第四節(jié)海水中的元素.doc

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1、第4節(jié) 海水中的元素、鎂和海水提鎂 課前預學案 一、海水——元素寶庫 【閱讀】教材95頁到97頁，了解海水中的元素。 1. 的元素稱為常量元素，包括 11種。海水中所含有的常量元素大部分是以 形式存在的，在這些鹽類中 占80%以上。 2. 的元素稱為微量元素，其中重要的三種元素是 ，鋰是 的重要材料之一，也

2、是制 的原料。人體缺乏碘，易形成 既是我們常說的 ，食用鹽中加入一定量的 以確保人體對碘的攝入量。鈾元素可以 。 2.氯堿工業(yè)的原理（用化學方程式表示） 二、鎂與海水提鎂 1.海水提鎂 【閱讀】教材98頁3-4-8了解海水提鎂的流程 問題 從海水中提鎂涉及到的化學方程式 2.金屬鎂----國防金屬 金屬鎂的物理性質(zhì)： 金屬鎂的化學性質(zhì)（還原性）

3、： ①與非金屬單質(zhì)反應 ②與酸反應 ③與CO2反應 預習自測 1. 下列元素①Cl ②Na ③Br ④I

4、 ⑤Mg ⑥U 屬于海水中的微量元素的是( ) A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ①②③④ D. ③④⑤⑥ 2. 相同物質(zhì)的量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積比為( ) A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:4 3. 鎂粉在焰火、閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻， 下列①空氣；②CO2；③Ar；④H2；可作為冷卻氣體的是( ) A.①② B.②③ C.③④ D.④ 第四節(jié) 海水

5、中的元素、鎂和海水提鎂 導學案 課題 鎂和海水提鎂 時間 2010-12-2 主備 江桂芹 審核 蘇紅國 教學 目標 1、通過觀察思考，交流研討等教學活動，使學生認識鎂單質(zhì)的還原性和重要用途。 2、了解海水中微量元素的存在和應用及在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價值，認識到綜合開發(fā)利用海水化學資源的重要意義。 教學重點、難點 金屬鎂的還原性 教學過程 【引入】嘗過海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接飲用?？磥恚Ｋ撕袣洹⒀踉赝猓欢ㄟ€含有其它元素。那么，海水中還含有哪些元素呢？它們在海水中是以什么形式存在的？它們在海

6、水中的含量如何？人們是怎樣提取利用食鹽的？ 一、 海水——元素寶庫 1. 海水——化學元素寶庫 常量元素： 包括： 微量元素： 包括： 2. 氯堿工業(yè) 反應原理: [設(shè)問] 海水中鎂的含量一般為1.28g/L，屬常量元素。目前，世界上有60%的鎂來自海水，人們是怎樣從海水中提取鎂的呢？ 二 鎂和海水提鎂 1.海水提鎂 [交流討論] (1)簡述海水提鎂的基本方法和工業(yè)流程。 (2） 海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了

7、怎樣的化學變化？ （3) 從海水中的鎂離子到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學變化？ (4) 在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟效益？這對你有什么啟示？ 2.金屬鎂----國防金屬 【演示實驗】取一段鎂條，觀察它的顏色。用砂紙把表面的氧化膜擦凈，觀察金屬鎂的顏色和光澤。用坩堝鉗夾住鎂條，點燃后伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中（集氣瓶底部要放一些細沙或少量水），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并完成下表 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學方程式 鎂跟氧氣反應 鎂跟二氧化碳反應 總結(jié)： 鎂的主要化學性質(zhì)-還原性 1、與酸反應置換氫氣

8、 2、與氧氣反應 3、與二氧化碳反應： <思考> 由金屬鎂引起的火災能否用泡沫滅火器滅火？ 當堂檢測： 1.我國政府為了消除碘缺乏病，在食用鹽中均加入一定量的“碘”.下列關(guān)于“碘鹽”敘述正確的是 ( ) A. “碘鹽”就是NaI B.“碘鹽”就是“I2+NaCl” C. “碘鹽”應保存在陰晾處 D. 使用“碘鹽”時宜高溫煎炒 2．下列離子在海水中含量最多的是（ ）。 A．溴離子 B．氯離子 C．鈣離子 D．鎂離子 3. 下列海水中的元素中，對其用途的敘述不正確的是( ) A. 鋰是熱

9、核反應的重要原料之一 B. 碘用于醫(yī)藥制碘酒，食鹽加碘可預防甲狀腺腫大 C. 鎂用于制造飛機、汽車、火箭，有“國防金屬”的美譽 D. 鈾是制造原子彈和氫彈的主要原料 4下列關(guān)于鎂的敘述中，不正確的是( ) A. 在空氣中鎂燃燒時發(fā)出耀眼白光 B. 由于鎂跟空氣中的氧氣反應，所以鎂必須密封保存 C. 鎂能跟鹽酸反應放出H2 D. 鎂常用做還原劑和脫氧劑 課后鞏固: 5. 將15g金屬混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反應后得到11.2LH2(在標準狀況下)，此金屬混合物可能組成是 （ ） A. Mg、Ag B. Cu、Na C. Zn、Fe

10、D. Mg、Al 6. 粗鹽提純 （1）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，可用Na2CO3、NaOH除去。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為 、 。 （2）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是 （選填a、b、c） a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2 （3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序為 （選填a，b，c） a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b. 先加N

11、aOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 7. 20℃時，NaCl的溶解度是36g，此時NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3，求在此溫度下NaCl飽和溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？ 第四節(jié) 海水中的元素 第二課時 溴與海水提溴 預習學案 預習 目標 1.掌握溴單質(zhì)和含溴化合物的用途 2.了解海水提溴的原理 3.認識海洋對人類的重要性 重點 海水提溴的原理 自主學習 1.海水中的溴元素主要以________形式存在，人們把溴元素稱之為_________。溴單質(zhì)具

12、有很強的___________，取用時應戴橡皮手套。 2.氯、溴、碘三種元素在__________和__________方面具有一定的相似性，化學上放在一起研究。 3.溴單質(zhì)和碘單質(zhì)不易溶于______，易溶于_________。 4.利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里________的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法叫_______。 5.溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在_________中的溶解度比他們在水中的溶解度大的多，且水與_________互不相溶，可以利用_______的方法把它們從水溶液里提取出來。 6.溴單質(zhì)的氧化性介于________和____

13、____之間，因此在海水提溴的化工生產(chǎn)中可以選用________做氧化劑，反應的離子方程式為______________ ,再利用溴的__________，鼓入熱空氣或水蒸氣，就可將溴分離出來。 7.溴在工業(yè)上大量的用來制造________________；見光易分解的溴化銀常被用作___________；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常使用含溴的____________，在醫(yī)藥方面________和_________常被用做鎮(zhèn)靜劑。 思考： 1. 溴單質(zhì)和碘單質(zhì)分別具有哪些物理性質(zhì)？ 2. 在保存溴單質(zhì)和碘單質(zhì)時應分別注意哪些問題？ 預習自測 1．根據(jù)下列反應，判斷

14、氧化劑的氧化性強弱順序為（ ） H2S+Cl2==S+2HCl 2NaI+Cl2==2NaCl+I2 Na2S+I2==2NaI+S A．Cl2＞I2＞S B．Cl2＞S＞I2 C．I2＞Cl2＞S D．S＞I2 ＞Cl2 2．下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是（ ） A．氯化氫 B．氯氣 C．碘蒸氣 D．氫氣 3. 從海水中提取溴，主要反應為：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列說法正確的是（ ） A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑 C．該反應屬于復分解反應 D．

15、氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強 4. 制備加碘食鹽時，通常在食鹽中加入下列物質(zhì)中的（ ） A．單質(zhì)碘 B．碘化鉀 C．含碘元素即可 D．碘酸鉀 5.欲將固體碘與食鹽的混合物分離開，最好的方法是（ ） A.溶解、過濾 B.溶解、過濾、蒸發(fā) C.溶解、加AgNO3，過濾 D.加熱升華 第四節(jié) 海水中的元素 第二課時 溴與海水提溴 導學案 課題 溴與海水提溴 時間 2010-12 -2 主備 喬永智 審核 蘇紅國 考綱要求 1. 掌握溴單質(zhì)和含溴化合物的用途 2. 理解氯、

16、溴、碘單質(zhì)的氧化性及氧化性的遞變規(guī)律 3.掌握物質(zhì)氧化性或還原性相對強弱的比較方法 重點 氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性及氧化性的遞變規(guī)律 教學方法 引導探究、合作學習 教學過程： [復習] 鎂的主要化學性質(zhì)有哪些？ [引入]溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面具有一定的相似性，化學上常把它們放在一起研究。前面我們學習過氯氣，下面我們一起來探討溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的性質(zhì)。 一、溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì) 1.觀察溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的狀態(tài)、顏色；取少量的溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，分別觀察它們在水、酒精和四氯化碳溶劑中的溶解情況和所形成溶液的顏色，把觀察結(jié)果填入下表中： 物理性質(zhì) 溴單質(zhì) 碘單質(zhì)

17、 顏色 狀態(tài) 溶解性和溶液顏色 水中 酒精中 四氯化碳中 【合作探究】 1.在保存溴單質(zhì)和碘單質(zhì)時應分別注意哪些問題？ 2.碘容易升華的性質(zhì)有什么重要用途？ 例1. 除去食鹽中含有少量碘，常用的方法是（ ） A．蒸餾 B．結(jié)晶 C．過濾 D．升華 二、萃取 利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里________的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法叫_______。萃取后可以利用__________把互不相溶的兩種液體分開，分液漏斗中的下層液體從______放出，上層

18、液體從________倒出。 例2.欲從碘水中萃取碘單質(zhì)，不宜選用的試劑是（ ） A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精 三、氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強弱的比較 我們已經(jīng)認識了氯氣的強氧化性，請用氯水、溴水、碘水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液，設(shè)計實驗探究氯、溴、碘三種單質(zhì)的氧化性強弱。記錄實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論或化學方程式。 實驗內(nèi)容 現(xiàn)象 結(jié)論 化學方程式 離子方程式 例3. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2氣，充分反應后將溶液蒸干，灼燒殘余物，最后剩余的

19、物質(zhì)是 （ ） A NaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 C NaCl、NaBr D NaCl 【合作探究】 1、通過實驗探究，你認為氯、溴、碘單質(zhì)的化學性質(zhì)有什么共同特點？它們的氧化性強弱如何？ 2、氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強弱對于從溴化物中提取溴有何啟示？ 四、海水提溴與溴的用途 閱讀P101，思考下列問題： 1、海水提溴的化學反應原理是什么？工業(yè)流程所經(jīng)歷的主要步驟有哪些？ 2、溴及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面有哪些用途？ 3、為了降低開發(fā)成本，海水化學資源的利用將走什么道路？我國科學家在此領(lǐng)域取得了哪些成

20、就？ 例4、除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應該采用的方法是 　　A. 加入適量的KI溶液 B. 通入溴蒸氣 C. 加氫氧化鈉溶液 D. 加入適量的溴化鈉溶液 【當堂達標】 1.為了保存液溴，可在試劑瓶中加一些（ ） A．汽油 B．水 C．四氯化碳 D．苯 2．除去食鹽中含有少量碘，常用的方法是（ ） A．蒸餾 B．結(jié)晶 C．過濾 D．升華 3.海帶中含碘元素.從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cl2；②將海帶熔燒成灰后加水攪拌；③加CC

21、l4振蕩；④過濾，合理的操作順序是（ ） A.①②③④ B.②①③④ C.①③②④ D.②④①③ 4.在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（ ） A．上層紫紅色，下層接近無色 B．均勻、透明、紫紅色 C．均勻、透明、無色 D．上層接近無色，下層紫紅色 5.鑒別Cl—、Br—、I—可以選用的試劑是（ ） A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳 C．淀粉、碘化鉀溶液 D．溴水、酒精溶液 【課后鞏固】 1.下列物質(zhì)中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置，溶

22、液無色的是（ ） A．NaCl溶液 B． NaOH溶液 C．KI溶液 D．Mg粉 2.氯化碘（ICl）的化學性質(zhì)與氯氣相似，預測它與水反應的產(chǎn)物是（ ）。 A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 3.某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物質(zhì)的量之比是2：3：4，通入一定量的氯氣，當反應完全后，該比值變?yōu)?：3：2，則反應的氯氣和原來溶液中的I-的物質(zhì)的量之比是 　　A．1：2 B. 1：3 C．1：4 D．1：6 4. 溴是海水中的重要元素，海

23、水中溴元素的含量一般為0.067gL-1，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，所以可以利用苦鹵提取溴如下： （1）向苦鹵中通入氯氣，將鹵水中的溴離子氧化。該反應的離子方程式為： 。 （2）在上述混合液中鼓入熱的空氣，將其中生成的溴被吹出來，然后用純堿吸收，寫出該步反應的化學方程式： 。 （3）將（2）所得溶液用稀硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，用有機溶劑提取溴后可以得到副產(chǎn)物Na2SO4，寫出該過程的化學方程式： 。 （4）氯氣的氧化性很強，可將鐵單質(zhì)直接氧化為Fe3+。通過上述方法制得的溴中含有一定量的氯，要除去這些氯氣最好選用的試劑是 。 ①鐵粉 ②溴化亞鐵 ③氯化亞鐵 ④溴化鐵 13