《粵教版化學(xué)九年《常見(jiàn)的堿》ppt課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《粵教版化學(xué)九年《常見(jiàn)的堿》ppt課件.ppt（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、常見(jiàn)的堿，堿的通性 (復(fù)習(xí)課 ) 練習(xí)： 1、氫氧化鈉是 色 體， 溶 于水，有強(qiáng)烈的腐蝕性，因此，它的俗名又 叫 、 、 ，固體氫 氧化鈉暴露在空氣里，容易吸收 而發(fā)生潮 解。氫氧化鈣是 狀物質(zhì)， 溶 于水，俗稱 、 。 白 固 極易 火堿 燒堿 苛性鈉 水分 白色粉末 微 熟石灰 消石灰 物質(zhì)名稱 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣 Ca(OH)2 俗名 火堿 、 燒堿 、 苛性鈉 熟石灰 、 消石灰 物 理 性 質(zhì) 顏色 狀態(tài) 白色固體 白色粉末狀固體 溶解 性 極易溶于水 ， 溶解時(shí) 放出大量的熱 微溶于水 ， 溶解度隨溫度 的升高而減小 潮解 易吸收空氣中的水 分而潮解 腐蝕 性 強(qiáng)烈
2、腐蝕性 有腐蝕性 物質(zhì)名稱 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣 Ca(OH) 2 化 學(xué) 性 質(zhì) 酸堿指 示劑 使紫色石蕊試液變藍(lán)色 ， 使無(wú)色酚酞試液變紅色 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色 ，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色 2、請(qǐng)同學(xué)們用最簡(jiǎn)單的方法判斷：下列四種溶液中哪種 是氫氧化鈉溶液， NaCl、 NaNO3 、 NaOH 、 Na2SO4 ， 。 用酚酞試液顯紅色的是 NaOH或用紫色石蕊試液顯藍(lán)色 的是 NaOH 物質(zhì)名稱 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣 Ca(OH) 2 化 學(xué) 性 質(zhì) 酸堿指 示劑 使紫色石蕊試液變藍(lán)色 ， 使 無(wú)色酚酞試液變紅色 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色 ， 無(wú)色酚酞試液遇堿變
3、紅色 非金屬 氧化物 （ 酸性 氧化物 ） 酸性氧化物 + NaOH 鹽 +水 CO2+ 2NaOH = Na2CO3+H2O (變質(zhì)的原因 ) SO2+ 2NaOH = Na2SO3+H2O 亞硫酸鈉 酸性氧化物 + Ca(OH)2 鹽 +水 CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3+H 2O(常用 于鑒別 CO2氣體 ) 白色沉淀 SO2+ Ca(OH)2 = CaSO3+H 2O 亞硫酸鈣 3、暴露在空氣中的氫氧化鈉易吸收空氣中的 而變質(zhì)， 怎 樣 檢 驗(yàn) 這 氫 氧 化 鈉 固 體 是 否 變 質(zhì)？ 。 工廠的尾氣中 含有 SO2會(huì)污染環(huán)境，可以用 溶液來(lái)吸收它，其反應(yīng)的化學(xué) 方程式
4、。 4、下列物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中質(zhì)量會(huì)增加且會(huì)變質(zhì)的是 （ ） A、濃硫酸 B、濃鹽酸 C、氯化鈉 D、氫氧化鈉 5、下列氣體不能用氫氧化鈉干燥的是（ ） A、氧氣 B、氫氣 C、二氧化碳 D、氮?dú)?CO2 用稀鹽酸檢驗(yàn)，有氣泡冒出，變質(zhì) NaOH SO2+ 2NaOH = Na2SO3+H2O D C 物質(zhì)名稱 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣 Ca(OH) 2 化 學(xué) 性 質(zhì) 酸堿指 示劑 使紫色石蕊試液變藍(lán)色 ， 使 無(wú)色酚酞試液變紅色 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色 ， 無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色 非金屬 氧化物 （ 酸性 氧化物 ） 酸性氧化物 + NaOH 鹽 +水 CO2+ 2NaOH =
5、 Na2CO3+H2O (變質(zhì)的原因 ) SO2+ 2NaOH = Na2SO3+H2O 亞硫酸鈉 酸性氧化物 + Ca(OH)2 鹽 +水 CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3+H 2O(常用 于鑒別 CO2氣體 ) 白色沉淀 SO2+ Ca(OH)2 = CaSO3+H 2O 亞硫酸鈣 酸 酸 + NaOH 鹽 +水 HCl+ NaOH =NaCl+H2O H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+2H2O 酸 + Ca(OH)2 鹽 +水 2HCl+ Ca(OH)2= CaCl2+2H2O H2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4+2H2O 5、向 NaOH溶液里滴入幾滴石蕊試液，
6、溶液 變成 色， PH 7，當(dāng)逐滴滴入鹽 酸至溶液變成紫色時(shí)， PH 7，繼續(xù)滴入 鹽酸溶液又變成 色， PH 7。 藍(lán) = 紅 物質(zhì)名稱 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣 Ca(OH)2 化 學(xué) 性 質(zhì) 酸堿指 示劑 使紫色石蕊試液變藍(lán)色 ， 使 無(wú)色酚酞試液變紅色 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色 ， 無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色 非金屬 氧化物 （ 酸性 氧化物 ） 酸性氧化物 + NaOH 鹽 +水 CO2+ 2NaOH = Na2CO3+H2O (變質(zhì)的原因 ) SO2+ 2NaOH = Na2SO3+H2O 亞硫酸鈉 酸性氧化物 + Ca(OH)2 鹽 +水 CO2+ Ca(OH)2 = CaCO
7、3+H 2O(常用 于鑒別 CO2氣體 ) 白色沉淀 SO2+ Ca(OH)2 = CaSO3+H 2O 亞硫酸鈣 酸 酸 + NaOH 鹽 +水 HCl+ NaOH =NaCl+H2O H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+2H2O 酸 + Ca(OH)2 鹽 +水 2HCl+ Ca(OH)2= CaCl2+2H2O H2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4+2H2O 鹽 (可 溶的 ) 鹽 + NaOH 新鹽 +新堿 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4 藍(lán)色沉淀 Fe Cl3+ 3NaOH= Fe (OH)3+ 3NaCl 紅褐色沉淀 鹽 + Ca(OH)2 新鹽
8、 +新堿 CuSO4+ Ca(OH)2=Cu(OH)2+Ca SO4 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 此反應(yīng)的應(yīng)用： 制取氫氧化鈉 鑒別 NaOH和 Ca(OH)2溶液 除去 NaOH溶液中的 Ca(OH)2 6、有兩支試管里分別裝了氫氧化鈉溶液、石灰水，如果不提供 任何試劑（藥品 )，你能把兩種溶液區(qū)分開(kāi) 嗎？ 。 如果提 供試劑，可用 試劑鑒別。除去 NaOH溶液里混有 少量 Ca(OH)2 ，可加入的試劑是 。 7、某同學(xué)做 Ca(OH)2溶液與 Na2CO3溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，為使反應(yīng)完 全，先往 Ca(OH)2溶液中滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，再滴入 Na2CO3溶
9、 液，根據(jù)酚酞顏色的變化判斷反應(yīng)是否完全。你認(rèn)為這樣做對(duì)不 對(duì)？ （填 “ 對(duì) ” 與 “ 不對(duì) ” ）， 理由是 。 能，向兩支試管里吹氣，溶液變渾濁的是石灰水， 不變渾濁的是 NaOH溶液 Na2CO3 Na2CO3 不對(duì) Ca(OH)2與 Na2CO3反應(yīng)后生成了 NaOH也使無(wú)色酚 酞試液變紅色 二、堿的通性： 1、堿能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使 無(wú)色酚酞試液變紅色 注意：堿必須是可溶性堿，不溶性堿無(wú)此性質(zhì)。 2、酸性氧化物 + 堿 (可溶 ) 鹽 +水 (非復(fù)分解反應(yīng) ) 3、酸 +堿 鹽 +水， (復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng) ) 4、 鹽 (可溶 )+堿 (可溶 ) 新鹽 +新堿 (復(fù)分解反應(yīng) )
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