2019年高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題歸納提升 蘇教版必修2.doc
《2019年高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題歸納提升 蘇教版必修2.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題歸納提升 蘇教版必修2.doc(16頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019年高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題歸納提升 蘇教版必修2 元素在元素周期表中位置的推斷 1.根據(jù)每個周期排布元素的種類數(shù)[1(2)、2(8)、3(8)、4(18)、5(18)、6(32)]的特點,用遞減法推出周期、族序數(shù)。如推出32X在周期表中的位置:32-2(1)-8(2)-8(3)=14(4),14-10=4(10為過渡元素的種類數(shù)),4即為主族族序數(shù),所以32X處于第4周期ⅣA族。 2.記住每一周期中元素的種數(shù)和稀有氣體元素的原子序數(shù),也可以推出元素在周期表中的位置,例如:推導(dǎo)110號元素在周期表中的位置。 奇偶性一致性原則,一般元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(包括大多數(shù)變價)的奇偶性一致。 以0族為基準(zhǔn)給元素定位: 稀有氣體元素 He Ne Ar Kr Xe Rn 周期序數(shù) 1 2 3 4 5 6 原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 各周期的元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 因為110號元素介于86~118之間,因此位于第7周期,118-110=8,18-8=10,所以該元素位于第10列,即Ⅷ族。 3.根據(jù)元素的原子序數(shù)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。如35X的位置 。 由此可知35X處于第4周期ⅦA族。 元素周期表是一座開放的“元素大廈”,元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為83號元素安排好它的房間( ) A.第6周期第ⅠA族 B.第7周期第ⅦA族 C.第7周期第0族 D.第6周期第ⅤA族 【解析】 83號元素介于54~86號之間,位于第6周期,86-83=3,18-3=15,該元素位于第15列,即ⅤA族。 【答案】 D 元素推斷 1.稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同:(1)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有:H-、Li+、Be2+;(2)與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有:F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+等;(3)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有:Cl-、S2-、K+、Ca2+等。 2.周期表中特殊位置的元素 (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge; (2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S; (3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O; (4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca; (5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba; (6)最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素:C; (7)最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素:S; (8)除H外,原子半徑最小的元素:F; (9)短周期中離子半徑最大的元素:P。 3.常見元素及其單質(zhì)和化合物的特性 (1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素:C; (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N; (3)地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O; (4)單質(zhì)最輕的元素:H;最輕的金屬單質(zhì)的元素:Li; (5)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br;金屬元素:Hg; (6)最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Be、Al; (7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S; (8)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。 (1)規(guī)律之外有特殊 元素周期律及相應(yīng)特殊性的主要表現(xiàn):一是隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化,最外層電子數(shù)從1逐漸增加到8,但是如果最外層是K層,那么電子數(shù)只能從1遞增到2;二是元素原子的半徑逐漸減小,但是稀有氣體的原子半徑卻比相鄰的鹵素要大得多;三是隨著原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價發(fā)生了周期性變化,但對于第2周期而言,常見的價態(tài)中氧元素只有-2價,氟元素只有-1價。 (2)常見10e-粒子 ①原子:Ne__②分子:CH4、NH3、H2O,HF__③陽離子:NH、Na+、Mg2+、Al3+,陰離子:OH-、O2-、F-、N3-。 A~F六種元素中,除C外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示: 元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì) A 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 B 形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)為固體 C 生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對分子質(zhì)量相差35.5 D 地殼中含量最多的元素 E 與D同主族 F 與E同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) 請回答下列問題: (1)A在元素周期表中的位置是________;A與E形成的化合物的電子式是________。 (2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅 ,此反應(yīng)的離子方程式是_____________________。 (3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是_______________________。 (4)F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。 【解析】 解答本題的關(guān)鍵是正確判斷各種元素,A:Mg,B:C,C:Fe,D:O,E:S,F(xiàn):Al。(1)A(Mg)在元素周期表中的位置是第3周期第ⅡA族,與E(S)形成的化合物的電子式為。(2)FeCl3濃溶液可以腐蝕電路板上的金屬銅,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。(4)Al與鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。 【答案】 (1)第3周期第ⅡA族 (2) 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (3)C+H2O(g)CO+H2 (4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 常見化學(xué)用語歸納 1.原子(核素)符號 在元素符號左上角注明質(zhì)量數(shù),左下角注明質(zhì)子數(shù)如氘:H 2.原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖 3.元素符號:如氫:H,氧:O (xx·忻州高一質(zhì)檢)下列化學(xué)用語使用正確的是( ) A.氫氧根的電子式:H:: B.CO2分子的球棍模型: C.質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為14的原子:N D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl 【解析】 A項,OH-帶有1個負(fù)電荷,應(yīng)寫為-;B項,CO2為直線形分子;C項,該原子為C原子,可寫為C。 【答案】 D 1.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,X原子核內(nèi)沒有中子,在周期表中,Z與Y、W均相鄰;Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.Y、Z和W三種元素可能位于同一周期 B.W的氫化物熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng) C.Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸 D.X與Z能形成H2Z、H2Z2二種化合物 【解析】 原子核內(nèi)沒有中子的是氫,即X為氫;根據(jù)Z與Y、W均相鄰,且Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為17,結(jié)合原子序數(shù)的相對大小關(guān)系,可以推出Y為氮,Z為氧,W為硫。 【答案】 D 2.(2011·江蘇高考改編)下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 ( ) A.N2的電子式:N??N B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: C.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:I D.乙烯的結(jié)構(gòu)式為 【解析】 A項,N2的電子式為:N??N:;B項,最外層應(yīng)為8個電子;D項,C應(yīng)滿足4個共價鍵。 【答案】 C 3.我國科研人員在蘭州首次合成鏷元素的一種同位素鏷-239,并測知其原子核內(nèi)有148個中子?,F(xiàn)有A元素的一種同位素,比鏷-239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子,則A元素在周期表中的位置是( ) A.第3周期ⅠA族 B.第4周期ⅠA族 C.第5周期ⅠA族 D.第3周期ⅡA族 【解析】 根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)可以求出A元素的質(zhì)子數(shù)=239-148-54=37,即原子序數(shù)為37,所以在第5周期ⅠA族。 【答案】 C 4.(xx·七臺河高一質(zhì)檢)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子序數(shù)之和為32,且原子最外層電子數(shù)之和為10;A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù);A與C,B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是( ) A.四種元素的原子半徑:A>B>C>D B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:B>D C.C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族 D.A、C在第ⅠA族,屬于堿金屬 【解析】 根據(jù)A、B、C、D為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,B與D同主族,則B只能為第2周期元素;根據(jù)A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù),則A、C的最外層電子數(shù)均為1,故A為H,C為Na;根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為32,則B為C、D為Si。原子半徑:Na>Si>C>H,A錯;非金屬性C>Si,故最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:H2CO3>H4SiO4,B對;Na處于元素周期表中第3周期第ⅠA族,C錯;A為H,不屬于堿金屬。 【答案】 B 5.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是 ( ) 【解析】 含8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14,其核素符號為C;HF為共價化合物,正確的電子式為 【答案】 D 6.A+、B-、C、D四種微粒的電子總數(shù)均為10個,A+為單核離子;B-中含有不同元素間所形成的共價鍵;C為X2Y型的共價化合物;D為正四面體結(jié)構(gòu)的分子;試回答: (1)A+和B-形成的化合物的電子式是________;其中所含化學(xué)鍵類型是________________。 (2)C和D的化學(xué)式分別是________、________。 【解析】 由題意知,A+為Na+,B-為OH-,C為H2O,D為CH4。 【答案】 (1) 離子鍵和共價鍵 (2)H2O CH4 A B C D 7.(xx·贛州高一質(zhì)檢)有A、B、C、D、E五種短周期元素,且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物,E的陽離子與A的陰 離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。 請回答下列問題: (1)B元素在周期表中的位置為_________________; (2)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是_______________________, 后一階段反應(yīng)的離子方程式為____________; (3)A、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmA________HmC(填“>”或“<”)。 (4)D的最高價氧化物的化學(xué)式為________。 【解析】 假設(shè)C的原子序數(shù)為x,根據(jù)A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置,A、B、D的原子序數(shù)分別為:x-8、x-1、x+1,據(jù)題意則有:4x-8=56,解之得:x=16,即C為硫元素,A為氧,B為磷,D為氯。E的氫氧化物是兩性氫氧化物,故E是鋁;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。向氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液直至過量,發(fā)生的反應(yīng)是Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O;穩(wěn)定性H2O>H2S;Cl的最高價為+7價,其對應(yīng)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7。 【答案】 (1)第3周期ⅤA族 (2)先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀溶解 Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (3)> (4)Cl2O7 綜合檢測(一) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 (時間:60分鐘 分值:100分) 一、選擇題(本題共12小題,每小題5分,共60分) 1.下列說法正確的是( ) A.最外層有2個電子的元素,一定是第ⅡA族的元素 B.非金屬元素之間只能形成共價化合物 C.離子化合物在固態(tài)時不存在單個分子 D.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 【解析】 A項最外層有2個電子的元素可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦;B項非金屬元素之間也能形成離子化合物,如NH4NO3;D項氕(H)原子核內(nèi)無中子。 【答案】 C 2.(雙選)(xx·鄭州高一檢測)下列說法中正確的是( ) A.81Br原子的中子數(shù)比電子數(shù)多11 B.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子 C.NaCl和SiO2晶體熔化時,克服粒子間作用力的類型相同 D.同周期的ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) 【解析】 A項,81Br中含35個質(zhì)子,即35個電子,中子數(shù)為81-35=46,中子數(shù)比電子數(shù)多11,A正確;B項,金屬原子的最外層電子在金屬晶體中自由移動;C項,NaCl熔化時克服離子鍵,SiO2熔化時克服共價鍵。 【答案】 AD 3.(xx·上海改編)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是( ) 【解析】 次氯酸中氯元素顯+1價,氧元素顯-2價,所以其電子式的正確書寫應(yīng)該是H:::,A錯誤;二氧化硅雖然是共價化合物,但不是由分子構(gòu)成的,不存在分子式,SiO2為化學(xué)式,B錯誤;形成離子鍵的陰、陽離子之間,既有靜電吸引作用又有靜電排斥作用,C錯誤;D中給出的結(jié)構(gòu)示意圖表示的是鈉原子,D正確。 【答案】 D 4.下列幾組物質(zhì)互為同素異形體的是( ) ①16O2和18O2?、贖2SiO3和H4SiO4 ③O2和O3 ④H2O和H2O2?、萁饎偸?、石墨和C60 ⑥紅磷和白磷 A.只有②③⑤ B.只有③⑤⑥ C.只有①③⑤ D.只有①②④⑥ 【解析】 同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì),金剛石、石墨和C60都是碳元素形成的單質(zhì),O2和O3都是氧元素形成的單質(zhì),紅磷和白磷都是磷元素形成的單質(zhì),它們都互為同素異形體。 【答案】 B 5.下列關(guān)于元素周期表的敘述錯誤的是( ) A.共有7個周期、16個族 B.形成化合物種類最多的元素在第2周期 C.ⅡA族的右邊是ⅢB族,ⅢA族的左邊是ⅡB族 D.某主族元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HnROm,則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2m-nR或RH2m-n 【解析】 根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu),A、B、C三項正確,D項中元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于8,求出最低負(fù)價后再寫出其氫化物化學(xué)式。 【答案】 D 6.已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為a+2;Y原子的次外層電子數(shù)為b,最外層電子數(shù)為b-5。X、Y兩元素形成化合物的化學(xué)式是( ) A.XY2 B.Y4X C.Y2X3 D.YX3 【解析】 X、Y原子的次外層(a≠0,a+2>2;b-5>0,b>5)不可能是K層,即最外層為第3層(X、Y核電荷數(shù)小于18),這樣得出X原子核外電子排布為2、8、6,為硫元素,Y原子核外電子排布為2、8、3,為鋁元素,形成化合物為Al2S3,所以選C。 【答案】 C 7.(xx·樂山高一質(zhì)檢)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中位置上下相鄰,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù),下列有關(guān)敘述不正確的是( ) A.A與C可形成共價化合物 B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性 C.原子半徑ASi,氫化物穩(wěn)定性CH4>SiH4,B對;原子半徑:B>C>A,C錯;MgO是固體,CO2是氣體,因此前者熔點高,D對。 【答案】 C 8.(xx·濟(jì)南高一檢測)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍,Y的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料。下列敘述中不正確的是( ) A.W、X、Y、Z分別為C、O、Si、S B.WX2和ZX2的化學(xué)鍵類型相同 C.原子半徑大小順序為X- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題歸納提升 蘇教版必修2 2019 年高 化學(xué) 專題 微觀 結(jié)構(gòu) 物質(zhì) 多樣性 歸納 提升 蘇教版 必修
鏈接地址:http://m.zhongcaozhi.com.cn/p-1981256.html