（濱州專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第七單元 常見的酸和堿 第2課時 pH與酸和堿的中和反應(yīng)課件 魯教

《（濱州專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第七單元 常見的酸和堿 第2課時 pH與酸和堿的中和反應(yīng)課件 魯教》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（濱州專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第七單元 常見的酸和堿 第2課時 pH與酸和堿的中和反應(yīng)課件 魯教（41頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石成績基石 第七單元常見的酸和堿第七單元常見的酸和堿第第2課時課時pH與酸和堿的中和反應(yīng)與酸和堿的中和反應(yīng)考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 溶液酸堿性的表示方法溶液酸堿性的表示方法pHpH想一想 使用pH試紙測定溶液的酸堿度時，先用水將試紙濕潤，會造成什么后果？待測溶液顯中性時，對測定結(jié)果無影響；待測溶液顯酸性時，測定結(jié)果會偏大；待測溶液顯堿性時，測定結(jié)果會偏小。辨一辨1用pH試紙測得某溶液的pH為5.5。()2pH小于7的雨水為酸雨。()考點考點2 2 酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)想一想 中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系是什么？復(fù)分解反應(yīng)包含中和反應(yīng)。附：酸

2、與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式梳理NaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2OMg(OH)22HCl=MgCl22H2OMg(OH)2H2SO4=MgSO42H2OAl(OH)33HCl=AlCl33H2O2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O典型例題典型例題分析分析類型類型1 1 生活或生產(chǎn)中物質(zhì)生活或生產(chǎn)中物質(zhì)pHpH的應(yīng)用的應(yīng)用【例【例1 1】2017天津中考一些食物的近似pH如下：思路點撥思路點撥 pHpH值小于值小于7 7，溶液呈酸性，且，溶液呈酸性，且pHpH值

3、越小酸性越強；值越小酸性越強；pHpH值大于值大于7 7，溶液呈堿性，且，溶液呈堿性，且pHpH越大堿性越強；胃酸過多的人應(yīng)少越大堿性越強；胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁，蘋果汁和葡萄汁都顯酸性，都會導(dǎo)致胃酸飲蘋果汁和葡萄汁，蘋果汁和葡萄汁都顯酸性，都會導(dǎo)致胃酸更嚴重。更嚴重。注意事項注意事項 指示劑可以檢驗出溶液的酸堿性，而溶液的指示劑可以檢驗出溶液的酸堿性，而溶液的pHpH不僅不僅可以反映溶液的酸堿性可以反映溶液的酸堿性(定性定性)，還能反映溶液酸堿性的強弱程，還能反映溶液酸堿性的強弱程度度(定量定量)。食物食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pHpH3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.

4、68.0下列說法中不正確的是 ()A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B.雞蛋清和牛奶均顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁變式運用變式運用 1.2017廣東中考黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是 ()A.食鹽水(pH7)B牙膏(pH9)C肥皂(pH10)D米醋(pH3)D D黃蜂的毒液是堿性的，可用呈酸性的物質(zhì)進行中和。食鹽黃蜂的毒液是堿性的，可用呈酸性的物質(zhì)進行中和。食鹽水的水的pHpH值為值為7 7，顯中性，牙膏和肥皂的，顯中性，牙膏和肥皂的pHpH值大于值大于7 7，顯堿性；，顯堿性；米醋的米醋的pHpH值小于值小于7 7，呈酸性。故選，呈

5、酸性。故選D D。2.2017綏化中考火力發(fā)電廠附近農(nóng)作物產(chǎn)量急劇下降。經(jīng)科技人員檢測發(fā)現(xiàn)：附近雨水pH約為5.0，土壤pH約為5.4。已知一些主要農(nóng)作物最適宜生長的土壤pH如下：(1)根據(jù)數(shù)據(jù)，該土壤最適合種植的農(nóng)作物是馬鈴薯。(2)要改良酸性土壤應(yīng)選擇一種適合的堿，這種堿是熟石灰或消石灰或氫氧化鈣或Ca(OH)2。(3)該地形成酸雨的主要原因是燃煤中產(chǎn)生的二氧化硫(SO2)。解析：解析：(1)(1)由于土壤的由于土壤的pHpH約為約為5.45.4，結(jié)合不同作物適宜的土壤的，結(jié)合不同作物適宜的土壤的酸堿度可知，該土壤適合種植馬鈴薯。酸堿度可知，該土壤適合種植馬鈴薯。(2)(2)熟石灰呈堿性且

6、價格熟石灰呈堿性且價格便宜，利用熟石灰改良酸性土壤。便宜，利用熟石灰改良酸性土壤。(3)(3)燃煤產(chǎn)生的二氧化硫是造燃煤產(chǎn)生的二氧化硫是造成酸雨的主要原因。成酸雨的主要原因。農(nóng)作物農(nóng)作物玉米小麥馬鈴薯pHpH676.37.54.85.5類型類型2 2 酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)【例【例2 2】2017臨沂中考某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢肯←}酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HClCa(OH)2=CaCl22H2O?！静殚嗁Y料】CaC12溶液顯中性?！咎岢鰡栴}】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分

7、同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：猜想：只有CaC12；猜想：有CaCl2和HCl；猜想：有CaC12和Ca(OH)2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存。【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究?！镜贸鼋Y(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想是正確的。【評價反思】(1)丙組同學(xué)認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一

8、定有Ca(OH)2存在。(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過量。思路點撥思路點撥 稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)Ca(OH)2 22HCl=CaCl2HCl=CaCl2 22H2H2 2O O。稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時，溶。稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)是液中的溶質(zhì)是CaClCaCl2 2；稀鹽酸過量時，溶液中的溶質(zhì)是；稀鹽酸過量時，溶液中的溶質(zhì)是HClHCl、CaClCaCl2 2；氫氧化鈣過量時，溶液中的溶質(zhì)是；氫氧化鈣過量時，溶液中的溶質(zhì)是Ca(OH)Ca(OH)2 2、C

9、aClCaCl2 2；溶；溶液中氫氧化鈣和鹽酸不可能同時存在，會繼續(xù)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；液中氫氧化鈣和鹽酸不可能同時存在，會繼續(xù)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；溶液中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣能使紫色的石蕊溶液變藍色，溶液中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣能使紫色的石蕊溶液變藍色，所以實驗現(xiàn)象為石蕊溶液變藍色；二氧化碳能使澄清石灰水變所以實驗現(xiàn)象為石蕊溶液變藍色；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以實驗現(xiàn)象為溶液變渾濁；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成渾濁，所以實驗現(xiàn)象為溶液變渾濁；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氯化鈣溶液也能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉氯化鈣，氯化鈣溶液也能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；因為反應(yīng)可能是完全反應(yīng)，也可

10、能是其中的一種反應(yīng)物過淀；因為反應(yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是其中的一種反應(yīng)物過量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量。還需考慮反應(yīng)物的用量。變式運用3.2017黔東南中考某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是 ()A.圖中c點所示溶液呈堿性B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D Dc c點時溶液的點時溶液

11、的pHpH小于小于7 7，顯酸性，顯酸性，A A錯誤；錯誤；a a點時溶液的點時溶液的pHpH大于大于7 7，顯堿性，圖中，顯堿性，圖中a a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K K2 2SOSO4 4和和KOHKOH，B B錯誤；由圖像可知，錯誤；由圖像可知，pHpH值是開始時大于值是開始時大于7 7，逐漸地減小到逐漸地減小到7 7，然后小于，然后小于7 7，可知原溶液顯堿性，然后不，可知原溶液顯堿性，然后不斷地加入酸性溶液，使斷地加入酸性溶液，使pHpH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中，化鉀溶液中，C C錯誤；由錯誤；由b b點到點到c

12、c點的變化過程中，是恰好點的變化過程中，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)，D D正確。正確。4.2017赤峰中考小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實驗時，實驗前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導(dǎo)致無法判斷中和反應(yīng)進行的程度，于是小明對反應(yīng)后溶液的酸堿性進行了探究?！咎骄磕康摹看_定反應(yīng)后溶液的酸堿性?！静孪肱c假設(shè)】反應(yīng)后溶液呈堿性，也可能呈中性，也可能呈酸性?！緦嶒烌炞C】實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論無色酚酞溶液變紅溶液呈堿性，使其呈堿性的微粒是OH無色酚酞溶液不變色溶液呈中性或酸性【繼續(xù)驗證】實驗操

13、作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色溶液呈酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O無明顯現(xiàn)象溶液呈中性解析：【猜想與假設(shè)】反應(yīng)進行的程度可能有如下情況：解析：【猜想與假設(shè)】反應(yīng)進行的程度可能有如下情況：恰好完全反應(yīng)，此時溶液呈中性；鹽酸過量，溶液呈酸性；恰好完全反應(yīng)，此時溶液呈中性；鹽酸過量，溶液呈酸性；氫氧化鈉過量，溶液呈堿性?！緦嶒烌炞C】根據(jù)結(jié)論氫氧化鈉過量，溶液呈堿性?！緦嶒烌炞C】根據(jù)結(jié)論“溶溶液呈堿性液呈堿性”，可推測現(xiàn)象為，可推測現(xiàn)象為“溶液變紅色溶液變紅色”，能使酚酞變，能使酚酞變紅的粒子是紅的粒子是OHOH。根據(jù)。根據(jù)

14、“無色酚酞溶液不變色無色酚酞溶液不變色”，可知溶，可知溶液不顯堿性，則可能呈中性或者酸性?！纠^續(xù)驗證】根據(jù)液不顯堿性，則可能呈中性或者酸性?！纠^續(xù)驗證】根據(jù)“粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色”，說明反應(yīng)后的，說明反應(yīng)后的溶液呈酸性，含有鹽酸，鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成可溶性溶液呈酸性，含有鹽酸，鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵，氯化鐵溶液顯黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為的氯化鐵，氯化鐵溶液顯黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeFe2 2O O3 36HCl=2FeCl6HCl=2FeCl3 33H3H2 2O O。根據(jù)題意，【繼續(xù)驗證】中的另。根據(jù)題意，【繼續(xù)驗證】中的另一方

15、面是驗證溶液呈中性，即加入氧化鐵粉末后無明顯現(xiàn)一方面是驗證溶液呈中性，即加入氧化鐵粉末后無明顯現(xiàn)象。象。重點實驗重點實驗突破突破實驗實驗1010：中和反應(yīng)的實驗探究：中和反應(yīng)的實驗探究一、探究過程二、實驗分析2016濱州20題(4)2分反應(yīng)的實質(zhì)反應(yīng)的實質(zhì)酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水，即HOH=H2O指示劑的選指示劑的選擇擇一般選用酚酞試液，向氫氧化鈉等堿溶液中滴入無色酚酞試液后，溶液變紅，當(dāng)?shù)渭酉Cl至溶液恰好為無色時，標(biāo)志著酸堿恰好完全反應(yīng)，從而可以防止加入稀HCl的量過多或過少；指示劑如果選擇紫色石蕊試液，紫色石蕊試液在堿溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，而藍色與紫

16、色之間沒有明顯的界限，不好區(qū)分注意事項注意事項 要用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，而不是直接倒入，以防止加入的稀鹽酸過量反應(yīng)過程中要用玻璃棒不斷攪拌，為了讓滴入的稀鹽酸均勻而又充分地與NaOH溶液接觸并快速地進行反應(yīng)，從而保證整個反應(yīng)恰好完全進行三、實驗拓展1判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法2014濱州24題(1)2分 判斷依據(jù)判斷依據(jù)注意事項注意事項方法一方法一借助酸堿指示劑的顏色變化(若用酸中和堿時)先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入，并不斷攪拌或振蕩當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和方法二方法二借助反應(yīng)中的溫度變化(若用酸中和堿時)先測量加入燒杯中的堿溶液的溫度邊加酸溶液邊不

17、斷攪拌并及時測量、記錄溶液的溫度方法三方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變化(若用堿中和酸時)先測出酸溶液的pH值逐滴加入堿溶液并不斷攪拌，同時測定溶液的pH值須保證溶液的pH7，才能證明反應(yīng)發(fā)生了2.判斷酸、堿是否恰好完全反應(yīng)的方法2015濱州24題8分、2014濱州24題(2)6分酸、堿恰好酸、堿恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)若是酸滴定堿，酚酞做指示劑，酸、堿恰好完全反應(yīng)的判斷是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r溶液由紅色變?yōu)闊o色用pH試紙檢測溶液的pH，溶液的pH等于7酸過量酸過量滴加石蕊試液；用pH試紙；加入比較活潑的金屬；加入碳酸鹽典例分析典例分析【例】【例】某同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進行中和反應(yīng)實驗。(1

18、)反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClNaOH=NaClH2O。(2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl。(3)如果把無色酚酞試液換成紫色石蕊試液，則在滴加鹽酸的過程中，溶液的顏色變化情況為藍色紫色紅色。(4)以下證明鹽酸過量的操作與實驗現(xiàn)象的敘述正確的是BD(填字母代號)。A滴加石蕊試液，攪拌后溶液變藍B滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D加入金屬Zn片，產(chǎn)生氣泡(5)下列曲線能夠表示所做該實驗中溶液pH變化趨勢的是C(填序號)。(6)如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉

19、溶液反應(yīng)的實質(zhì)，請據(jù)圖回答。在圖C、D中的圓圈內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號：C中Na、Cl，D中H2O。分析分析 (1)(1)鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClHClNaOH=NaClNaOH=NaClH H2 2O O。(2)(2)氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞試氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入鹽酸的過程中要不斷攪拌，使鹽酸與氫氧化鈉液變紅，加入鹽酸的過程中要不斷攪拌，使鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無色，當(dāng)紅色消失充分反應(yīng)，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無色，當(dāng)紅色消失時說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；由于反應(yīng)后鹽酸過量，時

20、說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；由于反應(yīng)后鹽酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)后生成的氯化鈉和剩余的此時溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)后生成的氯化鈉和剩余的HClHCl。(3)(3)最開始溶液呈堿性，石蕊試液呈藍色；當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉溶最開始溶液呈堿性，石蕊試液呈藍色；當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，石蕊試液呈紫色；當(dāng)鹽酸液恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，石蕊試液呈紫色；當(dāng)鹽酸過量時，溶液呈酸性，石蕊試液呈紅色。過量時，溶液呈酸性，石蕊試液呈紅色。(4)(4)只要所加試劑只要所加試劑只與鹽酸反應(yīng)，且產(chǎn)生明顯的實驗現(xiàn)象，即可證明鹽酸過量。只與鹽酸反應(yīng)，且產(chǎn)生明顯的實驗現(xiàn)象，即可證明鹽酸過量。(5)(5)

21、氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液的pH7pH7，向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀，向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，堿性減弱，繼續(xù)滴加鹽酸至過量，溶液的鹽酸后，堿性減弱，繼續(xù)滴加鹽酸至過量，溶液的pH7pH7。(6)(6)中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水的過程，中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水的過程，ClCl、NaNa只是旁觀者，并沒有參與化學(xué)反應(yīng)。只是旁觀者，并沒有參與化學(xué)反應(yīng)。命題挖掘某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()A圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和Na

22、OHB由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)C向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中B B圖中圖中a a點所示溶液的點所示溶液的pH7pH7，呈酸性，則含有的溶質(zhì)是，呈酸性，則含有的溶質(zhì)是NaClNaCl和和HClHCl，A A錯誤；酸溶液的錯誤；酸溶液的pH7pH7pH7，由，由a a點到點到b b點點的的pHpH變化過程說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，變化過程說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，B B正確；圖中正確；圖中c c點點所示溶液的所示溶液的pH7pH7，呈堿性，能使無色酚酞試液變紅色，呈堿性，能使無色酚酞試液變紅色，C C錯誤；

23、錯誤；該反應(yīng)過程中溶液的酸堿度是由該反應(yīng)過程中溶液的酸堿度是由pH7pH7pH7，所以該，所以該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸溶液的燒杯中，實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸溶液的燒杯中，D D錯誤。錯誤。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 溶液的酸堿性和酸堿度溶液的酸堿性和酸堿度pH值常結(jié)合溶液的酸堿性等其他知識進行命題，考查點主要是pH值的測定方法、pH值與溶液酸堿性的關(guān)系、酸堿反應(yīng)時溶液pH值的變化等。A A根據(jù)題意可知火星北極的土壤呈弱堿性，適合種植根據(jù)題意可知火星北極的土壤呈弱堿性，適合種植pH7pH7的的農(nóng)作物，可以種植大豆。農(nóng)作物，可以種植大豆。12014

24、濱州9題3分“鳳凰”號火星探測器測得火星北極的土壤呈弱堿性。如果火星具備作物生長的條件，下列作物較適宜在火星北極種植的是 ()植物植物大豆棉花茶樹松樹pHpH6.57.5 6.06.8 5.05.5 5.06.0A.大豆 B棉花 C茶樹 D松樹D DpHpH越小，酸性越強，牛奶的越小，酸性越強，牛奶的pHpH比桔子汁的大，酸性比桔比桔子汁的大，酸性比桔子汁弱，子汁弱，A A錯誤；測錯誤；測pHpH時不能用水潤濕時不能用水潤濕pHpH試紙，否則稀釋了試紙，否則稀釋了待測溶液，會使溶液的酸堿性減弱，導(dǎo)致測定結(jié)果不準確，待測溶液，會使溶液的酸堿性減弱，導(dǎo)致測定結(jié)果不準確，B B錯誤；草木灰水的錯誤；

25、草木灰水的pHpH為為1111，大于，大于7 7，顯堿性，顯堿性，C C錯誤；桔子汁錯誤；桔子汁的的pHpH小于小于7 7，顯酸性，胃酸過多的人不宜多吃桔子，顯酸性，胃酸過多的人不宜多吃桔子，D D正確。正確。22013濱州5題3分下表是生活中一些物質(zhì)的pH：物質(zhì)種類廁所清潔劑桔子汁 牛奶 草木灰水 廚房清潔劑pH136.51112.5有關(guān)它們的說法中正確的是 ()A牛奶的酸性比桔子汁強B用濕潤的pH試紙蘸取廁所清潔劑測其pHC草木灰水顯酸性D胃酸過多的人不宜多吃桔子得分要領(lǐng) 掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵。猜押預(yù)測1.依據(jù)圖示中所給物品的pH值回答問題。(1)蘋果汁

26、呈酸性。(2)堿性最強的物質(zhì)是廚房清潔劑。(3)廁所清潔劑和廚房清潔劑不能混合使用的原因是酸、堿中和，導(dǎo)致清潔劑失效。解析：解析：(1)(1)蘋果汁的蘋果汁的pHpH小于小于7 7，呈酸性；，呈酸性；(2)(2)廚房清潔劑的廚房清潔劑的pHpH最大，堿性最強；最大，堿性最強；(3)(3)廚房清潔劑與廁所清潔劑不能混合使廚房清潔劑與廁所清潔劑不能混合使用，其原因是酸堿之間能夠發(fā)生中和反應(yīng)，從而導(dǎo)致試劑失用，其原因是酸堿之間能夠發(fā)生中和反應(yīng)，從而導(dǎo)致試劑失效。效。命題點命題點2 2 中和反應(yīng)中和反應(yīng)中和反應(yīng)的考查主要集中在中和反應(yīng)的判斷，一般以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)；中和反應(yīng)實質(zhì)的考查常結(jié)合微觀

27、示意圖進行考查；中和反應(yīng)是否進行以及進行程度的判斷常以實驗探究題的形式出現(xiàn)；中和反應(yīng)的應(yīng)用常結(jié)合生產(chǎn)或生活實際進行考查，其中“酸性土壤的中和”是高頻考查點。32016濱州20題5分某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問題：(1)該變化對應(yīng)的實驗操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中；(2)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl(填化學(xué)式)；(3)當(dāng)溶液的pH7時，溶液中的主要離子是Na、

28、Cl(填離子符號)；(4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈藍色；【結(jié)論】從反應(yīng)前后離子的種類看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者，該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是H和 OH。解析：解析：(1)(1)圖圖B B中的中的pHpH變化是由小于變化是由小于7 7到大于到大于7 7，因此進行的操，因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；(2)(2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為為agag時，溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉；時，溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉；(3)(3)當(dāng)溶液的當(dāng)溶液的pHpH7 7時，酸堿恰好完

29、全反應(yīng)，溶液中的主要離子是時，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子；鈉離子和氯離子；(4)(4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bgbg時，所得溶液顯時，所得溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍色；【結(jié)論】中和反應(yīng)的實質(zhì)堿性，能使紫色石蕊試液變藍色；【結(jié)論】中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程，即中和反應(yīng)的實質(zhì)是過程，即中和反應(yīng)的實質(zhì)是H H和和OHOH結(jié)合生成水。結(jié)合生成水。42015濱州24題8分某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請

30、你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢康南×蛩峒尤氲绞⒂蠳aOH溶液的小燒杯中?！緦W(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO42NaOH=Na2SO42H2O?！咎岢鰡栴}】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？【猜想假設(shè)】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下，請你補上猜想四。猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和H2SO4；猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH；猜想四：Na2SO4和NaOH。乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是猜想三，理由是硫酸和氫氧化鈉不能共存?！緦嶒炋骄俊?1)丙組同學(xué)取燒杯中的

31、溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH(或氫氧化鈉)。(2)為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液，進行如下三個方案的探究。實驗方案實驗方案測溶液的pH滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH1有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論實驗結(jié)論 溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定“猜想二”是正確的?！痉此荚u價】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時指出(2)中存在

32、兩處明顯錯誤，請大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯誤：“實驗操作”中的錯誤是pH試紙直接浸入溶液中?！皩嶒灧桨浮敝幸灿幸粋€是錯誤的，錯誤的原因是BaCl2和Na2SO4反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在。解析：硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為解析：硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為H H2 2SOSO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O；反應(yīng)中酸或堿都可能過量，當(dāng)；反應(yīng)中酸或堿都可能過量，當(dāng)氫氧化鈉過量時，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉過量時，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，故猜想四

33、為氫氧化鈉和硫酸鈉，酸堿不能同時過量，因為酸堿故猜想四為氫氧化鈉和硫酸鈉，酸堿不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應(yīng)，故猜想三不合理；硫酸銅和氫氧化鈉不能共存，會繼續(xù)反應(yīng)，故猜想三不合理；硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化銅藍色沉淀，因此溶液中滴加幾滴反應(yīng)能生成氫氧化銅藍色沉淀，因此溶液中滴加幾滴CuSOCuSO4 4溶液，溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；溶液中有硫酸，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，因此滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，因此會看到產(chǎn)生氣泡；根據(jù)圖示操作判斷，測溶液的會看到產(chǎn)

34、生氣泡；根據(jù)圖示操作判斷，測溶液的pHpH時，時，pHpH試紙試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pHpH試紙上；檢試紙上；檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸。應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸。52014濱州24題8分在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組想證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。試與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價，并得出有關(guān)結(jié)論。(1)探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反

35、應(yīng)：當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹囈汉?，溶液由無色變?yōu)榧t色。根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO42NaOH=Na2SO42H2O；(2)探究上述稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量：根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量。同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是方案二(填“方案一”或“方案二”)；另外一個實驗方案錯誤的原因是稀硫酸與氫氧化鈉生成的硫酸鈉也會與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；若請你再設(shè)計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是鎂條(或碳酸鈉等)，實驗現(xiàn)

36、象及結(jié)論是若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。實驗方案實驗方案實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量解析：解析：(1)(1)酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程紅；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O；(2)(2)因為因為NaOHNaOH和和H H

37、2 2SOSO4 4反應(yīng)后反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和生成的硫酸鈉也能和BaClBaCl2 2反應(yīng)生成白色沉淀反應(yīng)生成白色沉淀BaSOBaSO4 4，所以不能，所以不能確定稀硫酸是否過量；而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確定稀硫酸是否過量；而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確。因為活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，所以可以加入鎂條等活確。因為活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，所以可以加入鎂條等活潑金屬潑金屬(或碳酸鈉等或碳酸鈉等)，若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之，若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。稀硫酸不過量。關(guān)聯(lián)考題 2015濱州4題C3分；2013濱州23題(3)1分；2016濱州5題C3

38、分；2016濱州19題(1)1分；2014濱州17題(3)1分；2015濱州17題(4)1分得分要領(lǐng) 解題的關(guān)鍵是掌握中和反應(yīng)的特點、實質(zhì)及相關(guān)的化學(xué)方程式。猜押預(yù)測2.如圖為氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是 ()A反應(yīng)前后原子的數(shù)目減少B該反應(yīng)屬于中和反應(yīng)C甲表示NaD反應(yīng)前后元素的種類沒有改變A A由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，A A錯誤；錯誤；氫氧化鈉能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)物是酸和氫氧化鈉能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)，堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)，B B正確；中和反應(yīng)的實正確；中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸解離出的氫離子和堿解離出的氫氧根離子反應(yīng)生成水分質(zhì)是酸解離出的氫離子和堿解離出的氫氧根離子反應(yīng)生成水分子，由微觀示意圖，甲應(yīng)為鈉離子，乙為硫酸根離子，子，由微觀示意圖，甲應(yīng)為鈉離子，乙為硫酸根離子，C C正確；正確；由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，D D正確。正確。