《高中化學專題2化學反應速率與化學平衡2.1化學反應速率第2課時影響化學反應速率的因素教學課件蘇教版選修》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學專題2化學反應速率與化學平衡2.1化學反應速率第2課時影響化學反應速率的因素教學課件蘇教版選修（22頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、組織建設,2.1.2 影響化學反應速率的因素,力量不夠,取向不好,好球！有效碰撞,化學反應的有效碰撞理論,(1)化學反應的實質：,舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成,(2)化學反應的條件：,反應物分子相互接觸和碰撞,能發(fā)生化學反應的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學反應的叫無效碰撞；單位體積內有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快。,(3)能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子， 活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能。,能量不足的分子獲取能量后也能變成活化分子,在溫度不變時，活化分子在反應混合物中所占百分數(shù)恒定,反應物本身的性質,活化能的大小,單位體積內的活化分子數(shù)目,單位時間內的有效碰撞次數(shù),反應
2、速率的快慢,單位體積內反應物活化分子數(shù)目越多，有效碰撞次數(shù)越多，速率越大,外界條件如濃度、壓強、溫度、催化劑的變化對有效碰撞的頻率有何影響？對化學反應速率有何影響呢？,一、濃度對反應速率的影響,大理石分別與鹽酸、醋酸反應,硫代硫酸鈉與不同濃度酸反應,高錳鉀與草酸的褪色反應,其他條件相同時，增大反應物的濃度，反應速率增大,一、濃度對反應速率的影響,其他條件相同時，增大反應物的濃度，反應速率增大,反應物濃度增大,單位體積內活化分子數(shù)增多,,有效碰撞次數(shù)增多,反應速率加快,,,【原因】當反應物的濃度增大時，單位體積內的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應的增多，反應速率也必然增大。,a、此規(guī)律只適用于氣體或
3、溶液的反應，一般情況下改變純固體或液體的用量不會改變化學反應速率。,b、若隨著濃度的改變，物質的本質發(fā)生了變化，反應速率的含義也將不同。,注意,一、濃度對反應速率的影響,其他條件相同時，增大反應物的濃度，反應速率增大,1、一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行 ( ) A、增加鹽酸的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末,A D,濃度增大，反應速率加快,濃度減小，反應速率減慢,增大了反應物之間的接觸面積，反應速率加快,濃度不變，反應速率不變,二、壓強對反應速率的影響,其它條
4、件不變時，增大壓強，反應速率加快。,將物質的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針筒中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應速率誰快？,,a、壓強的影響，只適用于有氣體參加的反應。,b、若反應物為固體、液體或在溶液中進行，可以忽略壓強對反應速率的影響。,注意,“真”變和“假”變：若體系的壓強變化使反應物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。,A、恒壓時充入He：由于SO2、O2、SO3的物質的量不變，體積變大，濃度降低相當于“減壓”，化學反應速率降低。,B、恒容時充入He：由于反應物、生成物濃度不變，反應體系壓強不變相當于“假”變，化學反應速率
5、不變。,2、反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( ) A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大 E.保持壓強不變，充入CO使容器體積變大,AC,真變,假變,真變,真變,三、溫度對反應速率的影響,其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率增大。,硫代硫酸鈉與酸在不同溫度反應,雙氧水在不同溫度下的分解速率,【原因】,溫度升高，反應物的活化分子百分數(shù)增加，分子運動加快，活化分子碰撞的次數(shù)增加，反應速率增大。,【規(guī)律】,(2)
6、據(jù)測定溫度每升高10K，化學反應速率增大24倍。,(1)反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。,3、在10時某化學反應速率為0.1molL-1s-1，若溫度每升高10反應速率增加到原來的2倍，為了把該反應速率提高到1.6molL-1s-1 ，則該反應需在什么溫度下進行( ) A、30 B、40 C、50 D、60 ,C,四、 催化劑對化學反應速率的影響,在其它條件不變時，使用催化劑可以改變反應速率。,雙氧水的分解,高錳酸鉀與草酸的褪色反應,,,,,,,E2,,H,,無催化劑,有催化劑,反應過程,能 量,【原因】,加入催化劑，降低
7、反應所需的活化能，體系中活化分子百分數(shù)提高。,過渡態(tài)理論： 反應物轉化為生成物的過程中要經過能量較高的過渡狀態(tài)。,,(1)催化劑只能改變反應速率，不能改變反應方向，反應熱沒變。,(2)對于可逆反應，同一催化劑能同等程度的改變正、逆化學反應的速率。,(3)催化劑有一定的選擇性和活化溫度。,【規(guī)律】,4、增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（ ）；對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（ ）；升高溫度使反應速率加快的主要原因是（ ）；使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內活化分子的總數(shù) B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加 C、
8、 升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加 D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加,A,A,C,D,5、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是 （ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體 G、將CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,五、 其他因素對反應速率的影響,沸騰爐,氫氣與氯氣爆炸,有效碰撞,,,,,影響因素,,1、濃度對反應速率的影響,2、壓強對反應速率的影響,3、溫度對反應速率的影響,4、催化劑對反應速率的影響,5、其他因素對反應速率的影響,分別增大反應物的濃度，增大反應體系的壓強，升高溫度或使用催化劑等都可使反應速率加快。,有效碰撞,,,,,影響因素,增加,增加,不變,增加,加快,增加,增加,不變,增加,加快,不變,增加,增加,增加,加快,不變,增加,增加,增加,加快,
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