浙江省2021年高考化學試卷（新高考I)

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1、浙江省2021年高考化學試卷（新高考I) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2018高一上邯鄲期中) 在實驗室進行蒸發(fā)操作時需要用到的儀器是（ ） A . 玻璃棒 B . 分液漏斗 C . 長頸漏斗 D . 溫度計 2. （2分） (2017高一上樂清期中) 下列反應不屬于氧化還原反應的是（ ） A . 2HClO=2HCl+O2↑ B . Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C . AlCl3+4NaOH=3NaCl+

2、NaAlO2+2H2O D . H2+F2=2HF 3. （2分） (2015臨沂模擬) 短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相對位置如圖，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽．下列判斷錯誤的是（ ） A . 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y B . 單核陰離子半徑：Z＞W(wǎng) C . 含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性 D . W元素的單質具有漂白性，常用于自來水的殺菌消毒 4. （2分） 下列說法均摘自某科普雜志，你認為無科學性錯誤的是（ ） ①鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒； ②一氧化碳有毒，生

3、有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水，這樣可有效地吸收一氧化碳，以防煤氣中毒； ③“汽水”澆灌植物有一定道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用； ④硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說：“硅是信息技術革命的催化劑” A . ①③ B . ③④ C . ①④ D . ②③ 5. （2分） (2016高一下孝感期末) 從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應的裝置合理，操作規(guī)范的是（ ） A . 海帶灼燒成灰 B . 過濾含I﹣溶液 C . 放出碘的苯溶液 D . 分離碘并回收苯 6. （2分） (2016高一

4、上諸暨期中) 白藜蘆醇結構如右式，它廣泛存在于食物（例如 桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能夠與1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是（ ） A . 6mol，7mol B . 5mol，7mol C . 3.5mol，6mol D . 1mol，1mol 7. （2分） 關于化學鍵的下列敘述中，不正確的是（ ） A . 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B . 共價化合物中一定含有共價鍵 C . 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D . 雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵 8. （2分） (2018河北模擬) 根據(jù)下表信

5、息，將乙二醇和丙三醇分離的最佳方法是 （ ） 物質 分子式 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/gcm–3 溶解性 乙二醇 C2H4O2 –11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 A . 分液 B . 蒸餾 C . 加水萃取 D . 冷卻至0℃后過濾 9. （2分） (2018遼寧模擬) 下列實驗裝置能完成相應實驗目的的是（ ） A . 制取二氧化氮 B . 制取氨 C . 制取氯氣 D . 制取乙酸乙酯 10. （2分） 某原電池裝置如右圖所示。

6、下列有關敘述中，正確的是 A . Fe作正極，發(fā)生氧化反應 B . 負極反應： 2H+ + 2e－＝H2↑ C . 工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變 D . 工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 二、 不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合要求） (共5題；共20分) 11. （4分） (2020?新高考I) 下列操作不能達到實驗目的的是（ ） 目的 操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液 B 證明酸性：碳酸>苯酚 將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液 C 除去堿式滴定管膠管內的氣泡

7、 將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內玻璃球將氣泡排出 D 配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液 向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩 A . A B . B C . C D . D 12. （4分） (2018高二上北京期末) 下列對聚合物及其單體的認識中，正確的是（ ） A . 的單體屬于二烯烴 B . 是由三種單體加聚得到的 C . 錦綸 是由一種單體縮聚得到的 D . 的單體都不能發(fā)生銀鏡反應 13. （4分） (2018高二上河北期中) 關于下列裝置說法正確的是（ ） A . 裝置①中，一段時間后左邊

8、燒杯SO42-濃度增大 B . 裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅 C . 用裝置③煉銅時，c極為粗銅 D . 裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕 14. （4分） 在研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（ ） A . 化學反應中物質變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成 B . 燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量轉化為熱能、光能等釋放出來 C . 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D . 在化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量時，該反應是放熱反應 15. （4分） (2017南

9、通模擬) H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 曲線①代表的粒子是HC2O4﹣ B . 0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4） C . pH=5時，溶液中主要含碳微粒濃度大小關系為：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣） D . 在一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c（C2O42﹣）將減小，c（Ca2+）增大 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16. （12.0分） (2

10、017高一上蘇州期末) 鐵是人類較早使用的金屬之一，運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題． （1） 電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：________．某問學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少最待側溶液，滴入KSCN 溶液后顯紅色．由此可知，該溶液中所含金屬陽離子有________． （2） 欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．某同學設計如下實驗方案： ①寫出上述實驗中有關物質的化學式：A________；B________． ②寫出通入氣體C的化學方程式：________

11、． 17. （12分） (2018高二下揭陽期末) 目前半導體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應原理如下： （1） 基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為________，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。 （2） 反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是________，其立體結構是________。 （3） 某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液 藍色沉淀 沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，寫出

12、藍色沉淀溶于氨水的離子方程式________；深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內存在的全部化學鍵類型有________。 （4） 銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為________；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm(用含d和NA的式子表示)。 18. （12分） (2018高二上臨縣期中) 肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知： ①N2(g)+2O2(g) ＝N2O4(l)　ΔH1＝

13、－19.5 kJmol－1 ②N2H4(l)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g)　ΔH2＝－534.2 kJmol－1 （1） 寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________； （2） 上述反應中氧化劑是________。 （3） 火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N2O4 (g) 2NO2 (g) ① 上述反應的ΔH________0（選填“＞”或“＜”）。 ② 保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達到平衡時，混合氣體中NO2的體積分數(shù)________（填“增大”、“ 減小”或“不變”），混合氣

14、體的顏色________（填“變深”或“變淺”）。 ③一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。 ④若在相同溫度下，上述反應改在體積為10L的恒容密閉容器中進行，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0-3s內的平均反應速率v（N2O4）=________ molL－1s－1。 19. （12分） (2018紅橋模擬) 化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)： 己知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子； ②兩個羥基連在同一碳

15、上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基； ③ ； ④ 。 （1） 有機物B的名稱為________。 （2） 由D生成E的反應類型為________，E中官能團的名稱為________。 （3） 由G生成H所需的“一定條件”為________。 （4） 寫出B與NaOH溶液在高溫高壓下反應的化學方程式：________。 （5） F酸化后可得K，X是K的同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：1，寫出2種符合條件的X的結構簡式：________。 （6） 設計由 和丙醛合成 的流程圖：________ (其他試劑任選

16、)。 20. （12分） (2016高三上煙臺期中) 無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如圖，請回答下列問題： （1） 實驗室中，可制得Cl2的組合是________（填代號）． ①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱 ③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱 （2） 吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是________（填代號）． （3） 寫出氧化爐中反應的化學方程式________ （4） 生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例

17、通入水中可減少污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應，簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論________（儀器自選）． 可供選擇試劑如下： ①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液 （5） 某同學設計用如圖裝置驗證二氧化硫的某些化學性質． ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為________． ②寫出a瓶中發(fā)生反應的離子方程式________． ③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗． 實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色． 實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液

18、，紫色褪去． 實驗III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀． 上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：________（填實驗代號）． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合要求） (共5題；共20分) 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、