浙江省2021年高考化學二模試卷

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1、浙江省2021年高考化學二模試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2016高一下玉溪期中) 某元素原子的質量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子數(shù)為（ ）. A . mol B . mol C . mol D . mol 2. （2分） (2018高二下林州月考) 現(xiàn)代無機化學對硫一氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。如圖是已經合成的最著名的硫—氮化合物的分子結構，下列說法正確的是（ ）

2、 A . 該物質的分了式為SN B . 該物質的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 C . 該物質具有很高的熔、沸點 D . 該物質與化合物S2N2互為同素異形體 3. （2分） (2017湖北模擬) 近年來發(fā)現(xiàn)用鈰（Ce）的氧化物可高效制取H2 ， 制備原理如圖所示，已知0＜δ＜2，下列說法不正確的是（ ） A . 太陽能最終轉變?yōu)榛瘜W能 B . CeO2是水分解的催化劑 C . T＜1050℃時，CeO2﹣δ比CeO2穩(wěn)定 D . 兩步反應均屬于氧化還原反應 4. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列關于氯氣的敘述中，錯誤的是（ ） A .

3、氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體 B . 鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3 C . 銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙 D . 氯氣不具有漂白性，不能使鮮花褪色 5. （2分） (2017高二上岐山期末) 全球環(huán)境問題按其相對的嚴重性，排在前三位的是（ ） A . 全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題 B . 海洋污染問題，土壤荒漠化問題，物種滅絕 C . 森林面積減少，飲用水污染問題，有害廢棄物越境遷移 D . 飲用水污染問題，土壤荒漠化問題，噪聲污染問題 6. （2分） 按下列路線制聚氯乙烯，沒有發(fā)生的反應類型是（ ） A . 加成反應 B . 消

4、去反應 C . 取代反應 D . 加聚反應 7. （2分） 下列有機化合物分子中，所有碳原子一定處于同一平面的是（ ） A . B . C . D . HC≡C﹣CH2﹣CH3 8. （2分） 蛋白質中的碳、氮、硫、磷，蔬菜、水果中的鉀、鈉、鎂、鈣，在人體中代謝為酸性物質的元素（ ） A . 鉀 B . 鈉 C . 碳 D . 鈣 9. （2分） (2018高二上承德期末) 室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所下列說法不正確的是（ ） A . a點所示溶液中:c(

5、A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B . a點所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L C . pH=7時，c(Na+)=c(A-) D . b點所示溶液中:c(Na+)

6、 A . 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，一定偏小 B . 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強 C . 水溶液能夠導電的化合物一定是離子化合物 D . 正反應的活化能大于逆反應活化能的反應一定是吸熱反應 12. （2分） 下列有關能量的敘述錯誤的是（ ） A . 應用蓋斯定律可以計算某些難以直接測定的反應熱 B . 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因 C . HCl（aq）和NaOH（aq）反應的中和熱為57.3kJ/mol，則CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反應生成1mol H2O（l）時，放出的熱量為57.3kJ D . CO（

7、g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+566.0 kJ/mol 13. （2分） (2017高三上杭錦后旗開學考) 下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是 （ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變成疏松多空的海綿狀碳 濃硫酸具有吸水性和強氧化性 B 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中有Na+ ， 無K+ C 向盛Na2SiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2min后，試管里出現(xiàn)凝膠 非金屬性：Cl>Si D 將0.1mo

8、lL－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1molL－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)樗{色沉淀 Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小 A . A B . B C . C D . D 14. （2分） “摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]是分析化學中的重要試劑．已知摩爾鹽在隔絕空氣的條件下加熱至500C時可完全分解．根據所學知識和有關原理分析，其分解產物肯定不正確的是（ ） A . Fe2O3 SO2 NH3 H2O B . FeO SO3 NH3 H2O C . Fe2O3 SO2 SO3NH3 H2O D

9、. FeO SO2 NH3 H2O 15. （2分） (2018高一上樂山期末) 下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（ ） A . 蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā) B . 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 C . 萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D . 過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾 16. （2分） (2018遼寧模擬) 下列實驗裝置能完成相應實驗目的的是（ ） A . 制取二氧化氮 B . 制取氨 C . 制取氯氣 D . 制取乙酸乙酯 17. （2分） (2018高二上瀘縣期中) 一定條件,可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),

10、若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),平衡時X、Y、Z濃度分別為0.1molL?1、0.3 molL?1、0.08 molL?1,則下列判斷不合理的是（ ） A . c1:c2=1:3 B . 平衡時,Y與Z的生成速率之比為3:2 C . X、Y的轉化率不相等 D . c1的取值范圍0

11、定含有Fe2+ C . 除去KNO3中的少量NaCl，可將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾 D . 通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 19. （2分） 工業(yè)上合成氨時一般采用700K左右的溫度，其原因是（ ） ①提高合成氨的速率 ②提高氫氣的轉化率③提高氨的產率 ④催化劑在700K時活性最大． A . 只有① B . ①② C . ②③④ D . ①④ 20. （2分） (2018高二上廣安期末) 現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（ ） 序號 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 pH 11 11 3 3

12、A . ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B . ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) C . V1L④和V2L②混合，若混合后溶液pH=7，則V1=V2 D . 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞③＞④ 二、 填空題 (共1題；共5分) 21. （5分） 如下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。 試填寫下列空白： （1） 寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學方程式：________。 （2） 寫出上圖中部分裝置的作用：①甲________； ②

13、丙和?。篲_______。 （3） 若丁裝置在反應過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸中的導管插入太深，使兩個吸收瓶內的壓強差較大，導致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧：②________。 （4） 上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應，甲和乙相當于________；丙和丁相當于________。 （5） 在硫酸工業(yè)制法中，下列對生產操作與說明生產操作的主要原因的敘述都正確的是________(填下列選項的序號)。 A . 硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃

14、燒 B . 從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化碳會與雜質反應 C . 二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率 D . 三氧化硫用98.3%的濃硫酸溶液吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率 三、 綜合題 (共1題；共5分) 22. （5分） (2018高二上北京期中) 在2HI（g） H2（g）+I2（g）中，三種分子化學鍵斷裂時能量變化如圖1所示。其他條件相同，1 mol HI在不同溫度分解達平衡時，測得體系中I2物質的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。 （1） 比較2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是

15、________。 （2） 某溫度下該反應平衡常數(shù)為1／64，達平衡時，1 mol HI分解的轉化率為________。 （3） 若利用此反應制備I2，則提高HI轉化率的措施是________（填字母序號）。 a. 移走I2 b. 加壓 c 升溫 d. 增大HI濃度 四、 推斷題 (共1題；共5分) 23. （5分） (2020青浦模擬) 光刻膠（I）是半導體制造的一種重要材料，其中一種合成路線如下，完成下列填空。 已知： （1） A的電子式________，E的結構簡式________； （2） C→D反應的試劑和條件為________，F(xiàn)→G的

16、反應類型________； （3） D+H→I的化學反應方程式________； （4） H的芳香類同分異構體中，可以發(fā)生水解反應和銀鏡反應的有________種； （5） 是重要的工業(yè)加工助劑，寫出以乙烯和乙醛為原料制備 的合成路線。（其它無機試劑任選），（合成路線常用的表達方式為：A B 目標產物）________ 五、 實驗題 (共1題；共4分) 24. （4分） (2020青浦模擬) 某實驗小組同學為了測定工業(yè)純堿的純度，進行了一系列實驗。 （1） 和索氏制堿法相比，侯氏制堿法的優(yōu)勢有________； （2） 工業(yè)純堿中常含有少量NaCl雜質，解釋原因

17、________，檢驗是否含有氯化鈉雜質的方法為________； （3） 使用重量法測定純堿的純度，用到的試劑有________； （4） 使用滴定法測定純堿的純度，用________（填儀器名稱）稱量1.200g工業(yè)純堿樣品，溶解，用1mol/L鹽酸做標準液，滴定過程中溶液pH變化和生成CO2的量如圖所示，A點溶液呈堿性的原因________，計算該工業(yè)純堿樣品的質量分數(shù)________。（計算結果保留兩位小數(shù)） 。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 填空題 (共1題；共5分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 三、 綜合題 (共1題；共5分) 22-1、 22-2、 22-3、 四、 推斷題 (共1題；共5分) 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 五、 實驗題 (共1題；共4分) 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、