《高考化學(xué) 第八章 第4講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 第八章 第4講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡復(fù)習(xí)課件（139頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 八 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡第 4講 難 溶 電 解 質(zhì) 的 溶 解 平 衡 1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?？季V要求 考點(diǎn)一 沉淀溶解平衡及應(yīng)用考點(diǎn)二 溶度積常數(shù)及應(yīng)用探究高考明確考向練出高分 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用 知 識(shí) 梳 理1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成 時(shí)，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。飽和溶液 (2)溶解平衡的建立固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)v溶解v沉淀，固體v溶解v沉淀，溶解v溶解0為例 外界條件移動(dòng)方向平衡后c
2、(Ag)平衡后c(Cl) Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變 (5)電解質(zhì)在水中的溶解度20 時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：難溶微溶可溶易溶 2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成調(diào)節(jié)pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，離子方程式為 。沉淀劑法如用H 2S沉淀Cu2，離子方程式為 。H2SCu2=CuS2H (2)沉淀的溶解酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為。鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為 。CaCO
3、32H=Ca2H2OCO2 氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程式為。AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O (3)沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)：的移動(dòng)(沉淀的溶解度差別，越容易轉(zhuǎn)化)。應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。沉淀溶解平衡越大 深度思考1.下列方程式AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)、 AgCl=AgCl、CH3COOHCH3COOH各表示什么意義？答案AgCl的沉淀溶解平衡；AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的AgCl完全電離；CH 3COOH的電離平衡。 2.(1)在實(shí)驗(yàn)室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?答案向溶液中加入過(guò)量
4、的Na2CO3溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中加適量鹽酸。(2)怎樣除去AgI中的AgCl?答案把混合物與飽和KI溶液混合，振蕩?kù)o置，溶度積大的AgCl就慢慢轉(zhuǎn)化為溶度積小的AgI。 遞進(jìn)題組題組一沉淀溶解平衡及其影響因素1.下列說(shuō)法正確的是()難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)向Na2SO4溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，則SO 沉淀完全，溶液中只含Ba 2、Na和Cl，不含SO Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O
5、來(lái)洗滌BaSO4沉淀洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好A. B.C. D.解析難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，不同離子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，這與其化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)； 難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加它的量對(duì)平衡無(wú)影響；生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO ，因?yàn)橛蠦aSO4的沉淀溶解平衡存在；同類型物質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，不同類型的物質(zhì)則不能直接比較；稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；洗滌沉淀一般23次即可，次數(shù)過(guò)多會(huì)使沉淀溶解。答案C 2.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)HKsp：溶液過(guò)飽和，有 析出QcKsp：溶液飽和，處
6、于狀態(tài)Qcc(HClO)，所以B項(xiàng)中c(HClO)c(ClO)c(ClO)，殺菌效果比pH7.5時(shí)要好，該項(xiàng)正確；D項(xiàng)中，夏季溫度高，氯氣在水中的溶解度比冬季要小，c(HClO)和c(ClO)的濃度比冬季要小，殺菌效果比冬季差，該項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C 3.(2013北京理綜，10)實(shí)驗(yàn)：0.1 molL1AgNO3溶液和 0.1 molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。1 2 3 4 5 6 7 98 下列分析不正確的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl
7、(s)Ag(aq)Cl(aq)B.濾液b中不含有AgC.中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶1 2 3 4 5 6 7 98 解析A項(xiàng)，在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正確；B項(xiàng)，向?yàn)V液b中加入0.1 molL1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明含有少量Ag，錯(cuò)誤；由于AgI比AgCl更難溶解，向有AgCl存在的c中加入 0.1 molL1KI溶液，能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，生成黃色的AgI，C項(xiàng)和D項(xiàng)都正確。答案B 1 2 3 4 5 6 7 98 1 2 3 4 5 6 7 98 1 2 3 4 5 6 7 98 解析結(jié)合沉淀溶解平衡曲線及溶度積常數(shù)進(jìn)行分析。
8、碳酸鹽MCO3的溶度積可表示為Ksp(MCO3)c(M2)c(CO )，由圖像可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM為一定值時(shí)，其p(CO )逐漸增大，由溶度積表達(dá)式可知三種物質(zhì)的Ksp逐漸減小，A錯(cuò)；a點(diǎn)在MnCO3的沉淀溶解平衡曲線上，為其飽和溶液，結(jié)合MnCO3圖中曲線可知，c(CO )c(Mn2)，B對(duì)；1 2 3 4 5 6 7 98 b點(diǎn)在CaCO3的沉淀溶解平衡曲線上，為其飽和溶液，結(jié)合CaCO3圖中曲線可知，c(CO )c(Ca2)，C錯(cuò)；c點(diǎn)在MgCO3的沉淀溶解平衡曲線的上方，為其不飽和溶液，溶液中c(CO )c(Mg2)，D錯(cuò)誤。答案B 1 2 3 4 5 6 7
9、 98 5.(2009廣東，18改編)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO )的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C.283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D.283 K下的SrSO 4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?1 2 3 4 5 6 7 98 解析溫度一定，Ksp(SrSO4)不變，A錯(cuò)誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313 K時(shí)，c(Sr2)、c(SO )最大，Ksp最大，B正確；a點(diǎn)c(Sr2)小于平衡時(shí)c(Sr2)，故未達(dá)到飽和，沉淀繼續(xù)溶解，C不正確；
10、從283 K升溫到363 K要析出固體，依然為飽和溶液。1 2 3 4 5 6 7 98答案B 6.(2010山東理綜，15)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()A.KspFe(OH)3 1 2 3 4 5 6 7 98相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuIKsp 2.21020 2.61039 1.7107 1.31012 1 2 3 4 5 6 7 98某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶
11、體，加入_，調(diào)至pH4，使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3)_。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。解析Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分別為2.61039、2.2 10 20，則Fe3、Cu2開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)c(OH)分別為2.97 1010 molL1、3.53107 molL1。 1 2 3 4 5 6 7 98除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3先轉(zhuǎn)化為沉淀析出。pH4時(shí)，c(H)104 molL1，則c(OH) molL111
12、010 molL1，此時(shí)c(Fe3) molL12.6109 molL1。答案Cu(OH) 2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3 2.6109 molL1 8.2011福建理綜，24(3)已知25 時(shí)，KspFe(OH)32.791039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K_。解析根據(jù)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，而該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為Kc(Fe3)/c3(H)，又由于25 時(shí)水的離子積為K w11 01 4，從而推得KKspFe(OH)3/(Kw)3，即K2.791039/(11014)32.7910 3。 1 2 3 4 5 6 7
13、982.79103 9.(2011浙江理綜，13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：1 2 3 4 5 6 7 98 1 2 3 4 5 6 7 98模擬海水中的離子濃度/molL1 NaMg2Ca2ClHCO0.439 0.050 0.011 0.560 0.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 molL1，可認(rèn)為該離子不存在； 1 2 3 4 5 6 7 98實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp(CaCO3)4.96109 Ksp(MgCO3)6.82106KspCa(OH)24.68106 KspMg(OH)25.611012下列說(shuō)法正確的是
14、()A.沉淀物X為CaCO3B.濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C.濾液N中存在Mg 2、Ca2D.步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 1 2 3 4 5 6 7 98Ca2反應(yīng)完后剩余濃度大于1.0105 molL1，則濾液M中存在Mg2、Ca2，B不正確； 1 2 3 4 5 6 7 98pH11.0時(shí)可求得c(OH)103 molL1，KspMg(OH)25.611012，c(Mg2) molL1Ksp(AgI)()2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1
15、B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)C.圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D.把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1 NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 解析A項(xiàng)，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3) 1 molL1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于c(Ag)106 molL1，所以Ag沉淀完全，n(NaCl) n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，B正確，C錯(cuò)誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，pAg更大，D錯(cuò)誤。答案B2 3 4
16、5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 5.在溶液中有濃度均為0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等離子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011。當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列離子中所需pH最小的是()A.Fe3 B.Cr3 C.Zn2 D.Mg22 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 答案A2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 6.實(shí)驗(yàn)：0.1 m
17、olL1MgCl2溶液和0.2 molL1NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；向濁液a中滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列分析不正確的是()A濾液b的pH7B.中顏色變化說(shuō)明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C.實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D.濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH (aq) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 解析根據(jù)題意，發(fā)生的反應(yīng)為Mg22OH=Mg(OH)23Mg(OH)2(s)2Fe3(aq)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3
18、(s)由于存在Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，所以濾液b的pH應(yīng)大于7，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 7.已知某溫度下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，當(dāng)溶液中離子濃度小于105molL1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。下列敘述正確的是()A.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C.向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等體積的 0.002 molL1AgNO3溶液，則CrO 完全沉淀D.將0.001 m
19、olL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL 1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 答案D2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 8.粗制的CuSO45H2O晶體中含有Fe2。提純時(shí)，為了除去Fe2，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說(shuō)法不正確的是()A.溶解CuSO45H2O晶體
20、時(shí)要加入少量稀H2SO4B.加入H2O2，將Fe2氧化，2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC.由于CuSO4的催化作用，會(huì)使部分H2O2分解而損失D.調(diào)溶液 pH4的依據(jù)是Cu(OH) 2比Fe(OH)3更難溶 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 解析A項(xiàng)，加入少量稀H2SO4可抑制Cu2的水解，正確；B、C項(xiàng)均正確；D項(xiàng)，調(diào)溶液pH4的依據(jù)是此時(shí)Fe3已完全沉淀，而Cu2還未沉淀，即Fe(OH)3比Cu(OH)2更難溶。答案D2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 9.已知25時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012，取適量的
21、MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH13.0，則下列說(shuō)法不正確的是()A.所得溶液中c(H)1.01013 molL1B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11013 molL1C.所加燒堿溶液的pH13.0D.所得溶液中c(Mg2)5.61010 molL12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 解析pH13的溶液中，c(H)1.01013 molL1，A正確；溶液中c(OH)101 molL1，NaOH抑制水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)11013 molL1，B正確；因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13.0，所
22、以所加NaOH溶液的pH13.0，C錯(cuò)誤；溶液中的c(Mg2)5.610120.125.61010 molL1，D正確。答案C2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 10.已知25 時(shí)，難溶化合物的飽和溶液中存在著溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag (aq)CrO (aq)，且Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012。(1)若把足量的AgCl分別放入100 mL蒸餾水，100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，100 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，100 mL 0.1 mo
23、lL1 MgCl2溶液中，攪拌后在相同溫度下Ag濃度由大到小的順序是_(填序號(hào))。2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 解析蒸餾水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl)從小到大的順序是。由題給條件知：當(dāng)AgCl沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，Ag和Cl物質(zhì)的量濃度之積為一定值，可見(jiàn)溶液中c(Cl)越小，AgCl在其中的溶解度越大，故c(Ag)由大到小的順序?yàn)椤４鸢? 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 (2)現(xiàn)用0.001 molL1 AgNO3溶液滴定0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液，試
24、通過(guò)計(jì)算回答：Cl和CrO 中哪種先沉淀？_。解析要形成AgCl沉淀，溶液中Ag最低濃度c1(Ag)1.8107 molL1，要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag最低濃度c2(Ag) molL14.36105 molL1，c 1(Ag)c2(Ag)，因此Cl先沉淀。Cl 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 11.鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第 A族。(1)堿性：Sr(OH)2_Ba(OH)2(填“ ”或“ ” )；鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似，用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是_。同一主族元素，原子最
25、外層電子數(shù)相同2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 (2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)： .將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過(guò)濾； .將濾渣溶于鹽酸，過(guò)濾； .向所得濾液中加入濃硫酸，過(guò)濾； .向所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過(guò)濾；2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 .向所得濾液中加入稍過(guò)量NH4HCO3，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。已知： .相同
26、溫度時(shí)的溶解度：BaSO4SrCO3SrSO4CaSO4 .生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3開(kāi)始沉淀pH 1.9 7.0 3.4完全沉淀pH 3.2 9.0 4.72 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有_。的目的是_。2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14SrSO4Na2CO3=SrCO3Na2SO4SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3將Fe2氧化為Fe3，使Fe3和Al3沉淀完全 下列關(guān)于該工藝流程的說(shuō)法正確的是_ (填字母)。a.
27、該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的b.中反應(yīng)時(shí)，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率c.中反應(yīng)時(shí)，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14ac 12.以鋁灰(主要成分為Al 、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì))為原料，可制得液體聚合氯化鋁Alm(OH)nCl3mn，生產(chǎn)的部分過(guò)程如下圖所示(部分產(chǎn)物和操作已略去)。2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：物質(zhì)性質(zhì)Fe2S3、Al2S3在水溶液中不存在FeS黑色，難溶于水，可溶于鹽酸CuS黑色，難溶于水，難溶于
28、鹽酸(1)操作是_。Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_。過(guò)濾Al 2O36H=2Al33H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 (2)濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是_。(3)向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時(shí)溶液的pH約為3.7。NaClO的作用是 _。(4)將濾液3的pH調(diào)至4.24.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。CuS將Fe2氧化為Fe3，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀mAlCl3nH2O=Alm(OH)nCl3mnnHCl(寫(xiě)“”也可)2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 1
29、3.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如右圖所示。(1)pH3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是_(寫(xiě)化學(xué)式)。解析由圖可知，在pH3時(shí)，溶液中不會(huì)出現(xiàn)Cu(OH) 2沉淀。Cu2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應(yīng)該控制溶液的pH為_(kāi)(填字母)。A.6解析要除去Fe3的同時(shí)必須保證Cu2不能沉淀，因此pH應(yīng)保持在4左右。B2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 (3)在Ni(NO3)2
30、溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能” )通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_。解析從圖示關(guān)系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小，操作時(shí)無(wú)法控制溶液的pH。Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小不能2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 (4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeS MnS CuS PbS HgS ZnSKsp 6.31018 2.51013 1.31036 3.41028 6.41053 1.61024某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的_除去它們(填字母)。A.NaOH B.FeS C.N
31、a 2S 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 解析要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使它們轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時(shí)又不會(huì)引入其他離子。答案B2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 14.欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O 轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：離子氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe27.0 9.0Fe31.9 3.2Cr36.0 8.02 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 (1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：2 3 4 5 6 7 8 9
32、 10 11 12 131 14 初沉池中加入的混凝劑是K2SO4Al2(SO4)32H2O，其作用為_(kāi)(用離子方程式表示)。2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 答案Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HHOH=H2OCr33OH=Cr(OH)3測(cè)定溶液的pH，若pH 8，則證明Cr3沉淀完全(其他合理答案也可)2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14 解析Cr2O 6Fe214H=2Cr3 6Fe37H2O 0.01 mol 0.02 mol 0.06 mol所以m(沉淀)mCr(OH)3mFe(OH)30.02 mol103 gmol10.06 mol107 gmol18.48 g。2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131 14
高考化學(xué) 第八章 第4講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡復(fù)習(xí)課件
