高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件 新人教版.ppt

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,第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,,第一講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,[考綱要求] 1．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2．根據(jù)物質(zhì)的量與粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。,1．物質(zhì)的量 (1)物質(zhì)的量(n)。 物質(zhì)的量是表示含有__________________________的物理量，單位為_(kāi)_________。 (2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：,考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量,知識(shí)梳理,一定數(shù)目粒子的集合體,摩爾(mol),(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)。 0．012 kg__________中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為_(kāi)____________，單位為_(kāi)_________。,12C,6.02×1023,mol－1,g·mol－1,g·mol－1,相對(duì)分子(原子)質(zhì)量,單位物質(zhì)的量,1．阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？ 答案 不相同。6.02×1023是個(gè)純數(shù)值沒(méi)有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.02×1023。,思考辨析,2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子( ) (2)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧( ) (3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g( ) (4)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等( ) (5)1 mol OH－的質(zhì)量為17 g·mol－1( ) (6)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量( ) (7)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍( ) (8)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目( ),×,×,×,×,×,√,×,×,1．(2015·上海二模)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A．物質(zhì)的量不是國(guó)際單位制中的基本物理量 B．某物質(zhì)含有4 mol氧 C．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol－1 D．常用“物質(zhì)的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體,題組訓(xùn)練,解析 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中“4 mol氧”指代不明，B項(xiàng)錯(cuò)誤；阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023 mol－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 D,2．(2015·青島模擬)1個(gè)某種氯原子的質(zhì)量是a g,1個(gè)12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是( ) ①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b ②m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol ③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol A．①③ B．②④ C．①② D．②③,解析 ③中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤；由于1個(gè)該氯原子質(zhì)量是a g，且1個(gè)氯原子所含電子數(shù)為17，故a g該氯原子所含的電子數(shù)為17，④錯(cuò)。 答案 C,3．(1)0.3 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與__________________個(gè)NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。 (2)12 g乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是________________。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________________。 解析 (1)0.3 mol×6.02×1023 mol－1×2＝N(NH3)×3，則N(NH3)＝1.204×1023或0.2NA。 (2)12 g乙烷的物質(zhì)的量是0.4 mol，一個(gè)乙烷(C2H6)分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，所以0.4 mol乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2.8 mol。 (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.04 mol C的質(zhì)量為16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol－1。,0.2NA,2.8 mol,106 g·mol－1,1．影響物質(zhì)體積大小的因素 (1)微粒的大小(物質(zhì)的本性)。 (2)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)。 (3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。,考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律,知識(shí)梳理,2．氣體摩爾體積 (1)含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為_(kāi)_________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為_(kāi)_____________。 (3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的_____________。,Vm,22.4 L·mol－1,溫度和壓強(qiáng),3．阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用 (1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同__________的任何氣體，含有__________數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。 (2)阿伏加德羅定律的推論。,體積,相同,正,正,正,判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同( ) (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L( ) (3)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同( ) (4)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6，所含分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同( ) (5)若把(4)中的相同“物質(zhì)的量”改成相同“質(zhì)量”， 所含分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同( ),思考辨析,×,×,√,×,×,1．下列說(shuō)法正確的是( ) ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L ②0.5 mol H2所占體積為11.2 L ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L ⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1 ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．②④⑥,題組訓(xùn)練,解析 ①物質(zhì)不一定是氣態(tài)；②不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；③水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；⑤氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。 答案 B,答案 D,解析 X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V表示1 L該氣體的質(zhì)量。 答案 B,4．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是( ) A．若M(甲)M(乙)，則氣體的體積：甲乙 C．若M(甲)M(乙)，則氣體的摩爾體積：甲乙 D．若M(甲)M(乙)，則氣體的分子數(shù)：甲乙,,5．如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于( ) ①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2 A．①② B．③④ C．②④ D．①③,,,,,解答關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的題目應(yīng)注意分析題干給出的條件，如物質(zhì)的狀態(tài)、所處的環(huán)境、物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，同時(shí)還要考慮氧化還原反應(yīng)、電離、水解等情況，具體可分為以下幾種類(lèi)型： 1．氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài) 一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。 二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)。,考點(diǎn)三 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查,例1.判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA( ) (2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA( ) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA( ) (4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( ) (5)(2015·四川理綜5C)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA( ),×,×,×,×,×,×,×,√,√,×,√,3．電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 (1)看是否有弱離子的水解和弱電解質(zhì)的電離。 (2)看是否指明了溶液的體積。 (3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)； 0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。,×,×,×,×,×,4．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 (1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。 如①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。 ②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。 (2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。 如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過(guò)量，生成Fe2＋。,(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。 如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。 (4)注意氧化還原的順序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以下述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。,例4.判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA( ) (2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA( ) (3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA( ) (4)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA( ) (5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA( ) (6)(2015·新課標(biāo)全國(guó)卷18C)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA( ),×,×,√,×,×,√,例5.判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA( ) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA( ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA( ) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA( ) (5)(2015·新課標(biāo)全國(guó)卷18D)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA( ) (6)(2015·四川理綜5D)50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA( ),×,×,×,×,×,×,解答阿伏加德羅常數(shù)試題的一般流程,,專(zhuān)題過(guò)關(guān),,2．(2015·廣東理綜)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( ) A．23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子 B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子 D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子,解析 23 g Na為1 mol，與水反應(yīng)生成0.5 mol H2，即0.5NA個(gè)H2O分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的混合氣體為1 mol，其中含有的原子數(shù)為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3O4可以看作FeO和Fe2O3以1∶1混合，所以1 mol Fe3O4可看作含有1 mol Fe2＋和2 mol Fe3＋，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，失去的電子數(shù)為NA×2＋2NA×3＝8NA，D項(xiàng)正確。 答案 D,3．(2016·石家莊質(zhì)檢)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A．13.8 g NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L溴苯中含有氫原子數(shù)目為5NA C．500 mL 2 mol/L NH4NO3溶液中，含有NH數(shù)目為NA D．用惰性電極電解足量CuSO4溶液，生成22.4 L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA,,4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( ) A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA,,5．(2016·湖北八校第一次聯(lián)考)下列有關(guān)敘述中正確的是( ) A．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在6.02×1023個(gè)CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023個(gè)共價(jià)鍵 B．在含6.02×1023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個(gè)Si—O鍵 C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去0.2×6.02×1023個(gè)電子 D．6.02×1023個(gè)Fe3＋完全水解可以得到6.02×1023個(gè)氫氧化鐵膠體粒子,解析 1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)C—H鍵，而1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol二氧化硅中含有4 mol Si—O鍵，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中硝酸不足量，鐵不能完全參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2×6.02×1023，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體粒子是Fe(OH)3分子的聚集體，故1 mol Fe3＋完全水解生成的氫氧化鐵膠體粒子的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 B,,