山西省2021年高考化學試卷（新高考I)

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1、山西省2021年高考化學試卷（新高考I) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2018高一下六安開學考) 下來有關物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是 （ ） A . 用過濾的方法分離溶液和膠體 B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘 C . 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 D . 用加熱的方法分離氯化鈉和單質(zhì)碘固體 2. （2分） (2019高一下吉林月考) 下列相同元素的變化需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ） A . →MnO2 B

2、 . CO2→CO C . H2S→SO2 D . Fe2＋→Fe 3. （2分） (2017西安模擬) 已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中正確的是（ ） A . W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍 B . Z元素可能是金屬元素 C . W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強 D . 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子 4. （2分） 碳元素可以存在于自然界的多種物質(zhì)中，這些物質(zhì)肯定不包括（ ） A . 石油 B . 石灰石 C . 天然氣 D . 石英 5. （2分） (2017高三上洛陽期中

3、) 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是（ ） 選項 a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃鹽酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 濃硝酸 Cu NO2 NaOH溶液 D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） 在 分子中，位于同一平面上的原子數(shù)最多可能是（ ） A . 17 個 B . 18 個

4、 C . 19 個 D . 20 個 7. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 非金屬元素之間只能形成共價化合物 B . 含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物 C . 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D . 離子化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵 8. （2分） (2015高一上江都月考) 下列說法錯誤的是（ ） A . 氣體的體積主要由所含微粒數(shù)目、微粒大小和微粒之間的距離決定 B . 除去氯化鈉溶液中的泥沙最簡單的操作方法是過濾 C . 0.012Kg C﹣12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù) D . 地球上99%以上的溴蘊藏在大海中，因此溴

5、被稱為“海洋元素” 9. （2分） (2018高三上桂林期末) 下列實驗操作不能達到預期實驗目的的是（ ） 選項 實驗操作 實驗目的 A 將SO2和CO2的混合氣體依次緩緩通過足量的溴水、澄清石灰水 檢驗混合氣體中的SO2和CO2 B 向硫酸亞鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 制備純凈的氫氧化亞鐵 C 將適最Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的水 證明Na2O2與水反應是放熱反應 D 向硫化鈉溶液中滴加氯水 證明非金屬性氯大于硫 A . A B . B C . C D . D 10. （2分） (2019高二上江津期末) 下列有關電化學裝置完全正確的

6、是（ ） A B C D 銅的精煉 構成銅鋅原電池 鐵上鍍銀 防止Fe被腐蝕 A . A B . B C . C D . D 二、 不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合要求） (共5題；共20分) 11. （4分） (2020?新高考I) 下列操作不能達到實驗目的的是（ ） 目的 操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液 B 證明酸性：碳酸>苯酚 將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液 C 除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡 將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?

7、D 配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液 向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩 A . A B . B C . C D . D 12. （4分） (2016分宜模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 分子中至少有10個碳原子處于同一平面 B . 蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解 C . 等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗的氧氣的量不相等 D . 經(jīng)測定乙二醇和苯組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%，則此混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)是84% 13. （4分） (2018高三上遼源期中) 如圖所示電化學裝置，X可能為“鋅棒”

8、或“碳棒”，下列敘述錯誤的是（ ） A . X為鋅棒，僅閉合K1 ， Fe電極上發(fā)生還原反應 B . X為鋅棒，僅閉合K1 ， 產(chǎn)生微量電流方向：Fe→X C . X為碳棒，僅閉合K2 ， 該電化學保護法稱為“犧牲陽極陰極保護法” D . 若X為碳棒，僅閉合K1 ， 鐵電極的極反應為：Fe －2e－ → Fe2＋ 14. （4分） (2016高一下茂名期末) 下列說法正確的是（ ） A . 化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因 B . 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化 C . 在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同 D

9、. 在一個確定的化學反應中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量 15. （4分） (2015河北模擬) 25℃時，H2SO3?HSO +H+的電離平衡常數(shù)Kh=110﹣2 ， 下列說法不正確的足（ ） A . 該溫度下NaHSO3 的水解平衡常數(shù)Kh=110﹣2 B . 若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 ， 則溶液中 將減小 C . 略微升高溫度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大 D . NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣） 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16. （12.0分） (2017高二下宣

10、城期中) 醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖： +H2O， 可能用到的有關數(shù)據(jù)如表： 相對分子質(zhì)量 密度/（g?cm﹣3） 沸點/℃ 溶解性 環(huán)己醇 100 0.961 8 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.810 2 83 難溶于水 合成反應： 在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃H2SO4 ， b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃ 分離提純： 反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通

11、過蒸餾得到純凈環(huán)己烯12g． 回答下列問題： （1） 裝置b的名稱是________． （2） 本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為________，生成該物質(zhì)的反應類型是________ （3） 分液漏斗在使用前須清洗干凈并________，在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的________（填“上口倒出”或“下口倒出”）． （4） 在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有 （填正確答案標號）． A . 蒸餾燒瓶 B . 溫度計 C . 分液漏斗 D . 錐形瓶 E . 蒸發(fā)皿 （5） 本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________． 17. （12分

12、） (2016銅山模擬) 氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物． （1） 肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反應中有4mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol，N2H4的沸點比C2H6的主要原因是________． （2） F2和過量NH3在銅催化作用下反應生成NF3，NF3分子的空間構型為________． （3） 鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構見圖．寫出該反應的化學方程式：________． （4） 疊氮化鈉（NaN3）分解反應為：

13、2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有關說法正確的是________（填序號）． a．常溫下，N2很穩(wěn)定，是因為N的電離能大 b．鈉晶胞結構見圖2，每個晶胞含有5個鈉原子 c．第一電離能（I1）：N＞O＞P＞S d．NaN3與KN3結構類似，晶格能：NaN3＜KN3 （5） 配合物Y的結構見圖3，Y中含有________（填序號）； a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵 Y中碳原子的雜化方式有________． 18. （12分） 研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義 （1） 已知拆開1mol H2、1mol O2和液態(tài)水

14、中1mol O﹣H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJ?mol﹣1 則CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=________kJ?mol﹣1 （2） 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為： 2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反應平衡常數(shù)表達式K=________ ②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示．該反應的△H________0（填“＞”或“＜”）．若溫度不變，減小反應投料比[]，則K將________（填“增

15、大”、“減小”或“不變”）． ③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應，當下列物理量不再發(fā)生變化時， 能表明上述可逆反應達到化學平衡的是　________?。? A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強 C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比 ? （3） 向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時，則溶液中c（CO）=________．[已知：Ksp（CaCO3）=2.810﹣9]． 19. （12分） (2018高二上嘉興期中) 高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用

16、。有關轉(zhuǎn)化關系如下： 已知：① ②H的分子中有一個“—O—”結構的三元環(huán) ③含有結構的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成 → 請回答下列問題: （1） 寫出Ｈ的結構簡式________ （2） 寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學方程式________ （3） 某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構體的結構簡式________ ①與化合物F具有相同的官能團 ②官能團不連在同一個碳上 （4） 依據(jù)上述合成路線，設計以甲苯 為原料制備 的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）________合成路線流程圖示例: 。 20. （12分） (

17、2017高三上重慶開學考) 鉬酸鈉(Na2MoO4)具有廣泛的用途．可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al(OH)3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3 ， 其工藝如圖： 回答下列問題： （1） 已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應，試寫出MoO3與Na2CO3反應的化學方程式：________。 （2） 第②步操作所后的濾液中，溶質(zhì)有Na2MoO4、________和過量的Na2CO3；檢驗第②步操作所得濾渣中含有三價鐵

18、的方法是________。 （3） 第③步操作H2SO4需要適量，通常是通過________來調(diào)控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化________(填“較大”或“較小”)。 （4） 利用鋁熱反應可回收金屬鉬。將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3。寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應的化學方程式：________。 （5） 取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，經(jīng)上述實驗操作后，最終得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶體，則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質(zhì)的量的比值為________。

19、 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合要求） (共5題；共20分) 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、