2020屆東北師大附中高三年級(jí)“三年磨一劍”第三次摸底考試高中化學(xué)

13、 15．以下 A~D 四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)， 其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是 〔 〕 〔 I 〕 〔 II 〕 A 少量 CO2 通入 Ca(OH) 2 溶液 過(guò)量 CO2 通入少量 Ca(OH) 2 溶液 B 少量濃氨水滴入 Al 2(SO4)3 溶液 少量 Al 2(SO4)3 溶液滴入濃氨水 C 0.1mol Cl 2 通入含 0.2mol FeBr 2 的溶 0.3 molCl 2 通入 0.2mol

14、FeBr 2 溶液中 液 D 過(guò)量 BaCl 2 溶液與少量 Na2SO4 溶液 少量 Ba(OH) 2 溶液與過(guò)量 H 2SO4 溶 相混合 液相混合 16．如以下圖， B 為常見(jiàn)金屬或非金屬單質(zhì)，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 假設(shè)  C 是可用作自來(lái)水消毒的氣體，  D、E 是氧化物， 

15、 D 轉(zhuǎn)化為  E 時(shí)，增加氧的質(zhì)量約 是 D 物質(zhì)總質(zhì)量的 A． NaCl  25.8%，那么 B． AlCl 3  A 是  C． H2O2  D． KCl  〔 〕 17．肉毒堿是一種具有多種生理功能的氨基酸類物質(zhì)，又名維生素  Bt ，是一種類維生素。 1927 年測(cè)定了它的結(jié)構(gòu)，  1958 年發(fā)覺(jué)其能促進(jìn)脂肪代謝， 

16、 1985 年被指定為〝多功能營(yíng) 養(yǎng)品〞。以下有關(guān)肉毒堿的講法不正確的選項(xiàng)是：  〔 〕 A．肉毒堿的分子式為： C7H15NO3 B．肉毒堿能與氫氧化鈉反應(yīng)但不能與鹽酸反應(yīng) C．一定條件下肉毒堿能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng) D．肉毒堿能溶于水，難溶于苯 18．以下四種溶液：① pH=2 的 CH 3COOH 溶液；② pH=2 的 HCl 溶液；③ pH=12 的氨水； ④ pH=12 的 NaOH 溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的選項(xiàng)是

17、〔 〕 ＋ A．由水電離的 c(H )：① =②＞③ =④ B．將②、③兩種溶液混合后，假設(shè) pH=7 ，那么消耗溶液的體積：② >③ C．等體積的①、②、④溶液分不與足量鋁粉反應(yīng)，生成 H2 的量：②最大 D．向等體積的四種溶液中分不加入  100mL  水后，溶液的  pH：③ >④ >①>② 第二卷〔非選擇題  共 54 分〕 三、〔此題包括  2 小題，共  12 分〕 19．〔 3 分

18、〕以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是  。 A．為了測(cè)定某溶液的 pH，將經(jīng)水潤(rùn)濕的 pH 試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo) 準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比 B．制乙烯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)混合液中 C．將銅絲在酒精燈上加熱后，趕忙伸入無(wú)水乙醇中，銅絲復(fù)原成原先的紅色 D．用酸式滴定管量取 20.00mL 高錳酸鉀溶液 E．配制 1 mol?L－ 1 的 NaOH 溶液時(shí)，以下操作會(huì)造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未 多次洗滌 ②定容時(shí)仰視刻度線 ③容量瓶中原有少許蒸餾水 F．證明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)刻后加入銀氨

19、溶液， 使其發(fā)生銀鏡反應(yīng) G．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體 20．〔 9 分〕用以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將  A 逐滴加入  B 中： 〔 1〕假設(shè) A 為濃 H2SO4，B 為第三周期金屬元素的單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)； C 為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀看到溶液褪色，那么 B 是 〔填化學(xué)式〕，B 與濃 H2SO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)后往燒杯中加入 沸水，又可觀看到試管 C 中的現(xiàn)象為 。

20、〔 2〕假設(shè) B 為 Na2CO3，C 為 C6H 5ONa 溶液 ,實(shí)驗(yàn)中觀看到小試管內(nèi)溶液變渾濁，那么 酸  A  應(yīng)具有的性質(zhì)是  。 然后往燒杯中加入沸水， 可觀看到試管  C 中的現(xiàn)象是  。 〔 3〕假設(shè) B 是生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀看到 C 溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當(dāng)溶液恰好 澄清時(shí)，關(guān)閉 E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀看到試管壁顯現(xiàn)光亮的銀 鏡，那么 A 是 〔填名稱〕， C 是 與葡萄糖的混合液，儀器 D 在此實(shí)驗(yàn)中的作用是 。

21、 四、〔此題包括 2 小題，共 19 分〕 21．〔 9 分〕 甲、乙、丙、戊的空間結(jié)構(gòu)差不多上正四面體，單質(zhì)甲和化合物乙在高溫下能夠發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、戊三種粒子含有相同的電子數(shù)，戊是一種陽(yáng)離子。丁在常溫下呈液態(tài)，它能電離生成 2 種等電子的微粒。 〔 1〕寫(xiě)出單質(zhì)甲和化合物乙發(fā)生的化學(xué)方程式 〔 2〕丙是天然氣的要緊成分， 丙和丁在催化、 加熱的條件下， 能得到 2 種可燃性的氣體， 寫(xiě)出該化學(xué)方程式 ，丙和空氣可作燃料電池， 寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中該電池的正極反應(yīng)式 。 〔 3〕寫(xiě)出丁電離生成 2 種等電子微粒的電離方程式

22、〔 4〕室溫下，含有戊的鹽溶液的 PH〔7 填〝大于〞、〝小于〞或〝不能確定〞〕 。 22．〔 10 分〕 N2O5 是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注。 〔 1〕一定溫度下，在恒容密閉容器中 N 2O5 可發(fā)生以下反應(yīng)： 2N2 O5(g) 4NO2(g) ＋ O2(g) ；⊿ H＞ 0 ①假設(shè)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后，通入一定量氮?dú)?，那?N 2O5 的轉(zhuǎn)化率將 ______〔填〝增 大〞、〝減小〞、〝不變〞〕 。 ②下表為反應(yīng)在 T1 溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： t/s 0 500 1000 2 5 —1

23、5.00 3.52 2.48 c(N O )/mol L 那么 500s 內(nèi) N 2O5 的分解速率為 ______________。 ③在 T 2 溫度下，反應(yīng) 1000s 時(shí)測(cè)得 NO 2 的濃度為 4.98mol/L ，那么 T2 ________T1. 〔 2〕如下圖裝置可用于制備 N2O5，那么 N2O5 在電解池的 __________區(qū)生成〔〝陰極〞或 〝陽(yáng)極〞〕，其電極反應(yīng)式為 五、〔此題包括 1 小題，共 10 分〕

24、 23．〔 10 分〕聚丙烯酰胺要緊用于水的凈化處理、紙漿的加工等。丙烯酰胺是一種不飽 和酰胺，是生產(chǎn)聚丙烯酰胺的原料。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： O CH2 CH C NH 2 丙烯酰胺可由化合物 A 〔分子式 C3H6〕經(jīng)幾步反應(yīng)制得，反應(yīng)過(guò)程如下： 光照 NaOH+H 2O HBr D O2 E O2 A B C 催化劑 催化劑 Cl 2 ① ②

25、 ③ ④ ⑤ PCl3 NaOH+ 乙醇 NH 3 O F CH 2 CH C NH 2 G H ⑥ ⑦ ⑧ ：〔 1〕3RCOOH+PCl 3 3RCOCl+H 3 3 PO 〔 2〕 RCOCl+NH 3 RCONH 2+HCl 試回答以下咨詢題： 〔 1〕關(guān)于丙烯酰胺的以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是： A

26、．能使酸性 KMnO 4 溶液褪色； B ．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物； C．與 α—氨基乙酸互為同系物； D ．能與 H2 發(fā)生加成反應(yīng) 〔 2〕寫(xiě)出 D E 的反應(yīng)方程式： 〔 3〕C  D 的目的是  ；上述反應(yīng)過(guò)程中屬 于取代反應(yīng)的是：  。 〔 4〕丙烯酰胺在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，試寫(xiě)出其在  NaOH  溶液中水解的化學(xué)方 程式： 〔 5〕丙烯酰胺有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合以下要求的同

27、分異構(gòu)體有多種，試寫(xiě)出 2 種： ①鏈狀，無(wú)碳碳叁鍵； ②同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有 -NH 2 和 -OH 或雙鍵和 -NH 2〔 -OH 〕； ③同一個(gè)碳原子上不能連有2 個(gè)雙鍵。 六、〔此題包括 2 小題，共 13 分〕 24．〔 8 分〕將 Na2CO3 和 NaHCO 3 的混合物共 余固體質(zhì)量為 15.9 克。那么 〔 1〕剩余固體是 〔化學(xué)式〕， 〔 2〕原混合物中 Na2CO3 的物質(zhì)的量是  19 克，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，稱得剩

28、 mol。 〔 3〕Na2CO3 和稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行： Na2CO3+HC1 → NaC1+NaHCO 3 NaHCO 3+HC1 → NaC1+CO 2↑+H 2O 假設(shè)將上述 19g 混合物溶于適量的水中配成溶液，在該溶液中逐滴加入 1mol/L 的 稀鹽酸，用消耗的鹽酸體積〔 mL 〕作為橫坐標(biāo)，反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2 的體積作為縱坐 標(biāo)得到如以下圖像： 求： A 

29、 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)是  〔填化學(xué)式〕； C  點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體 積是  mL 。 25．〔 5 分〕向 Wg 由 NaHS、 Na 2SO3 、 CuSO4 組成的混合物中，加入一定量的水充分反應(yīng) 后過(guò)濾。濾液中只含有 Na 2SO4 ，濾渣不溶于稀鹽酸，且反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體逸出。 〔：把 H2 S 通入  CuSO4 溶液中會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：  H 2S+CuSO4=H 2SO4+CuS↓〕 〔 1〕濾渣的成分是 ___________。 〔 2〕原混合物中 NaHS 、Na 2SO3、 CuSO4 的物質(zhì)的量之比是 ______________。 〔 3〕用離子反應(yīng)方程式表示濾渣的形成過(guò)程 _____________________________ ，