高中化學 第三章 第三節(jié) 羧酸和酯導課件 新人教版選修5.ppt

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同學們!準備好了嗎?,課本 導學案 導學練 典題本 雙色筆 最重要的是激情!!!,自查,丙酮與氫氰酸（HCN）的加成 乙醛與銀氨溶液的反應(yīng) 乙醛與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng) 甲酸和2-丙醇的反應(yīng),1、為什么燒魚時常加醋并加點酒？,2、為什么醋可以除去水垢？,廚師燒魚時常加醋并加點酒，這樣魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美。,羥基,羰基,,,,,,,羧基,羧酸官能團分析,,,可能是H,小組合作，討論探究（7分鐘）,【目標】1. A層解決90% 的問題，注重總結(jié)拓展; 2. B層解決80% 的問題，C層解決70% 的問題 【重點】 課題一：羧酸的化學性質(zhì) 課題二 ：肥皂的制備 （酯的水解） 【要求】 1.組長控制好討論節(jié)奏，先一對一再小組內(nèi)集中 2.科研組長協(xié)調(diào)展示（BC層）、點評（A層）分工， 學習組長關(guān)注每個組員目標達成情況。 3. 新生成問題組長記錄好，以便點評時提出。,,,我的舞臺我做主,【目標】1.A層同學結(jié)合展示總結(jié)拓展，準備點評 2.B層同學改正學案，準備質(zhì)疑，C層同學強化記憶基礎(chǔ)知識,【要求】 1.脫稿展示 (1)探究成果：正確分析過程、總結(jié)的方法規(guī)律、注意事項 (2)變式拓展 (3)未解決問題和新生成問題、疑問困惑 2.展示同學書寫工整、迅速，按時完成 3.非展示同學全心投入學習，達成目標；不浪費一分一秒，小組長做好安排和 檢查。,5分鐘,18分鐘,【要求】 大聲激情地表達你們的心靈 1.點評同學脫稿點評，點出解題思路、突破口，總結(jié)規(guī)律、 方法和拓展 2.非點評同學都要認真傾聽、積極思考、迅速記錄，大膽提 出疑問和補充觀點。,精彩點評，一起分享,羧酸的化學性質(zhì),1、有酸性,（與乙酸相似）,羥基受羰基影響， 羥基上的氫變得活潑,酸性,,使紫色的石蕊溶液變紅,與活潑金屬（如Na、Mg等）反應(yīng)放出氫氣,與金屬氧化物（如Na2O、CaO等）,與堿（如NaOH、KOH等）發(fā)生中和反應(yīng),與部分鹽（如碳酸鹽等）反應(yīng),CH3CH2OH,C6H5OH,CH3COOH,,增強,中性,比碳酸弱,比碳酸強,能,能,能,能,能,不能,不能,能,能，不產(chǎn) 生CO2,醇、酚、羧酸中羥基的比較,【知識歸納】,Na: （所有含羥基的物質(zhì)） 醇羥基(-OH) 、酚羥基(-OH)、羧基(COOH) NaOH溶液（顯酸性的物質(zhì)） 酚羥基(-OH)、羧基(COOH)、酯 鹵代烴 NaHCO3溶液 （酸性比碳酸強） 羧基(COOH) Na2CO3溶液 （酸性比碳酸氫根離子強） 酚羥基(-OH)、羧基(COOH),酸性： 羧酸 碳酸 苯酚 HCO3- 水 醇,拓展練習,如何實現(xiàn)由,,,2.酯的通式,飽和一元羧酸和飽和一元醇生成的酯 （1）一般通式：RCOOR' （2）組成通式：CnH2nO2,2、羥基被取代的反應(yīng),＋ H2O,（1）酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比較,拓展練習,某化合物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；滴入紅色酚酞試液不變色；加入少量堿液并滴入酚酞試液，共熱后紅色消失。該有機物可能是（ ） A.甲酸 B.乙酸甲酯 C.甲醇 D.甲酸乙酯,總結(jié)：甲酸和甲酸某酯存在醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，注意在堿性條件下反應(yīng),四.肥皂的制取原理,加入無機鹽使某些有機物降低溶解度，從而析出的過程，屬于物理變化。 這里的鹽析是指加入食鹽使肥皂析出的過程。,鹽析,常見的有機物之間的轉(zhuǎn)化,總結(jié)反芻，分層達標 （5分鐘）,【目標】對所學內(nèi)容，A層同學要掌握全部，并且遷移應(yīng)用和學以致用進行拓展 ；B層同學掌握二個課題方法規(guī)律，C層同學掌握預習基礎(chǔ)知識和課題一的基礎(chǔ)理論部分 【要求】 迅速總結(jié)反芻，梳理基礎(chǔ)知識，構(gòu) 建知識體系。,你的目標達成了嗎？,,當堂檢測（3分鐘）,阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為： 在與NaOH反應(yīng)時，其斷裂的鍵為,,,,,,,,搶答：A層+1，B層+2，C層+3。要回答出理由。,②⑤,乙酸和含有 18 O 的乙醇發(fā)生酯 化反應(yīng)， 關(guān)于 18 O 的存在正確的是： （1） CH3CH2O18OCCH3 （2）H218O （3）CH3CH218OOCCH3 （4）以上都不對,(3),今天你進步了嗎？,一堂一結(jié),羧酸的化學性質(zhì),4,2,3,1,5,2、取代反應(yīng)生成羧酸衍生物,3、還原反應(yīng),,5、脫羧反應(yīng),1、表現(xiàn)為酸性,4、??H反應(yīng),總結(jié),