江蘇省2021版高考理綜-化學(xué)一模試卷

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1、江蘇省2021版高考理綜-化學(xué)一模試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1. （2分） 普通玻璃的主要成分是（ ） ①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3 ． A . ①③⑤ B . ②③④ C . ①③④ D . ③④⑤ 2. （2分） 目前，我國城市供水處理技術(shù)由混凝、沉淀、過濾和消毒等過程組成．下列說法中不正確的是（ ） A . 傳統(tǒng)的無機混凝劑按金屬鹽可分為鋁鹽系和鐵鹽系兩大類 B . NCl3可用于水

2、消毒的原因是NCl3跟水反應(yīng)生成了NH3 C . 用ClO2代替Cl2作消毒劑可減小水中有害氯代有機物的濃度 D . 新型水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）既是消毒劑又是混凝劑 3. （2分） (2015高二上黑龍江開學(xué)考) 下列不屬于天然高分子化合物的是（ ） A . 蛋白質(zhì) B . 脂肪 C . 纖維素 D . 淀粉 4. （2分） (2015高一上海南期末) 將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO﹣和ClO3﹣兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法不

3、正確的是（ ） A . Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng) B . 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.21 NA C . 原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無法確定 D . 生成物中Cl﹣的物質(zhì)的量為 0.21 mol 5. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞HF B . 微粒X2﹣和Y2+的核外電子排布相同，離子半徑：X2﹣＜Y2+ C . 第3周期金屬都能與氯氣發(fā)生化合反應(yīng) D . 第IVA族元素的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 6. （2分） 三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：

4、用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－ ， 把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法不正確的是 A . 可用鐵作陽極材料 B . 電解過程中陽極附近溶液的pH降低 C . 陽極反應(yīng)方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2 D . 1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol電子 7. （2分） (2017高二下廣安期末) 常溫下，用0.100 0 molL－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0molL－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（ ） A . 點①所示溶

5、液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B . 溶液中②、③點水的電離程度：③＞② C . 點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－) D . 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑 二、 非選擇題 (共5題；共25分) 8. （5分） (2020茂名模擬) 草酸亞鐵晶體(FeC2O4?xH2O)在電池工業(yè)、制藥、照片顯影等方面有重要作用。在實驗室中用制備草酸亞鐵并研究其性質(zhì)，具體流程如圖： 已知：常溫下，pH>4時，F(xiàn)e2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.910-2 ， Ka2=6.510-5；Ksp(

6、FeC2O4?xH2O)=3.210-7 回答下列問題： （1） 步驟①用水溶解的過程中，加入少量稀H2SO4的作用是________。 （2） 步驟②中加入的H2C2O4屬于________酸，生成固體I的離子反應(yīng)方程式為________。 （3） 步驟③中先用水洗滌，再用乙醇洗滌，其目的是________。 （4） 步驟④是檢驗草酸亞鐵晶體加熱分解后的產(chǎn)物H2O、CO、CO2，首先檢驗的氣體為________，然后將剩余氣體依次通過________（填序號，裝置可重復(fù)使用）→尾氣處理。實驗前需要將裝置中的空氣排盡，理由是________。 （5） 步驟⑤采用滴定分析

7、法測定FeC2O4?xH2O中x的值。取0.18g樣品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0100mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定終點的現(xiàn)象為________，x值為________。 9. （5分） (2018高三上臨川期末) COS 和H2S 是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知： Ⅰ.COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJmol-1； I.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJmol-1； （1） 斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如

8、下表所示： 分子 COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) H2O(g) CO2(g) 能量/kJmol-1 1321 440 1076 680 930 1606 則X=________。 （2） 向10 L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，進行上述兩個反應(yīng)，在某溫度下達到平衡，此時CO的體積分?jǐn)?shù)為4%，且測得此時COS的物質(zhì)的量為0.80mol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為________（保留兩位有效數(shù)字） （3） 現(xiàn)有兩個相同的2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器M、N，在

9、M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下開始按Ⅱ進行反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是_________。 A . 兩容器中CO 的物質(zhì)的量M>N B . 兩容器中正反應(yīng)速率M C . 容器M 中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N 中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 D . 兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)M>N （4） 氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表： H2CO3 H2S Ka1 4.4 10-7 1.310-7 Ka2 4.7 10-11 7.110-15 煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S 可用足量的Na2CO3溶

10、液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為________；常溫下，用100mL0.2molL-1InaOH溶液吸收448mL（標(biāo)況）H2S氣體，反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序為________。 （5） 25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子 (M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值1gc(S2-)與Igc(M2+)的關(guān)系如右圖所示，請回答： ①25℃時Ksp(CuS)=________。 ②25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當(dāng)Na2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀，則此時溶液中Cu2+濃度為______

11、__mol/L。 10. （3分） (2018全國Ⅲ卷) 三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}： （1） SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 （2） SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)： 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJmol?1 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=?30 kJmol?1 則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=_______

12、_ kJmol?1。 （3） 對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。 ①343 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=________%。平衡常數(shù)K343 K=________（保留2位小數(shù)）。 ②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________；要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有________、________。 ③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v=v正?v逆=

13、 ? ，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處 =________（保留1位小數(shù)）。 11. （6分） (2015如東模擬) 在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3組成的催化劑表面，可實現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇． （1） 下列說法正確的是 （選填序號）． A . 第一電離能：碳原子大于氧原子 B . NO+電子式為 C . 碳負(fù)離子CH3﹣呈三角錐形 D . 二甲醚的沸點比乙醇高 （2） Ni2+基態(tài)電子排布式________． （3） NiO晶胞如圖1所示，每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的O2﹣有________個

14、 （4） 對苯二甲酸（ ）、4，4′﹣聯(lián)吡啶 （可簡化為 ）等與Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如圖2：TPHA：對苯二甲酸陰離子 bpy：4﹣4聯(lián)吡啶 該絡(luò)合物中配位原子是：________；對苯二甲酸中的碳的雜化方式為________，1mol 4，4′﹣聯(lián)吡啶含有σ鍵為________． 12. （6分） 一種聯(lián)合生產(chǎn)樹脂（X）和香料（Y）的合成路線設(shè)計如下： 已知：①A是一種烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量小于100，碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為82.98%b ② +H2O→RCOOH+R′COOH 回答

15、下列問題： （1） 中的官能團名稱為________ （2） 寫出結(jié)構(gòu)簡式：A________，D________，G________ （3） 下列說法正確的是________ a．B與E生成F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng) b．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng) c．與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時，1molY最多能消耗2mol NaOH （4） H生成Y的化學(xué)方程式為________ （5） H的分子存在順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________ （6） 尿素氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應(yīng)，再縮聚成高分子化合物．寫出尿素與C在

16、一定條件下生成線性高分子化合物的化學(xué)方程式________ （7） H的同分異構(gòu)體中，能同時滿足如下條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為________ 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 非選擇題 (共5題；共25分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 12-7、