǎn)生二氧化碳氣體時，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，可知消耗鹽酸的質(zhì)量；(2)根據(jù)反應的化學方程式和生成氣體的質(zhì)量，可計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；然后可計算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后計算混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；(3)當鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應后溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。