高中化學第2章化學反應的方向限度與速率2.2化學反應的限度第1課時化學平衡常數課件魯科版.ppt

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第2節(jié) 化學反應的限度,第1課時 化學平衡常數,第2章 化學反應的方向、限度與速率,化學平衡常數,本節(jié)知識目錄,學習目標定位,1.知道化學平衡常數的含義，會根據化學反應書寫化學平衡常數表達式，知道化學 平衡常數的影響因素。 2.能根據化學平衡常數表示的意義，判斷反應進行的程度和方向。,學習重難點：,平衡常數的含義及其計算。,知識回顧,,,,正反應速率,逆反應速率,v正= v逆,化學平衡狀態(tài),壓強,溫度,濃度,正反應速率,可逆,逆反應速率,濃度,濃度,可逆反應,知識回顧,外界條件(溫度、濃度、壓強等)一旦改變，化學平衡狀態(tài)就會被破壞， 并在新的條件下建立新的化學平衡。,2． 化學平衡狀態(tài)的特征：,v正＝v逆≠0。,(1)等：,(2)動：,化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡。達到平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止， 這時正反應和逆反應都依然在進行。,(3)定：,反應物的濃度和生成物的濃度不再改變。,(4)變：,知識回顧,0.3 mol·L－1,3,60%,6.5 mol,0.2 mol·L－1,0．15 mol·L－1,學習探究,1.08,1.38,1.61,3.89,1.71×102,1.72×102,1.70×102,1.70×102,平衡時反應物和生成物的物質的量濃度之間的定量關系：生成物平衡濃度與反應物平衡濃度的平方之比近似為一常數。,學習探究,(2)化學平衡常數,對于一般的可逆反應，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當在一定溫度下達到平衡時，,①概念：,一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度以化學計量數為指數的冪的乘積與反應物濃度以化學計量數為指數的冪的乘積的比值是一個常數。這個常數就是該反應的化學平衡常數(簡稱平衡常數，用K表示)。,②表達式：,,,,學習探究,放熱,吸熱,化學平衡常數只受溫度影響,對于吸熱反應：,升溫 K 增大，降溫 K 減小。,對于放熱反應：,升溫 K 減小，降溫 K 增大。,,歸納總結,使用平衡常數應注意的問題：,(1)化學平衡常數只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。,C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g),(3)化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。,(2)在平衡常數表達式中，水(液態(tài))的濃度、固體物質的濃度不寫。,B,化學平衡常數是反應的特性常數，只與溫度有關，而與反應物、生成物的濃度變化無關,溫度改變，平衡一定改變 則常數一定改變,,程度,反應的限度,越完全,越大,越不完全,越小,根據 K 的表達式：,K 越大，生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，向正向進行的越徹底。,,,學習探究,(2)判斷正在進行的可逆反應是否平衡及反應向何方向進行：,對于可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反 應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：,，叫做該反應的濃度商。,QK，反應向逆反應方向進行,QK，反應向正反應方向進行,Q＝K，反應處于平衡狀態(tài),學習探究,未,逆,,歸納總結,(3)根據K值隨溫度變化規(guī)律，可判斷可逆反應的反應熱。,化學平衡常數的應用,(1)K值的大小可反映化學反應進行的程度大小。,(2)比較Q和K的大小，可判斷反應進行的方向。,12.5 mol－2·L2,正反應,否,增大,(2),(1),,(1),,,自我檢測,K與反應溫度有關，與表達式與方程式的書寫有關，但與起始濃度、壓強無關。,B,自我檢測,CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g),,該反應的方程式為,恒容時增大壓強，H2的濃度不變,×,×,×,√,A,自我檢測,K 只與體系的溫度有關，與反應物、生成物的起始濃度無關。,C,自我檢測,K只與溫度有關,增大N2的物質的量，平衡左移，則NO的濃度增大,C,自我檢測,830,吸熱,BC,本講內容結束 請完成課時作業(yè),