江蘇省2021年高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬卷（一）化學(xué)

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1、江蘇省2021年高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬卷（一）化學(xué) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題：本題包括2小題，每小題2分，共44分。 (共22題；共44分) 1. （2分） (2015高一上宣城月考) 以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2019高一下浙江月考) 2015年10月，浙江籍科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（C15H22O5）而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)，青蒿素屬于（ ）

2、 A . 堿性氧化物 B . 有機(jī)物 C . 含氧酸鹽 D . 酸性氧化物 3. （2分） 一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是（ ） A . 膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B . 膠體有布朗運(yùn)動(dòng) C . 膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥 D . 膠體微粒直徑在1～100nm之間，微粒小，不受重力作用 4. （2分） (2018高二上泰州期末) 下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 保存在棕色試劑瓶中 B . 不易揮發(fā) C . 具有吸水性和脫水性 D . 能使鐵、鋁鈍化 5. （2分） (2019高一上北京月考)

3、容量瓶上標(biāo)有的標(biāo)記為（ ） ①使用溫度 ②濃度 ③容積 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線(xiàn) ⑥酸式或堿式 A . ①③⑤ B . ③⑤⑥ C . ①②④ D . ②④⑥ 6. （2分） 兩種微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，則它們可能是：①同位素；②不同的分子；③不同的離子；④同一元素的不同離子．則上述說(shuō)法正確的是（ ） A . ①②③④ B . ①③④ C . ③④ D . ①②③ 7. （2分） (2018西城模擬) 我國(guó)出土的文物呈現(xiàn)了瑰麗的歷史文化。下列文物中，主要成分屬于合金的是（ ） A．西夏佛經(jīng)紙本 B.西漢素紗禪衣 C.唐獸首瑪瑙杯

4、 D.東漢青銅奔馬 A . A B . B C . C D . D 8. （2分） (2018高二上成都期末) 為探究酸性條件下KI溶液被空氣氧化的快慢(已知反應(yīng)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),設(shè)計(jì)下列方案。其中不可行的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 溫度 試劑加入順序 溫度 試劑加入順序 A 20℃ 淀粉、稀硫酸、KI 20℃ 淀粉、KI、稀硫酸 B 25℃ KI、稀硫酸、淀粉 35℃ 稀硫酸、KI、淀粉 C 30℃ 淀粉、KI、稀硫酸 35℃ 淀粉、KI、稀硫酸 D 35℃ KI、淀粉、稀硫酸 30℃ KI、

5、淀粉、稀硫酸 A . A B . B C . C D . D 9. （2分） (2017高一上郫縣期中) 下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ） A . Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B . Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C . Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣ D . H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ 10. （2分） (2019高二下吉林月考) X、Y、Z三種元素的原子，其價(jià)電子排布分別為4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（ ） A . XYZ2 B . X2YZ3 C . X2YZ2

6、 D . XYZ3 11. （2分） (2019保山模擬) 自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛( CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛( CHO)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 肉桂醛，苯甲醛都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和聚合反應(yīng) B . 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán) C . 肉桂醛和苯甲醛互為同系物 D . 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi) 12. （2分） 下列過(guò)程伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是（ ） A . 形成1mol H﹣Cl鍵放出的能量 B . 石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收

7、的能量 C . 1 molO2形成2molO原子吸收的能量 D . 水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量 13. （2分） (2015高三上黑龍江期中) 用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（ ） 選項(xiàng) ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 A 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡 B 濃硝酸 用砂紙打磨過(guò)的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 C 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 A . A B . B C . C D . D 14. （2分） 下列

8、實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ） A . 將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡 B . 將1﹣氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過(guò)量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素 C . 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察到沉淀 D . 取2mL 1mol?L﹣1CuSO4溶液于試管中，加入10mL 2mol?L﹣1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加熱得到磚紅色沉淀 15. （2分） 0.2 mol某有機(jī)物充分燃燒得7.2 克水，該有機(jī)物不可能是（ ） A . 甲烷 B . 乙烯 C . 乙醇 D . 乙酸 16. （2分） (2017

9、高二下?lián)P州會(huì)考) 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 氧化鐵與醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O B . 碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O C . 鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu D . 向鹽酸中加入適量氨水：H++NH3?H2O═NH4++H2O 17. （2分） (2016銅山模擬) 最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：2Al

10、Cl4﹣﹣e﹣=Al2Cl3﹣+Cl﹣ B . 充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連 C . 放電時(shí)，電路中每流過(guò)3mol電子，正極減少27g D . 充電時(shí)，陰極發(fā)生：4Al2Cl3﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣ 18. （2分） (2018湖北模擬) 《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . “薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B . “以灰淋汁”的操作是萃取 C . “取堿”得到的是一種堿溶液 D . “浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化 19. （2分） (2017高二上上饒期中) 在1L容器中充入0.5mol

11、N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol-1 ， 下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出46.2 kJ的熱量 B . 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 C . 任何時(shí)刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3） D . 若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2 ， 則N2的轉(zhuǎn)化率變大 20. （2分） (2017高一上潮陽(yáng)期中) 一定溫度壓強(qiáng)下，O2與CH4的混合物密度是氫氣的10倍，則

12、O2與CH4的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：1 B . 2：1 C . 1：2 D . 1：3 21. （2分） (2017高二上桂林開(kāi)學(xué)考) 工業(yè)上食用油的生產(chǎn)大多數(shù)采用浸出工藝。菜籽油的生產(chǎn)過(guò)程為：將菜籽壓成薄片，用輕汽油浸泡，進(jìn)行操作A；過(guò)濾，得液體混合物；對(duì)該混合物進(jìn)行操作B，制成半成品油，再經(jīng)過(guò)脫膠、脫色、脫臭即制成食用油。操作A和B的名稱(chēng)分別是（ ） A . 溶解、蒸發(fā) B . 萃取、蒸餾 C . 分液、蒸餾 D . 萃取、過(guò)濾 22. （2分） (2016高一上葫蘆島期中) 水熱法制直徑為1到100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe

13、2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . a=4 B . S2O32﹣是還原劑 C . 將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng) D . 每有3 mol Fe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol 二、 填空題：本題包括4小題，每空2分，共26分。 (共4題；共26分) 23. （6分） (2018和平模擬) 鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。 （1） 寫(xiě)出鐵元索在周期表中的位置________。 （2） 寫(xiě)出在空氣中Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式________。 （3）

14、綠礬(FeSO47H2O)是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑?，易變質(zhì)。 ①由FeSO4溶液制得FeSO47H2O過(guò)程中的操作有________、過(guò)濾、洗滌、干燥。 ②檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是________。 （4） 利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下: ①干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3nH2O在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 ②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量________。 （5） 以羰基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分離、提純某納米級(jí)活性鐵粉(含有一些不

15、反應(yīng)的雜質(zhì))，反應(yīng)裝置如下圖。 Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) △H<0，T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。 24. （6分） (2018茂名模擬) ICl(氯化碘)紅棕色液體，熔點(diǎn)13.9℃，沸點(diǎn)97 4℃，易水解，接觸空氣時(shí)能形成五氧化二碘，能與許多單質(zhì)發(fā)生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列儀器制備氯化碘?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 檢查A裝置氣密性的方法為_(kāi)_______。 （2） 上述裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)開(kāi)_______（裝置可重復(fù)使用），A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。 （3） C裝置的

16、作用是________。 （4） E裝置的燒瓶反應(yīng)時(shí)需放在水中，控制溫度大約40℃，其目的是________。 （5） 按上述連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①檢查裝置氣密性后，裝入藥品 ②打開(kāi)分液漏斗活塞 ③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱E，充分冷卻 ⑤水浴加熱E 請(qǐng)按符合題意的順序填入上述步驟的序號(hào)________。 （6） 在A裝置后可連接如圖的裝置，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K，該裝置的作用是________。 （7） ICl和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 25. （6分） (2019定遠(yuǎn)模擬) 以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線(xiàn)如下：

17、 （1） A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______。寫(xiě)出A+B C的反應(yīng)類(lèi)型：________。 （2） 中①、②、③三個(gè)-OH與鈉反應(yīng)活性由強(qiáng)到弱的順序是________。 （3） E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子核磁共振氫譜峰面積之比________。 （4） D F的反應(yīng)方程式是________，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體有四種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

18、 ①屬于一元酸類(lèi)化合物 ②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基 （5） 已知： ，下列流程是A的一種合成方法，寫(xiě)出方框中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________， . 26. （8分） (2017高三上薌城月考) 如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（電離能）（KJ?mol﹣）： 鋰 X 失去第一個(gè)電子（I1） 519 580 失去第二個(gè)電子（I2） 7296 1820 失去第三個(gè)電子（I3） 11799 2750 失去第四個(gè)電子（I4） 11600 （1） 若表中X為第三周

19、期元素，則其是________元素（填元素的名稱(chēng)）； （2） 為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量________． 三、 實(shí)驗(yàn)題：本題包括1小題，每空2分，共10分。 (共1題；共10分) 27. （10.0分） (2019高一下長(zhǎng)春月考) 下圖虛線(xiàn)框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫(xiě)下列空白： （1） 濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （2） 酸性高錳酸鉀溶液的作用是________；第二個(gè)品紅溶液的作用是________；說(shuō)明存在CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________

20、 。 （3） 如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。 （4） 如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。 四、 選做題：請(qǐng)選修《化學(xué)與生活）的考生做第28題，選修《化學(xué)反應(yīng) (共2題；共40分) 28. （20.0分） 關(guān)注營(yíng)養(yǎng)，合理選擇飲食，了解常用藥物常識(shí)，有利于身心健康．下列四種常用物質(zhì)：A．食鹽 B．蘋(píng)果汁 C．阿司匹林 D．青霉素 E．新制的氫氧化銅[Cu（OH）2]懸濁液 請(qǐng)按下列要求填空： （1） 富含維生

21、素C的是________． （2） 具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是________． （3） 可用作食品調(diào)味劑、防腐劑的是________． （4） 一種重要的抗生素，有阻止細(xì)菌生長(zhǎng)功能的藥物是________． （5） 檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?，可使用________． 29. （20分） 氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用． （1） 25℃時(shí)，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度． （2） 若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2

22、mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3﹣），所得溶液中離子濃度由大到小的順序是________． （3） 發(fā)射火箭時(shí)肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．經(jīng)測(cè)定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量． 則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________． （4） 圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖． 已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol 2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣112.3kJ/mol 則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）

23、?N2（g）+2CO2（g）的△H=________． 第 17 頁(yè) 共 17 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題：本題包括2小題，每小題2分，共44分。 (共22題；共44分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 二、 填空題：本題包括4小題，每空2分，共26分。 (共4題；共26分) 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 24-6、 24-7、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、 26-1、 26-2、 三、 實(shí)驗(yàn)題：本題包括1小題，每空2分，共10分。 (共1題；共10分) 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 四、 選做題：請(qǐng)選修《化學(xué)與生活）的考生做第28題，選修《化學(xué)反應(yīng) (共2題；共40分) 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、