九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)》核外電子排布知識(shí)課件 （新版）新人教版.ppt

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核外電子排布的知識(shí),教學(xué)目標(biāo),1.了解原子核外電子是分層的排布的； 2.知道電子層和原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義； 3.了解稀有氣體、金屬、非金屬元素的最外層電子數(shù)跟元素化學(xué)性質(zhì)的密切關(guān)系； 4.提高對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的分析、判斷和推理能力。,引言,不同的物質(zhì)有不同的性質(zhì)，不同的元素化學(xué)性質(zhì)的活潑程度不同，為什么？,第六章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識(shí),6.1核外電子排布的初步知識(shí),1.什么叫原子？它的結(jié)構(gòu)是怎樣的？ 2.原子為什么會(huì)呈電中性？,思考：,原子,,原子核,,,,,質(zhì)子,中子,核外電子,核電荷數(shù)= =,,,核外電子數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù),閱讀思考：,閱讀課本第一框題思考： 電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)時(shí) 有怎樣的規(guī)律？,小結(jié)：,原子核外電子是分層排布的,（1）“電子層”表示運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同,*由進(jìn)到遠(yuǎn)：第一 、二、三、四、五、六、七層,K 、 L、 M、 N、 O、 P、 Q,*由進(jìn)到遠(yuǎn)： 電子（層）的能量由低到高,,2.原子結(jié)構(gòu)示意圖,,表示原子,氧原子（O）,,氫原子（H）,原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：,鎂原子,（Mg ),原子核,質(zhì)子數(shù),電子層,該層上的電子數(shù),第一層 倒數(shù)第一層 最外層 次外層,,,,,核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,,,,,,,,,,,,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,,,,,最外層電子數(shù) 一般少于4個(gè),最外層電子數(shù) 一般多于4個(gè),最外層電子數(shù) 以達(dá)到最多（2 個(gè)或8個(gè)）,說(shuō)明：,1. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組 合，在組合過(guò)程中，元素的原子總是力求使自身的結(jié)構(gòu)趨于或達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,2.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指類(lèi)似于稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)達(dá)到最多（2個(gè)或8個(gè)）的結(jié)構(gòu)。,思考：,稀有氣體元素的原子已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素的原子和非金屬元素的原子怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？,得失電子,討論完成下表：,少于4,易失電子,不穩(wěn)定,較活潑,多于4,不穩(wěn)定,易得電子,較活潑,2或8,穩(wěn)定,不易得失,較穩(wěn)定,三類(lèi)不同元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,結(jié)論：,元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切,,最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì),練習(xí)：,1.復(fù)述本課所學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容 2.完成課后習(xí)題,3.從核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子（數(shù)）、最外層電子數(shù)中選折填充： （1）決定元素種類(lèi)的是 ； （2）與元素化學(xué)性質(zhì)十分密切的是 ； （3）不帶電的微粒是 ； （4）決定原子質(zhì)量的是 和 ； （5）一定相等的是 和 。,核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù),最外層電子數(shù),中子,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),END,