高考化學總復習 8.2水的電離和溶液的酸堿性課件.ppt

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第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,考綱要求 1.了解水的電離，離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義。3.了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。,考點一 水的電離,3．外界條件對水的電離平衡的影響,1．水的離子積常數(shù)KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水電離出來的嗎？ 提示：不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的H＋或OH－的總濃度。這一關系適用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在這一關系。因此，在酸溶液中酸本身電離出來的H＋會抑制水的電離，而在堿溶液中，堿本身電離出來的OH－也會抑制水的電離。 2．在pH＝2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H＋)與c(OH－)之間的關系是什么？ 提示：外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動，但任何時候水電離出的c(H＋)和c(OH－)總是相等的。,3．加水稀釋CH3COOH溶液時，CH3COOH的電離平衡向右移動，此時水的電離平衡是否移動？ 提示：稀釋CH3COOH溶液時，c(H＋)減小，c(OH－)增大，OH－是H2O電離的，故此時水的電離平衡也向右移動。 4．甲同學認為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動，解釋是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同學認為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入H2SO4后，c(H＋)濃度增大，H＋與OH－中和，平衡右移。你認為哪種說法正確？說明原因。水的電離平衡移動后，溶液中c(H＋)·c(OH－)增大還是減??？ 提示：甲正確，溫度不變，KW是常數(shù)，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)KW，平衡左移。 不變，因為KW僅與溫度有關，溫度不變，則KW不變，與外加酸、堿、鹽無關。,1．下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH7的是( ) A．將純水加熱到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 解析：加熱能促進水的電離，但水的pH7，A項錯誤；加少量NaOH溶液，抑制水的電離，B項錯誤；加入少量FeCl3溶液，促進水的電離，但溶液的pH7，D項錯誤。 答案：C,影響水電離平衡的因素,2．25 ℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是( ) A．④③②① B．②③①④ C．④①②③ D．③②①④ 解析：NaCl對水的電離無影響；NaOH和H2SO4均抑制水的電離，由于NaOH電離出的c(OH－)比H2SO4電離出的c(H＋)小，故H2SO4對抑制水電離的能力強于NaOH；(NH4)2SO4因水解促進水的電離，故水的電離程度由大到小的順序為④①②③。 答案：C,解析：B項中KW應不變；C項中c(OH－)增大；D項中c(OH－)應減小。 答案：A,影響水的離子積常數(shù)的因素,答案：D,5．常溫下，計算下列溶液中由水電離出的c(H＋)或c(OH－)。 (1)pH＝2的鹽酸：c(H＋)水＝________。 (2)pH＝11的NaOH溶液：c(OH－)水＝________。 (3)pH＝2的FeCl3溶液：c(H＋)水＝________。 (4)pH＝11的Na2CO3溶液：c(OH－)水＝________。,水電離出c(H＋)或c(OH－)的計算,答案：(1)1×10－12 mol·L－1 (2)1×10－11 mol·L－1 (3)1×10－2 mol·L－1 (4)1×10－3 mol·L－1,6．某溫度下(KW＝1×10－12 mol2·L－2)，計算下列溶液中水電離出的c(H＋)或c(OH－)。 (1)蒸餾水中c(H＋)水＝________。 (2)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)水＝________。 (3)pH＝11 Na2CO3溶液中c(OH－)水＝________。,答案：(1)1×10－6 mol·L－1 (2)1×10－11 mol·L－1 (3)0.1 mol·L－1,7．在25 ℃時，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，則該溶液的pH可能是(雙選)( ) A．12 B．7 C．6 D．2,答案：AD,水電離產(chǎn)生的c(H＋)或c(OH－)計算的5種類型 任何水溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)總是相等的，有關計算有以下5種類型(以常溫時的溶液為例)。 (1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1。 (2)酸的溶液：OH－全部來自水的電離。 (3)堿的溶液：H＋全部來自水的電離。 (4)水解呈酸性的鹽溶液：H＋全部來自水的電離。 (5)水解呈堿性的鹽溶液：OH－全部來自水的電離。,1．溶液的酸堿性 (1)溶液的酸堿性是由溶液中 決定的。 ①c(H＋) c(OH－)，溶液呈酸性；且 越大，酸性越強。 ②c(H＋) c(OH－)，溶液呈中性。 ③c(H＋) c(OH－)，溶液呈堿性；且 越大，堿性越強。 (2)由于在25 ℃時KW＝1.0×10－14，所以有：,考點二 溶液的酸堿性和pH,c(H＋)與c(OH－)相對大小,,c(H＋),＝,,c(OH－),2.溶液的pH (1)定義式：pH＝ 。 (2)適用范圍：0～14，即一般用pH表示，c(H＋)或c(OH－)小于___________的稀溶液。 (3)室溫下，溶液的酸堿性跟pH的關系：,－lg c(H＋),1 mol·L－1,,3．溶液pH的測量方法 (1)pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在 或______上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后與 比色卡對照，即可確定溶液的pH。 (2)pH計測量法。,表面皿,玻璃片,標準,1．pH＝7的溶液一定是中性溶液嗎？ 提示：pH＝7的溶液，不一定是中性溶液。因為溫度不同，水的離子積不同，如100 ℃時，pH＝6的溶液為中性溶液，pH＝7時為堿性溶液。 2．用pH試紙測pH時應注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？是否可用pH試紙測定氯水的pH? 提示：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)；不能用pH試紙測定氯水的pH，因為氯水呈酸性的同時呈現(xiàn)強氧化性(漂白性)。,1．判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性： (1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合( ) (2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合( ) (3)相同濃度NH3·H2O和HCl溶液等體積混合( ) (4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合( ) (5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合( ) (6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合( ) (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合( ) (8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積混合( ) 答案：(1)中性 (2)堿性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)堿性 (7)酸性 (8)堿性,溶液混合后酸、堿性的判斷,答案：C,3．在某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。 (1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。 (2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則 Va∶Vb＝________。 ②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則 Va∶Vb＝________。 解析：(1)由題意知，溶液中c(H＋)＝10－11 mol·L－1，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－13。,答案：(1)1×10－13 (2)①1∶10 ②10∶1,走出溶液稀釋時pH判斷的誤區(qū),答案：(1)6 略小于 (2)1∶10,5．在體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.23 g Na，則圖中比較符合反應事實的曲線是( ),,答案：B,6．物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關系如圖所示，其中A與D反應得到E。請回答下列問題。,,(1)根據(jù)pH的變化關系，寫出下列物質(zhì)的化學式： B________，C________。 (2)寫出A與C反應的離子方程式：________________________________________________________________________。,警示一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律。 常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 警示二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律。,注：表中a＋n7。,溶液pH的計算,答案：(1)12 (2)3 (3)9.7 (4)6 (5)2.9 (6)11,(1)思路提示： 在做關于溶液的pH計算的題目時，要抓住“矛盾的主要方面”，溶液顯酸性用溶液中的c(H＋)來計算；溶液顯堿性先求溶液中的c(OH－)，再求溶液中的c(H＋)。 簡記口訣： 酸按酸(H＋)，堿按堿(OH－)，酸堿中和求過量，無限稀釋7為限。,(2)思維模板：,,1．實驗原理 利用中和反應，用 的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。 2．實驗關鍵 (1)準確測定 。 (2)準確判斷 。,考點三 酸、堿中和滴定,已知濃度,標準溶液的體積,滴定終點,3．實驗用品 (1)試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。 (2)儀器： 滴定管(如圖A)、 滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶。,,酸式,堿式,(3)滴定管的使用： ①酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因為酸和氧化性物質(zhì)易 。 ②堿性的試劑一般用堿式滴定管，因為堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使 無法打開。 4．實驗操作 實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)： (1)滴定前的準備： ①滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄。 ②錐形瓶：注堿液→記體積→加指示劑。,腐蝕橡膠管,活塞,(2)滴定：,(3)終點判斷： 等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi) 原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。,不恢復,6．常用酸堿指示劑及變色范圍,V(HCl),7.因操作不當引起的V(標)及c(待測)的變化[以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)]見下表：,1．酸式滴定管怎樣查漏？ 提示：向已洗凈的滴定管中裝上一定體積的水，安置在滴定管夾上直立靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下。然后將活塞旋轉180°，再靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。 2．容量為25 mL的滴定管，滴定過程中用去10.00 mL的液體，此時滴定管中剩余液體的體積為15 mL嗎？ 提示：由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；滴定管下端是沒有刻度的，故剩余液體體積大于15 mL。,3．滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？,1.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示儀器從下表中選出正確選項( ),酸、堿中和滴定儀器及指示劑的選擇,解析：A項中選用的指示劑和滴定管均錯誤；B項中選用滴定管錯誤；C項中選用滴定管錯誤。 答案：D,2.以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定c mol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是( ) A．可用甲基橙作滴定指示劑(已知甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，pH4.4時溶液為黃色) B．指示劑指示的滴定終點就是反應終點 C．突變范圍的大小與酸的強弱及酸的濃度有關 D．滴定時氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中,,解析：由突變范圍可知A選項錯誤，應選酚酞；反應終點是指酸與堿剛好完全反應，而指示劑指示的是一個變色范圍，B錯誤；當酸的酸性很強，濃度較稀時，突變范圍就大，C正確；帶活塞的為酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，D錯誤。 答案：C,指示劑選擇的基本原則 變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。 (1)不能用石蕊做指示劑。 (2)滴定終點為堿性時，用酚酞做指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定終點為酸性時，用甲基橙做指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。 (4)強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 (5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時，KMnO4顏色褪去時即為滴定終點。,3．制備Cl2的實驗中，反應常會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學提出酸堿中和滴定法測定方案。方案如下：首先準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定。實驗中所用NaOH溶液濃度為0.200 0 mol·L－1，以下是實驗記錄與數(shù)據(jù)處理(不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應)。,酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理及誤差分析,(1)經(jīng)計算，該次滴定測定的試樣中鹽酸濃度為________mol·L－1。 (2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是________(填寫序號)。 a．開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結束氣泡消失 b．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管 c．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水 d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出 e．滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗 f．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視,答案：(1)0.220 0 (2)df,圖解量器的讀數(shù)方法 (1)平視讀數(shù)(如圖1)：實驗室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時，視線應與凹液面最低點保持水平，視線與刻度的交點即為讀數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù))。,,(2)俯視讀數(shù)(如圖2)：當用量筒測量液體的體積時，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點的位置在凹液面的上側，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。 (3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時，由于視線向上傾斜，尋找切點的位置在液面的下側，因滴定管刻度標法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。 至于俯視和仰視的誤差，還要結合具體儀器進行分析，因為量筒刻度從下到上逐漸增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然后才能判斷實際量取的液體體積是偏大還是偏小。,4．(2014年高考重慶卷)中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。,滴定法的拓展應用,,,(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________________________。 (3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③40 mL)。 (4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。 (5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________________________________________________。,解析：(1)儀器A是蒸餾實驗中使用的冷凝管；為使冷凝更充分，要讓水在冷凝管中緩慢上升，所以水由b口進，若a口進，冷凝管中水裝不滿。(2)SO2具有還原性，而H2O2具有氧化性，所以反應為SO2＋H2O2===H2SO4。(3)NaOH是強堿，應裝在堿式滴定管中，為趕出尖嘴處氣泡，要讓尖嘴部分略向上彎曲排出氣泡，所以選③；酚酞的變色范圍在8.2～10.0之間，而滴定終點時溶液的pH＝8.8，所以可以選擇酚酞作指示劑；根據(jù)題意及滴定管的結構知，刻度“10”處至尖嘴部分均有溶液，所以滴定管內(nèi)液體體積大于40 mL，選④。,答案：(1)冷凝管或冷凝器 b (2)SO2＋H2O2===H2SO4 (3)③ 酚酞 ④ (4)0.24 (5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，排除鹽酸揮發(fā)的影響。,氧化還原滴定要點歸納 1．原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應的物質(zhì)。 2．試劑：常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等，常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。 3．指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類。a.氧化還原指示劑；b.專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標準溶液變藍；c.自身指示劑，如高錳酸鉀標準溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。,試紙的使用及滴定終點的判定 典例1 聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)過程如下： 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為__________________________________________。,,標準答案：將一小片pH試紙放在玻璃片(或表面皿或點滴板)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液，點在pH試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡對比，讀出讀數(shù),滿分答題規(guī)則 有關試紙的使用，除了以上3個規(guī)則之外，還應注意： 規(guī)則4.注意測量范圍，讀數(shù)要正確 用pH試紙是粗略測量pH的方法，標準比色卡只有整數(shù)值，故只能讀出近似整數(shù)值，如果說“用pH試紙測定某溶液的pH為8.3”一定是錯誤的。 規(guī)則5.注意答題規(guī)范 如不能出現(xiàn)錯別字，如“蘸取”不能寫為“沾取”，不能隨意口語化，如“標準比色卡”不能回答為“讀數(shù)卡”等。,規(guī)則6.明確各種試紙的使用范圍 (1)pH試紙，可用于粗略地測定溶液酸堿性的相對強弱； (2)淀粉KI試紙，可用于定性地檢驗具有氧化性物質(zhì)的存在或氧化性氣體收集時的驗滿； (3)紅色石蕊試紙，可用于定性地檢驗堿性氣體、堿性溶液和堿性氣體收集時的驗滿； (4)藍色石蕊試紙，可用于定性地檢驗酸性氣體、酸性溶液和酸性氣體收集時的驗滿。,答題模板 類型1.定量試紙(如pH試紙)： 取一小片××××試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在××××試紙上，待試紙變色后再與標準比色卡對照，得出測量數(shù)據(jù)。 類型2.定性試紙(如紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉-KI試紙等) (1)檢驗溶液：將××××試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙的中部，試紙由××××色變?yōu)椤痢痢痢辽?，即證明××××溶液具有××××性質(zhì)。 (2)檢驗氣體：取一小片××××試紙用蒸餾水潤濕，沾在玻璃棒的一端，靠近盛有待測氣體容器口(如試管的管口)附近，試紙由××××色變?yōu)椤痢痢痢辽?，即證明該氣體是××××。,標準答案：淀粉溶液 當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標準溶液后，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色,滿分答題規(guī)則 在判斷滴定終點時，除了以上3個規(guī)則之外，還要注意： 規(guī)則4.明確判斷操作、現(xiàn)象和結論的關系 如必須先明確怎么做(滴入最后一滴×××標準溶液)，有何現(xiàn)象(顏色如何變化)，然后再得出結論，不能結論、現(xiàn)象混淆或先結論后現(xiàn)象等。 規(guī)則5.語言敘述嚴謹，不模棱兩可 如“且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色”不能表述成“且半分鐘內(nèi)不褪色”，因為滴定終點時可能是“由××顏色變?yōu)闊o色”，也可能是“由無色變?yōu)椤痢令伾被颉坝伞痢令伾優(yōu)椤痢令伾保荒芎唵蔚赜谩安煌噬泵枋觥?答題模板 當?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢痢痢痢翗藴嗜芤汉?，溶液變成××××××色，且半分鐘?nèi)不恢復原來的顏色。 注意：解答此類題目注意3個關鍵點： ①必須說明是滴入“最后一滴”溶液。 ②必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。 ③必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復原來的顏色”。,答案：A,答案：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，等試紙變色后，再與標準比色卡對照,3．某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作有如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù) ④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中， 并加入3滴酚酞溶液 ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答： (1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)________。 (2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)________。 (3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________。,解析：(1)堿式滴定管必須用待裝液潤洗。若不潤洗相當于稀釋NaOH溶液，則會使測定結果偏大。 (2)讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡，則實際消耗的氫氧化鈉溶液的體積偏小，故計算所得鹽酸的濃度偏小。 (3)滴定終點為混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色。 答案：(1)① 偏大 (2)偏小 (3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色,