浙江省2021年高考理綜-化學(xué)一模試卷

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1、浙江省2021年高考理綜-化學(xué)一模試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2018高二下揭陽期末) 下列貢獻與中國科學(xué)家無關(guān)的是（ ） A . 創(chuàng)立侯氏制堿法 B . 發(fā)現(xiàn)青蒿素 C . 合成結(jié)晶牛胰島素 D . 發(fā)明元素周期表 2. （2分） 分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ） A . 13種 B . 14種 C . 15種 D . 16

2、種 3. （2分） 實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是（ ） ①連好裝置，檢查氣密性； ②緩緩加熱； ③加入二氧化錳粉末； ④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中放出濃鹽酸； ⑤將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收； ⑥向上排放收集氯氣． A . ①②③④⑤⑥ B . ③④②①⑥⑤ C . ①④③②⑥⑤ D . ①③④②⑥⑤ 4. （2分） (2015沙市模擬) 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時間后，向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．下列有關(guān)敘述不正確的是（ ） A . 電解過程產(chǎn)生的氣體體積（在

3、標(biāo)準狀況下）為5.6 L B . 電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 C . 電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.6121023個 D . 加入的堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O 5. （2分） (2016高二上六安開學(xué)考) 下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是（ ） 選項 實驗事實 結(jié)論 A 將SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4強 B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁 C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)

4、 SiO2屬于兩性氧化物 D 將SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2018廣西模擬) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ） A . 原子半徑：Y>Z>W B . Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比X的強 C . W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵 D . 單質(zhì)的熔點:Y>X>W 7. （2分） (2017高二上雙峰期末) 水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A . 圖中五點KW間的關(guān)系：B＞C＞

5、A=D=E B . 若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸 C . 若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體 D . 若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性 二、 非選擇題 (共5題；共25分) 8. （7分） (2017高二下商丘期末) 氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程： 根據(jù)上述流程回答下列問題： （1） 混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 （2） 混合①中使用冰水的目的是________。 （3） 混合②中加入Na2SO3的目的是

6、________。 （4） 純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗進行探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為________；乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有________。 9. （5分） 氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為﹣80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣

7、即可生成S2Cl2 ． 如圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）． （1） 已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式　________ （2） 裝置a中應(yīng)放試劑為________，其作用為________；裝置c為何水平放置________ （3） 該實驗的操作順序應(yīng)為　________（用序號表示）． ①加熱裝置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c （4） f裝置中應(yīng)放置的試劑為________，其作用為________ （5） 已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生

8、了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________ 10. （3分） (2018西寧模擬) 碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請根據(jù)要求回答下列問題: （1） 用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l) △H= -44kJ/mol 寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO

9、2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式________。 （2） 已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0 反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H<0 ①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在催化劑的作用下進行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是________(填字母序號)。 A．增大壓強，Kp(用壓強表示的化學(xué)平衡常數(shù))增大 B.若測得容器內(nèi)3v(NH3)=2v (H2O)時，說明反應(yīng)已達平衡 C.通入一定量的氮氣，則化學(xué)反應(yīng)速率增大 D.達到平衡時體系的壓強不再變化 ②氨催化氧化時會發(fā)生上

10、述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖，該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)________(填“I”或“II”)。 ③520℃時，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________(只需列出數(shù)字計算式，無需化簡)。恒壓容器中，為了提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________(填字母序號) A．降低反應(yīng)溫度 B. 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦氣 （3） 己知25℃時HCN和H2CO3的電離常數(shù)

11、(Ka.)如下表: 物質(zhì) 電離常數(shù)(Ka) HCN Ka=510-10 H2CO3 Ka1=4.510-7；Ka2=4.710-11 25℃時，測得等體積等濃度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,則c(Na+)、c(H+)、c(CN-)、c(OH-)、c(HCN)濃度由大到小順序為________，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________。 11. （5分） (2018莆田模擬) Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題: （1） 基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]________，有_____

12、___個未成對電子。 （2） 氯化鋁熔點為194℃,而氧化鋁熔點為2050℃，二者熔點相差很大的原因是________。 （3） 已知Al的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因________。 （4） 甲醇重整制氫反應(yīng)中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是________；SiO2中Si原子采取________雜化。 （5） 一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:該晶胞中銅的配

13、位數(shù)是________,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是________，由圖中P點和Q點的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點的原子坐標(biāo)參數(shù)為________；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為________g/cm3 (列出計算式即可)。 12. （5分） (2018高二下吉安期末) 最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下： 已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發(fā)生分解，鄰苯二甲酸酐、正丁醇、鄰苯二甲酸二丁酯實驗操作流程如下：

14、 ①三頸燒瓶內(nèi)加入30g鄰苯二甲酸酐16g正丁醇以及少量濃硫酸。 ②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，升溫至140℃。攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束。 ③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出，通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品。 ④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾 請回答以下問題： （1） 儀器a的名稱________，鄰苯二甲酸酐、正丁醇和濃硫酸的加入順序有嚴格的要求，請問濃硫酸是在________（填最前、最后或中間）加入。 （2） 步驟②中不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水的目的是________，判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是________。 （3） 反應(yīng)

15、的第一步進行得迅速而完全，第二步是可逆反應(yīng)，進行較緩慢，為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是：___________________。 A . 增大壓強 B . 增加正丁醇的量 C . 分離出水 D . 加熱至200℃ （4） 操作X中，應(yīng)先用5％Na2CO3溶液洗滌粗產(chǎn)品，純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉，若使用氫氧化鈉溶液，對產(chǎn)物有什么影響？（用化學(xué)方程式表示）：________。 （5） 粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是________。 （6） 用測定相對分子質(zhì)量的方法，可以檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，現(xiàn)代分析方法中測定有機物相對分子質(zhì)量通常采用的儀器是________。 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 非選擇題 (共5題；共25分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、