構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子和離子.ppt

上傳人:za****8 文檔編號:22667426 上傳時間:2021-05-30 格式:PPT 頁數(shù):42 大?。?.92MB
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1、2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 原子和離子 復習回顧 2.分子的特性。 1.分子的概念。 什 么 是 原 子 原子內(nèi)部的奧秘 構(gòu)成物質(zhì)的微粒( 2) 原子 觀察活動: 下圖為氧化汞分解實驗照片 將紅色粉末氧化汞裝在試管里加強熱。 現(xiàn)象:試管內(nèi)壁上出現(xiàn)銀光閃閃的水銀(又名 汞),并能收集到能支持可燃物燃燒的氧氣。 氧化汞發(fā)生了用下面文字表示的變化: 氧化汞 加熱 汞 + 氧氣 ( HgO) (Hg) (O2) 思考: 1.在化學變化中,反應(yīng)物氧化汞的分子發(fā)生 了怎樣變化?構(gòu)成氧化汞分子的汞原子和氧 原子發(fā)生了怎樣的變化? 2.反應(yīng)生成的物質(zhì) 氧氣和汞分別是由什 么微粒構(gòu)成的? 解釋:從微粒角度來看 加熱

2、 加熱 由氧原子和汞原 子構(gòu)成的氧化汞 分子。圖中共有 2個氧化汞分子 由很多的 汞原子直 接構(gòu)成了 汞 兩個氧原子結(jié)合 成一個氧分子, 很多氧分子構(gòu)成 了氧氣 1. 概念 原子是化學變化中的 最小 微粒。 觀看氧化汞分解實驗 你得出什么結(jié)論 ? 2.原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒,原子構(gòu)成 分子,也可以直接構(gòu)成物質(zhì),如金屬,稀 有氣體等。 結(jié)論: 1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu) 成分子,原子也可直接構(gòu)成物質(zhì),如金 屬汞、稀有氣體等。 2.在化學變化中,分子本身發(fā)生變化,而原 子本身沒有變化,只是重新組合成新的分子, 構(gòu)成新的物質(zhì),所以,原子是化學變化中的 最小微粒。 一 .原子的概念:

3、二 .原子的特性: 是化學變化中的最小微粒。 1.原子也在不斷運動著。 2.原子之間有間隙。 3.原子的體積和質(zhì)量都非常小。 知識視窗 原子 分子論是怎樣提出來的?( P44) 19世紀前半葉,英國科學家道爾頓 ( J.Dalton,17661844)提出近代原子學說,他 認為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的,這些原子是微小的, 不可分割的實心球體,同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量相 同。 后來意大利科學家阿伏伽德羅 ( A.Avogadro,17761856)提出分子的概念,指 出分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。人們把物質(zhì)由原子 和分子構(gòu)成的學說叫原子 分子論。 原子的內(nèi)部是 什么樣子呢? 1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子 盧瑟福原

4、子模型 盧瑟福原子模型 盧瑟福認為 原子大部分體積是空的, 電子圍繞很小的帶正電荷 的原子核運轉(zhuǎn) - - - + - - 20世紀 20年代原子模型 原子中心是帶正電的原子核 電子在核外運動 形成帶負電荷的云團 氫原子:質(zhì)子 中子 核外電子 相對原子質(zhì)量 H 1 0 1 1 碳原子:質(zhì)子 中子 核外電子 相對原子質(zhì)量 C 6 6 6 12 氧原子:質(zhì)子 中子 核外電子 相對原子質(zhì)量 O 8 8 8 16 鈉原子:質(zhì)子 中子 核外電子 相對原子質(zhì)量 Na 11 12 11 23 討論交流:從以上圖中你 能得出原子與質(zhì)子、中子、 核外電子存在什么關(guān)系? 你還能得出其他的結(jié)論嗎? 討論與交流( P4

5、8) 結(jié)論: 1.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成; 2.每種原子中含有的質(zhì)子和電子的數(shù)目一 樣多,但中子則不一定; 3.每種原子都含有質(zhì)子和電子,但不一定 有中子。 所有原子的原子核都是由質(zhì)子、 中子構(gòu)成的嗎? 在原子中質(zhì)子數(shù) =中子數(shù)嗎? 原子為什么呈電中性? 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù),所以原子核與核外 電子所帶電量相等,電性相反,所以 整個原子不顯電性。 不是,例如:氫原子 不是,例如:鈉原子 三 .原子的構(gòu)成: 原子 (中性) 原 子 核 (帶正電) 核外電子 ( 1個電子帶 1個單位負電荷) 質(zhì)子 ( 1個質(zhì)子帶 1 個單位正電荷) 中子 (不帶電) 所帶正電荷數(shù) 稱為核電荷數(shù) 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =

6、核外電子數(shù) 課堂練習: ( P44、 P49) 練習題 1.原子是由位于原子中心帶 電 的 和核外帶 電的 構(gòu) 成的,由于 所帶電量和 所帶 電量相等,但 ,因此整個原子不顯 電性。原子核一般是由 、 構(gòu) 成的,質(zhì)子帶 ,中子 。 2.我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家 合作,測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。 銦元素的核電荷數(shù)為 49,相對原子質(zhì)量為 115。銦原子的核外電子數(shù)為( ) A.115 B.49 C.66 D.164 3. 關(guān)于原子構(gòu)成的說法中正確的是( ) A.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成 C.原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成 D.原子由原子核和核外電子構(gòu)成

7、4 下列說法中正確的是( ) A.分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量 B.分子是保持物質(zhì)物理性質(zhì)的最小粒子 C.分子在化學反應(yīng)中不能分成原子 D.分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 5.下列關(guān)于分子和原子的說法中,不正確的 是( ) A.分子、原子都在不停地運動著 B.分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 C.分子是不能再分的最小粒子 D.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子 6.科學家合成了核電荷數(shù)為 114的原子,該 原子的相對原子質(zhì)量為 289,則該原子的 中子數(shù)與電子數(shù)之差是( ) A. 114 B.175 C.61 D.289 分子與原子的比較 對象 分子 原子 相同點 都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子;體積、質(zhì)量都很小

8、; 都是在不斷運動著;彼此之間有間隔;同 種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子 (或原子)性質(zhì)不同 不同點 分子是保持物質(zhì)化學 性質(zhì)的最小粒子 分子在化學變化中可 分成原子 原子是化學變 化中的最小粒子 原子在化學變 化中不能再分 本節(jié)小結(jié) 1.原子的概念:是化學變化中的最小微粒。 2.原子的特性: a.原子也在不斷地運動著; b.原子之間有間隙; c.原子的質(zhì)量和體積都非常小。 3.原子的構(gòu)成: 原子 原 子 核 核外電子 中子 質(zhì)子 + 11 第 1層 第 2層 第 3層 原子核 原子核帶正電 質(zhì)子數(shù) 2 8 1 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子少于 4個,為金屬原 子。 最外層電子大于 4個,

9、為非金屬 原子。 Na Cl e Na+ Cl- 原子 離子 陽離子 陰離子 氯化鈉的形成過程 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 練習 ( 06濱州) 1根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意 圖,回答問題。 其中屬于陽離子的是 。 (填序號 ) ( 06年揭陽) 2右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖, 下列說法中不正確的是 ( )。 A該原子的原子核外有 2個電子層 B該粒子是陽離子 C該粒子原子是一種金屬原子 D該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) A 另外該原子有層電子層,最外層電子數(shù)為。 3 3 ( 06年蘇州) 3根據(jù)以下甲、乙兩種微粒的 結(jié)構(gòu)示意圖填空。 ( 1)屬于離子的是 (選填“甲” 或“乙”)。 (2) 兩種微粒核外都

10、有 個電子 層;甲的最外層電子數(shù)是乙的最外層電子數(shù) 的 倍。 甲 3 2 4.關(guān)于鈉離子和鈉原子的認識不正確的是 ( ) A.它們的質(zhì)子數(shù)相同 B.它們的電子層數(shù)不同 C.Na原子比 Na+少一個電子 D.Na+的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C . 結(jié)論:原子的主要質(zhì)量都集中在原子核上。 一個碳原子的質(zhì)量是: 1.993 10-26Kg 0. 0 00000000000000001993Kg 0 0 0 0 0 0 0 三、相對原子質(zhì)量 1、相對原子質(zhì)量 一個碳 12原子的質(zhì)量是: 1.993 10-26Kg 一個碳 12原子的質(zhì)量的 1/12是: 1.993 10-26kg 1/12 =1.66 10

11、-27kg 一個氧原子的質(zhì)量是: 2.657 10-26Kg 2.657 10-26kg =16 氧的相對原子質(zhì)量 : (1.66 10-27)kg 原子種類 原子質(zhì)量 /kg 氫 1.674 10-27 碳 1.993 10-26 氮 2.326 10-26 氧 2.657 10-26 鈉 3.816 10-26 鋁 4.479 10-26 鈣 6.653 10-26 鐵 9.288 10-26 標準: 碳原子質(zhì)量 12 1.66 10-27 kg 原子種類 原子質(zhì)量 /kg 氫 1.674 10-27 碳 1.993 10-26 氮 2.326 10-26 氧 2.657 10-26 鈉

12、3.816 10-26 鋁 4.479 10-26 鈣 6.653 10-26 鐵 9.288 10-26 1 12 14 16 23 27 40 56 相對原子質(zhì)量 小結(jié): 分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的小粒子 分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì) 化學變化中分子分成原子,原子重新組 合形成新分子,原子在化學變化中不可 再分 實驗證明原子可分 原子實際質(zhì)量的大小可以用相對質(zhì)量來 反映 1、一個鋁原子中共有 40個粒子, 其中 14個不帶電,則鋁的相對原 子質(zhì)量是多少? 答案: 26 2、下列有關(guān)原子的敘述,正確的是( ) A、 任何物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 B、 原子是化學變化中的最小粒子 C、 原子核帶正電 , 電子帶負電 , 所以 原子是帶電的粒子 D、 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =中子數(shù) =核外電 子數(shù) B 3、 下列敘述中 , 錯誤的是 ( ) A 分子 、 原子 、 離子都能直接構(gòu)成物 質(zhì) B 在原子中 , 原子核與核外電子的電 量相等 , 電性相反 , 因而原子不顯電 性 C 決定原子質(zhì)量大小的因素主要是電 子 D 原子如果得到或失去電子 , 就會變 成離子 C

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