黑龍江省2021年高考化學試卷（新高考I)

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1、黑龍江省2021年高考化學試卷（新高考I) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列儀器可直接加熱的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上普寧期中) 下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（ ） A . 金屬冶煉 B . 燃放鞭炮 C . 食物腐敗 D . 點制豆腐 3. （2分） (2017高一下贛州期中) 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因

2、素是（ ） A . 元素原子核外電子層排布呈周期性變化 B . 元素相對原子質(zhì)量依次遞增 C . 元素原子半徑大小呈周期性變化 D . 元素的最高正化合價呈周期性變化 4. （2分） 最近，科學家研制是一種新的分子，它具有類似足球狀結構，化學式為C60 ， 下列說法正確的是（ ） A . C60是一種新型化合物 B . C60和金剛石都是碳的單質(zhì) C . C60含離子鍵 D . C60中含極性共價鍵 5. （2分） 現(xiàn)有燒杯、試管、量筒、帶鐵圈鐵夾的鐵架臺、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、藥匙、帶導管的橡皮塞、天平，僅有這些儀器（所需化學藥品可任選），不能完成的

3、實驗是（ ） A . 制取氧氣 B . 制取二氧化碳 C . 粗鹽提純 D . 用氯化鈉晶體配制100g 5%的氯化鈉溶液 6. （2分） (2016高二下德州期中) 維生素C的結構簡式為 ，丁香油酚的結構簡式為： ，下列關于兩者的說法正確的是（ ） A . 均含酯基 B . 均含碳碳雙鍵 C . 均含醇羥基和酚羥基 D . 均為芳香化合物 7. （2分） 下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（ ） A . CaF2 B . KOH C . CO2 D . CH4 8. （2分） (2019高一上南山期中) 現(xiàn)有三組液體混合物：①乙醇與水

4、②汽油與水③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A . 蒸餾、分液、萃取 B . 萃取、蒸餾、分液 C . 分液、蒸餾、萃取 D . 蒸餾、萃取、分液 9. （2分） (2018三明模擬) 戰(zhàn)國時《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼),并把這種灰稱為“蜃”?！?蜃”與草木灰、水混合后，經(jīng)一系列操作得晶體M，M的溶液可用于造紙過程樹皮脫膠。下列說法錯誤的是（ ） A . “蜃"的主要成分為CaO B . “煤餅燒蠣房成灰“過程中只涉及分解反應 C . 經(jīng)提純后，晶體M的焰色反應星淺紫色 D . “一系列操作“指的是過濾、蒸發(fā)

5、、結晶、過濾 10. （2分） (2016高二上臨漳期中) 把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示．最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是（ ） A . Ⅰ和Ⅲ B . Ⅰ和Ⅳ C . Ⅱ和Ⅲ D . Ⅱ和Ⅳ 二、 不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合要求） (共5題；共20分) 11. （4分） (2020?新高考I) 下列操作不能達到實驗目的的是（ ） 目的 操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液 B 證明酸性：碳酸>苯酚 將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液 C 除去堿式滴

6、定管膠管內(nèi)的氣泡 將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦? D 配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液 向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩 A . A B . B C . C D . D 12. （4分） (2018高二下桂林開學考) 某質(zhì)量技術監(jiān)督局在某酒樣品中檢出塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯。鄰苯二甲酸二丁酯的結構簡式如下圖所示，該物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應類型是（ ） A . 與氯氣的取代反應 B . 與氫氣的加成反應 C . 水解反應 D . 被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的反應 13. （4分） (2018

7、宜賓模擬) 用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，最終可將Cr2O72－轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說法正確的是（ ） A . Fe(II)為陽極 B . M電極的電極反應式為CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O C . 電解一段時間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出 D . 電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原 14. （4分） (2020高二上荊州期末) 利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知煤液化過程中有反應 CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)，其反應過程中

8、的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ） A . 該反應的反應熱ΔH＝＋91 kJmol－1 B . 加入催化劑后，該反應的ΔH變小 C . 反應物的總能量大于生成物的總能量 D . 從圖中可以看出，使用催化劑降低了該反應的活化能 15. （4分） (2018泰州模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大 B . 電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極 C . 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H

9、>0 D . 工業(yè)通過反應“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強于鉀 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16. （12.0分） (2016高一上寧德期末) 某研究小組利用含硫酸銅的工業(yè)廢液制備硫酸銨，流程如下： （1） 操作Ⅰ的名稱為________，濾渣的成分為________． （2） 工業(yè)廢液中加入過量鐵粉所發(fā)生反應的離子方程式為________． （3） 操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液進行蒸發(fā)濃縮，需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿外，還需要________． （4） 如圖溶液A中發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2

10、++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓ 該反應是否為氧化還原反應________（填“是”或“否”）． （5） 檢驗（NH4）2SO4溶液中含有SO 的方法為________． 17. （12分） (2018全國Ⅰ卷) Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕，能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用，回答下列問題: （1） 下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________。（填標號） A. B. C. D. （2） Li+與H-具有相同的電子構型，r（Li+）小于r（H-），原因是

11、________。 （3） LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是________。中心原子的雜化形式為________，LiAlH4中，存在________（填標號）。 A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 （4） Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的 Born-Haber循環(huán)計算得到 可知,Li原子的第一電離能為________kJmol-1，O=O鍵鍵能為________kJmol-1，Li2O晶格能為________kJmol-1 （5） Li2O具有反瑩石結構,晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665mm,阿

12、伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為 ________ g/cm3(列出計算式)。 18. （12分） 氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示： （1） 反應Ⅰ的化學方程式是________。 （2） 反應Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。 ①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是________（選填序號）。 a．兩層溶液的密度存在差異 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液

13、中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是________。 ③經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是________。 （3） 反應Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol 它由兩步反應組成：i．H2?SO4（l）=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/mol ii．SO3(g)分解。 L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系。 ①X代表的物理量是________ 。 ②判斷L1、L2的大小

14、關系，并簡述理由：________ 。 19. （12分） (2018高二上南寧期中) 芳香族化合物 A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關系： 已知以下信息： ①A中苯環(huán)只有一個側(cè)鏈且不能被氧氣催化氧化； ② ③ 回答下列問題： （1） A生成B的反應條件為：________,由B生成D的反應類型為________。 （2） F的官能團名稱為________。 （3） K的結構簡式為________，由H生成I的反應方程式為________。 （4） J為一種具有3個六元環(huán)的酯，則其結構簡式為________。 （5） F的同分異構體

15、中，能與NaHCO3反應生成CO2的有________種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為________（寫出其中一種結構簡式）。 （6） 糠叉丙酮（ ）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛（ ）為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機試劑任用）________。合成流程圖示例如下： 。 20. （12分） (2018高二上衡陽期中) 溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體.實驗室制取溴乙烷的反應如下:NaBr + H2SO4(濃) NaHSO4+HBr；CH

16、3CH2OH+HBr→CH3CH2Br + H2O 已知反應物的用量：①NaBr(s) 0.3 mol.②濃硫酸36 mL (98%.密度.84 gcm3). ③乙醇0.25 mol.④水25 mL.其中乙醇的密度為水的密度的4/5. 試回答: （1） 選擇上圖中必要的實驗儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達到安全、擔失少、不污染環(huán)境的目的.有關儀器(相關膠塞上己打合適的孔，膠管未畫出)的連接順序為________(填字母). （2） 若試劑加入過快.可看到燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生.寫出反應的化學方程式:________。 （3） 判定有溴乙烷生成的現(xiàn)象是________。

17、 （4） 從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，可以加入________(A． NaOH溶液 B.CCl4 C. NaHSO3溶液)，本操作中通常使用的儀器是________. （5） 本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷________g(保留三位有效數(shù)字). 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合要求） (共5題；共20分) 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、