中考專題復習《微粒構(gòu)成物質(zhì)》學案

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1、 專題復習《微粒構(gòu)成物質(zhì)》 （第一課時） 【學習目標】 1、能說出構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒：分子、原子、離子；認識分子、原子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系。 2、能說出微粒的三種基本特征；學會從微粒的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，并能運用微粒的角度解釋某些常 見的現(xiàn)象。 3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的及原子中粒子的帶電情況。 4、認識原子結(jié)構(gòu)示意圖，初步會畫出原子、離子的核外電子排布；會辨別原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖。 【考點一】 微粒的基本特征和構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 1、微粒的基本特征： （ 1）微粒的 小， 小。 （ 2）微粒在

2、運動。（溫度越高，運動越快） （ 3）微粒之間存在 2、 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒： 干冰是由  。固態(tài) 液態(tài) 、 構(gòu)成的，銅是由  、  氣態(tài)（填“ >、 =、<） 。 構(gòu)成的，金剛石是由  構(gòu)成的， 氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。 【考點二】 分子、原子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系 [ 填表 ] 粒子種類 分子  原子  離子 ① 它們都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 相同點 ②都具有粒

3、子的基本性質(zhì)：質(zhì)量和體積都非常 存在間隙。 ③都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)。  ，都在不停地運動著，粒子之間 保持物質(zhì) 性 變 化 中 的 最 定義 帶電的原子或原子團 質(zhì)的一種粒子 小粒子 是否帶電 化學變化中是否可 不同點 分 可能可分 5 個鈉離子 1 個水分子 2 個鐵原子 符號表示 3 個硫酸根離子 【考點三】 原子的構(gòu)成 [ 填

4、空 ] 原子的構(gòu)成：原子是由 和核外帶負電的 構(gòu)成。 原子核 質(zhì)子：（帶 電） （ 1） 原子 （帶 電 ） ：不帶電 （帶 電） （ 2）核電荷數(shù) = = = （ 3） + = 相對原子質(zhì)量 【考點四】 原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系 [ 填表 ] 粒子種類 原子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu)

5、 核電荷數(shù) 核外 核電荷數(shù) 核外 核電荷數(shù) 核外 電子數(shù) 電子數(shù) 電子數(shù) 區(qū)別 電性 化學性質(zhì) 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 聯(lián)系 失去電子 得到電子 原子 【考點五】 原子結(jié)構(gòu)示意圖 [ 練習 ] 請畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖 三、真題演練 1、（ 2014

6、.海南）下列各種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（ ） A. Fe B. H 2O C. NaCl D. CO 2 2、（ 2011.海南）下列各種物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的是（ ） A. 痰氣 B. 鐵 C. 甲烷氣體 D. 二氧化硫氣體 3、（ 2014.北京）能聞到花香的原因是（ ） A. 分子的質(zhì)量很小 B. 分子間有間隙 C. 分子在不斷運動 D. 分子由原子構(gòu)成 4、（ 2014 上海）關(guān)于原子、分子敘述錯誤的是（ ） A 、分子都是由原子構(gòu)成的 B 、分子和原子都在不停運動 C、分

7、子和原子在化學變化中都能夠再分 D 、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 5、（ 2014 棗莊）硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚病。已知硒的原子序數(shù)為 34， 相對原子質(zhì)量為 79.下列有關(guān)硒原子的說法不正確的是（ ） A. 核外電子數(shù)為 34 B. 核電荷數(shù)為 79 C.質(zhì)子數(shù)為 34 D. 中子數(shù)為 45 6、（ 2013.海南）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表 示陽離子的是 （ ） A  B.  C.  D.

8、 7、（ 2014 昆明）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是（  ） A. 該原子的質(zhì)子數(shù)為 12 B. 該原子的核外有三個電子層 C. 該原子的核外電子數(shù)為 12 D. 該原子在化學反應中容易得到 2 個電子 8、（ 2014 濟南）物質(zhì) A 是一種重要的化工原料，主要由石油煉制得到。在一定條件下， A 和 B 能發(fā)生化 學反應生成 C 和 D ，下圖是該反應的微觀示 意圖，其中不同的 “球 ”代表不同的原子。請回答下列問題： 一定條件 氫原子

9、 純凈物 + + 氧原子 A B C 碳原子 D （ 1）1 個 C 分子中含 個原子。 （ 2）D 物質(zhì)的化學式為 。 （ 3）4 種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是 （填圖中字母） 。 （ 4）下列說法正確的是 _ 。 A ．反應前后，分子種類沒有發(fā)生變化 B ．反應前后，原子的種類、數(shù)目不變 D ．該反應的基本類型為置換反應 三、課后鞏固 1、（ 2009.海南）癟了的乒乓球放到熱水中會重新鼓起來，是因為乒乓球內(nèi)的氣

10、體（ A. 分子體積增大 B. 分子間間隙增大 C. 分子的質(zhì)量增大 D. 分子的個數(shù)增多 2、（ 2015 原創(chuàng)）下列有關(guān)分子、原子、離子的說法不正確的是（ ）  ） A ．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子 B ．物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因為物體中的粒子間的空隙隨溫度的改變而改變 C．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) D．原子得到電子變成陰離子 3、 雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑安裝了近 2 萬塊鈦（ Ti ）金屬板。已知 Ti 原子核內(nèi)有 22 個質(zhì)子，則 下列敘述正確的是（ ） A.Ti

11、 可以表示一個鈦原子 B.Ti 4+核外有 26 個電子 C.TiO 2 中含有氧分子 D.CaTiO 3 屬于金屬氧化物 4、（ 2014 廣元）如圖中 A 、 B 分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： （ 1）若 A 是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則 x 可能是下列中的 _________ （填字母序號） a.8 b.10 c.11 d.12 （ 2）若 B 表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則 y= _________ ． （ 3）若 A 中

12、x=12，則 A 、 B 所表示的元素形成化合物的化學式為 _________ ． 專題復習《微粒構(gòu)成物質(zhì)》 （第一課時） 【教學目標】 一、知識與技能 1、能說出構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒：分子、原子、離子；認識分子、原子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系。 2、能說出微粒的三種基本特征；學會從微粒的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，并能運用微粒的角度解釋某些常 見的現(xiàn)象。 3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的及原子中粒子的帶電情況。 4、認識原子結(jié)構(gòu)示意圖，初步會畫出原子、離子的核外電子排布；會辨別原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖。 二、過程

13、與方法 通過現(xiàn)象的分析，得知物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的和微粒的基本特征。通過微粒的模型構(gòu)造來了解微觀粒子的結(jié)構(gòu)，知道微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀物質(zhì)的性質(zhì)。 三、情感態(tài)度與價值觀 在教學中，通過物質(zhì)的微觀學習，讓學生體驗物質(zhì)的微觀世界，培養(yǎng)學生的對微觀世界的想象力、和分 析等能力。 【教學重點】 1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒及微粒的基本特征，能運用微粒的角度解釋某些常見的現(xiàn)象。 2、分子、原子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系 3、原子的結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)示意圖 【教學難點】 1、能運用微粒的角度解釋某些常見的現(xiàn)象； 2、原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖的辨別 【課前準備】 1、多媒體課

14、件 2、學案 【教學過程】 一、創(chuàng)設情境 展示一瓶香水，然后噴灑香水，讓學生聞到香水的味道。 [ 設問 ] 為什么我們能聞到香水的味道？你們有看到香水的粒子嗎？ 二、合作交流 1、微粒的基本特征 [ 投影 ]1 、微粒的基本特征： （ 1）物質(zhì)是由  構(gòu)成的，微粒的  小，  小。 （ 2）微粒在  運動。（溫度越高，運動越快） （ 3）微粒之間存在  。固態(tài)  液態(tài)  氣態(tài)（填 “>、 =、 <） 3、 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

15、： 干冰是由  、 構(gòu)成的，銅是由  、  。 構(gòu)成的，金剛石是由  構(gòu)成的， 氯化鈉是由  和  構(gòu)成的。 [ 投影 ] 真題演練 1、（ 2014.海南）下列各種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（ ） A. Fe B. H 2O C. NaCl D. CO 2 2、（ 2014.北京）能聞到花香的原因是（ ） A. 分子的質(zhì)量很小 B. 分子間有間隙 C. 分子在不斷運動 D. 分子由原子構(gòu)成 3、（ 2009.海南）癟了的乒乓球

16、放到熱水中會重新鼓起來，是因為乒乓球內(nèi)的氣體（ A. 分子體積增大 B. 分子間間隙增大 C. 分子的質(zhì)量增大 D. 分子的個數(shù)增多  ） 3、分子、原子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系 [ 展示 ] 分子模型，然后組合水分子、氧分子、二氧化碳分子。 [ 投影 ] 播放水電解的微觀過程 [ 填表 ] 粒子種類 分子 原子 離子 ② 它們都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 相同 ②都具有粒子的基本性質(zhì)：質(zhì)量和體積都非常小，都在不停地運動著，粒子之間存在間隙。 點 ③都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)。

17、 保持物質(zhì) 性質(zhì)的一種 變化中的最 定義 帶電的原子或原子團 粒子 小粒子 是否帶電 不同 化學變化中是否 點 可分 可能可分 5 個鈉離子 符號表示 1 個水分子 2 個鐵原子 3 個硫酸根離子 [ 投影 ] 真題演練 4、（ 2014 上海）關(guān)于原子、分子敘述錯誤的是（ ） A 、分子都是由原子構(gòu)成的 B 、分子和原子都在不停運動 C、分子和原

18、子在化學變化中都能夠再分 D 、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 5、（ 2014 濟南）物質(zhì) A 是一種重要的化工原料，主要由石油煉制得到。在一定條件下， A 和 B 能發(fā)生化 學反應生成 C 和 D ，下圖是該反應的微觀示 意圖，其中不同的 “球 ”代表不同的原子。請回答下列問題： 一定條件 氫原子 純凈物 + + 氧原子 A B C D 碳原子 （ 1）1 個 C 分子中含 個原子。 （ 2）D 物質(zhì)的化學式為

19、 。 （ 3）4 種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是 （填圖中字母） 。 （ 4）下列說法正確的是 _ 。 A ．反應前后，分子種類沒有發(fā)生變化 B ．反應前后，原子的種類、數(shù)目不變 C．A 物質(zhì)中一定含碳、氫元素，可能含氧元 D．該反應的基本類型為置換反應 [ 設疑 ] 在化學變化中，分子可分，而原子不可分，那么原子還能再分嗎？ 4、原子的構(gòu)成 [ 填空 ] 原子的構(gòu)成： 原子核 質(zhì)子：（帶 電） （ 1） 原子 （帶 電 ） ：不帶電

20、 （帶 電，分層排布） （ 2）在原子中，核電荷數(shù) = = = （ 3） + = 相對原子質(zhì)量 [ 投影 ] 真題演練 6、（ 2014 棗莊）硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚病。已知硒的原子序數(shù)為 34， 相對原子質(zhì)量為 79.下列有關(guān)硒原子的說法不正確的是（ ） A. 核外電子數(shù)為 34 B. 核電荷數(shù)為 79 C.質(zhì)子數(shù)為 34 D. 中子數(shù)為 45 5、原子結(jié)構(gòu)示意圖及原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系 [ 投影 ] 練習 1、請畫出硫原

21、子的結(jié)構(gòu)示意圖 2、請用化學符號表示下列微粒（如圖） +12 2 8 +8 2 6 +17 2 8 8 [ 填表 ] 粒子種類 原子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 核外 核電荷數(shù) 核外 核電荷數(shù) 核外 電子數(shù) 電子數(shù) 電子數(shù) 區(qū)別 電性 化學性質(zhì) 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 聯(lián)系 失去電子 得到電子

22、 原子 [ 投影 ] 真題演練 7、（ 2013.海南）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表 示陽離子的是 （ ） A B. C. D. 8、（ 2014 廣元）如圖中 A 、 B 分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： （ 1）若 A 是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則 x 可能是下列中的 （填字母序號） 第 8 題 a.8 b.10 c.11 d.12 （ 2）若 B 表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則 y= 。 （ 3）若 A 中 x=12，則

23、 A 、 B 所表示的元素形成化合物的化學式為 ． 三、課堂小結(jié) 四、課后鞏固 1、（ 2015 原創(chuàng)）下列有關(guān)分子、原子、離子的說法不正確的是（ ） A ．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子 B ．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) C．原子得到電子變成陰離子 D．物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因為物體中的粒子間的空隙隨溫度的改變而改變 2、 雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑安裝了近 2 萬塊鈦（ Ti ）金屬板。已知 Ti 原子核內(nèi)有 22 個質(zhì)子，則 下列敘述正確的是（ ）

24、 A.Ti 可以表示一個鈦原子 B.Ti 4+核外有 26 個電子 C.TiO 2 中含有氧分子 D.CaTiO 3 屬于金屬氧化物 3、（ 2014 昆明）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是（ ） A. 該原子的質(zhì)子數(shù)為 12 B. 該原子的核外有三個電子層 C. 該原子的核外電子數(shù)為 12 D. 該原子在化學反應中容易得到 2 個電子 4、（ 2014 重慶）初中化

25、學學習中，我們初步認識了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。 （ 1）氯化鈉、金剛石、干冰三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是 。 8 1 （ 2）右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子在化學反應中容易 電子 +11 2 （填 “得到 ”或“失去 ”）。 （ 3）下圖是 CO 與 O2 反應的微觀示意圖，反應前后沒有發(fā)生變化的粒子是 （填序號）。 A. ①② B. ②③ C. ③④ D.④⑤ 五、教后反思 [板書設計 ] 1、微粒的基本特征：

26、 （ 1）微粒的體積小，質(zhì)量小。 （ 2）微粒在不斷運動。 （溫度越高，運動越快） （ 3）微粒之間存在間隙。 （固態(tài) <液態(tài) <氣態(tài)） 2、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒：分子、原子、離子 失去電子 得到電子 3、分子、原子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系： 陽離子 原子 陰離子 4、原子的構(gòu)成： 原子核 質(zhì)子（帶正電） 結(jié)合 分裂 （ 1） 原子 （帶正電） 中子（不帶電） 分子 電子（帶負電） （ 2）核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) = 原子序數(shù) 5、原子結(jié)構(gòu)示意圖