2019-2020年高考化學二輪復習 計算專題講座高效試題 .doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 計算專題講座高效試題 同位素相對原子質量 各同位素原子的絕對質量與12C原子的質量的1/12的比值. 近似元素相對原子質量（近似平均相對原子質量） 該元素各天然同位素的質量數(shù)（近似相對原子質量）與其豐度的乘積之和,氯元素的近似平均相對原子質量=35×75.77%+37×24.23%=35.485. MA、MB——同位素的質量數(shù) A%、B%——同位素的豐度 例題:自然界中硼有兩種同位素:10B和11B,又測得硼的相對原子量為10.8,試求10B和11B的原子個數(shù)比. ［提示］應用求平均相對原子質量的公式 解:設自然界中硼的原子總數(shù)為100,其中含10B為X,則11B為100-x 解得:x=20(10B)故11B含量為80 10B:11B=20∶80=1∶4 第二節(jié) 氣體密度 氣體密度 一般是指在標準狀況下每升體積氣體的質量（單位:g/L ） 氣體相對密度(D) 同溫、同壓下,兩種氣體密度的比值. 第三節(jié) 求相對分子質量 根據(jù)相對原子質量求相對分子質量 物質的相對分子質量等于組成該分子的各原子的相對原子質量之和（無單位） 根據(jù)氣體密度求相對分子質量 摩爾質量(g/mol)=22.4L/mol×ρg/L,相對分子質量數(shù)值上等于摩爾質量. (M=22.4×ρ0 (ρ0——標準狀況下該氣體密度.) 根據(jù)氣體相對密度求相對分子質量 如M=2×DH2, M=29×D空氣. 根據(jù)氣態(tài)方程求相對分子質量 （m——質量,p——壓強,T——溫度,ρ——密度,R——常數(shù)） 例題:某元素的無水硫酸鹽0.114g溶于水,跟過量BaCl2溶液作用,得0.233gBaSO4沉淀.在827℃,1×105Pa,測得90.2mL此元素的氯化物蒸汽質量為0.1335g.求此元素的相對原子質量. ［提示］根據(jù)氣態(tài)方程求物質的相對分子質量 設該元素為A,化合價為y,則: A2(SO4)y+yBaCl2=yBaSO4↓+2ACly (2A+96y)∶ 　　　233y∶ 0.114 　　　　　0.233 (2A+96y)∶0.114=0.233 A=9y (1) A+35.5y=133.5 (2) 解(1)、(2)聯(lián)立方程組得:y=3 A=27 分子的質量 1個分子的絕對質量g (1)摩爾質量6.02×1023(g) (2)組成分子的各元素原子的質量(g)之和. 第四節(jié) 求平均相對分子質量 求統(tǒng)計平均相對分子質量 混合物中各組分物質的相對分子質量與其所占的分 MA、MB——各組分物質的相對分子質量. A%、B%——各組分物質的分子個數(shù)百分比或摩爾分數(shù). 求混合氣體的平均相對分子質量 已知混合物的總質量和總物質的量可求平均摩爾質量,其數(shù)值等于平均相對分子質量. 根據(jù)混合氣體密度或相對密度求平均相對分子質量 與求相對分子質量的原理相似 標況下混合氣體密度) 混合氣體對氫氣或空氣的相對密度） 例題:已知甲烷和乙烯的混合氣體中甲烷的質量分數(shù)為80%,求此種混合氣體對H2的相對密度是多少? ［提示］根據(jù)公式先求混合氣的平均相對分子質量. 解:設混合氣體100g,則甲烷占80g,乙烯占20g 混合氣對氫氣的相對密度=17.5÷2=8.75 例題:實驗測得乙烯與氧氣混合氣體密度是H2的14.5倍,可知其中乙烯的質量分數(shù)為: (A)25.0% (B)27.0% (C)72.4% (D)75.0% ［提示］可用公式法也可用十字交叉法 解:先求出混合氣體平均相對分子質量=14.5×2=29,可用十字交叉法求出乙烯與氧氣的物質的量比 物質的質量比C2H4∶O2=3∶1 乙烯與氧氣的質量比=3×28∶1×32乙烯的質量分數(shù)=72.4% 故選(C) 根據(jù)氣態(tài)方程求混合氣體平均相對原子質量 m——混合氣質量—— ρ——混合氣密度 第五節(jié) 物質的量、物質的質量、氣體體積、微粒個數(shù)的相互轉換 物質的量、質量、氣體體積、微粒個數(shù)的相互換算 物質的量與物質的質量的換算 物質的量的單位為摩. 1摩物質的質量通常叫做該物質的摩爾質量,在數(shù)值上跟這種物質的相對分子質量（或相對原子質量）相同,單位是g/mol 氣體體積與氣體摩爾體積換算 氣體體積(L)=氣體的物質的量(mol)×22.4(L/mol) 在標準狀況下,1摩任何氣體的體積都約是22.4L. 推論出:相同狀況下,氣體的物質的量比等于它們的體積比. 物質的量與微粒個數(shù)換算 1摩任何物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒（推論:物質的量比等于微粒個數(shù)比） 物質的量與微粒個數(shù)之間的換算式: 微粒個數(shù)=物質的量(mol)×6.02×1023(個/mol) 例題在標準狀況下,11.2L氨氣質量是多少?含多少個氫原子?多少克硫酸中的氫原子與11.2L氨氣中所含的氫原子個數(shù)相等? 　 NH3的質量=0.5×17=8.5(g) (2)含氫原子個數(shù)=0.5×6.02×1023×3=9.03×1023（個） (3)2molNH3與3molH2SO4所含氫原子個數(shù)相同 　 　 H2SO4的質量=O.75×98=73.5(g) 氣態(tài)方程PV=nRT中各參量單位與數(shù)據(jù) ? 阿伏加德羅定律的應用 ? 例題：某燒瓶抽成真空時質量是30.142g,裝滿氧氣時質量是31.585g,裝滿乙烯時質量是31.407g.已知氧氣的相對分子質量為32,求乙烯的相對分子質量. ［提示］物質的相對分子質量之比等于氣體密度比,在相同體積時則等于質量比. 解:瓶中氧氣的質量=31.585-30.142=1.443(g) ?? 　 瓶中乙烯的質量=31.407-30.142=1.265(g) 設乙烯相對分子質量為x ? 第二章 有關分子式的計算 第一節(jié) 有關分子式的計算 有機化學中已知相對分子質量確定分子式結構式的方法 根據(jù)化合物中元素的含量求分子式 通過最簡式求分子式 直接求分子式 例題:有機物A在相同狀況下對氫氣的相對密度為22,取A0.264g,燃燒后生成0.216g水和0.528gCO2,已知A有銀鏡反應,試推導A的結構簡式并命名. ［提示］根據(jù)燃燒生成CO2和H2O的質量可求出A的組成,進而求出A的最簡式與分子式. 根據(jù)A的化學性質,推斷其結構式. 解題:A的相對分子質量=22×2=44 計算A中C、H、O的含量 氧元素質量=0.264-0.144-0.024=0.096(g) 求A的最簡式 最簡式為C2H4O 式量=44 因為A能發(fā)生銀鏡反應 所以 例:某有機物A中含碳40%、氫6.67%、氧53.3%.該有機物蒸氣在標準狀態(tài)下450mL重0.603g,求它的分子式. 　 (2)求分子中各元素的原子個數(shù) 　　　　 　　A的分子式為CH2O 根據(jù)通式求分子式 例:確定M=44的某烷分子式 解:CnH2n+2=44 n=3 分子式C3H8 根據(jù)化學方程式求分子式 這類計算未知數(shù)在分子式中,根據(jù)題意已知條件,通過化學方程式用代數(shù)法求解：例如 例題:某含氧有機物0.5mol與1.75mol氧氣混合后,可完全燃燒,生成33.6LCO2(標準狀況)和27g水,求該有機物的分子式. 解:設該有機物分子式為CxHyOz 物質的量比0.5 1.75 33.6/22.4 27/18 將x、y代入解得z=2該有機物分子為C3H6O2 例題 把15.6mL某種氣態(tài)氮的氧化物通過灼熱的銅,作用完全后得到7.8mL氮氣，又已知相同狀況下,相同體積的這兩種氣體質量比是1.643∶1.試通過計算確定該化合物的分子式. 解該化合物的相對分子質量=1.643×28=46 設該化合物的分子式為NxOy,則 　　　　　　　　　　 解得x=1(N原子個數(shù)) 第三章 有關溶液的計算 第一節(jié) 有關溶解度的計算 求溶解度(S) 在一定條件下,某物質在100g溶劑中達到溶解平衡時所溶解的克數(shù). 例題30℃時19.6g膽礬晶體溶解在43.07g水里達到飽和,求硫酸銅在此溫度時溶解度. ［提示］硫酸銅溶解度按無水硫酸銅計算,用公式法或關系式法均可求出. 解:19.6g膽礬中CuSO4的質量: 溶液中水的總質量=43.7+(19.6-12.54)=50.13(g) 求飽和溶液蒸發(fā)析晶質量 設某溫度下,某飽和溶液(溶解度為S)蒸發(fā)mg水后(溫 求飽和溶液降溫析晶質量 設某溫度下,某飽和溶液質量為wg,S高、S低代表降溫前后 例題:把60℃時硝酸鉀飽和溶液84g加熱蒸發(fā)掉20g水再冷卻至20℃,求析出硝酸鉀晶體的質量.(溶解度:20℃-30g 60℃-110g ［提示］可根據(jù)公式法,分別求出蒸發(fā)析晶與降溫析晶的質量,然后兩者之和即為析晶總量. 解 析出晶體總量=22+16=38(g) 飽和溶液的溶解度與溶質的質量分數(shù)的換算 已知在一定溫度下,某飽和溶液溶解度為sg,則溶質的質量分數(shù)(P%)為: 已知在一定溫度下,某飽和溶液溶質的質量分數(shù)為P%,則s為: 例題:將50℃氯化銨飽和溶液200g,降至30℃,求析晶后剩余母液的溶質的質量分數(shù).(溶解度50℃——50g,30℃——40g) 解:析晶后剩余母液為該溫度下的飽和溶液,30℃時氯化銨飽和溶液質量分數(shù)為 　　 第二節(jié) 物質的量濃度 物質的量濃度 物質的量濃度以1L溶液中含有多少物質的量(mol)溶質來表示的濃度. 溶質—mol 溶液—L 濃度—mol/L 如1mol/L的溶液:表示1L溶液中含有1mo溶質 溶質質量(g)=溶液物質的量濃度×溶液體積×溶質的摩爾質量 溶質的質量分數(shù) 溶質的質量分數(shù)(P%)是指溶質的質量占全部溶液的質量分數(shù). 溶質、溶液質量單位相同即可.溶質的質量分數(shù)無單位.如1%的溶液:表示在100g溶液中含有1g溶質.溶液質量=溶質質量+溶劑質量 溶液質量=溶質質量÷P%=溶液體積(mL)×溶液密度(g/mL). ppm:是指用溶質質量占溶液質量的百萬分比. 溶質、溶液質量單位相同即可.ppm無單位.如:1ppm:表示106g溶液中含有1g溶質. 物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算 ①已知溶液的物質的量濃度為M(mol/L)密度為(ρg/mL),溶質的摩爾質量為GM(g/mol)則溶質的質量分數(shù)為: ②已知溶質的質量分數(shù)為P%,密度為ρ(g/mL),溶質的摩爾質量為GM(g/mol),則物質的量濃度為: ③P%=ppm濃度×10-6×100% 例:3ppm用質量百分數(shù)表示:3×10-6×100%=0.0003% 例題:有mg物質A,其相對分子質量為M,在t℃時完全溶解制成飽和溶液VmL,若該溶液的密度為ρ,(1)求溶質的質量分數(shù),(2)物質的量濃度,(3)t℃時A物質的溶解度. 解: 例題:標準狀態(tài)下,1體積水溶解700體積氨氣,所得氨水密度為0.9g/cm3,求此氨水的質量分數(shù)與物質的量濃度. ［提示］設1體積為1L. 溶液的稀釋 W濃·P濃%=W稀·P稀% 或W濃·P濃%=(W濃+W水)·P稀% M濃·V濃=M稀·V稀 但M濃·V濃≠M稀(V濃+V水) 溶液稀釋其溶質的質量不變 注意V濃+V水≠V稀 例題:欲配制0.2mol/L的硫酸500mL,需密度為1.84的98%的濃硫酸多少毫升? ［提示］稀釋時溶質的量不變. 解: 根據(jù)稀釋公式M1V1=M2V2 則0.2×500=18.4(mol/L) 　　　　　　V2=5.43(mL) 溶液的混合 a、b兩種溶液混合成c溶液Wa·Pa%+Wb·Pb%=WC·PC% 或Wa·Pa%+Wb·Pb%=(Wa+Wb)+Pc% Ma·Va+Mb·Vb=Mc·Vc 但Ma·Va+Mb·Vb≠Mc(Va+Vb) 注意:Va+Vb≠Vc 第四章 有關化學方程式的計算 第一節(jié) 化學方程式常用概念及計算公式 純度 定義:不純物中含純物質的質量分數(shù) 產率 定義:實際產量占理論產量的質量分數(shù) 公式: 轉化率 定義:反應物實際發(fā)生變化的量占反應物用量的摩爾分數(shù)或體積分數(shù) 公式: 原料利用率 定義:原料的理論用量與實際用量的質量分數(shù) 公式: 雜質百分率 定義:不純物中含雜質質量的質量分數(shù) 公式: 第二節(jié) 根據(jù)化學方程式的計算方法 差量法 在化學反應中,固體物質或溶液的質量(含氣體物質的體積),往往會發(fā)生變化,這種反應前后的變化差值,與該化學反應緊密聯(lián)系,并與某些反應物或生成物的質量(含氣體體積)成正比例關系.應用差量法解某些化學計算題,十分簡便. ［例］在某些硫酸銅溶液中,加入一個質量為1.12g的鐵片,經(jīng)過一段時間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘干,稱重,質量變?yōu)?.16g.計算在這個化學反應中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克? ［分析］把鐵片放入硫酸銅溶液中,會發(fā)生置換反應,這個反應的化學方程式是: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 從化學方程可以看出,鐵片質量的增加,與鐵的溶解和銅的析出直接聯(lián)系,每溶解56g鐵,將析出64g銅,會使鐵片,質量增加: 64g-56g=8g 根據(jù)鐵片增加的質量(1.16g-1.12g),可計算出溶解的Fe的質量和析出的Cu的質量. ［解］設溶解的Fe為xg,析出的Cu為yg 　　　Fe=CuSO4=Cu+FeSO4 質量差 　　　56 　　　64 　　　64-56 　　　x 　　　　y 　　　1.16-1.12 　　　x=0.28(g) 　　　y=0.32(g) 答:在這個化學反應中溶解了鐵0.28g析出了銅0.32g. 選量法 當給出兩種(或多種)反應物的質量,其中一種反應物的質量過剩,計算生成物質量時,一種反應物已經(jīng)反應完畢,另一種過量的反應物尚有剩余,此時,應當選用不足量的反應物來計算生成物的質量.如果過量的反應物能與生成物繼續(xù)發(fā)生反應,應當按照上述原則再行計算才能得出生成物的質量. ［例］把0.55g二氧化碳通入含0.74gCa(OH)2的澄清石灰水中,充分反應后,能生成CaCO3白色沉淀多少g? ［分析］二氧化碳通入澄清的石灰水中,發(fā)生的化學反應是: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 跟0.74gCa(OH)2反應生成CaCO3沉淀,而耗用CO20.44g,題目給出的0.55gCO2是過量的,計算本反應生成CaCO3沉淀的質量,應當以0.74gCa(OH)2為基準算出. 本反應生成的CaCO3沉淀,又可以跟CO2發(fā)生下述化學反應: CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 生成可溶于水的Ca(HCO3)2,CaCO3的質量為1g,過量的CO2為0.11g,這兩種反應物發(fā)生上述反應時,CaCO3是過量的,CO2是不足量的,應當以CO2的質量為基準,計算出能溶解CaCO3的質量,再用CaCO3的總質量減去過量CO2溶解的CaCO3質量,就是充分反應后生成CaCO3白色沉淀的質量. ［解］設跟0.74gCa(OH)2反應生成CaCO2沉淀的CO2為xg,生成CaCO3沉淀為yg 　　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 　　　44 　　74 　100 　　　x 　　0.74 　y 　　　x=0.44(g) 　　　y=1.00(g) 二氧化碳過量:0.55(g)-0.44(g)=0.11(g) 過量的0.11g二氧化碳可以跟生成的CaC03發(fā)生化學反應,生成Ca(HCO3)2,使CaCO3沉淀溶解,設被溶解的CaCO3為zg 　　　CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 　　　100 　44 　　　z 　　0.11 　　　　z=0.25(g) 生成CaCO3沉淀的質量為:1.00g-0.25g=0.75g 答:0.55gC02跟0.74gCa(OH)2充分反應生成CaCO3沉淀0.75g 關系式法 找出由起始原料到最終生成物之間有關量的直接聯(lián)系——即關系式,然后利用關系式進行計算,常用關系式如:FeS2→2H2SO4～NH3→HNO3等. 例:含有SiO2的硫鐵礦樣品1g在空氣中充分燃燒后,殘余固體質量為0.8g.若上述礦石500t可制98%的硫酸多少噸(生產中FeS2的損失2%)? ［提示］利用“差量法”求硫鐵礦的純度.從FeS2制取H2SO4為多步反應,可用“關系式法”(FeS2→2H2SO4)求之. 解:設1g樣品中含F(xiàn)eS2xg;制取98%的硫酸為yt 4FeS2+11O2=2FeO3+8SO2 質量差 4×120 　　2×160 　480-320=160 x 1-0.8=0.2 方程組法 用代數(shù)法,列出方程組求解.(注意:1、盡量選用摩為單位 2、列方程式時注意:橫向找關系、豎向列方程.詳見例題.) ［例］鎂鋁合金5.1g全部溶于稀硫酸中,在標準狀況下共收集H25.6L.求該合金鎂和鋁的質量分數(shù). ［提示］屬于確定混合物組成的計算,一般用“方程組法”. 設未知量時一般用摩做單位,優(yōu)點是方程簡單,計算簡便.列方程式時注意“橫向找關系,豎向列方程”. ［解］:設合金中含鎂xmol,含鋁ymol 　　　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 　　　　1mol 1mol 　　　　xmol xmol 　　　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 　　　　2mol 3mol 　　　　ymol 2/3mol 　　　　 解得 　　　　 　　　 y=0.1(mol) Al%=1-47%=53% 通式法 根據(jù)化學方程式計算,確定相對原子質量、相對分子質量、分子式或化合價.這類題未知數(shù)往往在分子式內或是化學方程式的系數(shù),要會熟練準確地寫出用 通式表示的化學方程式,然后進行計算.例如,某鐵的氯化物(化合價未知)與AgNO3反應: FeClx+xAgNO3=Fe(NO3)x+xAgCl↓ ［例］某不飽和羧酸0.2mol能和4.48L(標況)H2發(fā)生加成反應.將0.2mol該酸完全燃燒生成CO2和水共7mol,求該羧酸分子式、結構簡式及名稱. ［解］先計算出1mol該羧酸能與1molH2加成,判斷該羧酸主鏈上有一個雙鍵,其通式為CnH2n-2 O2 　　　 　　　　　　　　　　　　n=18, 　　　分子式C18H34O2 　　　結構簡式 C17H33COOH(油酸) 討論法 化學計算不是純數(shù)學計算,需要用化學知識對已知條件和計算數(shù)據(jù)進行分析、討論,找出可能的答案. 例.常溫下,H2和O2的混合氣體aL,點火燃燒后冷卻至原溫度剩余氣體bL,求原混合氣體的組成. ［提示］反應后剩余的氣體可能是H2,也可能是O2,假設這兩種可能,分別討論,計算求解. 解(1)設剩余氣體為H2,參加反應的H2、O2體積分別為x、y 原混合氣體中 (2)若剩余氣體為O2 不定方程法 是討論法的一種,當一個方程有兩個變量時,如x+y=5數(shù)學上可有無數(shù)個解,此方程叫不定方程.此類題可根據(jù)化學知識和邏輯推理,排除非解,找出正確答案. 例:有最簡式相同的A、B兩種氣態(tài)烴,在相同狀況下,同質量的A和B,是B的體積大.現(xiàn)知①A能使溴水褪色.②7gA完全燃燒生成22gCO2和9g水.③A、B等摩混合物7g在標準狀況下體積為4.48L,通過計算判斷A、B是什么物質? ［提示］用不定方程法. 解:混合烴 ②求最簡式 物質的量比CO2∶H2O 　　　　　 可知,混合烴中C∶H=1∶2 最簡式為CH2 式量=14 設A烴為CnH2n,B烴為CmH2m n+m=5 A、B為氣態(tài)烴, 1≤n、m≤4 n、m均為正整數(shù),則n與m的關系有以下四組解: 討論: ①A、B最簡式為CH2均為烯烴,m、n均不能等于1,所以排除①、④ ②已知:同質量的A、與B,是B的體積大. 　　　　MA＞MB 排除② 則答案為③,即n=3,m=2,A為C3H6 B為C2H4 第五章 有關基本理論的計算 第一節(jié) 化學反應速率及化學平衡的有關計算 有關化學反應速率的計算 化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的濃度變化來表示: 單位:(mol/L、S(min、h) 表示反應速率要指明具體物質并取正值. 化學方程式中各物質速率比等于其系數(shù)比. 例:在一定條件下,在一密閉容器中充入N2和H2已知［N2］=4mol/L,［H2］=8mol/L,2min后反應達到平衡,測得平衡時H2的濃度為3.2mol/L.求 (1)平衡時的N2、H2的濃度 (2)求反應速率VH2 (3)求H2的轉化率 (4)若反應開始時為200大氣壓,求平衡時體系的壓強是多少?(其他條件不變) (5)求平衡時NH3的體積分數(shù). 　　　　　　 起始濃度　4 　　　8 　　　　0 轉化濃度　1.6 　　4.8 　　　3.2 平衡濃度　2.4 　　3.2 　　　3.2 (1)［N2］=2.4mol/L ［NH3］=3.2mol/L (2)VH2= 4.8/2=2.4mol/L·min 　 VNH3=3.2/2=1.6mol/L·min 有關反應物、生成物物質的量濃度的計算 ①對反應物:起始濃度-轉化(消耗)濃度 ②對生成物:平衡濃度=起始濃度+轉化(增生)濃度. 　　　　　　　　mA + mB PC 起始濃度(mol/L)　a 　b 　　c 轉化濃度(mol/L)　x 　nx/m px/m 平衡濃度(mol/L)a-x b-nx/m c+px/m 濃度只對氣體或溶液而言,固體無所謂濃度. 反應物轉化率的計算 密閉容器內有關氣體反應的計算 密閉容器內的氣體反應中壓強(P)的變化: P始=n始RT/V P平=n平RT/V (n表示氣體物質的物質的量) [例題]：在定溫定壓下2NO22NO+O2達平衡，平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍,求NO2的分解率. ［解］:設起始［NO2］為1mol/L轉化濃度為xmol/L 　　　　2NO22NO+O2 起始濃度　1 　 0 　0 轉化濃度　x 　 x 　x/2 平衡轉化1-x 　 x 　x/2 　　　　　　　x=0.347(mol/L) 第二節(jié) 有關電離度及溶液pH值的計算 有關電離度的計算 一元弱酸［H+］=C酸×α 一元弱堿［OH-］=C堿×α 注:C酸和C堿為酸堿的物質的量濃度 電離度大小表示弱電解質的相對強弱.同一弱電解質,溶液越稀、溫度越高,則電離度越大. 水的離子積計算 Kw=［H+］×［OH-］=1×10-14(25℃) Kw值隨溫度升高而增大,在100℃時Kw=[H+][OH-]=1×10-12 溶液pH的計算 pH=-Ig［H+］ pOH=-Ig［OH-] pH+pOH=14 pH適用范圍:溶液中［H+］≤1mol/L (1)強酸稀溶液加水稀釋,溶液體積每增大到原來的10倍,pH增大1個單位. (2)強堿稀溶液加水稀釋,溶液體積每增大到原來的10倍,pH減少1個單位. (3)酸、堿溶液無限稀釋時pH近似等于7. 例:pH=1的HCl10mL,稀釋至100mL時pH=2. pH=14的NaOH10mL稀釋至1000mL時pH=12. (4)強酸稀溶液相互混合 (5)強堿稀溶液相互混合 (6)強酸與強堿稀溶液混合,(發(fā)生化學反應) 例:將99mL0.1mol/L的HCl和101mL0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合后,求溶液的pH為多少? ［提示］強酸和強堿混合,且堿過量,可用下公式解之. 解: pOH=3 pH=14-3=11 例:把80mLNaOH溶液加入到120mLHCl溶液中,所得的溶液pH為2.如果混合前它們的濃度相同,則它們的濃度為多少. 解設NaOH溶液與HCl的濃度為M(mol/L) 混合后溶液pH=2,說明溶液酸性,原來HCl過量, pH=2 則溶液中［H+］=1×10-2 解得M=0.05(mol/L)