同步練習 1.1 原子結構

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1、 1.1 原子結構 基礎落實 知識點1　能層、能級、構造原理 1．下列敘述正確的是(　　) A．能級就是電子層 B．每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2 C．同一能層中的不同能級的能量高低相同 D．不同能層中的s能級的能量高低相同 2．下列有關認識正確的是(　　) A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7 B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束 C．各能層含有的能級數(shù)為n－1 D．各能層含有的電子數(shù)為2n2 3．下列各項中，前面的能級先填入電子的是(　　) ①3d和4s?、?p和5s　③5s和4d?、?p和4d A．①②

2、 B．②③ C．②④ D．③④ 知識點2　核外電子的排布規(guī)律 4．下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是(　　) A. B. C. D. 5．具有如下電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是(　　) A．3p亞層上有2個未成對電子的原子和4p亞層上有2個未成對電子的原子 B．3p亞層上只有1個空軌道的原子和4p亞層上只有1個空軌道的原子 C．最外層電子排布為ns2的原子和最外層電子排布為ns2np6的原子 D．最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子 6．下列各組表述中，兩個微粒

3、一定不屬于同種元素原子的是(　　) A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子 B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子 D．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子 知識點3　原子光譜、電子云與原子軌道 7．對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產生這一現(xiàn)象的主要原因是(　　) A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量 B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以

4、外的光線 C．氖原子獲得電子后轉變成發(fā)出紅光的物質 D．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發(fā)生反應 8. 觀察1s軌道電子云示意圖，下列說法正確的是(　　) A．一個小黑點表示1個自由運動的電子 B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面 C．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉 D．1s軌道電子云的點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少 練方法技巧 表示原子或離子核外電子排布的方法 9．下列表示氧離子核外電子排布的化學用語不正確的是(　　) A．O2－　1s22s22p6 B．O2－　 C．O2－　

5、 D．O2－　 10．下列表示鈉離子核外電子排布的化學用語不正確的是(　　) A．Na＋　1s22s22p6 B．Na＋　 C．Na＋　 D．Na＋　 11．下列有關鐵原子的價電子排布表示正確的是(　　) A．3d64s2 B．4s23d6 C. D. 練高考真題 12．以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是(　　) A．∶He B. C．1s2 D. 練綜合拓展 13．下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是(　　) A．3d54s

6、1 B．3d44s2 C．3d94s2 D．3s13p6 14．下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數(shù)最多的是(　　) A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 15．24Cr原子處于基態(tài)時，價電子排布可用電子排布圖表示成，而不是。下列說法中，正確的是(　　) A．這兩種排布方式都符合能量最低原理 B．這兩種排布方式都符合泡利原理 C．這兩種排布方式都符合洪特規(guī)則 D．這個實例說明洪特規(guī)則有

7、時候和能量最低原理是矛盾的 16．某元素最外層只有1個電子，最高能層n＝4。問： (1)符合上述條件的元素，可以有______個，原子序數(shù)分別為__________。 (2)寫出相應元素原子的電子排布式，并指出其在周期表中的位置(周期，族)。 17．現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，A、B、C、D都是生命體不可缺少的 重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關系：a＋b＝c，a＋c＝d，b＋c＝e，B、D都有 同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。

8、E是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列有關問題： (1)寫出下列元素的元素名稱：B________，E________。 (2)寫出E元素原子的電子排布式：______________________。 (3)寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學式(寫出兩種即可)______________、______________。 (4)E用于焊接鋼軌時的化學方程式為___________________。 (5)A單質與C單質的化合反應是化學工業(yè)中的一個重要的反應，寫出該反應的化學方程式：______________________________________

9、____________。 參考答案 1．B 2．A　[各能層中的能級數(shù)等于其所處的能層數(shù)，即當n＝1時，它只有一個s能級，當n＝2時，含有兩個能級，分別為s、p能級，所以B、C都不正確；D選項中每個能層最多能填充2n2個電子，但不是一定含有2n2個電子。] 3．B　4.C 5．B　[A項，3p亞層上有2個未成對電子，外圍電子排布：3s23p2或3s23p4,4p亞層上有2個未成對電子，外圍電子排布：4s24p2或4s24p4，可能屬于同一主族，A錯誤；B項，3p、4p亞層有1個空軌道，分別是硅元素和鍺元素，B正確；最外層電子排布為ns2和ns2np6的原子，前者可能是稀有氣體(He

10、)，后者一定是稀有氣體元素，不屬于主族，故C錯誤；最外層電子排布為3s2的原子為Mg，位于主族，而最外層電子排布為4s2的原子可能為主族元素Ca或過渡金屬元素，故D錯誤。] 6．B 7．A　[解答該題的關鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉化及其轉化過程中的能量變化及現(xiàn)象。在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子 ，這一過程要吸收能量，不會發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，從而產生紅色光，故A項正確。] 8．D　9.D　10.D　11.A 12．D　[A項只能表示最外層電子數(shù)；B項只表示了核外電子的分層排布情況；

11、C項只是具體到能級；D項完整體現(xiàn)了電子層、能級以及軌道內電子的自旋狀態(tài)，故該項正確。] 13．A　[B項違背了半充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)；C項違背了全充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)；D項違背了能量最低原理，故選A。] 14．C 15．B　[洪特規(guī)則實際上是能量最低原理的一個特例，電子排布滿足洪特規(guī)則，實際上是為了更好地遵循能量最低原理，通過分析光譜實驗的結果，洪特進一步指出，能量相同的原子軌道在全滿(s2、p6和d10)、半充滿(s1、p3和d5)和全空(s0、p0和d0)狀態(tài)時，體系能量較低，原子較穩(wěn)定。] 16．(1)3　19、24、29　(2)K：[Ar]4s1　第四周期ⅠA族 Cr：[Ar]3d5

12、4s1　第四周期ⅥB族 Cu：[Ar]3d104s1　第四周期ⅠB族 解析　(1)最外層只有一個電子，該電子在4s軌道上，所以最外層電子構型為4s1。次外層：當最外層已經(jīng)填入電子時，次外層的3s和3p應已充滿。而3d軌道可為0,5,10(其中5和10由洪特規(guī)則判定。這三種情況的原子序數(shù)分別為19,24和29，即K、Cr和Cu等三種元素)。 (2)上述三元素的電子構型分別為：K：[Ar]4s1，第四周期ⅠA族；Ar：[Ar]3d54s1，第四周期Ⅵ族；Cu：[Ar]3d104s1，第四周期ⅠB族。 17．(1)碳　鋁　(2)1s22s22p63s23p1 (3)NH4HCO3　(NH4)2CO3 (4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3或8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3 (5)N2＋3H22NH3 解析　短周期元素中有同素異形體的元素一般是C、O、P，超過三千萬的物質是有機物，一般含C、H兩元素。E是一種生活中常用的金屬，應是鋁。所以A是氫，B是碳，C是氮，D是氧，E是鋁。 所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究edu