2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-4-14實驗方案的設(shè)計與評價課時作業(yè).doc
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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-4-14實驗方案的設(shè)計與評價課時作業(yè) 一、選擇題 1.(xx·江西盟校聯(lián)考)下列實驗對應(yīng)的結(jié)論不正確的是( ) A.①能組成Zn-Cu原電池 B.②能證明非金屬性Cl>C>Si C.③說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0 D.④白色沉淀為BaSO4 解析:A項,通過鹽橋可形成原電池。B項,HCl不是氯元素最高價氧化物的水化物,不能通過其酸性強弱來比較非金屬性強弱。C項,熱水中顏色加深,則升高溫度時,2NO2(g)N2O4(g)平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即ΔH<0。D項,SO2溶于水生成H2SO3,H+、NO把SO氧化成SO,從而生成BaSO4沉淀。 答案:B 2.(xx·北京西城高三期末)下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是( ) A.區(qū)別SO2和CO2 B.檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵 C.區(qū)別苯和甲苯 D.檢驗CH2===C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵 解析:碳碳雙鍵和—CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色,實際檢驗時要先將—CHO轉(zhuǎn)化為—COOH,然后再檢驗碳碳雙鍵。 答案:D 3.(xx·北京西城區(qū)第一次模擬)用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? ) 選項 A B C D 裝置 實驗 分離乙醇和乙酸 證明溫度對化學(xué)平衡影響 分離沸點相差較大的互溶液體混合物 制取并收集氨氣 解析:乙酸與乙醇互溶,二者不能用分液的方法分離。 答案:A 4.(xx·賀州高三第一次模擬)下列設(shè)計的各實驗?zāi)苓_(dá)到證明對應(yīng)的反應(yīng)的熱效應(yīng)的是( ) A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④ 解析:①滴幾滴水,棉花會燃燒,說明反應(yīng)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑放熱;②加入NaOH溶液后飽和石灰水變渾濁,說明酸堿中和反應(yīng)放熱;③攪拌使NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O充分混合反應(yīng),燒杯與玻璃片會因為水結(jié)冰而粘連在一起,說明NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)吸熱;④O2、NH3在Pt絲表面反應(yīng),使Pt絲保持紅熱,說明NH3的催化氧化放熱。 答案:D 5.(xx·浙江杭州第二次模擬)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液,它們都是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)試劑。E的溶質(zhì)是一種無色油狀液體,B、C、D和F是鹽溶液,且它們的陰離子均不同?,F(xiàn)進(jìn)行如下實驗: ①A有刺激性氣味,用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧; ②將A分別加入其他五種溶液中,只有D、F中有沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加入過量A時,D中沉淀無變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解; ③將B分別加入C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無色、無味氣體逸出; ④將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3沉淀均不溶。 根據(jù)上述實驗信息,下列說法錯誤的是( ) A.B可能是NaHCO3溶液 B.F為AgNO3溶液 C.D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽 D.A為氨水,E為硫酸 解析:E的溶質(zhì)是一種無色油狀液體,則E是H2SO4。由①知A是氨水;由②知F是AgNO3溶液;由③知B中有CO,與E(H2SO4)反應(yīng)生成CO2;由④知C為BaCl2溶液,C中含Ba2+,則D中含SO,生成BaSO4,再由②加入過量A時,D中生成沉淀,則D中是Mg2+或Al3+,由③B+D→沉淀,無氣體產(chǎn)生,則排除Al3+,故D中是Mg2+,即D為MgSO4。 答案:A 6.(xx·臨沂二模)下列實驗操作能達(dá)到目的或?qū)嶒灲Y(jié)果無影響的是( ) A.測定溶液pH時,可用pH試紙蘸取少量待測液,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B.酸堿中和滴定操作前,滴定管用待裝液體潤洗,錐形瓶洗凈后沒有干燥 C.制備乙酸乙酯的實驗中,將導(dǎo)管末端伸入飽和Na2CO3溶液液面下 D.從試劑瓶中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,放入盛有水的燒杯中,觀察鈉與水反應(yīng) 解析:A項應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上,A錯誤;用待裝液洗滌滴定管,可保證待裝液體的濃度,達(dá)到正確的測量結(jié)果,錐形瓶中可以殘留部分蒸餾水,不影響滴定結(jié)果,B正確;乙醇和乙酸都是易溶于水的,所以制備乙酸乙酯的實驗中導(dǎo)管末端不能伸入飽和Na2CO溶液液面下,以防止發(fā)生倒吸,C錯誤;演示鈉與水反應(yīng)的實驗時要注意用濾紙吸干鈉上的煤油,D錯誤。 答案:B 7.(xx·山東卷)利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實驗的一項是( ) 選項 實驗器材(省略夾持裝置) 相應(yīng)實驗 A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 解析:硫酸銅濃縮結(jié)晶需要加熱蒸發(fā),還要有酒精燈,A項錯誤;用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3,需先加酸溶解,然后過濾,其中過濾操作中還需要有漏斗,B項錯誤;配制NaCl溶液還需要托盤天平、藥匙,C項錯誤;將含有少量NaI的NaBr溶液置于分液漏斗中,加入過量溴水和四氯化碳充分振蕩,上層為NaBr溶液,下層為含有Br2、I2的CCl4溶液,分離出上層液體即可,D項正確。 答案:D 8.(xx·蘇北四市聯(lián)考)下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是( ) A.將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口,有大量白煙,該無機(jī)酸一定為鹽酸 B.向含少量苯酚的苯中加入適量溴水后過濾,可除去苯酚 C.向KI-淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通入SO2,藍(lán)色褪去,說明SO2具有還原性 D.某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO 解析:選項A具有該現(xiàn)象的有鹽酸和硝酸,選項A錯誤;苯酚與溴水生成的三溴苯酚溶于苯,選項B錯誤;選項C的先后反應(yīng)是Cl2+2I-===2Cl-+I(xiàn)2、I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4,說明SO2具有還原性,選項C正確;選項D可能有SO、Ag+、SiO,選項D錯誤。 答案:C 9.(xx·江西師大附中、臨川一中聯(lián)考)實驗裝置是為達(dá)成實驗?zāi)康倪x用的。下列實驗裝置與實驗?zāi)康南嗥ヅ涞氖? ) 解析:A項,氨氣密度比空氣小,用向下排空氣法,錯誤;B項,H2SO4與CaCO3反應(yīng)生成的CaSO4會附著在CaCO3上阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,錯誤;C項,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)后燒瓶內(nèi)壓強迅速減小,從而形成噴泉,正確;D項,Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,NO2溶于水,所以不可用排水法測定其體積,錯誤。 答案:C 10.(xx·烏魯木齊第一次診斷性測驗)下圖所示的實驗裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? ) A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)成熟 B.配制100 mL0.1 mol/L鹽酸 C.用來分離乙醇和水 D.實驗室制備乙酸乙酯 解析:本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價。只有互不相溶的液體在分層后才可用分液的方法進(jìn)行分離,而乙醇和水可以互溶,所以可用蒸餾法進(jìn)行分離,不能用分液的方法分離,C錯誤。 答案:C 二、非選擇題 11.(xx·河南開封一模)二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。 (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol 電子時,生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。 (2)某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質(zhì),設(shè)計如圖實驗裝置。 B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為________;C中反應(yīng)的離子方程式為__________________;D中的實驗現(xiàn)象為________________;E裝置的作用是________________。 解析:(1)元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),由反應(yīng)方程式可知,被氧化的元素為S和Fe;當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時,有0.5 mol SO2生成,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L。(2)檢驗SO2的漂白性常用品紅溶液;碘水具有強的氧化性,可將SO2氧化,其反應(yīng)的離子方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===SO+2I-+4H+;H2S具有還原性,可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,即2H2S+SO2===3S↓+2H2O,使D裝置的試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀;為避免SO2污染空氣,可用氨水進(jìn)行吸收,并用倒置漏斗防止倒吸。 答案:(1)S、Fe 11.2 (2)品紅溶液 SO2+I(xiàn)2+2H2O===SO+2I-+4H+ 試管中有淡黃色沉淀生成 吸收尾氣,防止倒吸 12.(xx·廣西南寧適應(yīng)性測試)下圖是實驗室氯氣制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。 (1)檢查裝置氣密性的方法是打開彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗的活塞,在E中加入適量的水至長導(dǎo)管淹沒,___________。 (2)A為氣體發(fā)生裝置,儀器a的名稱是________,儀器a內(nèi)所盛液體為________。 (3)B為干燥裝置,加入的固體是________;欲凈化氯氣,A、B間應(yīng)添加一個______________。 (4)C中的反應(yīng)現(xiàn)象為____________________;D的作用是______________________。 (5)E中總反應(yīng)的離子方程式為________________________。 解析:(1)因為E中長導(dǎo)管插入水中,所以可以通過微熱儀器A,使裝置內(nèi)氣體壓強增大的方法來檢查裝置氣密性,若氣密性良好,則E中有氣泡冒出,停止加熱,冷卻后,長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。 (2)制備氯氣用的液體試劑是濃鹽酸,盛放在分液漏斗中。(3)干燥氯氣需要酸性或中性干燥劑,如五氧化二磷、氯化鈣等;制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫,可以用飽和食鹽水除去。(4)銅在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙;D是防倒吸裝置。(5)E中反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O===4H++SO+2Cl-,SO+Ba2+===BaSO4↓,相加即可得到總反應(yīng)的離子方程式。 答案:(1)微熱A,E中有氣泡冒出,停止加熱,冷卻后,長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,說明氣密性良好 (2)分液漏斗 濃鹽酸 (3)五氧化二磷(或其他合理答案) 盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 (4)生成棕黃色的煙 安全瓶(防倒吸) (5) Cl2+SO2+2H2O+Ba2+===BaSO4↓+4H++2Cl- 13.(xx·山東濰坊聯(lián)考)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。 (1)下列敘述中正確的是________(填選項字母)。 A.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水 B.將碘水倒入分液漏斗,再加適量乙醇,充分振蕩、靜置,可從碘水中萃取碘 C.潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時間,鐵釘上有氣泡,說明鐵發(fā)生了析氫腐蝕 D.鐵絲在氯氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體 E.酸堿中和滴定實驗中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用,而滴定管用蒸餾水洗凈后,必須潤洗后使用 (2)用銅片與稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體,如圖裝置中適合的是________(填“圖甲”或“圖乙”);裝置B中的試劑最好是________,該裝置的作用是________。 解析:(1)分液漏斗和滴定管都具有活塞,容量瓶具有磨口塞,所以三者使用前必須檢查是否漏水,A項正確。乙醇可與水以任意比混溶,不能用乙醇萃取碘水中的碘,B項錯誤。食鹽水顯中性,鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕,C項錯誤。鐵與氯氣反應(yīng)生成棕黃色的氯化鐵固體,D項錯誤。酸堿中和滴定時,錐形瓶內(nèi)壁上水珠對待測液起到稀釋作用,但不會使溶質(zhì)增多或減少,故不影響實驗效果;因為滴定管用來盛放標(biāo)準(zhǔn)液,若滴定管內(nèi)壁有水,能夠稀釋標(biāo)準(zhǔn)液,影響實驗結(jié)果,故必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后使用,E項正確。(2)NO與氧氣反應(yīng)生成NO2,故不能用排空氣法收集,用排水法收集則只能選用圖乙裝置,方法是裝置B中盛滿水,隨著NO進(jìn)入裝置B,水被排入燒杯中,水的另外一個作用是除去NO中的NO2。 答案:(1)AE (2)圖乙 水 除去NO2,收集NO 14.(xx·江蘇南京一模)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗步驟如下: ①稱取2.5000 g疊氮化鈉試樣,配成250 mL溶液。 ②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液置于錐形瓶中,用滴定管加入50.00 mL 0.1000 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液(六硝酸鈰銨)[發(fā)生反應(yīng)2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](雜質(zhì)不參與反應(yīng))。 ③反應(yīng)后將溶液稍稀釋,然后向溶液中加入5 mL濃硫酸,滴入2滴鄰菲羅啉指示液,用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色(發(fā)生的反應(yīng)為Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+),消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00 mL。 (1)步驟①配制疊氮化鈉溶液時,除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還用到的玻璃儀器有________、________。 (2)疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。 (3)若其他讀數(shù)正確,滴定到終點后,讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積,按如圖所示讀取,將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 (4)通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少(寫出計算過程)? 解析:(2)疊氮化鈉受撞擊時分解,生成單質(zhì)鈉和氮氣。(3)反應(yīng)原理:六硝酸鈰銨過量,與疊氮化鈉反應(yīng)后,剩余的六硝酸鈰銨與硫酸亞鐵銨反應(yīng)。按題圖讀數(shù)計算出的硫酸亞鐵銨溶液的體積比實際用量大,計算出的與硫酸亞鐵銨反應(yīng)的六硝酸鈰銨的量偏大,則計算出的與疊氮化鈉反應(yīng)的六硝酸鈰銨的量偏小,導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 答案:(1)250 mL容量瓶 膠頭滴管 (2)2NaN32Na+3N2↑ (3)偏小 (4)n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.1000 mol·L-1×50.00×10-3L=5.000×10-3 mol n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500 mol·L-1×24.00×10-3 L=1.200×10-3 mol 與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.000×10-3 mol-1.200×10-3 mol=3.800×10-3 mol w=×100%=98.8%- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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