《高中化學(xué)范課《電解原理》復(fù)習(xí)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)范課《電解原理》復(fù)習(xí)（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 思 考 1： 觀 察 氯 堿 工 業(yè) 離 子 交 換 膜 電 解 槽 示 意 圖可 知 該 設(shè) 備 原 理 可 用 于 制 備 氫 氣 、 氯 氣 和 氫 氧 化鈉 溶 液 ， 請(qǐng) 根 據(jù) 其 陽(yáng) 極 室 溶 液 濃 度 的 變 化 和 工 作原 理 再 提 出 一 個(gè) 在 工 業(yè) 上 的 用 途 。 科 學(xué) 家 已 經(jīng) 利 用 離 子 交 換 膜 實(shí) 現(xiàn) 海 水 淡 化 ， 這 種 方法 叫 做 電 滲 析 法 。 下 圖 是 電 滲 析 原 理 示 意 圖 ， 請(qǐng) 分析 淡 水 的 出 口 為 a、 b、 c中 的 _出 口 (填 字 母 )。電 滲 析 原 理 示 意 圖 平 潭 首
2、個(gè) 海 水 淡 化 工 程 開(kāi) 工 建 成 后 日 供 淡 水 5萬(wàn) 噸2015-8-15 來(lái) 源 : 平 潭 網(wǎng) 思 考 2： 若 將 陽(yáng) 離 子 交 換 膜 改 為 陰 離 子 交 換 膜 ， 兩極 反 應(yīng) 、 總 反 應(yīng) 是 什 么 ？制 備 “ 84”消 毒 液 時(shí) 兩 個(gè) 極 室 中 電 解 液 分 別 是 什 么 ？在 氯 堿 工 業(yè) 中 使 用 陽(yáng) 離 子 交 換 膜 的 優(yōu) 點(diǎn) ：(1)防 止 陽(yáng) 極 產(chǎn) 生 的 氯 氣 進(jìn) 入 陰 極 室 與 氫 氧 化 鈉 反 應(yīng) ，導(dǎo) 致 所 制 產(chǎn) 品 不 純 ；(2)防 止 與 陰 極 產(chǎn) 生 的 氫 氣 混 合 發(fā) 生 爆 炸 。
3、思 考 3：同 時(shí) 使 用 陰 離 子 交 換 膜 和 陽(yáng) 離 子 交 換 膜 ,用 石 墨電 極 電 解 Na2SO4制 備 H2SO4和 NaOH， 模 仿 氯 堿 工業(yè) 標(biāo) 出 陰 極 室 和 陽(yáng) 極 室 各 個(gè) 進(jìn) 口 和 出 口 及 相 應(yīng) 的 物 質(zhì) 。 思 考 4： 使 用 石 墨 電 極 電 解 pH=10.1molL-1FeCl2溶 液 ,書(shū) 寫(xiě) 陰 極 和 陽(yáng) 極 反 應(yīng) 式(提 示 ： 實(shí) 際 參 加 反 應(yīng) 的 離 子 ） 觀 察 實(shí) 驗(yàn) ： 電 解 FeCl2溶 液電 極 現(xiàn) 象 可 能 的 電 極 反 應(yīng)陽(yáng) 極儀 器 ： 學(xué) 生 電 源 、 U型 管 、 紅 藍(lán) 導(dǎo)
4、 線(xiàn) 、 石 墨電 極 2個(gè) 、 試 管 、 膠 頭 滴 管試 劑 或 用 品 ： pH=10.1molL-1FeCl2溶 液 、0.01molL-1KSCN 序 號(hào) 電 壓 /V 陽(yáng) 極 現(xiàn) 象 檢 驗(yàn) 陽(yáng) 極 產(chǎn) 物I xa 電 極 附 近 出 現(xiàn) 黃 色 ， 有 氣 泡 產(chǎn)生 有 Fe3 、 有 Cl2II a xb 電 極 附 近 出 現(xiàn) 黃 色 ， 無(wú) 氣 泡 產(chǎn)生 有 Fe3 、 無(wú) Cl2III b x 0 無(wú) 明 顯 變 化 無(wú) Fe3 、 無(wú) Cl2某 同 學(xué) 使 用 石 墨 電 極 ， 在 不 同 電 壓 (x)下 電 解 pH=1的 0.1 molL-1 FeCl2溶 液
5、 ，研 究 廢 液 再 生 機(jī) 理 。 記 錄 如 下 (a、 b、 c代 表 電 壓 值 )：（ 4） II中 雖 未 檢 測(cè) 出 Cl2， 但 Cl 在 陽(yáng) 極 是 否 放 電 仍 需 進(jìn) 一 步 驗(yàn) 證 。 電 解pH=1的 _ NaCl溶 液 做 對(duì) 照 實(shí) 驗(yàn) ， 記 錄 如 下 ：序 號(hào) 電 壓 /V 陽(yáng) 極 現(xiàn) 象 檢 驗(yàn) 陽(yáng) 極 產(chǎn) 物IV a xc 無(wú) 明 顯 變 化 有 Cl 2V c xb 無(wú) 明 顯 變 化 無(wú) Cl2思 考 ： 與 II對(duì) 比 ， 得 出 的 結(jié) 論 ： _。 化 學(xué) 在 環(huán) 境 保 護(hù) 中 趁 著 十 分 重 要 的 作 用 ， 催 化 反 硝化 法
6、 和 電 化 學(xué) 降 解 法 可 用 于 治 理 水 中 硝 酸 鹽 的 污 染 。在 催 化 反 硝 化 法 中 ， H2能 將 NO3-還 原 為 N2。 25時(shí) ， 反 應(yīng) 進(jìn) 行 10min， 溶 液 的 pH由 7變 到 12。(2)電 化 學(xué) 降 解 NO3 的 原 理如 題 11圖 所 示 。 電 源 正 極 為 （ 填“ A”或 “ B”） ， 陰 極 反 應(yīng)式 為 。 2NO 3-+6H2O+10e-=N2+12OH- 電 解 NO制 備 NH4NO3陽(yáng) 極 ： 5NO-15e-+10H2O=5NO3-+20H+陰 極 ： 3NO+15e-+18H+=3NH4+3H2O要 關(guān) 注 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 本 質(zhì) ， 從 物 質(zhì) 的 性 質(zhì) 去 分 析 可 能 的 反應(yīng) 。 要 參 透 原 理 ， 不 能 強(qiáng) 記 放 電 順 序 等 經(jīng) 驗(yàn) 規(guī) 律 。
高中化學(xué)范課《電解原理》復(fù)習(xí)
