化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí).docx

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1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí) 一、考綱分析 1. 考綱原文 （1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的表示方法。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。 （2）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。 （3）理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 （4）以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。 2. 考情分析 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是近年來高考化學(xué)反應(yīng)理論模塊的重點(diǎn)內(nèi)容之一，主要涉及反應(yīng)方向、反應(yīng)速率快慢以及反應(yīng)程度等方面的判斷。分析近年的

2、高考試題，有以下幾方面的特點(diǎn)：選擇題一般會(huì)從平衡狀態(tài)和平衡移動(dòng)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率和濃度變化、平衡體系密度和相對(duì)分子質(zhì)量的變化等方面考查，也常結(jié)合圖像考查根據(jù)圖像獲取數(shù)據(jù)分析、解決問題的能力等。而新課標(biāo)中的化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)方向的判斷這些內(nèi)容正成為本專題高考命題的新熱點(diǎn)。 3. 復(fù)習(xí)指導(dǎo) （1）準(zhǔn)確了解、掌握有關(guān)概念，學(xué)會(huì)從概念相關(guān)的定義出發(fā)思考、分析問題。如氣體壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，必須通過濃度的變化來分析、思考，即只有濃度變化時(shí)，壓強(qiáng)變化才對(duì)平衡移動(dòng)有效。 （2）要準(zhǔn)確理解圖表所表示的含義，也能通過圖表獲取關(guān)鍵信息，并用于分析與解決問題。同時(shí)，要會(huì)用文字、圖表等方式進(jìn)行清晰、

3、準(zhǔn)確地表述。 （3）要善于歸納、整理影響物質(zhì)變化的關(guān)鍵變量，并能運(yùn)用這些變量找出其變化規(guī)律，然后再用圖、表或文字的方式將這些規(guī)律進(jìn)行準(zhǔn)確表達(dá)。 （4）學(xué)會(huì)一些常規(guī)的方法，對(duì)反應(yīng)體系進(jìn)行分析、判斷，如典型的三步計(jì)算分析法、等效平衡分析法、平衡常數(shù)計(jì)算法等，這些都是解決化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡相關(guān)問題的重要方法。 二、考點(diǎn)例析 【例題1】煤制成天然氣是煤氣化的一種重要方法。其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應(yīng)： CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) △H＜0 ① CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △

4、H＜0 ② 現(xiàn)在300℃，容積為2L的密閉容器中進(jìn)行有關(guān)合成天然氣的實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： CO/ mol CO2/ mol H2/ mol CH4/ mol H2O/ mol 0 min 4 3 40 0 0 30 min 2 2 a 3 — 70 min 1 b c d 6 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A. a = 30，b = 1.5 B. c = 25，d = 4.5 C. 前30 min內(nèi)，反應(yīng)①的平均反應(yīng)速率v(CH4) = 0.05 mol/(Lmin) D. 后40 min內(nèi)，反應(yīng)②的平均反應(yīng)速率v

5、(H2) = 0.025 mol/(Lmin) 【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在前30 min內(nèi)，反應(yīng)①消耗了2 mol CO，同時(shí)消耗H2的物質(zhì)的量是消耗CO的3倍，即6 mol，而反應(yīng)②消耗了1 mol CO2，同時(shí)消耗H2的物質(zhì)的量是消耗CO2的2倍，即4 mol，共消耗H2 10 mol，則a = 30；到70 min時(shí)，H2O為6 mol，反應(yīng)①消耗的CO為3 mol，由反應(yīng)①生成的H2O為3 mol，則由應(yīng)②生成的H2O也為3 mol，同時(shí)消耗的CO2為1.5 mol，則不難得出b = 1.5，c = 25，d = 4.5。前30 min內(nèi)由反應(yīng)①生成的CH4為2 mol,濃度該變量

6、為 1 mol/L，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v(CH4) 約為 0.033 mol/(Lmin)；后40 min內(nèi)由反應(yīng)②消耗的H2為2 mol，濃度改變量為1 mol/L，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率 v(H2)為0.025 mol/(Lmin)。 答案：C 【點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，它用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，單位有mol/(Lh)、mol/(Lmin)、mol/(Ls)等。計(jì)算公式如下： 式中B是物質(zhì)的化學(xué)式，△c(B)表示物質(zhì)B濃度的變化，△n(B)表示物質(zhì)B的物質(zhì)的量的變化，V表示容器或溶液的體積，△t表示反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間。用

7、上式進(jìn)行進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計(jì)算時(shí)需注意以下幾點(diǎn)： （1）濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。 （2）化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是即時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值。 （3）同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 【例題2】在某溫度時(shí)，將2 mol A和 1 mol B兩種氣體通入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2 A(g) + B(g) xC(g)，2 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定B的物質(zhì)的量為 0.4 mol，C的反應(yīng)速率為 0.45 mol/(Lmin)。下列各

8、項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 A．vA正: vB逆 ＝ 1 : 2 B．混合氣體的密度不再變化 C．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 D．A的轉(zhuǎn)化率不再變化 【解析】解答本題的關(guān)鍵是首先根據(jù)題給A、B起始的物質(zhì)的量、平衡B的物質(zhì)的量以及C的反應(yīng)速率求得x＝3。 2 A(g) + B(g) xC(g) 起始（mol） 2 1 0 轉(zhuǎn)化（mol） 2a a ax 平衡（mol） 2－2a 1－a ax 1 mol － a ＝ 0.4 mol，a ＝ 0.6 mol，ax ＝ 2 min2 L0.45 mol/(Lmin)，x＝3，2 A(g) + B(g) 3C(g)，是等氣體分子

9、數(shù)反應(yīng)。再判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是v正＝v逆 （同一物質(zhì)），因此需要把A項(xiàng)中原來的vA正和vB逆換算成同一物質(zhì)表示形式，根據(jù)反應(yīng)式vA正: vB逆＝1中化學(xué)計(jì)量系數(shù)知，若vB逆＝2，則vA逆＝4，由vA正 : v B逆 ＝1 : 2，可知，vA正＝ 1，故vA正 ≠ vA逆，A錯(cuò)；因?yàn)樵摲磻?yīng)中各物質(zhì)都是氣體，其質(zhì)量不變，該容器又是恒容容器，所以混合氣體的密度始終不變，B錯(cuò)；該反應(yīng)是等氣體分子數(shù)的反應(yīng)，故氣體壓強(qiáng)不變；即壓強(qiáng)和密度不能作為本反應(yīng)平衡判斷的標(biāo)志，C也錯(cuò)；當(dāng)轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 答案：D 【點(diǎn)撥】關(guān)于平衡狀態(tài)的判斷，可以將各種情況轉(zhuǎn)化成

10、同一物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率是否相等，或平衡體系中個(gè)物質(zhì)百分含量保持不變（或濃度不變）。判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有： （1）直接標(biāo)志：①v正＝v逆 ，即用速率關(guān)系表示化學(xué)平衡狀態(tài)，式中既要有正反應(yīng)速率，又要有逆反應(yīng)速率，且兩者之比等于該反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，③各組分的濃度（或百分含量）不變； （2）間接標(biāo)志：對(duì)于有氣體存在且反應(yīng)前后氣體的總體積發(fā)生改變（△n(g) ≠ 0）的反應(yīng)，如N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，①通過總量：n總（或恒溫恒壓下的V總、恒溫恒容下的p總）不變，②通過復(fù)合量：（平均摩爾質(zhì)量、密度）不變，則說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。③

11、對(duì)于有氣體存在且反應(yīng)前后氣體的總體積不發(fā)生改變（△n(g) = 0）的反應(yīng)，如H2(g)+ I2(g)2HI(g)，反應(yīng)過程中任何時(shí)刻體系的壓強(qiáng)、氣體的物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量都不變，故壓強(qiáng)、氣體的物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量不變均不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。④其它：對(duì)于有色氣體存在的反應(yīng)體系，如H2(g)+ I2(g)2HI(g)和 2NO2(g)N2O4(g)等，若體系的顏色不再發(fā)生改變，則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。 （3）微觀標(biāo)志：如N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，下列各項(xiàng)均可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：①斷裂1 mol N≡N鍵的同時(shí)生成1 mol N≡N鍵；②斷裂1 mol N≡N鍵的同時(shí)

12、生成3 mol H－H鍵；③斷裂1 mol N≡N鍵的同時(shí)生成6 mol N－H鍵；④生成1 mol N≡N鍵的同時(shí)斷裂6 mol N－H鍵。 【例題3】在密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：3A(g) + B(g) xC(g) （1）密閉容器中充有2 mol A和一定量的B，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得A為0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中A的物質(zhì)的量為 A．1.2 mol B．小于1.2 mol C．1.6 mol D．大于1.6 mol （2）現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 molA、0.5 mo

13、l B和3 mol C，控制溫度不變，使上述反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。 ①若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x ＝ ______；若平衡時(shí)甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x ＝ ______； ②平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等______（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為______； ③若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中的壓強(qiáng)之比為______。 【解析】（1）反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，，測(cè)得A為0.4 mol，消耗了1.6 mol。如果反應(yīng)是勻速的，在2 min時(shí)，A 消耗了0

14、.8 mol，實(shí)際上反應(yīng)不是勻速的，開始時(shí)反應(yīng)物的濃度大，反應(yīng)速率較快，故消耗A的量大于0.8 mol。 （2）①若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，且C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。說明將乙中的C完全轉(zhuǎn)化為A和B，再分別加上A和B的原始量，得A的物質(zhì)的量等于6 mol，B的物質(zhì)的量等于2 mol，這樣可得x ＝ 2；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，C的體積分?jǐn)?shù)也是為0.2，說明該反應(yīng)一定是個(gè)等體積反應(yīng)，所以x ＝ 4；②因?yàn)榧住⒁抑蠥、B的起始的物質(zhì)的量之比為3 : 1，等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比，所以不論反應(yīng)程度如何，其比值均為3 : 1。根據(jù)n(A) : n(B) ＝3 : 1

15、，假設(shè)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為3y，B的體積分?jǐn)?shù)為y，即3y + y + 0.2 ＝ 1，y＝0.2，A的體積分?jǐn)?shù)為0.6。③平衡時(shí)壓強(qiáng)不等，即平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不等，但是要求達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，根據(jù)①的分析結(jié)果x ＝ 4，即反應(yīng)就是一個(gè)等體積反應(yīng)，故壓強(qiáng)比實(shí)際上就是氣體起始的物質(zhì)的量之比。 答案：（1）B （2）①2 4 ② 相等 0.6 ③ 8 : 5 【點(diǎn)撥】學(xué)會(huì)利用“建?！彼枷虢ⅰ暗刃胶狻保瑏斫鉀Q平衡移動(dòng)問題。方法如下： （1）構(gòu)建等溫、等容平衡思想模式（見圖示）：新的平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。

16、（2） 構(gòu)建等溫、等壓平衡思想模式（見圖示）：新的平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加而成，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。 【例題4】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) △H = 23.5kJmol－1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題： （1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______。在T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。 （2）相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4mo

17、lL－1、c(H2O)＝0.6 molL－1、c(CH3OCH3)＝1.2molL－1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐 (正)_____ v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 【解析】（1）由圖像可知，反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(CH3OCH3)＝1molL－1，c(H2O)＝0.8 molL－1，c(CH3OH)＝0.4 molL－1；根據(jù)反應(yīng) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)可知，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為 K＝ ，在該溫度下，K＝ ＝ 5。（2）根據(jù)題目所提供的數(shù)據(jù)可知， QC＝ ＝ 4.5＜K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，則v (正)

18、 ＞ v (逆)。 答案：（1） 5 （2）＞ 【點(diǎn)撥】（1）化學(xué)平衡常數(shù)的意義：①它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。一個(gè)可逆反應(yīng)的K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大?？梢哉f，化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個(gè)可逆反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。當(dāng)K＞105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行完全。雖然轉(zhuǎn)化 率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且還與起始條件有關(guān)。②K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度的大小無關(guān)。 （2）可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。如對(duì)于可逆反應(yīng)： mA(g) +

19、 nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc ＝ ，Qc叫該反應(yīng)的濃度熵。若Qc＞K，反應(yīng)向逆向進(jìn)行；若Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；若Qc＜K，反應(yīng)向正向進(jìn)行。（3）利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（4）在使用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①不要把反應(yīng)體系中的純固體、純液體及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式，但在非水溶液中，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。②同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式寫法不同，其平衡常數(shù)的表達(dá)式及數(shù)值亦不同，因此

20、書寫平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值時(shí)，要與化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)，否則就沒有意義。 三、新題預(yù)測(cè) 新題1已知反應(yīng)2X(g) +Y(g) 2Z(g) 在一定條件下已達(dá)平衡，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)： A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 解析：減小壓強(qiáng)平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)的速率都減小，只是減小的程度不同，v正的減小程度大于v逆的減小程

21、度，則有v逆＞v正，C選項(xiàng)正確。 答案：C 點(diǎn)撥：外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的本質(zhì)：化學(xué)平衡移動(dòng)的方向就是化學(xué)反應(yīng)速率較大的方向：（1）增大反應(yīng)物的濃度，瞬間正反應(yīng)的速率增大，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小生成物濃度，瞬間，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正移。（2）改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)體系，有以下幾種情況：①恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)引起體系體積縮小，導(dǎo)致濃度增大引起反應(yīng)速率增大。②恒容時(shí)：當(dāng)充入氣體反應(yīng)物引起反應(yīng)物濃度增大，導(dǎo)致總壓增大引起反應(yīng)速率增大；當(dāng)充入“稀有

22、氣體”引起總壓增大，但各物質(zhì)的濃度不變，因而反應(yīng)速率不變。③恒壓時(shí)：當(dāng)充入“稀有氣體”引起體積增大，因而各物質(zhì)濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。（3）升溫，吸熱和放熱反應(yīng)的速率都增大，吸熱反應(yīng)速率增大的程度較大；降溫，吸熱反應(yīng)的速率減小的程度較大。（4）使用催化劑時(shí)，同倍數(shù)、同時(shí)增大正、逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率始終相等。 新題2在一固定容積的密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g) + B(g)xC(g)；△H ＝ Q。在不同的溫度和壓強(qiáng)下，C在反應(yīng)混合物中的含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。 下列判斷正確的是 A. P1＞P2，x＝1 B. P1＜P2

23、，x≠1 C. T1＜T2，Q＞0 D. T1＞T2，Q＜0 解析：由曲線Ⅰ和Ⅱ知： T1＞T2，溫度越高，C在平衡體系中的百分含量越低，說明該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Q＜0；由曲線Ⅱ和Ⅲ可知：P1＜P2，壓強(qiáng)越高，C在平衡體系中的百分含量越高，說明x＝1。故D項(xiàng)正確。 答案：D 點(diǎn)撥：遇到圖像曲線的題目，首先要看懂和理解坐標(biāo)的含義，然后觀察曲線的形狀和走向，明確曲線所代表的是哪些量的關(guān)系，明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)及零點(diǎn)的含義，再結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和數(shù)據(jù)，進(jìn)行正確的推理和判斷。 新題3在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 (g) N2O4(g)

24、，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2 (g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù) A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷 解析：恒溫、恒容時(shí)，向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，平衡向分子數(shù)減小的方向即正向移動(dòng)（也可模擬一個(gè)等效平衡作過渡狀態(tài)來分析），則NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，千萬不要簡(jiǎn)單認(rèn)為（根據(jù)勒夏特列原理）增加的NO2的量只能減少，不能抵消，錯(cuò)誤地認(rèn)為NO2的絕對(duì)量增多，體積分?jǐn)?shù)增大，而錯(cuò)誤地選B。 答案：C 點(diǎn)撥：比較平衡體系中某量的變化，一般要構(gòu)建模型，將一個(gè)模型轉(zhuǎn)化為另一個(gè)模型，只有建立聯(lián)系，方可比較相對(duì)大小。如A(g)

25、+ B(g) C(g)，可以建立模型如下： I平衡體系有兩種途徑轉(zhuǎn)化成Ⅲ平衡體系，要判斷改變條件對(duì)原平衡的影響，必須建立平衡體系Ⅱ，Ⅱ與Ⅲ等效。充入A、B，相當(dāng)于原容器加壓縮小體積，I平衡體系向C方向移動(dòng)。 新題4在甲乙兩密閉容器中，分別充入HI、NO2，發(fā)生反應(yīng)：（甲）2HI(g) H2(g) + I2(g)；△H＞0，（乙）2NO2 (g)N2O4(g)；△H＜0，采用下列措施能使兩個(gè)容器中混合氣體顏色加深，且平衡發(fā)生移動(dòng)的是 A．增加反越位濃度 B．增大壓強(qiáng)（縮小體積） C．降溫 D．加催化劑 解析：只有增大碘蒸氣、

26、二氧化氮濃度，混合氣體的顏色才能加深。A選項(xiàng)中，增大反應(yīng)物的濃度，兩平衡分別向生成碘蒸氣和四氧化二氮的方向移動(dòng)，甲反應(yīng)，碘蒸氣濃度增大，混合氣體顏色加深，對(duì)于乙反應(yīng)，平衡移動(dòng)只減弱增大的反應(yīng)物的濃度，混合氣體的顏色加深，A正確；平衡甲是等氣體分子數(shù)的反應(yīng)增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但是受到體積因素的影響，I2單質(zhì)的濃度增大；增大壓強(qiáng)平衡乙向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)， 時(shí)，二氧化氮濃度小于原平衡的二氧化氮濃度，B錯(cuò)；降溫，甲、乙平衡都向生成無色氣體方向移動(dòng)，C錯(cuò)。 答案：A 點(diǎn)撥：本題易錯(cuò)選B，忽視題目限制，平衡發(fā)生移動(dòng)，甲可是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，它在縮小體積的條件下不發(fā)生移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡中隱含

27、的信息大致分為三類：（1）可逆反應(yīng)方程式，包括物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子數(shù)、反應(yīng)熱等；（2）題干條件，如等溫等容、等溫等壓；密閉容器與恒容容器、絕熱容器等；（3）可逆反應(yīng)，一些反應(yīng)體系中隱含的可能反應(yīng)，如碘化銨的分解存在HI分解的可逆反應(yīng)。 新題5某化工廠生產(chǎn)Z的反應(yīng)為X (g) + 2Y(g) 2Z(g)；△H＜0，溫度、壓強(qiáng)對(duì)Y的轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示： 壓強(qiáng)/MPa 溫度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4

28、 工業(yè)合成Z的適宜條件是 A．高溫、高壓 B．低溫、高壓 C．常溫、常壓 D．常壓較高溫度 解析：該可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是：正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。理論上采用低溫高壓有利于生成Z。結(jié)合數(shù)據(jù)信息分析可知，該反應(yīng)在常壓下Y的轉(zhuǎn)化率就較高，從節(jié)約能源、降低成本考慮，應(yīng)采用常壓；如果采用低溫，反應(yīng)速率較小，所以，從生產(chǎn)效率看，應(yīng)采用適宜溫度。綜合分析，D項(xiàng)正確。 答案：D 點(diǎn)撥：本題易錯(cuò)選A或B，脫離無機(jī)化工生產(chǎn)實(shí)際，機(jī)械運(yùn)用化學(xué)平衡原理。無機(jī)化工生產(chǎn)要求：（1）快，因此要提高化學(xué)反應(yīng)速率；（2）多，提高原料轉(zhuǎn)化率；（3）低，要求設(shè)備成本低，消耗能量少，對(duì)材料的要求低等?；瘜W(xué)平衡原理在無機(jī)化工生產(chǎn)中的應(yīng)用，即要考慮正確運(yùn)用化學(xué)平衡理論，又要綜合考慮經(jīng)濟(jì)效益。