(濰坊專)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷(三)課件 新人教

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1、第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考濰坊市二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試濰坊市二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試階段檢測卷三階段檢測卷三(八、九單元八、九單元)(時間:60分鐘 滿分:100分)第卷(選擇題共40分)一、選擇題(本題包括20個小題,每小題2分,共40分。每小題只有一個選項符合題意)1放入水中不能形成溶液的物質(zhì)是()A花生油 B食鹽C白糖 D白酒A花生油不溶于水,與水混合形成乳濁液;食鹽、白糖和白酒均易溶于水,能形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液。2銅能被加工成厚度僅為7微米的超薄銅箔,說明銅具有良好的()A導(dǎo)電性 B延展性C導(dǎo)熱性 D抗腐蝕性B銅能夠制成超薄銅箔,是因為銅具有良好

2、的延展性。3下列有關(guān)合金的說法錯誤的是()A鋼是一種化合物 B黃銅的硬度比純銅的硬度大C生鐵是一種鐵合金 D焊錫的熔點比純錫的熔點低A鋼是鐵碳合金,屬于混合物,A錯誤;黃銅是銅合金,其硬度大于純銅,B正確;生鐵是鐵合金,C正確;合金的熔點比其組成成分的純金屬要低,焊錫是錫合金,其熔點比純錫低,D正確。4洗滌劑在生活、生產(chǎn)中不可缺少,下列洗滌方法中利用了乳化原理的是()A用汽油洗去手上的油污B用洗潔精洗去餐具上的油污C用酒精洗去試管中的碘D用稀鹽酸洗去熱水瓶內(nèi)壁上的碳酸鈣固體B用汽油洗去手上的油污,是利用了汽油能溶解油污的原理;用洗潔精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理;用酒精洗去試管中的碘,是利

3、用了酒精能溶解碘的原理;用稀鹽酸洗去熱水瓶內(nèi)壁上的碳酸鈣固體,是利用了物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理。5下列有關(guān)溶液的敘述中,正確的是()A均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B“雪碧”飲料屬于溶液C稀溶液一定是不飽和溶液D飽和溶液是不能再繼續(xù)溶解任何溶質(zhì)的溶液B均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水,A錯誤;“雪碧”飲料是均一、穩(wěn)定的混合物,符合溶液的概念,B正確;稀溶液可能是飽和溶液,C錯誤;某物質(zhì)的飽和溶液只針對該種溶質(zhì)飽和,還可以溶解其他溶質(zhì),D錯誤。6用如圖所示的密閉實驗裝置,能使液面a比液面b高,過一段時間又回到持平的一組固體和液體可以是()A食鹽和水B鋅和硫酸C固體氫氧化鈉和水D硝酸銨和水C氯化鈉

4、溶于水溫度變化不大,壓強基本不變,不會出現(xiàn)液面a比液面b高的現(xiàn)象,A錯誤;鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣,壓強增大,出現(xiàn)液面a比液面b高的現(xiàn)象,但不能恢復(fù)原狀,B錯誤;氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,由于溫度升高,壓強增大,出現(xiàn)液面a比液面b高的現(xiàn)象,冷卻到室溫后又恢復(fù)原狀,C正確;硝酸銨溶于水吸熱,壓強減小,出現(xiàn)液面b比液面a高的現(xiàn)象,D錯誤。7下列關(guān)于鐵的說法,正確的是()A用水可以除去鐵銹B鐵在潮濕的空氣中容易生銹C鐵生銹不是緩慢氧化D鐵部分銹蝕后沒有回收價值B鐵銹的主要成分是氧化鐵,不溶于水,也不與水反應(yīng),故不能用水來除鐵銹,A錯誤;在潮濕的空氣中,鐵與氧氣、水同時接觸,容易生銹,B正確;鐵生銹是鐵

5、與氧氣發(fā)生的緩慢氧化反應(yīng),C錯誤;鐵生銹后可回收重新利用,D錯誤。8下列關(guān)于金屬的說法正確的是()A鋁元素在地殼中含量最多,使用也最早B不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵,硬度小于純鐵C燈泡里的燈絲常用鎢制成D地球上金屬礦物資源儲量有限,可再生C地殼中含量最多的元素是氧元素,鋁是地殼中含量最多的金屬元素,A錯誤;不銹鋼是鐵的合金,硬度比純鐵要大,B錯誤;鎢熔點較高,通常用作燈絲,C正確;金屬礦物屬于不可再生資源,D錯誤。C銀的金屬活動性比銅弱,不能與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)。9人們常把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”,下列相關(guān)敘述錯誤的是()A鐵鍋應(yīng)用了鐵的導(dǎo)熱性B金的化學(xué)性質(zhì)最不活潑C金屬銀可與

6、硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)D焊錫(錫鉛合金)比錫熔點要低10.下列比較中,符合實際的是()A黃銅片比純銅片的硬度大B地殼中硅的含量比氧多C鐵門窗比鋁合金門窗更耐腐蝕D食鹽水比食醋的pH小A黃銅是銅合金,其硬度大于純銅,A正確;地殼中元素含量排在前四位的是氧、硅、鋁、鐵,B錯誤;鋁在空氣中易形成氧化鋁薄膜,起保護(hù)作用,比鐵更耐腐蝕,C錯誤;食醋的pH氫;Y2ZNO3=Y(NO3)22Z,說明金屬活動性YZ;Y與稀硫酸不反應(yīng),說明Y的金屬活動性比氫弱,即氫Y。綜上分析,X、Y、Z分別是Fe、Cu、Ag符合上述條件。13X、Y、Z為三種金屬,已知XH2SO4=XSO4H2Y2ZNO3=Y(NO3)22Z

7、Y與稀硫酸不反應(yīng),則下列符合要求的X、Y、Z分別是()AFeCuAg BCuHgAgCMgZnFe DFeAgCu14判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動性強弱有很多種方法,下列能作為判斷依據(jù)的是()A根據(jù)金屬導(dǎo)電性強弱判斷B根據(jù)金屬導(dǎo)熱性快慢判斷C根據(jù)Zn能把Fe從硫酸亞鐵溶液中置換出來,F(xiàn)e能把Ag從硝酸銀溶液中置換出來判斷D根據(jù)金屬的密度大小判斷CA根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,可得25g25%100gx%,解得x6.25。15100g25%NaCl溶液如圖處理后,所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%,其中x的值是()A6.25 B25 C12.5 D1516將鋅片分別放入下列四種溶液中,一段時間后,溶液

8、質(zhì)量會減輕的是()AH2SO4 BAgNO3CFeSO4 DMgSO4B鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣,鋅的質(zhì)量減少,溶液質(zhì)量會增大,A錯誤;鋅與硝酸銀反應(yīng)置換出銀,置換出的銀的質(zhì)量大于鋅,溶液質(zhì)量會減輕,B正確;鋅與FeSO4反應(yīng)置換出鐵,置換出的鐵的質(zhì)量小于鋅,溶液質(zhì)量會增大,C錯誤;鋅與MgSO4不反應(yīng),溶液的質(zhì)量不變,D錯誤。17X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列敘述中不正確的是()Dt1時,X、Y兩曲線相交于一點,表示該溫度下兩種固體的溶解度相等;X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大,所以飽和溶液降溫后,都會析出晶體;t2時,X物質(zhì)的溶解度是80g,50gX加入

9、100g水中,不能形成飽和溶液。At1時,X、Y兩種固體的溶解度相等BX、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大Ct2時,把X、Y兩種固體物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1,都會析出晶體Dt2時,把X、Y兩種固體物質(zhì)各50g分別加入100g水中,都能得到飽和溶液18向一定質(zhì)量的硝酸鉀溶液中,逐漸加水稀釋,下列圖像符合有關(guān)量變化規(guī)律的是()C加水前溶液的質(zhì)量不為零,A不正確;逐漸加水稀釋,溶劑的質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,圖像應(yīng)該不斷下降至趨近于零,B不正確,C正確;不斷加水稀釋,溶劑的質(zhì)量應(yīng)不斷增大,且不是從零點開始,D不正確。1920時100g某硝酸鉀溶液,經(jīng)過以下變化,恢復(fù)到20,

10、最終析出晶體的質(zhì)量()A小于3g B等于3g C大于3g D大于等于3gD若第一次蒸發(fā)10g水恰好形成的是飽和溶液,根據(jù)第二次蒸發(fā)10g水析出3g晶體,說明10g水恰好溶解3g晶體,則第三次蒸發(fā)10g水析出晶體的質(zhì)量是3g;若第一次蒸發(fā)10g水形成的是不飽和溶液,則第二次蒸發(fā)10g水析出3g晶體,需要先蒸發(fā)一部分水形成飽和溶液,再蒸發(fā)水才有晶體析出,說明10g水中溶解晶體的質(zhì)量大于3g,則第三次蒸發(fā)10g水,析出晶體的質(zhì)量大于3g。20向裝有等量水的A、B、C三個燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體,充分溶解后,現(xiàn)象如圖1所示,如圖2表示甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的

11、是()A三個燒杯中形成的溶液都是飽和溶液 B圖中表示NaNO3溶解度曲線的是乙 CB和C燒杯中都放有25gNaNO3固體,所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1,所得的溶質(zhì)質(zhì)量:乙甲D由于A、C燒杯中沒有未溶解的固體存在,不能確定能否再溶解硝酸鈉,所以不能確定是否是飽和溶液,A錯誤;由題意可知,在等量的30的水中25g硝酸鈉全部溶解,而20的水中25g硝酸鈉沒有全部溶解,說明硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大,所以圖中表示NaNO3溶解度曲線的是甲,B錯誤;由題意可知,在等量的水中,C燒杯中溶解的硝酸鈉比B燒杯中溶解的硝酸鈉多,所以C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

12、大于B燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),C錯誤;由甲、乙的溶解度曲線可知,甲的溶解度隨溫度的升高而增大,乙的溶解度隨溫度的升高而減小,所以分別將甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1,乙不會有晶體析出,所得溶質(zhì)的質(zhì)量:乙甲,D正確。第卷(非選擇題共60分)21(8分)20時,將不同質(zhì)量的NaCl晶體分別加入100g水中,充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入NaCl晶體質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下表:二、本題包括3小題(共30分)組別組別 物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量ABCDENaClNaCl晶體質(zhì)量晶體質(zhì)量/g/g515203040所得溶液質(zhì)量所得溶液質(zhì)量/g/g105115X130136請回答下列問題。(1)A組的溶液為_不飽和_(填

13、“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)C組X的值為_120_。(3)如圖為NaCl的溶解度曲線圖,圖上a點縱坐標(biāo)的值為_36_。Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化的趨勢與NaCl相反,則室溫時,向飽和石灰水中加入少量生石灰,并恢復(fù)到室溫,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_”“RN_。(3)向m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾,將濾渣洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量仍為mg,對所得濾液和濾渣有如下四種判斷:A濾液可能是無色B濾液中一定有ZnCl2和FeCl2C濾渣中的物質(zhì)可能有3種D濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生以上判斷正確的是_B_(填序號)。(1)電路中的導(dǎo)線是用銅制的,是利用了銅的延展

14、性和導(dǎo)電性;合金的硬度大、熔點低、耐腐蝕,因此鋼比純鐵硬度大;鐵與氧氣和水共存時易生銹,故鐵應(yīng)保存在干燥的環(huán)境中,可通過在金屬表面覆蓋保護(hù)層來防止生銹;鋁熱劑(鋁和氧化鐵的混合物)在高溫下反應(yīng)生成鐵和另一種氧化物,其化學(xué)方程式為 。(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng);由反應(yīng)RNCl2=NRCl2,可知金屬活動性RN,由反應(yīng)MRCl2=RMCl2,可知金屬活動性MR,由此可知金屬活動性:MRN。(3)在金屬活動性順序中,ZnFeCu,向m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是ZnCuCl2=

15、ZnCl2Cu;FeCuCl2=FeCl2Cu;ZnCuCl2=ZnCl2Cu;所以鋅置換出銅的過程是固體質(zhì)量減少的過程;FeCuCl2=FeCl2Cu;鐵置換出銅的過程是 固體質(zhì)量增加的過程;而反應(yīng)前后固體質(zhì)量都是mg,說明鋅全部參加反應(yīng)了,部分鐵也發(fā)生了置換反應(yīng),因此濾渣一定含有銅,一定不含鋅,可能含有鐵,向濾渣中加稀鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生;濾液一定含有氯化鋅和氯化亞鐵,可能含有氯化銅;因為一定含有氯化亞鐵,所以溶液不可能為無色。24(14分)某同學(xué)使用如圖所示裝置進(jìn)行一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的實驗。請回答有關(guān)問題。(1)有下列實驗步驟:a.加熱;b.通入一氧化碳。請用上述實驗步驟的標(biāo)號填空:實

16、驗開始時,應(yīng)先_b_,然后_a_。(2)實驗進(jìn)行一段時間后,A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_紅棕色固體逐漸變成黑色_,說明有_鐵_生成;B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_澄清石灰水變渾濁_,說明有_二氧化碳_生成。(3)由上述實驗可知,一氧化碳具有_還原_性,因此,它在工業(yè)上常用來_冶煉金屬_。三、本題包括2小題(共24分)(4)在C處放置一燃著的酒精燈,目的是_將CO燃燒掉,防止CO排放到空氣中污染空氣_。(5)寫出B、C兩部分所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_;(6)和兩個酒精燈先點燃_。(1)加熱前先通一會兒一氧化碳,可排出裝置內(nèi)的空氣,防止形成一氧化碳和空氣的混合物,在受熱時

17、發(fā)生爆炸。(2)由于反應(yīng)中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,因此玻璃管內(nèi)的固體由紅棕色變?yōu)楹谏趸际钩吻迨宜儨啙帷?3)工業(yè)上利用一氧化碳的還原性將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì),因此一氧化碳常用于冶煉金屬。(4)由于尾氣中含有沒反應(yīng)的一氧化碳,直接排入空氣中會造成污染,因此裝置末端放一燃著的酒精燈,將CO燃燒掉。(6)由于加熱前先通一氧化碳,因此應(yīng)先點燃,可將這部分一氧化碳燃燒掉。25(10分)九年級一班的同學(xué)做驗證鋁、銅、銀的金屬活動性順序的實驗,用到的藥品有鋁片、銅絲、銀絲和硫酸銅溶液。實驗結(jié)束后,李斌同學(xué)欲對該實驗的廢液進(jìn)行探究,請你一起參與。【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)?【

18、交流表達(dá)】(1)李斌通過觀察,認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅,他觀察到的現(xiàn)象是_溶液顯藍(lán)色_。(2)李斌通過分析,認(rèn)為廢液中一定含有硫酸鋁,他的依據(jù)是_鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁(或反應(yīng)生成的硫酸鋁不與其他物質(zhì)反應(yīng))。【拓展應(yīng)用】(1)若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋁,應(yīng)向廢液中加入過量的_鋁_。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_。(2)反應(yīng)完成后,過濾,濾渣中物質(zhì)為_銅和鋁_,濾液中溶質(zhì)為硫酸鋁。本題以探究金屬活動性順序的實驗為主題,主要考查學(xué)生對常見物質(zhì)的性質(zhì)及金屬與化合物溶液反應(yīng)規(guī)律的掌握能力。硫酸銅的水溶液呈藍(lán)色;在鋁、銅、銀三種金屬中鋁的金屬活動性最強,所以生成的硫酸鋁不會與其他物質(zhì)反應(yīng),可以判斷廢液中一定含有硫酸鋁;要將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋁,應(yīng)加入過量的金屬鋁,使其與其他金屬形成的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng),由于金屬銀不與硫酸銅反應(yīng),過濾后的廢液中不會含有銀離子,所以反應(yīng)后的金屬是生成的銅與反應(yīng)剩余的鋁。26(6分)向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒,產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示;充分反應(yīng)后,稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算:(1)稀硫酸反應(yīng)完時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_0.2_g,消耗鋅粒質(zhì)量為_6.5_g。(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)四、本題包括1小題(共6分)

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