九年級化學(xué)下冊 專題七 初識(shí)酸、堿和鹽 單元3《鹽 化學(xué)肥料》（第1課時(shí)）課件 （新版）湘教版.ppt

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1、單元3 鹽 化學(xué)肥料課時(shí)1 學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解鹽的組成及分類；2.了解食鹽、純堿、碳酸鈣等在生活中的用途；3.掌握粗鹽提純的方法及步驟；4.初步認(rèn)識(shí)鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。 物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物酸、堿、鹽等？ 鹽生活中的食鹽指由陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，如NaCl、K2SO4等。金屬離子或銨根離子NH4+一、鹽的組成 NaCl K2SO4Na2CO3CaCO3 NH4Cl CaSO4K2CO3 (NH4)2SO4 鈉鹽鉀鹽鈣鹽銨鹽按陽離子分類 NaCl K2SO4Na2CO3CaCO3 NH4Cl CaSO4K2CO3 (NH4)2SO

2、4 鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽按酸根離子分類 v常見的鹽氯化鈉v（1）俗稱：食鹽v（2）化學(xué)式：NaClv（3）性狀：白色晶體，易溶于水，有咸味；溶液呈中性v（4）主要來源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦 氯化鈉用途醫(yī)療：配制生理鹽水、鹽水消毒和漱口等農(nóng)業(yè)：用10%16%的氯化鈉溶液選種食品業(yè)：食物的調(diào)味品、腌制食品工業(yè)：重要的化工原料交通運(yùn)輸業(yè)：將氯化鈉撒雪上，使積雪消融 海水“曬鹽”等方法得到的是粗鹽，含有可溶性和不溶性雜質(zhì)。粗鹽精鹽？ 粗鹽提純?nèi)コ蛀}中不溶性雜質(zhì)溶解過濾蒸發(fā)思考：上述過程中玻璃棒的用途分別是什么？轉(zhuǎn)移 v注意事項(xiàng)：v過濾操作中要注意一貼二低三靠；v蒸發(fā)結(jié)晶過程中，加熱到有大量晶體析出，

3、停止加熱；v如果第一次過濾不干凈，再過濾第二次。 下列是提純粗鹽（含有少量泥沙）的操作，其中操作順序正確的是（）A. 過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解B. 溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾C. 溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D. 溶解、過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)C知能訓(xùn)練 常見的鹽碳酸鈉（1）俗名：純堿、蘇打（2）化學(xué)式： Na2CO3（3）純堿不是堿，是鹽（4）性狀：白色晶體，風(fēng)化成粉末，易溶于水，水溶液顯堿性 洗滌劑造紙?zhí)妓徕c用途紡織印染玻璃、瓷磚 常見的鹽碳酸氫鈉（1）俗名：小蘇打（2）化學(xué)式： NaHCO3（3）性狀：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。 面點(diǎn)發(fā)酵劑做中和胃酸的胃藥碳酸氫鈉用途滅火劑原料飲料原料

4、 v蒸饅頭、炸油條時(shí)常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和面粉發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是（ ）vANa2CO3vBCa(OH)2vCNaHCO3vDNaCl知能訓(xùn)練 常見的鹽碳酸鈣（1）大理石、石灰石主要成分（2）化學(xué)式： CaCO3（3）性狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；不溶于水，能溶于酸 珍珠首飾建筑材料碳酸鈣用途補(bǔ)鈣劑水泥原料 二、鹽的性質(zhì)常溫下大多數(shù)鹽都是無色透明晶體，粉末狀鹽則為白色。少數(shù)鹽有特殊顏色。高錳酸鉀為紫黑色硫酸銅晶體為藍(lán)色 硫酸銅晶體（CuSO4 . 5H2O）注：無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)一些物質(zhì)中是否含有水俗名膽礬、藍(lán)礬無水硫酸銅硫酸銅晶體加熱遇水 鹽在

5、水中的溶解性各不相同鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO 4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)與澄清石灰水反應(yīng)與氯化鈣溶液反應(yīng)觀察與思考：鹽的化學(xué)性質(zhì)有氣體產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：觀察這些反應(yīng)，它們有什么共同點(diǎn)嗎？思考：碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +

6、2NaOH 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。v復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽之間在水溶液中解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。AB + CD AD + CB 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Na2CO3 HCl HClNa+ Na+ CO32- H+ H+ Cl- Cl-Na+ Na+ H2CO3 Cl- Cl-H 2O CO2 + v要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，選用的試劑是（）vA. H2SO4溶液vB. 稀鹽酸vC. K2SO4溶液vD. AgNO3溶液B知能訓(xùn)練 課堂小結(jié)鹽鹽的組成鹽的定義鹽的分類常見鹽的性質(zhì)及用途粗鹽提純鹽的性質(zhì)顏色、狀態(tài)溶解性鹽與酸、堿、鹽的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) End Thankyou結(jié)束