中考化學(xué) 第一部分 考點(diǎn)復(fù)習(xí) 第三單元 第11講 物質(zhì)的構(gòu)成課件.ppt

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第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,第11講 物質(zhì)的構(gòu)成,1．(2015 年汕尾)下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是(,)。,A,A．水 C．金剛石,B．鋁 D．氯化鈉,是(,)。,A．濃鹽酸有揮發(fā)性 B．HCl 分子在運(yùn)動(dòng) C．Y 杯溶液的顏色會(huì)改變 D．Y 杯內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng),D,是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān),3．(2015年廣州) 于該原子的描述正確的是( )。 A．容易得到電子 B．屬于非金屬原子 C．核電荷數(shù)為 11 D．最外層電子數(shù)為 11,C,4．(2015 年茂名)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行歸類整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重,)。,要方法，下列歸類關(guān)系相符的是( A．海水—純凈物 B．純堿—堿 C．碳酸氫鈉—酸 D．鐵—金屬單質(zhì),D,考點(diǎn)一 構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、原子、離子 千千萬萬的物質(zhì)都是由原子、分子、離子三種微粒構(gòu)成的。,1.定義,化學(xué)變化,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì),(1)原子是____________中的最小粒子。 (2)分子是______________________的最小粒子。 (3)分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子________，,而原子____________。,可再分,不可再分,2.分子、原子的基本性質(zhì),(1)分子、原子的體積和質(zhì)量都很小。 (2)分子、原子都在不斷地運(yùn)動(dòng)。 (3)分子、原子之間有間隔。,3.分子、原子觀點(diǎn)的應(yīng)用,(1)解釋物質(zhì)的變化。,間隔,原子,不斷運(yùn)動(dòng),發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不發(fā)生變化，而是分子之間的 ________改變；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身改變，但原子不改 變，舊分子分裂為________，原子再重新組合成新的分子。 (2)解釋純凈物與混合物、單質(zhì)和化合物的區(qū)別。 (3)解釋生活中的一些事實(shí)。例如，“八月桂花飄香”說明 分子在____________。,考點(diǎn)二 原子的構(gòu)成 1.原子的構(gòu)成 (1)構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子。 (2)重要等式：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序,數(shù)。,核外電子,質(zhì)子,中子,不一定,(3)在原子核內(nèi)，中子數(shù)________(填“一定”或“不一定”) 等于質(zhì)子數(shù)，如氫原子。,原子核,2.相對(duì)原子質(zhì)量,(1)定義：__________________________________________ ____________________，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 (2)相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為 1，通常省略不寫。 (3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子,數(shù)＋中子數(shù)。,溫馨提示,不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同。,一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè) C-12 原子質(zhì)量的,相比較所得的比,考點(diǎn)三 核外電子的排布 1.原子核外電子排布情況 (1)電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把這些區(qū)域稱,為電子層。,分層,遠(yuǎn),近,(2)核外電子是_________排布的，能量高的電子在離核較 _________(填“遠(yuǎn)”或“近”，下同)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電 子在離核較________的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。,2.原子核外電子的排布規(guī)律,(1)核外電子的排布規(guī)律(每層最多容納的電子數(shù)為 2n2，n,為電子層數(shù))：,①第一層最多容納 2 個(gè)電子； ②第二層最多容納 8 個(gè)電子；,③最外層最多容納 8 個(gè)電子(若第一層為最外層時(shí)，最多容,納 2 個(gè)電子)。,(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義： ①圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)， “＋”表示核內(nèi)質(zhì)子帶正電； ②弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子,數(shù)。,失去 2,陽,在右上圖(鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖)中，質(zhì)子數(shù)為 12，原子核外 有 3 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 2，在化學(xué)反應(yīng)中易________ 個(gè)電子，成為________(填“陰”或“陽”)離子。,考點(diǎn)四 同一元素的原子和離子的互相轉(zhuǎn)化,1.離子的定義,帶電荷的原子或原子團(tuán),______________________________叫做離子。離子可分為 陰離子和陽離子。,2.原子與離子的轉(zhuǎn)化,失去,得到,原子________(填“得到”或“失去”，下同)電子形成陽 離子，________電子形成陰離子。,3.原子、陰離子和陽離子的判定,(1)原子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))＝核外電子數(shù)。 (2)陰離子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)) 核外電子數(shù)。 溫馨提示,元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定；元素的 種類由質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定；相對(duì)原子質(zhì)量的大小主要由 原子核(質(zhì)子數(shù)和中子數(shù))決定。,考點(diǎn)五 物質(zhì)的分類,1.純凈物和混合物,2.單質(zhì)和化合物,3.有機(jī)化合物和無機(jī)化合物 (1)無機(jī)化合物。,(2)有機(jī)化合物。,有機(jī)物,①定義：含有碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱 ________。 ②有機(jī)化合物的分類：有機(jī)小分子化合物和有機(jī)高分子化 合物。 ③三大合成材料指的是塑料、合成橡膠、合成纖維。 溫馨提示 并不是含有碳元素的化合物都是有機(jī)物，如 CO、CO2 等， 它們的組成和性質(zhì)與無機(jī)物相似，因此它們屬于無機(jī)物。,題型一 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 [例 1] (2014 年廣州)原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，下列敘述正,確的是(,)。,A.原子是實(shí)心球體 B.原子、中子、電子均勻分布在原子中 C.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等 D.整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 答案：D,題型二 分子(原子)的性質(zhì)及應(yīng)用 [例 2] (2014 年汕尾)吸煙有害健康，非吸煙者往往會(huì)因吸煙,)。,者吸煙而造成被動(dòng)吸煙，這是因?yàn)? A.分子在不斷運(yùn)動(dòng) B.分子之間有間隔 C.分子的體積很小 D.分子的質(zhì)量很小 答案：A,題型三 原子和離子的結(jié)構(gòu) [例 3](2014 年廣州)下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒，與左下,圖表示的微粒屬于同一種元素的是(,)。,A,B,C,D,解析：元素是指具有相同核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類 原子的總稱，由元素的定義可知決定元素種類的是原子的核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，在結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表示的是核 內(nèi)質(zhì)子數(shù)。題干中表示的為氧元素，而 A 為碳元素，B 為氧元 素，C 為氟元素，D 為氖元素。,答案：B,[例4](2015年廣東)根據(jù)圖回答：硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ________ ， 硫原子的質(zhì)子數(shù)為 ________ ， 該元素的原子易 ________(填“得”或“失”)電子。,答案：32,16,得,題型四 物質(zhì)的分類 [例5](2014 年廣州)乙醇(C2H5OH)是可再生資源，其燃燒的,2CO2＋3H2O，該化學(xué)方程式,化學(xué)方程式為：C2H5OH＋3O2,A.單質(zhì) C.鹽,B.氧化物 D.有機(jī)化合物,解析：根據(jù)物質(zhì)的類別進(jìn)行分析；單質(zhì)是由同種元素組成 的純凈物；氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素 是氧元素；鹽是由金屬(或銨根)與酸根離子組成的化合物；含 有碳元素的化合物屬于有機(jī)物，不含有碳元素的化合物屬于無 機(jī)物。,答案：C,