2019-2020年高中化學(xué) 1.1.3原子結(jié)構(gòu)模型教案 魯教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.1.3原子結(jié)構(gòu)模型教案 魯教版選修3 【教學(xué)目標(biāo)】 １.初步認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型，能用n、l、m、ms 這四個量子數(shù)描述 核外電子的運(yùn)動狀態(tài) ２.知道主量子數(shù)n 、角量子數(shù) l 和磁量子數(shù)m對應(yīng)著n電子層中l(wèi)能級中的 原子軌道 3.了解原子軌道的圖象是原子軌道在空間的一種形象化表示 4.會辨認(rèn)不同的原子軌道示意圖 【教學(xué)重點(diǎn)】 1.用四個量子數(shù)描述核外電子的運(yùn)動狀態(tài)。 2.n、ι、m、ms的相互關(guān)系及有關(guān)量子限制 3.原子軌道和電子云的概念及形狀 4.書寫能級符號及原子軌道符號 【教學(xué)難點(diǎn)】 1.n、ι、m、ms的相互關(guān)系及有關(guān)量子限制。 2.原子軌道和電子云的概念 【教學(xué)過程】 教學(xué)環(huán)節(jié) 活 動 時 間 教學(xué)內(nèi)容 教師活動 學(xué)生 活 動 設(shè)計意圖 一 、復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課 3分鐘 教師讓學(xué)生回答下列問題 ①為什么在通常條件下，鈉原子中的處于n=4能層的電子躍遷到n=3能層的狀態(tài)時，在高分辨光譜儀上看到的不是一條譜線，而是多條譜線？ ②在高分辨光譜儀中，氫原子的電子從n=2躍遷到n=1層時，得到兩條靠得很近的譜線？ 1.回答問題 2.思考老師提出的問題。 復(fù)習(xí)舊知識，引入新問題，導(dǎo)入新課教學(xué)。 二 、 展開新課 15分鐘 3.磁量子數(shù)m 【板書】 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型 原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型（2） 教師講解：磁量子數(shù)既原子軌道個數(shù)。原子軌道是指一個電子空間運(yùn)動狀態(tài)。根據(jù)光譜現(xiàn)象，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)同一能級電子空間運(yùn)動狀態(tài)不盡相同，一個能級包含著一個或若干個原子軌道。 【板書】 3.磁量子數(shù)m ①角量子數(shù)ι和磁量子數(shù)m的關(guān)系 角量子數(shù)ι和磁量子數(shù)m的關(guān)系既能級與原子軌道個數(shù)的關(guān)系。對于一個確定的ι值，m值可取0、1、2、3……ι，共(2ι+1)個數(shù)值。 當(dāng)ι=2時，m有0、1、2五個取值；既d能級有五個原子軌道。 ②原子軌道的表示方法 s能級只有一個原子軌道，可表示為s。 p能級有3個原子軌道，可表示為px、py、pz。 d能級有5原子軌道，f能級有7原子軌道。 學(xué)生完成下列習(xí)題 1.寫出寫出下列各能級所有原子軌道符號 （1）n=1（2）n=2 2.計算下列各能層所有原子軌道數(shù)目 （1）n=1（2）n=2 （3）n=3（4）n=4 3.原子軌道是由那幾個量子數(shù)決定的？ 鞏固新學(xué)知識。 5 分鐘 4.自旋磁量子數(shù)ms 教師講解并板書： 4.自旋磁量子數(shù)ms 量子力學(xué)認(rèn)為，同一軌道上的電子還在做自旋運(yùn)動，而且只有兩種自旋運(yùn)動狀態(tài)，分別用自旋磁量子數(shù)（通常用符號“↑”表示）和（通常用符號“↓”表示）來描述。 交流討論 1.氫原子上的電子由n=2的狀態(tài)跳回到n=1的狀態(tài)，會產(chǎn)生兩條靠得很近的譜線，為什么？ 2.電子的運(yùn)動狀態(tài)包括自旋狀態(tài)是由那幾個量子數(shù)決定的？ 1、鞏固新學(xué)知識。 2、培養(yǎng)合作意識 3、解決新課開始提出的問題 4分鐘 5.電子云 教師介紹： （1）核外電子運(yùn)動特征 （2）電子云的概念 （3）電子云和電子云的形狀 4分鐘 6.原子軌道 教師介紹： （1）原子軌道的概念 （2）軌道和軌道的形狀 （3）電子云和原子軌道的區(qū)別 對學(xué)生的整理加以完善 三 、 概括整合 3分鐘 整理本課時主題知識 培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力 練習(xí) 1.寫出下列各能級對應(yīng)的所有原子軌道的符號 （1）n=4，ι=1： （2）n=5，ι=2： （3）n=7，ι=0： 2.填空 n取值 ι取值 m取值 原子軌道數(shù)目 1 2 3 4 3.下列說法是否正確？若不正確應(yīng)如何改正。 （1）“s電子繞原子核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是走∞字形”。 （2）“主量子數(shù)為1時，有自旋相反的兩個軌道”。 （3）“主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道”。 4.有無下列運(yùn)動狀態(tài)？為什么？ （1）n=1, ι=1, m=0 （2）n=2, ι=0, m=1 （3）n=3, ι=3, m=3 （4）n=4, ι=3, m=2 5.填充合理的量子數(shù) （1）n= __________ , ι=2 , m=0 ,. （2）n=2 , ι= _______ , m=1,. （3）n= 4 , ι=2 , m=0 ,.ms = _________ （4）n= 2 , ι=0 , m=_________ , 【板書設(shè)計】 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型 3.磁量子數(shù)m 4.自旋磁量子數(shù)ms