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1、1, 12--1 化學反應速度,,2,化學反應速率,學習目標： 1.掌握化學反應速率 的概念 . 及化學反應速率 的表示方法 . 2 .掌握影響化學反應速率的因素 重點、難點： 1.化學反應速率 的表示方法 . 2.外界條件對化學反應速率 的影響,3,1.化學反應速率是描述_________________ 物理量, 是指單位時間、單位體積內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量(mol) 的變化。(標量),,4,1.化學反應速率是描述化學反應進行快慢的 物理量, 是指單位時間、單位體積內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量(mol) 的變化。(標量),2.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應物的物質(zhì)的量濃度的減少
2、或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。 數(shù)學表達式： V=C/t,,5,1.化學反應速率是描述化學反應進行快慢的 物理量, 是指單位時間、單位體積內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量(mol) 的變化。(標量),2.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=C/t 3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ),,6,1.化學反應速率是描述化學反應進行快慢的 物理量, 是指單位時間、單位體積內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量(mol) 的變化。(標量),2.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)
3、的量濃度的增加來表示。 V=C/t 3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ),eg1. N2 + 3H2 2NH3 起始 2mol/L 6mol/l 0 10min 1mol/L 3mol/l 2mol/l,,,,7,1.化學反應速率是描述化學反應進行快慢的 物理量, 是指單位時間、單位體積內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量(mol) 的變化。(標量),2.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=C/t 3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.m
4、in) 、mol/ ( L.s ),4一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數(shù)值可能 但含意 , 速 率之比等 于該反應方程式中對應 之比。,8,1.化學反應速率是描述化學反應進行快慢的 物理量, 是指單位時間、單位體積內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量(mol) 的變化。(標量),2.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=C/t 3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ),4一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數(shù)值可能不同但含意是一致的 ,速 率之比等 于該反應方程式中對
5、應物質(zhì)的系數(shù)比。,,9,1.化學反應速率是描述化學反應進行快慢的 物理量, 是指單位時間、單位體積內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量(mol) 的變化。(標量),2.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=C/t 3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ),4一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數(shù)值可能不同但含意是一致的 ,速 率之比等 于該反應方程式中對應物質(zhì)的系數(shù)之比。,,10,影響化學反應速率的因素,,11,影響化學反應速率的因素,1.內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學反應速率大小的決定因
6、素 反應類型不同有不同的化學反應速率 反應類型相同但反應物不同，化學反應速率也不同的,12,影響化學反應速率的因素,1.內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學反應速率大小的決定因素,2外因(反應物的濃度、溫度、體系的壓強、催化劑、溶劑、光、顆粒分),,13,影響化學反應速率的因素,1.內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學反應速率大小的決定因素,2.外因 : (1)濃度對化學反應速率大小的影響,14,影響化學反應速率的因素,1.內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學反應速率大小的決定因素,2.外因 : (1)濃度對化學反應速率大小的影響 當其它條件不變時，增加反應物的濃度可以增大反應的速率。
7、 ？,15,化學反應的過程是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，也是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成的過程。舊鍵的斷裂、新鍵的形成都是通過反應物分子(或離子)的相互碰撞來實現(xiàn)的，如果反應物分子(或離子)的相互不接觸、不碰撞，就不可能發(fā)生化學反應。因此，反應物分子(或離子)的碰撞是發(fā)生化學反的先決條件。eg1.在101k Pa和500OC時，0.001mol/L的 HI氣體，每升氣體中，碰撞分子達每秒3.5x1028 次之多。 eg2.在常溫下常 壓下, H2和O2混合可以長時間入置而不發(fā)生明顯反應，可見反應物分子(或離子)的每次碰撞不一定都能發(fā)生化學反應。
8、 . 把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫做有效碰撞，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。 .,取代反應,16,影響化學反應速率的因素： 1.內(nèi)因 2.外因 (1)濃度對化學反應速率大小的影響 (2 )壓強對化學反應速率的影響:對于氣體參加的反應，當其它條件不變時，增大壓強，可以增大反應的速率；減小壓強，可以減小反應的速率。,,17,二影響化學反應速率的因素：1.內(nèi)因 2.外因 (1)濃度對化學反應速率的影響 (2 )壓強對化學反應速率的影響 (3 )溫度對化學反應速率的影響,溫度hx24,18,二影響化學反應速率的因素：1.內(nèi)因 2.外因 (1)濃度對化學反應速率的影響 (2 )壓強對化
9、學反應速率的影響 (3 )溫度對化學反應速率的影響： 當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率一般要加快；降低溫度，化學反應速率一般要減慢。實驗測得：溫度每升高10C,化學反應速率通常 增大到原來的2---4倍。,19,在濃度一定時，升高溫度，反應物分子的能量增加,使原來一部分原來能量較低度的分子變成活化分子，從而增加了反應物分子中的活化分子數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應速率增大。當然，由于升高溫度，會使 分子的運動加快，單位時間里反應物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應也會相應地加快但這不是主要原因。,20,二影響化學反應速率的因素： 1.內(nèi)因 2.外因 (1)濃度對化學反應速率的影響 (2)
10、壓強對化學反應速率的影響 (3)溫度對化學反應速率的影響， 當其它條件不變時，采用適當?shù)拇呋瘎?可以加快反應速度。,催化劑,21,二影響化學反應速率的因素：1.內(nèi)因 2.外因 (1)濃度對化學反應速率的影響 (2)壓強對化學反應速率的影響 (3)溫度對化學反應速率的影響 (4)催化劑對化學反應速率的影響 催化劑能夠降低反應所需要的能量，這樣使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應物分子中活化分子所占百分數(shù)，從而增大化學反應速率,22,練習題,1對于在一個密閉容器中進行的可逆反應： C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列說法中錯誤的是( ) A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應速率 B升高溫度可以加快化學反應速率 C增大壓強可以化學反應速率 D增加碳的量可以加快化學反應速率,23,練習題2 NO和 CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應生成CO2 和 N2 ，對此反應有關(guān)的敘述中不正確的是( ) A降低壓強能加快化學反應速率 B使用適當催化劑可以加快化學反應速率 C升高溫度可以加快化學反應速率 D改變壓強對化學反應速率沒有影響,24,思考題: 采用哪些方法可以增大鋅 與稀硫酸反應的化學反應速率？,
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