《化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課件：第3章 第2講 鈉的其他常見化合物堿金屬元素》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課件：第3章 第2講 鈉的其他常見化合物堿金屬元素（70頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、燒 堿 、 火 堿 、 苛 性 鈉 第 三 章 常 見 的 金 屬 及 其 化 合 物 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2。NH4Cl NaOH NaCl H2O NH3。 名稱（化學(xué)式）碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名主要性質(zhì)色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水（但比同溫下Na2CO3溶解度?。?，溶液呈堿性穩(wěn)定性不穩(wěn)定，受熱易分解純 堿 或 蘇 打 小 蘇 打穩(wěn) 定 ， 但 結(jié) 晶 碳 酸 鈉（ Na 2CO310H2O）易 風(fēng) 化 硫 酸 鋁主要性質(zhì) 與 H+反 應(yīng) CO +2H+ H2O+CO2 HCO +H+ H2O+CO2與
2、OH-不 反 應(yīng) ，但 Ca2+CO CaCO3 Ca2+OH-+HCO CaCO3+H2O(堿 過 量 )Ca2+2OH-+2HCO CaCO3+CO +2H2O(堿 不 足 )鹽 CaCl2 Ca2+CO CaCO32Al3+3CO +3H2O2Al(OH)3+3CO2 3HCO +Al3+Al(OH)3+3CO2不 反 應(yīng) 與 堿 反 應(yīng) Ca（ OH） 2 主 要 用 途 玻 璃 、 造 紙 、制 皂 、 洗 滌 發(fā) 酵 、 醫(yī) 藥 、 滅 火 器相 互 轉(zhuǎn) 化 提 示 以 NaOH溶 液 為 代 表 的 堿 性 溶液 中 的 OH 可 與 磨 口 玻 璃 塞 中 裸 露的 SiO2反
3、 應(yīng) ， 生 成 Na2SiO3， 使 瓶 塞和 瓶 體 粘 連 在 一 起 不 易 打 開 。 提 示 溶 液 中 將 析 出 白 色 晶 體 (沉 淀 )。 原 因是 ： 發(fā) 生 Na2CO3 CO2H2O=2NaHCO3， 同 溫 下 ， NaHCO3的溶 解 度 比 Na2CO3小 ， 生 成 的 NaHCO3的 質(zhì)量 比 消 耗 的 Na2CO3的 大 (即 106 g Na2CO3生成 168 g NaHCO3)， 即 溶 質(zhì) 增 加 ， 反 應(yīng) 消耗 了 水 ， 即 溶 劑 減 少 ， 因 此 出 現(xiàn) 沉 淀 ， 主 要原 因 是 。 1 依 次 增 多 依 次 增 大 銀 白 小 較 小 較 低 1 堿 減 小 增 強 增 強 劇 烈 增 強 物 理 黃 色 藍 色 鈷 玻 璃 黃 綠 答 案 C 答 案 B 答 案 D 答 案 B 。 答 案 D 答 案 A 答 案 A 答 案 C 。 Na+H2ONa+OH-+H2HCO-+2OH-=CO2 +2H2O3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O Na2O21： 1H2O2 、 、 2Na 2CO3+Cl2+H2O=NaClO+2NaHCO3+NaCl 3 2-3 2-2-22-2
化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課件：第3章 第2講 鈉的其他常見化合物堿金屬元素
