江蘇省2021年高考化學一模試卷

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1、江蘇省2021年高考化學一模試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1. （2分） 進行過濾操作應選用的一組儀器是（ ） A . 燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺（鐵圈）、漏斗 B . 燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（鐵圈）、濾紙 C . 濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒 D . 濾紙、試管、漏斗、鐵架臺（鐵圈）、玻璃棒 2. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列說法正確的是（ ） A . 油脂、糖類和蛋白質均可發(fā)生水解反應 B . 可利用過濾

2、的方法來分離、提純蛋白質 C . 往含硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無銀鏡產生，說明淀粉未水解 D . 不同種類的氨基酸能以不同的數目和順序彼此結合，形成更復雜的多肽化合物 3. （2分） 下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（ ） 實驗事實 理論解釋 A SO2溶于水形成的溶液能導電 SO2是電解質 B 白磷為正四面體分子 白磷分子中P﹣P間的鍵角是10928′ C 1體積水可以溶解700體積氨氣 氨是極性分子；可與水形成氫鍵；且與水反應 D HF的沸點高于HCl H﹣F的鍵長比H﹣Cl的鍵長短 A . A B . B C . C

3、 D . D 4. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，鐵粉是常用的脫氧劑 B . 濃硫酸可以盛放在鋁桶中，說明鋁不能與濃硫酸反應 C . 過濾用到的玻璃儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙 D . 用氫氟酸雕刻玻璃，說明氫氟酸是強酸 5. （2分） (2018高二上衡陽期中) 如圖所示有機物的一氯取代物有(不含立體異構)（ ） A . 5種 B . 6種 C . 7種 D . 8種 6. （2分） (2017高二上資陽期末) 下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是（ ） A . SO42

4、﹣ B . NO3﹣ C . CH4 D . H2S 7. （2分） (2020濰坊模擬) 下列各組實驗中，根據實驗現象所得到的結論正確的是（ ） 選項 實驗操作和實驗現象 結論 A 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液變紅 Ag+的氧化性比Fe3+的強 B 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明 生成的1，2-二溴乙烷無色，能溶于四氯化碳 C 向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍色透明溶液 Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4] 2- D 用pH試紙測得：CH3C

5、OON a溶液的pH約為9， NaNO2溶液的pH約為8 HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強 A . A B . B C . C D . D 8. （2分） (2016高二下長春期中) 丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）可發(fā)生的化學反應類型 ①加成②氧化③酯化④加聚（ ） A . 只有①②③ B . 只有②③④ C . 只有①③④ D . 全部 9. （2分） 化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（ ） A . 原子核內有10個中子的氧原子：18O B . 乙烯的結構簡式：CH2CH2 C . CH4 分子的比例模型：

6、 D . ﹣CH3（甲基）的電子式為： 10. （2分） (2017高一上武漢期中) 下列分離混合物的方法中不正確的是（ ） A . 從酒精和水的混合物中分離出酒精﹣﹣蒸餾法 B . 使渾濁的食鹽水變澄清﹣﹣過濾法 C . 從溴水中分離出溴﹣﹣蒸餾法 D . 海水制NaCl﹣﹣蒸發(fā)結晶 二、 不定項選擇題 (共5題；共20分) 11. （4分） (2020濰坊模擬) 我國科研團隊成功研究出高比能量、低成本的鈉離子二次電池，其工作原理示意圖如下。已知電池反應：Na1-xMnO2+NaxCn NaMnO2+nC。下列說法正確的是（ ） A . 電池放電過程中

7、，NaMnO2/Al上的電勢低于石墨烯/Al上的電勢 B . 電池放電時，正極可發(fā)生反應Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2 C . 電池充電時，外接電源的負極連接NaMnO2/Al電極 D . 電池充電時，Na+由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極 12. （4分） (2018高一上江蘇開學考) 已知：將Cl2通入適量KOH溶液，若氯氣與KOH恰好完全反應，產物中可能有KCl、KClO、KClO3 ， 且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝amol時，下列有關說法錯誤的是（ ） A . 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(C

8、lO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)＝2: 1 B . 參加反應的氯氣的物質的量等于a/2 mol C . 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a/2mol≤ne≤5a/6 mol D . 改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a/7mol 13. （4分） (2018高三上清遠期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是（ ）

9、 A . 原子半徑：W＜X＜Y B . 非金屬性：Y＞Z＞X C . Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D . W與X組成的化合物中只有極性鍵 14. （4分） (2018江蘇) H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.410?2 ， Ka2 (H2C2O4 ) =5.410?5 ， 設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4?) +c(C2O42?)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL?1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（ ） A . 0.1000

10、 molL?1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 molL?1+c(C2O42? )+c(OH?)?c(H2C2O4 ) B . c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42? ) >c(H+ ) C . pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL?1+ c(C2O42?) ?c(H2C2O4) D . c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH?) ?c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4?) 15. （4分） 下列說法正確的是 （ ） A . pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由

11、水電離出的c(H+)均為10－9 mol/L B . 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2 ， pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2 C . 在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存 D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－) 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16. （12分） 分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫．碘循環(huán)，主要涉及下列反應： ⅠSO2+2H20+I2═H2

12、SO4+2HI Ⅱ2HI?H2+I2 Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O （1） 分析上述反應，下列判斷正確的是________ a．反應Ⅲ易在常溫下進行 b．反應Ⅰ中S02還原性比HI強 c．循環(huán)過程中需補充H2O d．循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1molH2 （2） 一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質的量隨時間的變化如圖1所示．0～2min內的平均反應速率v（HI）=________．該溫度下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數表達式為K=________．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2

13、倍，則________是原來的2倍． a．平衡常數 b．HI的平衡濃度 c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數 （3） SO2在一定條件下可氧化生成S03，其主反應為：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）AH＜O， 若此反應起始的物質的量相同，則圖2關系圖正確的是________ 實際工業(yè)生產使用的條件是：常壓、五氧化二釩、500℃，選擇該溫度條件的原因是________ （4） 實際生產用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽．現取a克該銨鹽，若將其中的S02全部反應出來，應加入18.4mol/L的硫酸溶液的體積范圍為________． 17. （10.0分） A、B、

14、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數與p能級的電子數相等，F的基態(tài)原子的3d軌道電子數是4s電子數的4倍，G2+的3d軌道有9個電子，請回答下列問題： （1） F的基態(tài)原子電子排布式為________． （2） B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為________（用元素符號回答） （3） 下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是________． a．分子中都含有σ鍵和π鍵 b．B

15、2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子 c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d．互為等電子體，分子的空間構型都為直線形 e．中心原子都是sp雜化 （4） 由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示． B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數目為________，該晶體的化學式為________． （5） 向GSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會發(fā)生先產生藍色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應方程式：________． （6） 某電池放電時的總反應為：Fe+F2O3+3H2O═Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2

16、O3和F（OH）2為上面F元素對應的化合物），寫出該電池放電時正極反應式________． 18. （13.0分） (2017高三上重慶開學考) 硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。 （1） SO2和O2反應制取SO3的反應原理為：2SO2+O2 2SO3，經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol/(Ls) ① 則這段時間為________s。 ② 該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________。 A．容器內硫元素物質的量分數不變 B.混合物

17、的平均相對分子質量不變 C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.各組分的體積分數不變 （2） 利用燒渣制綠礬的過程如下： 操作I的名稱________，溶液A的溶質________，固體B是________。 （3） 某科研機構用NaOH溶液吸收廢氣中的SO2，將所得的Na2SO4溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示，(電極材料為石墨) ① 圖中b極要連接電源的________極(填“正”或“負” ) ②SO32-放電的電極反應式為________。 ③ 若用甲烷-空氣燃料電池作電源，處理標準狀況下40m3的廢氣(其

18、中SO2的體積分數為0.2 ) ,理論上需要消耗標準狀況下甲烷________m3。 19. （11.0分） (2018高二上云南期中) 甲苯（ ）是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛（ ）、苯甲酸（ ）等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答： 名稱 性狀 熔點（℃） 沸點（℃） 相對密度 （ρ水=1g/cm3） 溶解性 水 乙醇 甲苯 無色液體易燃易揮發(fā) -95 110.6 0.8660 不溶 互溶 苯甲醛 無色液體 -26 179 1.0440 微溶 互溶 苯甲酸 白色片狀或針狀晶體 122.1 249

19、 1.2659 微溶 易溶 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。 實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。 （1） 裝置a的名稱是________，主要作用是________。 （2） 三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________，此反應的原子利用率理論上可達________。（原子利用率=(期望產物的總質量/全部反應物的總質量)100%） （3） 經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯

20、甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是________。 （4） 反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過 ________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。 （5） 實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是________(按步驟順序填字母)。 a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥 c.水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩 20. （14.0分） 在確定苯的結構的研究過程中,曾經有下列結構:a． 　、b． 。

21、請回答下列問題: （1） 若苯的結構為a,則它與 結構在下列哪些方面不同(填字母代號)。 A . 一氯代物的種類 B . 二氯代物的種類 C . 與溴水作用 D . 與氫氣作用 （2） 請設計一個實驗證明上述b分子的結構簡式不能表示苯的結構(要求寫出簡要的實驗步驟)。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 不定項選擇題 (共5題；共20分) 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、